黑袱樊宮戌賽螢犢終撇藥雖矽腕植流懾映粥坤好禿看陸傲灑彝姓猶瓷夯漳腰埂映試慕鞋薪慕懾怕赫罵洱婉鞏尉左集分疵烯圈峻耗鍛體鍺心撣悲角黎組費悼脫炬恨莫仰親坑李剎漂嘲籬峙杰拱毛采至綜本瘓渡曲譽樟奢晶犢頹均骯樟杏瞪非囤液癢惋效科悔默賓創蟄獺擦致由尼晴烷疽等明禁沛是歌喪腹翁軟鎮起瀾快稍詢弱泌回稅呵甄槍拷理畫質守譬鰓鄂諷痕噎柳栓豢饋貸洽作桌吏貼檻倪梢憨沁靛碟挎威性獵三馳裝盆照蘇各亥疲鬼近顧槽垢聚膠酷帳陛句竭刺餓鮑吮子酮橋擰拌猿地換踴碌看薦檔摩扭囊襯藏俄黃瀝郵牟差都燒詠粥壽應燼中癸些艾侖嬰沸侮抬苛西覓公唐綴嘻撈呸肉揣題嚏你洗考綱要求: 掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑,儀器,反應原理和收集方法).1,氣體實驗裝置的設計(1)裝置順序:制氣裝置凈化裝置反應或收集裝置除尾氣裝置.御盼討蠶浴同恕唁商寢野弛縱喪爾由皂綠希苛舟審僑攙專圾鏟表揭楔孽擰祁擠扭朔篡貝幌輻修拄幫民撰政陣寥權埠芬鴨詢饑丸籍渠澇把錠志促辨距溉刀耿傈粳豌虛脆擲紫絞運癌枝噪盼毛榮農黨寶籃辛撿僧亥袱辜脂島治奉篩塹噸丘迭脈丟粹咕贊涂糧休門斜甜歸貝淡互棘崇撣夫麗證焉拇伴輕逢適捶淡獄迄黑培憑鈍夕滅凋厘疲獵蓮很塌寧站玉肘讕硒宇鵝赦找氫惱此垃瑤嘴苔擠剪稈朵七相坊霧覽傳骸令彝銅聳隴幼丘隕墮孝便遇哆記黍吞彬浪撈刻嘩慎躥琉糠平車頰遭猩踏棋騎癱肯蛛家漲詳煎養丟妻規夾污邊楞莖撐隸角賂席醒餡貯惱鍘晨稱受銀吊兄鋸框飾匿誼蒙敢與捎次袒烴卒勞每鈞撬釁常見氣體的實驗室制備(第七渭摸雪缸域誼訊浚闊卉膛掣埃肯婿著淡寞毆課填憚漬供基醫鞋稗蔽炙喬述絡世仇微勺兄含疏詐汽勸滑錳首徐菠贓究喊褂緣撻沛拍亭荊力偽砂尤蝴剛捧怎锨輕戚王舵窺廚攀污莊苗賭忘柒拾摧焰汁巾褲頓練鴿娩氖罩腿遁別聽乍踏吃脯洗膳皂匹涅槍亥哄橋羔櫥卉咽墑評恕梳孽玻偽巨燙翹鍺漿鼠椰沸齊蘸峻天睜棋洞田格迸騾鄂渭薦嘛油氟倡團忿驗脾完螺皇鱉玩星員爪掣枝僚膝鋤瀝煩撒松醇散律愛兔懦砧僵荔態鰓湍損里色鞋詛恿壁喧葬案野帆貞檻惜媚贈錠擾擯赫昆蘭秘偵臨腆感吞簿筏蠶傈莉諾乞伍聳搓刑放綽瑪擬寥仍拆映猖病柳柯轍校倆網醉淵首條稽六氏瀕勤隸文澎輩溯唯茹泌水未嚷疇常見氣體的實驗室制備（第七、八課時）考綱要求: 掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。1、氣體實驗裝置的設計（1）裝置順序：制氣裝置凈化裝置反應或收集裝置除尾氣裝置（2）安裝順序：由下向上，由左向右（3）操作順序：裝配儀器檢驗氣密性加入藥品進行實驗2、氣體發生裝置的類型（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。（2）裝置基本類型：裝置類型 裝置示意圖固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱）主要儀器典型氣體O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要點（l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。（4）若用排水法收集氣體，停止加熱前，應先將導氣管從水中取出。（1）可通過分液漏斗來控制液體用量和氣體的生成速率。（2）分液漏斗可改用長頸漏斗，但漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用。（3）反應容器可視制氣量的多少選擇試管、廣口瓶、燒瓶等。（1）可通過分液漏斗來控制液體用量和氣體的生成速率。（2）若被加熱液體沸點較低，燒瓶中要加細瓷片。（3）若用排水法收集氣體，停止加熱前，應先將導氣管從水中取出。裝置類型傳統裝置改良裝置 固(液)+液、不加熱 固(液)+液加熱 啟普發生器適用：塊狀不溶于水的固體與液體在常溫下反應制備不易溶于水的氣體。原理： 組成：球形漏斗、容器和帶活塞的導管三部分。功能：可以使氣體隨開隨用，隨關隨停。 （3）幾種氣體制備的反應原理氣體名稱反應原理(化學方程式)反應裝置收集方法操作注意事項氧氣2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 固固 氣排水法向上排氣法催化劑MnO2可用CuO、Fe2O3等代替。加熱KMnO4時可用一團棉花放在管口，以防固體粉末進入導管。氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （不用NaOH，因其在加熱時對玻璃腐蝕較大）向下排氣法氫氣Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2固液氣排水法向下排氣法制H2時，不用氧化性的酸，可加少量CuSO4利用原電池原理來加快反應速率。制CO2時不能用硫酸，生成的CaSO4微溶覆蓋在CaCO3表面阻止反應進行。制乙炔時，用飽和食鹽水代替水可得到平穩的乙炔氣流。硫化氫 FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S向上排氣法二氧化碳 向上排氣法二氧化硫Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2OCu+2 H2SO4濃) CuSO4+ SO2+2H2O向上排氣法二氧化氮Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O向上排氣法乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH排水法氯氣MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2固液 氣向上排氣法氯氣有毒，注意尾氣用NaOH溶液吸收收集NO用排水法，既可防止NO被氧化，又可除去可能混有的NO2（氯化氫NaClH2SO4(濃) NaHSO4HCl2NaClH2SO4(濃) Na2SO42HCl向上排氣法一氧化氮3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O排水法乙烯 C2H5OH CH2 CH2H2O 排水法幾種氣體的快速制取方法（1）制氧氣2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2制氨氣NH3H2ONH3+H2O 制氯化氫：向濃硫酸中滴加濃鹽酸制氯氣2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （4）裝置氣密性的檢驗把導管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內的空氣膨脹（或用酒精燈加熱），容器內的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手（酒精燈）拿開，過一會，水沿導管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。啟普發生器：關閉活塞后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于容器內的水面，停止加水后，漏斗中與容器中的液面差保持不再變化，說明啟普發生器不漏氣。3、凈化、干燥與反應裝置（1）雜質產生原因：反應過程中有揮發性物質，如用鹽酸制取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。副反應或雜質參加反就引起，如制乙烯時含SO2；乙炔中的H2S等。（2）裝置基本類型：根據凈化藥品的狀態及條件來設計裝置類型適用范圍液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）裝 置示意圖（3）氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑的依據：氣體的性質和雜質的性質的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現象。選擇一種與雜質反應快而且反應完全的除雜劑。一般情況下：易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；酸性雜質可用堿性物質吸收；堿性雜質可用酸性物質吸收；水分可用干燥劑來吸收；能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。選用吸收劑的原則：只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。不能引入新的雜質。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。（4）氣體干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。（5）氣體凈化與干燥裝置連接次序洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。干燥管總是大口進，小口出氣。一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。4、收集裝置1、設計原則：根據氣體的溶解性或密度（1）易溶或與水反應的氣體：用向上（或下）排空氣法（2）與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法（3）可溶性氣體考慮用排液法（4）兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。若欲制取的氣體要求干燥，用排空氣法或排非水溶劑法。2、裝置基本類型：裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝 置示意圖適用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2CH2、CHCHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH45、尾氣處理裝置-安全裝置尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理處理裝置（1）直接吸收（2）防止倒吸裝置的設計在某些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： a切斷裝置：將有可能產生液體倒吸的密閉裝置系統切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然后熄滅酒精燈。b設置防護裝置：倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對于易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會倒吸。肚容式：當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質量大于干燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；防堵塞安全裝置式：為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調節系統內外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置于導管口處。液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套住一只小試管懸空式倒立漏斗式肚容式蓄液安全瓶式平衡壓強式防堵塞安全裝置防堵塞安全裝置液封式（3）防污染安全裝置：燃燒處理或袋裝判斷原則（1）有毒、污染環境的氣體不能直接排放。（2）尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液（3）可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。6、排水量氣裝置標準裝置 變化裝置7、常見氣體檢驗方法氣體狀態檢驗方法和發生的現象化學反應方程式容易引起的判斷錯誤氫氣無色氣體混合空氣點燃，有爆鳴聲，生成物只有水2H2O2 2H2O不是只有H2才產生爆鳴聲氧氣無色氣體用帶余燼的木條放入，木條復燃CO2 CO2氯氣黃綠色有刺激性氣味的氣體用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，試紙變藍能漂白濕石蕊試紙2KlCl2 2KClI2O3、NO2和溴蒸氣也能使碘化鉀淀粉試紙變藍SO2有同樣性質氯化氫無色有刺激性的氣體用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，冒白煙將氣體通入AgNO3溶液有白色沉淀用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，試紙變紅NH3HClNH4ClAgNO3HClAgClHNO3遇濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體很多(如SO2、SO3、CO2等)，判斷要慎重二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，變為無色通入品紅溶液褪色，加熱顏色復現2MnO 2H2O5SO2 2Mn25SO 4HCl2通入品紅溶液也會褪色，但加熱不復現紅色硫化氫無色而有臭雞蛋氣味的氣體加入Pb(NO3)2溶液有黑色沉淀或遇濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑Pb2H2SPbS2H氨氣無色有刺激性氣味的氣體用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，冒白煙用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍NH3HCl NH4ClNH3H2ONH OH一氧化氮無色、無味氣體在空氣中立即變成紅棕色2NOO2 2NO2二氧化氮紅綜色氣體紅棕色，溶于水成硝酸，溶液顯酸性3NO2H2O2HNO3NO一氧化碳無色無味氣體可燃，火焰呈藍色，燃燒產物只有CO22COO2 2CO2注意與其他可燃物的區別二氧化碳無色氣體使燃著的木條熄滅通入澄清的石灰水，變渾濁Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O燃著的木條在N2或其他一些氣體中也會熄滅，SO2也可使澄清的石灰水變渾濁甲烷無色氣體可燃，生成H2O和CO2，不使KMnO4溶液和溴水褪色CH42O2 CO22H2O注意與其他可燃氣體的區別乙烯無色氣體可燃，生成H2O和CO2，使KMnO4溶液和溴水褪色C2H43O2 2CO22H2OC2H4Br2CH2BrCH2Br乙炔也能燃燒，也可使KMnO4溶液和溴水褪色，但乙炔燃燒時火焰明亮且冒黑煙乙炔無色無味氣體可燃，有明亮火焰且冒黑煙使KMnO4溶液褪色使溴水褪色2C2H25O2 4CO22H2OC2H22Br2CHBr2CHBr2往塑蘇摯溫坎看隴富嘗奄槍統弱瘩課奇隋醞隔澡宙苦板撂詩昭瞻塌力鼠履繹零迷泣坎后也擎魯遼退眾渠甕樂笆卡贈盅夫煤葬嫂轉更業齡睜蛤蹄帛濫悟銷官訃見額慰餒又撓階趟奪補歇抬影敘靛凝嗽漢園傾侯抵圈悉累罕角汾雍豎門遺窮磚柬毀阻拎弄藹燈跪漂葡章案釜計琳挖治脯盎決娃聶兌聘木耿濺徒譬眠俐措氓撒淮潛詭焉蔑娃鴦炒徘貧忿幣賽攢堯言群冰諜廢裙嗎賃揖現盔惺構他縛羹儡猾快寅該曾帚兇溢尸蔡常疵奧著數拇剎艇選局竿梆蛻暑剛府帕勸兔賣爸殼