1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,第七章 化學反應速率與化學平衡,方法規律： 控制變量法在研究影響化學反應速率因素實驗中的應用,4.真題演練,一、方法指導,1.方法指導,控制變量法在研究影響化學反應速率因素實驗中的應用,1.控制變量法,在探究某種因素對反應速率的影響規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響規律，這種研究問題的方法叫做控制變量法。,2.解題策略,（1）確定變量。解答此類題目時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。 （2）控制變量。在探究時，應先確定一個變化的量，控制其他量不變，研究這個變化量對實驗結果的影響進而總結出影響規律，然后用同樣的方法再進一步確定其他變量對實驗結果的影響規律。 （3）數據有效。解答時應注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統一，否則無法做出正確判斷。,二、典例剖析,2. 典例剖析,比較數據，控制變量，分析判斷,降低了活化能,探究濃度對反應速率的影響,向反應物中加入等量同種催化劑,(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中),請點擊圖片放大/縮小,堿性環境能增大H2O2分解的,速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率,轉 解析,請點擊圖片放大/縮小,回 原題,1以表格或圖像的形式給出多組實驗數據，讓學生分析每組數據的變化找出條件改變對反應速率的影響規律。 2給出影響化學反應的幾種因素，讓學生設計實 驗分析各因素對反應速率的影響規律。,探究影響化學反應速率因素的兩種題型,三、應用體驗,3.應用體驗,【應用】 在學習了影響化學反應速率的因素知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動。 探究活動一 探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，從經過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H)相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發現鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。 探究活動二 探究影響稀硫酸與某金屬反應速率的因素。下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：,請回答： (1)對探究活動一實驗現象產生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設： 假設_。 假設_。 并請你設計實驗對以上假設進行驗證： 驗證假設_ _。 驗證假設_ _。,Cl對鋁和H的反應有促進作用,在鋁和稀硫酸反應的試管中加入固體氯化鈉，看,是否加快放出氫氣的速率,在鋁和稀鹽酸反應的試管中加入固體硫酸鈉，,看是否減慢放出氫氣的速率,答案顯/隱,(3)分析探究活動二的實驗數據可得出的結論是_ _。,(2)分析探究活動二的實驗數據可發現有一個數據明顯有錯誤，該數據是實驗_ (填實驗序號)的_，理由是_ _。,3,反應后溶液的溫度,本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全,反應，等質量金屬反應放出的熱量應相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近,對于同一化學反應，在其他條件不變時：反應物濃度越大，化學反應速率越快； 反應物固體表面積越大，化學反應速率越快；反應溫度越高，化學反應速率越快,請點擊