班級 姓名 酸的性質（三）學習目標：1、 對比鞏固鹽酸、硫酸的性質 2、知道酸具共性的原因3、了解硝酸的物理性質、化學性質復習導入一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質濃鹽酸濃硫酸物理性質純凈的濃鹽酸是 色，有 氣味的 體。有 性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會出現 。這是因為揮發出來的 中的 形成 緣故。常用濃鹽酸的質量分數約為37%38%，密度為1.19克/厘米3。純凈的濃硫酸是 色、粘稠的油狀的液體。 不易 ，但具有 。 常用的濃硫酸中的質量分數是98%，密度為1.84克/厘米3思考：1、若將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置引起什么后果？應怎樣保存？ 2、觀察濃硝酸，總結濃硝酸的物理性質純凈的濃硝酸是 色， 氣味的 體。打開盛有濃硝酸的瓶蓋時，瓶口會出現 。這是因為揮發出來的 氣體與空氣中的 結合形成 的緣故，硝酸具有 性。二、化學性質化學性質鹽酸稀硫酸跟 反應使 色石蕊變 色使 色酚酞 使 色石蕊變 色使 色酚酞 跟 反應 HCl+ = + H2 HCl+ = + H2H2SO4+ = + H2H2SO4+ = + H2跟 反應 HCl+ = + H2O HCl+Fe2O3= + H2OH2SO4+ = + H2OH2SO4+ Fe2O3= + H2O跟 反應HCl+ CaCO3= + H2O+ CO2HCl+ Na2CO3= + H2O+ CO2特性HCl+ AgNO3= + 可用來鑒別H2SO4 + BaCl2 = + 可用來鑒別思考：1、通過對比，鹽酸和稀硫酸的化學性質 ，原因是酸的水溶液中都有 離子，所有酸的溶液中陽離子都是 離子，那么，酸類的化學性質都 2、硝酸的化學性質稀硝酸能使 色石蕊變 色，使 色酚酞 。稀硝酸能跟金屬反應，但不產生氫氣。原因：硝酸具有很強氧化性，常用來生產炸藥；濃硫酸也具有很強的氧化性，因此，實驗室制取氫氣不能選擇濃硫酸和硝酸。稀硝酸能跟金屬氧化物反應稀硝酸能跟堿反應稀硝酸能跟碳酸鹽反應三、用途 用 途鹽酸 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。硝酸四、常見的酸：寫出下列酸的化學式1、 硫酸 硝酸 鹽酸 碳酸 2、還有氫硫酸H2S；氫氟酸HF；氯酸HClO3；醋酸CH3COOH 等 達標測試1下列幾種溶液久置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是（ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 石灰水2.酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對下列生活設施危害最小的是 （ ）A.大理石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面3.酸有相同的化學性質主要取決于（ ）A. 都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應C. 能與金屬氧化物反應 D. 都能電離出氫離子4.下列物質不屬于酸類的是（ ） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO35.下列物質不是由金屬和鹽直接反應制得的是A. ZnCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. FeCl2 6.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理是( ) A苯甲酸溶液的能跟活潑金屬反應 B苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 C苯甲酸溶液能跟非金屬氧化物反應 D苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色7.下列物質不能與鋅發生置換反應生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸課后作業：1下列物質中能與鹽酸反應，反應若不加指示劑則無明顯現象的是( )A氧化鐵 B碳酸鈉溶液 C鋅粒 D氫氧化鈉溶液2下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 ( )A與鋅反應制取氫氣 B除去金屬制品表面的銹斑C與大理石反應制取二氧化碳 D與堿反應3濃硫酸的質量分數為A，敞口放置一段時間后的質量分數為B，則A B(填“”、“”或“”，下同)，某硝酸溶液的質量為A，敞口放置一段時間后的質量為B，則A B。4完成下列化學方程式：HNO3+ = + H2O+ CO2 CaO+ HNO3= + ； 5閱讀下列短文，根據要求回答下列問題：中考資源網酸類中有一種酸叫醋酸，化學名稱是乙酸，它是食醋的主要成分。在16.6以上純凈的乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和酒精。醋酸的化學式為CH3COOH。醋酸和硫酸、鹽酸一樣，能跟活潑金屬（鋁、鋅、鐵等）發生反應產生氫氣。中考資源網（1）醋酸的物理性質是（填序號） 。中考資源網（2）醋酸的化學性質是（填序號） 中考資源網（3）家用的鋁制和鐵制器皿能否用來盛放食醋 ，原因是 金屬6物質分類（將下列物