龍巖市2 O 1 32 O 1 4學年第一學期高三教學質量檢查化學試題考生注意：1本試題分第l卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共l 00分?？荚嚂r間90分鐘。2請將各題答案填在試題后面的答題卡上。3本試題主要考試內容：山東科技版必修1、必修2、選修4。4可能用到的相對原子質量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 Al 2 7 Si 2 8 S 3 2 Fe 5 6 Cu 64 第卷 (選擇題 共4 2分)一、選擇題(本題包括1 4小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1“嫦娥三號，攜帶的“玉兔號”月球車使用的耐壓外殼為鈦合金。某種超高硬度鈦合金的成分為Ti65A16V一4Cr0.5Si，該鈦合金中硅元素在周期表中的位置為A第三周期A族 B第三周期A族C第四周期A族 D第四周期B族225時，下列各物質的水溶液的p H小于7的是ANa2 CO3 BKOH CFe2(SO4)3 DKHCO33下列有關物質的性質和應用正確的是A油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油B福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產品C乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養物質D合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料4下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是 A用品紅試紙檢驗SO2 B用淀粉碘化鉀試紙檢驗C12C用紅色石蕊試紙檢驗NH3 D用pH試紙測定某溶液的pH5下列各組物質的性質比較中不正確的是A熱穩定性：SiH4PH3H2 SB酸性：HClO4H2SO4H3 PO4C堿性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3D氧化性：F2C12Br26一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是AAl(OH)3 BH2 SiO3 CFeCl2 DCH3 C17硼及其化合物在催化劑制造、儲氫材料、燃料電池等方面應用廣泛。Li3 BN2是一種價格低廉且性能優良的儲氫材料，其儲氫與放氫原理為Li3 BN2+ 4H2 Li3 BN2 H8。下列有關說法正確的是AB的原子半徑小于N的原子半徑BH2的結構式為HH C放氫過程為化合反應 D儲氫過程沒有能量變化8下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是9用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是A1 mol NH與1 mol OH-所含的質子數均為1 0NAB標準狀況下，22.4L CHCl3中含CH鍵數目為NAC常溫下，14 g乙烯中含碳原子數為NAD常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數目為NA1 0下列反應原理和應用都正確的一項是11全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是A土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池B. 金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬C金屬棒X上發生反應：M一ne一Mn+D這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法1 2下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的的是13汽車尾氣凈化中的一個反應如下：在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是A達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動B達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大C使用催化劑，平衡常數不變D05 min內，NO的反應速率為2.41 0-3 molL一1min一114常溫下，將0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是ACH3 COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍BCH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍CCH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1DCH3 COOH與CH3 COO的濃度之和減小為原來的0.1第卷 (非選擇題 共5 8分)二、非選擇題(本題包括5小題，共5 8分)15(14分)鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：(1)鋁的原子結構示意圖為_；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的 排列順序是_。(2)制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_。(3)如圖裝置中，鐵作_極，銅電極的電極反應式為_。 (4)已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：_。(5)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12 03)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：_ ，該反應的氧化劑是_。(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為_ (填化學式)。l6.(9分)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4 NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 (1)X、W的化學式分別為_、_。(2)W的電離方程式為_。(3)25時，Z溶液的pH7的原因是_(用離子方程式表示)。(4)將X、Y、Z各1molL-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 _ 。(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為_。l7. (13分)無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組設計探究性實驗，測定反應產生的SO3、SO2和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：【提出猜想】猜想I硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；猜想硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_兩種。猜想硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_三種?！緦嶒炋骄俊恳阎獙嶒灲Y束時，硫酸銅完全分解。(1)組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為_。(填接口序號)(2)若實驗結束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_(填“工“或“) 正確。(3)有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后，測得相關數據也不同，數據如下：請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：第一小組：_; 第二小組：_。l8(11分)廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現欲利用以下工藝流程回收V2O5?；卮鹣铝袉栴}：(1) VOSO4中，V元素的化合價為_，中產生的廢渣的主要成分是_。(2)配平中反應的離子方程式： (3)25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：試判斷在實際生產時，中加入氨水調節溶液的最佳pH為_。(4)生產時，將中的酸性萃余液循環用于中的水浸。在整個工藝流程中，可循環利用的物質還有_。(5)成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：_。19(11分)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。 (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用C O2，相關熱化學方程式如下：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H=76.0 kJmol一1上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_mol。已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol一1，則反應：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的H=_。(2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 molL一1。則CO2的平衡轉化率為_。300 時上述反應的平衡常數K=_。200時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的H_(填“或“”)O。(3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示:上述生產過程的能量轉化方式是_。上述電解反應在溫度小于900時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融 碳酸鈉，則陽極的電極反應式為_。龍巖市20132014學年第一學期高三教學質量檢查化學試題參考答案1.A2.C3.A4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.C11.B12.C13.C14.D15.（1） ；銅鐵鋁（或CuFec（NO）c（NO）c（OH）c（H）（2分）（5）NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O（2分）17.SO2、O2；SO3、SO2 、O2（各2分）（