鹽類的水解及溶解平衡考點一：鹽類水解的定義及實質考點二：影響因素及應用考點三：沉淀溶解平衡和濃度積考點1： 影響鹽類水解的因素經典例題：在25。C時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得其c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab考點2：某些離子方程式的正誤判斷；經典高考試題： (2001廣東)下列反應的離子方程式正確的是A硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClOC硫化亞鐵中加入鹽酸 S2+2H+=H2SD鈉和冷水反應Na+2H2O=Na+H2+2OH考點3： 某些離子大量共存問題；經典例題： 下列各種情況下能大量共存的離子組為（ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B.水電離出的c（H+）=110-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、 C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ 考點4：判斷及比較溶液的酸堿性和pH值；經典高考試題1：相同溫度、相同物質的量濃度的4種溶液：順序排列，正確的是 A B C D經典高考試題2：室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水經典高考試題3：溫度相同、濃度均為0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A. B. C. D. 經典高考試題4：下列關于電解質溶液的敘述正確的是常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為（）（4+）（）（）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質的量相同常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大考點5：影響鹽類水解的因素經典高考試題：物質的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是：（ ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3考點6：判斷酸中和堿至pH7時酸堿的用量；經典高考試題：用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是（ ） AV1V2 BV1ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2的能力而言，FeS H2S CuS，則以下離子方程式錯誤的是AMg2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2OBCu2+ + H2S CuS + 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH) 2 + H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S考點8：溶度積及其應用經典例題： 將等體積的410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12經典例題2：將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是 AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4經典例題3：下列物質的溶液中，所含離子種類最多的溶液是 ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DAlCl3經典例題1：在0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列各關系式正確的是A.Na+HCO3-H+OH- B.Na+H+=HCO3-+OH-C.Na+=HCO3-OH-H+ D.Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3經典例題2：0.02molL-1的HCN溶液與0.02molL-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）c(Na+)，則下列關系中，正確的是A、c(Na+)c(CN-)(OH-)c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)c(HCN)經典例題3：由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1經典例題4： 25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH7時，下列關系正確的是A、c(NH4+)=c(SO42) B、c(NH4+)c(SO42)C、c(NH4+) Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.鹽類水解和溶解平衡專題1判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（ ）A溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽B含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱D碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍2下列敘述正確的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中， c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)3下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為（）（4+）（）（）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質的量相同常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大425時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是：Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-)Cc(NH4+) c (A2) c (H) c (OH)10.物質的量濃度相同的 氨水 氯化銨 碳酸氫銨 硫酸氫銨 硫酸銨五種溶液中 大小的順序是_，溶液pH大小的順序是_。11.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為A 和B ，則A與B的關系是 .12以BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在7090C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據最新報道，生產效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應（1）新方法的反應方程式為： （2）該反應反應物CuO是不溶物，為什么該反應還能進行： （3）簡述新方法生產效率高、成本低的原因。13. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.(1)寫出水解反應的離子方程式_(2)醫藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱_(填“合理”或“不合理”),其理由是_.(3)配制BiCl3溶液時,其方法是_.(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是_.14. 某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na/CO3220/92,其原因是_. 現向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,Na/CO325/220/9,其原因是_,此時HCO3_.15. 在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質： A.濃氨水 B.純水 C.少量K2CO3 D.少量濃H2SO4 E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO4)3固體 (1)能使OH減小、NH4增大的是_ (2)能使OH增大、NH4減小的是_(3)能使OH和NH4都增大的是_ (4)能使OH和NH4都減小的是_16某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2AH+HA-，HA-H+A2-回答下列問題：（1）Na2A溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）_。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_0.11mol/L（填“”、“=”、“”）。理由是_。（3）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。17. AgCL的Ksp=1.8010-10,將0.001 molL-1NaCL和0.001 molL-1AgNO3溶液等體積混合,是否有AgCL 沉淀生成.1. 下列說法正確的是 A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數；B.AgCl的Ksp = 1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2L-2；C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。2.下列說法正確的是 A.兩難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好；C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；D.欲使Ca2+離子沉淀最完全，選擇Na2C2O4作沉淀劑效果比Na2CO3好。3. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中的效果最好的是 ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液4工業廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質 FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質是：A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強的吸附性5對水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有 AMg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化 BMg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化 CMgCO3電離出的-發生水解，使水中-濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 6下列敘述正確的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降7已知：25時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說法正確的是A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF28某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常數Kspc(Ba2+)c(SO42-)，稱為溶度積常數。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp9向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關系錯誤的是AVaVb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)0有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序正確的是ApH：Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)：11在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數增大B通入CO2，平衡朝正反應方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小1下列濃度關系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)1已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4 B由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C此酸的電離平衡常數約為110-7 D升高溫度，溶液的pH增大1（09年江蘇化學13）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)