1、2開發海水中的鹵素資源，哪些元素是鹵素，周期表第17縱行氟，氯，溴，碘，砕。 F Cl Br I At，海底礦物資源： (蘊藏大量煤礦、石油、天然氣)海洋生物資源： (20多萬種生物)海洋再生能源： (潮汐、波浪中蘊藏巨大能量)海洋空間資源： (擁有廣闊空間，建設人工島)被稱為海洋旅游“元素之鄉”。 海水中的鈾多達45億噸，是已知陸地鈾礦儲量的4500倍。 氘足夠50億噸人使用千萬年，海水中的化學資源、海洋中的礦物資源、大陸架的淺海海底：石油、天然氣、煤炭、硫磺、磷等近岸帶的濱海砂礦：砂、貝殼等建筑材料和金屬礦物，以2.1食鹽為原料的化工制品，一、海水曬鹽田鹽田制鹵素海水利用風力蒸發水分濃縮結

2、晶使食鹽結晶飽和析出，控制海水密度：1.21-1.26g/mL，目的：大量析出氯化鈉，減少雜質析出，1 .方法：蒸發溶劑法，3，粗鹽精制試劑和儀器是什么？ 實驗順序是什么？ 實驗反思(包括定量誤差分析和問題討論)、天平(托盤天平，精確0.1 g ) (電子天平，精確0.001 g )、燒杯(100 mL，2只)、100 mL量筒(讀數，底面小，俯視大【實驗用品】、【步驟】結合P24的思考和討論，1、稱量(粗鹽10.0g)20點，SNaCl=36 g/100 g水，2、溶解玻璃棒攪拌，加快溶質溶解速度，3少量殘液用馀熱或弱火蒸發干燥，防止NaCl粒子飛散，5、清洗稱量時用玻璃棒將鹽轉移到指定容器

3、中進行稱量，(2)粗鹽(78% )中的可溶性雜質和難溶性雜質的除去主要雜質： Na2SO4(SO42-)或mgso4(so42-) MGC l2(mg2) CaCl2(ca2)、化學方法：可溶性雜質、a .試劑選擇(選擇采集上層澄清液，進一步加入BaCl2，無沉淀，除Mg2 NaOH Mg2 2OH- Mg(OH)2以外，除ca2n a2co3c a2co 32-CaCO3ba2co 32-baco 3以外，離子方程式：實際參考的c .順序，Na2CO3為baco 3 多馀的Ba2 HCl在OH-、CO32-之后，氣泡不再產生PH=7 CO32- 2H CO2 H2O H OH- H2O，可執

4、行的順序bacl2naooo及其他雜質： KCl結晶化方法(溶解度) MgBr2(Br-)通過Cl2加熱、br 揮發(以后討論)，二、中國現代化學工業的母氯堿工業(Cl2 NaOH )，(2) (1)電極名陽極(石墨棒):與直流電源的正極連接的陰極(鐵棒):與直流電源的負極連接，(3)現象和電極反應式，陽極：2Cl- - 2e Cl2氧化反應氣泡，黃綠色氣體有濕潤的KI淀粉氣泡，檢查有輕微的爆炸聲，總反應：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2陰極陽極，通過直流電，2，電解液NaOH (主要) NaCl (少)，(1)如何檢查NaCl。 HNO3氧化的AgNO3 (2) NaOH和Na

5、Cl分離蒸發，冷卻NaOH溶液，析出結晶，電解：直流電通過電解質溶液發生氧化還原反應的過程，1，鹽酸的工業制法(1)反應原理，3，重要的化學工業基本原料鹽酸和堿燃燒， hno 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2、直流電、氯化氫合成塔、合成塔的內部結構、(2)裝置、思考問題： (1)氫氣和氯氣混合后能否通過合成塔點火，(2)當觀察合成塔的圖像時，氫氣在外管，氯氣在內管通過氫氣和氯氣不，含氯管道被氫氣包圍，可以完全燃燒，不污染環境，氫氣混合點火爆炸，合成塔、吸收塔、化學史話、吳富初簡歷-上海嘉定人25歲在漢口漢陽鐵廠擔任磚廠廠長。 在漢陽兵工廠擔任理化科課長和制藥科(炸藥制造)課長。

6、28歲時任燮昌火柴廠工程師兼廠長。 32歲成立廚師味的素公司，擔任經理、技師。 37歲時被選為中華化學工業會副理事長。 38歲設立上海天原電器工廠股份有限公司，擔任總經理。 58歲的任華東軍政委員、上海市人民政府委員、上海市文史研究館委員等職務。2 .氯化氫氣體，a，物理色態：無色有刺激性氣體，密度大于空氣，在空氣中形成白霧，溶解性：易溶于水(1:500體積比)實驗能否修訂驗證？ 現象：燒瓶中紅色噴泉(底盤)水溶液呈酸性，有HCl H Cl-、氯化氫溶于水形成噴泉的原理：按凝膠，大量氯化氫溶于幾滴水，使燒瓶的壓力急劇下降，遠低于大氣壓，形成止水夾一樣的燒杯的、常見氣體在常溫常壓下的溶解度：難溶

7、性氣體： N2(1:0.02) H2(1:0.02 )微溶性氣體： O2(1:0.2 )可溶性氣體：按壓cl2(1:2 )滴管的橡膠頭，將液體y滴加到圓錐瓶中氣體x和液體y是不可能的，【例】，用排氣法向c、體積1 L的干燥燒瓶中填充氯化氫氣體，在相同條件下測定燒瓶內的氣體密度為氧密度的1.082倍，在該燒瓶中進行噴泉實驗，實驗結束后進入燒瓶的液體體積是多少，0.75 L a .物理性質有無色臭氣的液體、易揮發(工業鹽酸含有雜質Fe3呈黃色)、b .化學性質一元強酸HCl H Cl-、【比較】、氯化氫、鹽酸反應原理的選擇反應裝置的選擇收集方法的選擇凈化劑的選擇排氣吸收方法的選擇、a .反應原理為

8、高沸點(酸制低沸點酸(易揮發)、3 .氯化氫的實驗室制法、b .發生裝置、c .濕潤紫色石蕊試紙在變紅的玻璃棒中浸入濃氨水吸收放入導管口的：倒置三角漏斗(H2O或NaOH溶液)，與制Cl2同樣(分液漏斗、圓底燒瓶)、和酒精燈分液漏斗圓底燒瓶(石棉網)，選擇原理： d .吸收試劑及裝置，檢查： (1)濕藍色石蕊試紙變紅；(2)玻璃棒浸入濃氨水，導管口裝有白煙HCl NH3 NH4Cl，4，氫氧化鈉；(1)俗稱：烘烤爐苛性鈉(4)用途紡織印染制肥皂制紙精制石油精制鋁、四、電解質和非電解質、1、在水溶液或溶解的條件下能夠導電的化合物2、在導電的本質水溶液或溶解的條件下能夠自由移動的離子(電離)、3、酸、堿、含