第一章 第二節 化學計量在實驗中的應用（第一課時）一、物質的量：1物質的量是一個物理量，物質的量是國際單位制中七個_之一，它表示_。其符號為_，單位是_。21摩爾基準的確定：_，數值上約等于_，人們將該數值命名為_，用符號_表示，即_。過關練習： 1計算下列物質中所含的微粒個數（1）1molh2o含有_個h2o分子（2）0.25mol co2含有_個co2分子（3）0.3molmg2+含有_個mg2+離子2計算物質的量：（1） 3.011023個o2分子 （2）1.5051022個so42-離子二、物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數之間的關系：物質的量（ ）、物質所含的微粒數（n）與阿伏加德羅常數（ ）的關系：思考：判斷下列說法是否正確，并分析原因 （1）1 mol小米（2）1 mol fe（3）1 mol 氫使用物質的量描述物質數量時應注意：1、 _ ；2、 _ 過關練習：（1）0.5molo2中含有_個氧分子，_個氧原子即_mol氧原子。（2）溶質為0.3mol的h2so4溶液中含有_molh+，_molso42-。（3）_mol fe3o4中含有1mol o，含有_mol fe。（4）1個o原子中含有_個電子，1molo中含有_mol電子。1molh2o分子中含有_mol電子三、摩爾質量：1相對原子質量：國際上規定以_，其他原子的質量跟它比較所得的值,就是一種原子的相對原子質量。填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。粒子符號物質的相對分子質量每個粒子的質量（g/個）1摩爾物質含有的粒子數（個）1摩爾物質的質量 （g）c1.99310-23fe9.30210-23h2o2.99010-23h2so41.62810-22na+3.82110-23oh-2.82410-23結論： 1mol任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于_。 1mol任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于_。 1mol任何離子的質量（以克為單位）在數值上等于_。 1mol任何物質的質量（以克為單位）在數值上等于_定義： _ 叫做摩爾質量。數值上等于 _ 物質的質量。符號： 。單位： 。摩爾質量與相對原子（分子）質量的區別和聯系摩爾質量相對分子質量區別聯系四、物質的量（n），質量（m）和摩爾質量（m）之間關系：過關練習：（1）0.02mol某物質的質量為0.73g,，則該物質的摩爾質量為 _ （2）某一原子的質量為9.22810-23g，則該原子的摩爾質量為 _ （3）鈉的相對原子質量為23，那么一個鈉原子的質量為 _ （4）amolh2so4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（ ）aa/4b mol-1 bb/4a mol-1ca/b mol-1 db/a mol-1 物質分子數質量(g)物質的量(mol)摩爾質量(g/mol)氮氣14h2so43.011022h2o0.5思考：物質的量、微粒個數、物質的質量之間的關系：第一章 第二節 化學計量在實驗中的應用（第一課時）參考答案一1.基本物理量 含有一定數目粒子的集合體 n，mol2.0.012kg 12c 中所含有的碳原子的數目 6.02 阿伏伽德羅常數 , 6.02mol-1過關練習：1.（1）6.02（或）1.505（或0.25）（3）1.806（或0.3）2.（1）0.5mol （2） 0.025mol二 n 1.只適用于微觀粒子 2.必須用化學式指明粒子種類過關練習：（1）0.5， ，1 （2）0.6，0.3 （3）0.25，0.75 （4）8，8，10三1. 12c 原子實際質量的1/1212 1256 5618 1898 9823 2317 17相對原子質量 相對分子質量 相對離子質量 相對式量單位物質的量的物質所具有的質量 1mol m, g/mol或單位 單位1當以克為單位時，摩爾質量在數