系列資料 徐州市20122013學年度高三考前模擬卷化 學 試 題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與資源利用、節能減排、環境保護密切相關。下列措施不利于節能減排、環境保護的是A開發利用太陽能、風能等清潔能源 B將秸稈粉碎后還田以提高肥效C大量使用農藥、化肥提高農作物產量 D用脫硫處理的煤代替原煤作燃料2下列有關化學用語表示不正確的是A氯離子的結構示意圖： BK2O的電子式：CCO2分子的結構式： D苯分子的比例模型： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4、Al3、SO42、BrB明礬溶液：K、C1、S2、OHCpH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3、ClO4、NO3-D能溶解Al2O3的溶液：Na、Mg2、HCO3、SO424下列有關物質的性質與應用均正確的是A常溫下Cl2能與強堿溶液反應，工業生產和實驗室可用澄清石灰水吸收氯氣尾氣B苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，可用FeCl3溶液檢驗工業生產的廢水中是否存在苯酚C銅的金屬活動性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率D碳酸鈉溶液與硫酸鈣能發生復分解反應，可用硫酸鈉溶液清除鍋爐水垢中的碳酸鈣5用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是6設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是A1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數是3NAB常溫下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NAC46 g有機物C2H6O中含有的HO鍵的數目為NAD標準狀況下，將0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移的電子數為0.1NA7下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是A B C D8下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2+OHHCO3=CaCO3H2OB醋酸溶液和大理石中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2CNH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OD用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3OH=AlO22H2O9下列有關說法錯誤的是X k B 1 . c oA反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發進行，說明該反應的HWCX、Z的氧化物均為酸性氧化物DY、W的最高價氧化物的水化物均易溶于水13下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向溶液X中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液滴加鹽酸時無明顯現象，滴加BaCl2溶液時出現白色沉淀X中一定含有SO42CAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產生黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是ApH均為9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，其物質的量濃度的大小順序為：B向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C0.1 molL-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)2c(C2O42-)新-課 -標- 第-一-網D等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中： c(CO32)c(OH) c(H)c(HCO3)3c(H2CO3)15物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是A反應在前10 min內的平均速率為(t-BuNO)=0.0325 molL1min1B保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小C保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率小于65%D保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用右圖表示非 選 擇 題16（12分）一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：（1）溶液A的溶質的主要成分為 。（填化學式）（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產物中只有一種酸根） 。（3）在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因： 。（4）加入NaF的反應為：LiFLiF，該反應的平衡常數表達式為K= 。（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是 。（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學方程式是 。17（15分）某藍色熒光材料F的合成路線如下：（1）化合物B中含有的含氧官能團的名稱是 。（2）寫出化合物CH3NCS的結構式： 。（3）合成路線中屬于加成反應的反應有 。（填序號）（4）反應另一產物為甲醇，其化學方程式為 。（5）與A具有相同的含氮六元環和官能團的同分異構體共有 種（包含本身。已知含氮六元環與苯環結構相似）。（6）已知：。請寫出以和甲醇為主要原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH CH2CH2 BrCH2CH2Br X k B 1 . c o18（12分）某興趣小組模擬氯堿工業生產原理并探究其產品的性質。已知文獻記載：氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaC1O和NaC1O3。在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。（1）該小組利用如右圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為 （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為 。（2）該小組將0.784 L（標準狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0 mL。取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 molL1 Na2S2O3溶液滴定：I22S2O322IS4O62，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。操作中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為 。反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為 。計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。19（15分）氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何檢驗SO42已沉淀完全？答： 。（3）加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl再進一步制取Mg(ClO3)26H2O的實驗步驟依次為： ； ； ；過濾、洗滌。（4）產品中Mg(ClO3)26H2O含量的測定：步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。寫出步驟2中發生反應的離子方程式： 產品中Mg(ClO3)26H2O的質量分數為 。w W w . x K b 1.c o M20（14分）鐵及其化合物在國民經濟的發展中起著重要作用。（1）已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1641.0 kJmol-1 C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol-1則Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)的H kJmol-1。（2）鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如右圖所示。液滴邊緣是 區（填“正極”或“負極”），其電極反應式為 。（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有：2TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O= TiO2(無色)Fe22H 。 （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態如右圖所示，縱坐標表示各存在形態的分數分布。下列說法不正確的是 。（填字母）A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態B向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO的分布分數逐漸增大C向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為： HFeOOH=FeOH2O K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為 。（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵 g。21（12分）鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態Cu2+的核外電子排布式： 。（2）PO43的空間構型是 。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。（4）膽礬CuSO45H2O的結構示意圖如下，其含有的微粒間作用力有 。（填序號）a離子鍵 b極性鍵 c金屬鍵d配位鍵 e氫鍵 f非極性鍵（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，則1 mol CN-中含有的鍵的數目為 。（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為 。 徐州市20122013學年度高三考前模擬卷化學試題參考答案和評分標準說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。1C 2C 3A 4B 5B 6C 7C 8A 9D 10D11AC 12B 13BD 14D 15CD16共12分。每空2分。（1）NaAlO2、LiOH（2）4Co3O4 + S2O3 2+ 22H+12Co2+ 2SO42+ 11H2O（3）Co2O3CoO可氧化鹽酸產生Cl2污染環境（或鹽酸揮發污染環境。合理答案均可）（4）1/c(Li) c(F)（5）沉淀鈷離子（或形成CoCO3沉淀）（6）6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO217共15分。第（1）（5）題每小題2分，第（6）題5分。（1）醚鍵、羧基 （2）CH3N=C=S （3）（4）RCOOCH3 + H2NNH2 RCOHNNH2 + HOCH3 （5）12（6）（合理答案均可）18共12分。（1）陰極（2分） C12+OHC1+C1O+H2O（2分）（2）ClO3+6I+6H+3I2+Cl+3H2O（2分）n(NaClO)n(NaClO3)11（3分）2013.05.25Cl2 2NaOH1 20.784 L22.4 Lmol1 c(NaOH)50 mL103c(NaOH)50 mL103=20.784 L22.4 Lmol1c(NaOH) = 1.4 molL1（3分）19共15分。（1）漏