1、,選修4 第四章 電化學基礎,第四節 金屬的電化學腐蝕與防護,上猶中學 高二化學備課組,第四節 金屬的電化學腐蝕與防護,五、隨堂鞏固練習,一 、金屬腐蝕的危害,二、學生自主學習導案,三、金屬腐蝕的原理,四、金屬的防護,一、金屬腐蝕的危害,四川省宜賓市城區的南門大橋,鋼鐵生銹造成大橋斷裂！,看后：你有何感想？,我國作為世界上鋼鐵產量最多的國家（2005年全國生產鋼材37117.02萬噸） ，每年被腐蝕的鐵占到我國鋼鐵年產量的十分之一，因為金屬腐蝕而造成的損失占到國內生產總值2%4%；約合人民幣：3000億元（ 2005年我國國內生產總值將達15萬億元）。,金屬腐蝕的危害巨大,面對金屬腐蝕危害這樣

2、驚人的數據和事實，大家一定想知道：,1.什么是金屬的腐蝕呢？,2.金屬是怎樣被腐蝕呢？,3.金屬如何防護呢？,問題反思,請大家先自主學習課本P84-86內容,你一定會有收獲的！,第四節 金屬的電化學腐蝕與防護,一 、金屬腐蝕的危害 二、學生自主學習導案 三、金屬腐蝕的原理 四、金屬的防護 五、隨堂鞏固練習,【學生自主學習導案】自主學習課本P84-86,一、金屬的腐蝕 1、金屬的腐蝕是： _ 。 2、金屬腐蝕的本質:_。 3、金屬腐蝕的分類：_、_。 4、化學腐蝕與電化學腐蝕的區別 化學腐蝕 電化學腐蝕 、共同點 、不同點 二、電化學腐蝕 (以鋼鐵為例) 1、電化學腐蝕的分類： _腐蝕 _腐蝕

3、2、介質環境：_ _ 3、負極電極反應:_ _ 4、正極電極反應:_ _ 5、 總反應式：_ _ 6、二者的聯系: _ 三、金屬的防護 1、電化學保護 : _法 _法 2、_法（鋼不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻） 3、 _法（涂油漆，電鍍，鈍化等）,第四節 金屬的電化學腐蝕與防護,一 、金屬腐蝕的危害 二、學生自主學習導案 三、金屬腐蝕的原理 四、金屬的防護 五、隨堂鞏固練習,（一）、金屬腐蝕的定義：,（二）、金屬腐蝕的本質：,（三）、金屬腐蝕的類型:,三、金屬腐蝕的原理,是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。,金屬原子,失e-,氧化反應,金屬陽離子,M ne-Mn+,化

4、學腐蝕、,電化學腐蝕,知識小結,（四）化學腐蝕與電化學腐蝕的比較:,金屬跟非金屬單質直接接觸,不純金屬或合金 跟電解質溶液接觸,無電流產生,有微弱電流產生,金屬被氧化,較活潑金屬被氧化,兩者往往同時發生，電化學腐蝕更普遍,（五）金屬的電化學腐蝕,實驗探究： 課本實驗4-3,鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合 金，它們在什么條件下易生銹？ 試設計實驗來證明你的結論。,實驗探究,鋼鐵生銹原理的探究,實驗4-3,實驗現象：,討論小結：,裝置a中的導管中水柱上升,裝置a中的導管中水柱上升，說明大試管內氣體壓強減小， a裝置中有氣體參加反應被吸收了。,實驗探究,2、酸性條件下：鋼鐵的析氫腐蝕示意圖,1、中性、

5、酸性很弱或堿性條件下：鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖,（五）電化學腐蝕原理,鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較,Fe2O3 nH2O,（鐵銹）,水膜呈酸性,水膜呈中性或酸性很弱,Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+2e-=H2+2OH-,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH5.6時)若pH5.6時則為析氫腐蝕。,大家了解了鋼鐵生銹的原理后，哪我們應采取什么措施來防止金屬的生銹呢？,交流與討論,第四節

6、金屬的電化學腐蝕與防護,一 、金屬腐蝕的危害 二、學生自主學習導案 三、金屬腐蝕的原理 四、金屬的防護 五、隨堂鞏固練習,1、金屬的電化學防護法,(1).犧牲陽極的陰極防護法,形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。,四、金屬的防護,(2).外加直流電源的陰極保護法 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。,外加電流的陰極保護法示意圖,此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。,刷油漆,除電化學防護法外，是否有其它的防護方法呢？如：健身器材如何防銹？,思考與交流,衣架和電線如何防

7、銹？,外面包上一層塑料層,某些工具的“機械傳動部位” ，能用油漆來防止生銹嗎？,不能用油漆來防銹，應選用油脂,鍍鋅鎳,2、你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護措施嗎?,思考與交流,1. 制成合金（不銹鋼） 改善金屬的內部組織 結構(內因) 2.在金屬表面覆蓋保護層如：電鍍、油漆、鈍化、涂油、烤藍等,2.其它防護方法,知識小結,-阻斷金屬腐蝕的形成條件,好了，本節知識學習完了，讓我們一起牛刀小試一下吧！,測試時間,第四節 金屬的電化學腐蝕與防護,一 、金屬腐蝕的危害 二、學生自主學習導案 三、金屬腐蝕的原理 四、金屬的防護 五、隨堂鞏固練習,課堂練習,1、如圖, 水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：,（1）,若液面上升，則溶液呈 性，發生 腐蝕,電極反應式為：負極： , 正極：,若液面下降，則溶液呈 性，發生腐蝕，電極反應式為：負極： 正極： 。,（2）,中性或堿性,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸性,析