1、吃過 嗎?,你,“醋”,甜苦辣咸，五味酸居首。足以說明酸在我們生活中的重要性。你已經知道哪些酸？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？,你知道嗎？,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽車電瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,酸,結論：,1、人的胃液里含有鹽酸； 2、汽車電瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,常見的酸,第一節 酸及其性質,學 習 目 標,重、難點,1、濃硫酸的稀釋、吸水性 2、酸的化學性質,1、記住酸的名稱和化學式。 2、通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住他們的主要物理性質。 3、掌握酸的化學性質

2、，熟練書寫有關的化學方程式。,探究一： 一、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質,注意：聞氣體的方法,觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？,一、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質,無色,粘稠油狀液體,液體,刺激性氣味,1.19gcm-3,無,白霧,H2SO4,HCl,無色,1.84gcm-3,無味,常見濃硫酸的溶質質量分數為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。,濃硫酸的特性,0001.酷六網-稀釋濃硫酸的錯誤操作流暢版.flv,濃硫酸的特性,可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑，干燥一些不與

3、它反應的氣體，比如O2、CO2、H2等。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。,你能得出答案嗎？,1下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸,C,酸可以跟許多物質發生反應，這些反應在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。,稀鹽酸與指示劑的作用,探究二：,二、 酸的化學性質,酸能使紫色石蕊試液變紅色,酸不能使無色酚酞變

4、色,探究三：稀鹽酸的化學性質,用稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象填入下表，并與同學們討論以下問題：,總結： 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應。,一、常見的酸,判斷反應類型 1、2H20= 2H2+O2_ 2、3Fe+2O2=2Fe3O4_ 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O_,通電,點燃,分解反應,化合反應,復分解反應,鹽：由金屬陽離子和酸根離子形成的化合物。如：CaCO3、Na2CO3、AgNO3、NaCl等,-,-,-,-,溫故而知新： 1、石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。 2、試著寫出稀鹽酸與碳酸鈉（Na2

5、CO3)反應的化學方程式,一、常見的酸,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+ H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O,總結：酸所具有的共同化學性質 1、酸在水溶液中都能電離出 因此酸溶液會具有許多共同的性質。如： （1）酸溶液與酸堿指示劑的反應 A紫色石蕊試液遇到酸溶液變紅色； B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒：是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。,一、常見的酸,氫離子，,總結：酸所具有的共同化學性質 （2）酸溶液與某些金屬反應 酸溶液 + 某些金屬 鹽溶液 + 氫氣 （3）酸溶液與某些金屬氧化物反應 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水 （4）酸溶液與某些鹽反應 酸溶液 + 某些鹽 新酸 + 新鹽 注意：我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是： 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 水 + 二氧化碳,一、常見的酸,常見酸的主要用途及年產量,7120,化肥