1、福建東僑經濟開發區中學九年級化學酸堿教案 新人教版課題常見的酸和堿復習設計教師教學目標知識與技能1了解生活和實驗中常見的酸和堿，掌握幾種常見酸和堿的性質及用途，理解酸和堿各有其相似性質的原因。2在掌握酸和堿性質及用途的基礎上，進一步了解酸和堿之間發生的中和反應以及中和反應在實際中的應用。3溶液的酸堿度的表示方法pH。過程與方法4本單元是初中化學學習中比較重要的一單元，在學習探究中應培養自己歸納、總結的能力。在學習酸堿的知識過程中，應了解人類認識事物的過程，一般遵循先認識個別事物，然后逐步地擴大到認識一類事物的規律。5通過學習典型物質鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等物質的性質，找出酸、堿與其他物

2、質發生反應的規律和特點，掌握判斷化學反應能否進行的方法，并學會分析、猜想哪些反應可以發生，逐步形成良好的學習習慣和方法，培養嚴謹的思維方法。情感態度與價值觀6了解酸和堿發生化學反應的規律及伴隨的現象，利用這些規律解決生產生活及環境保護中遇到的實際問題，如如何處理化工廠排放的污水，可以根據所學化學知識提出合理化建議；農業生產中，強酸性土壤不適合農作物的生長，可以施入適量的熟石灰中和土壤，以及醫藥上酸和堿中和反應的應用等。培養自己學習化學的興趣，增強為祖國現代化發展努力學習的動力。教材分析重點酸和堿的用途是中考考察的重點。主要考察鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質在生產、生活以及人類生命活動

3、中的廣泛應用難點中和反應和濃硫酸的稀釋方法以及用指示劑鑒別酸堿性教學方法教具課時2課時教學補充教學過程簡記一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞

4、口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的

5、物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉農業：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶

6、，產物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質（1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數可與水反應生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：OH+H+= H2O3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液