1、金屬化學性質的教學設計一、學情分析九年級學生經過上冊內容的學習，在化學方面已積累了一定的知識和經驗。但這任然還是感性的。知識點是零碎的。學生所記的一些有限的知識大多靠死記硬背。特別有些知識點抽象難懂，學起來枯燥乏味，比如上冊的原子結構那一部分，原子核外電子排布，得失電子規律，化合價，離子所帶電荷的關系。有些學生學起來是暈暈乎乎的。這樣導致了一部分學生厭學和害怕。有些學生就和我說這個規律太難掌握了。但后面的質量守恒定律，簡單的元素及化合物知識學生又感覺稍容易。在這種情況下就進入了下冊內容的學習。上冊的碳及其化合物是學習有關非金屬元素的知識，下冊開始就學習有關金屬元素的知識。通過金屬活動性順序、金

2、屬與氧氣、金屬與酸的反應等知識的學習。使學生感覺到化學知識是有規律的，另一方面金屬及金屬材料與生活和生產聯系緊密，使學生提高認識從而陪養學習化學的興趣！本學年我擔任兩個班的化學教學任務。其中有一個班基礎較好，另一個班基相對較差，這給我的教學任務帶來的很大的難度。教學進度、教案設計、作業布置及批改都有所不同。但上學期我本著以人為本、從學生出發、培養他們的學習興趣和能力、培養他們的探究思想和實事求是的科學精神為教學理念。這樣很好的完成了教學任務！二、學習內容分析：本節內容是在前一節金屬及金屬材料的基礎上進步學習有關金屬的性質。前一節內容主要學習了金屬的物理性質這節就直接學習金屬的化學性質。首先是講

3、金屬與氧氣的反應，開始提到大多數金屬能與氧氣反應但劇烈程度不同，從學生已有的知識導出初步的金屬活動順序。這樣很自然，學生很容易接受！其次設計探究實驗，讓學生自己去探究鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度不同從而得出這幾種具體金屬的活動順序，這樣學生能通過明顯形象直觀的現象導出這一規律，從而記憶牢固和深刻！然后通過這幾種金屬與酸反應的特征導出四大基本反應類型之一的置換反應。再次再探究金屬與金屬化合物水溶液的反應。實驗現象明顯生動有趣！最后總結各探究活動得出非常重要的金屬活動性順序表。然后在分析前面的探究活動得出金屬活動順序表的應用。這樣循序漸進、逐層深入的探究活動使學生很自然、清晰的得出

4、結論！節內容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。三、三維目標（1） 知識與技能 . 通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與酸以及與鹽溶液的置換反應。 認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋些與日常生活有關的化學問題。（2）過程與方法學習科學探究的基本過程并進行初步的科學探究活動。初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。（3）情感態

5、度與價值觀通過探究實驗激發學生學習化學的熱情和興趣。通過對實驗現象的觀察，實驗結論的分析歸納和處理培養學生勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。使學生在做探究實驗時學會與他人溝通，交流，增強協作精神。四：教學重、難點重點：對金屬活動性順序的初步探究。難點：對金屬活動性順序的初步探究。對這種探究實驗設計的理解和應用。五：教學時數：2課時六：教具準備：教師用具：多媒體、細鐵絲、鎂條、鋁片、銅片被氧化的鎂條與鋁片、有少量水的氧氣集氣瓶、酒精燈、火柴、砂紙。學生用具：稀HCl，稀H2SO4，鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、細鐵絲、盛有少量水的氧氣集氣瓶、砂紙、火柴、試管、坩堝鉗、石棉網。七、教學流程圖

6、第一課時 金屬的化學性質教學流程圖4:隨堂練習1:情景引入 2:歷史上人類利用金屬的歷程6：書面作業3:科學探究：鐵、銅、鋁的化學性質探究7：板書設計3:交流總結：金屬的化學性質、置換反應5:教師總結本節課只撰寫第一課時教案導入師：金屬與我們的生產生活密切聯系，人類開始從石器時代進入金屬時代經歷了漫長的歷史時期，人們在利用金屬的過程中又經歷了那些時期呢？學生活動：學生交流并發言。師：大致經歷的：黃金時代、青銅時代、鐵器時代等時期。而鋁的發現和利用則相對較晚。為什么黃金最早被人們發現？自古至今一直是權力和財富的象征。很多人為此鋌而走險。教師多媒體展示：金戒指，黃銅不法分子以黃銅冒充黃金進行詐騙活

7、動。討論：1.人們為何會上當師：現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。生：相互討論師：通過測密度；硬度不同，相互刻畫；用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金師小結：前兩種方法利用的是金屬物理性質，后一種方法利用的是金屬的化學性質。過渡：要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。下面我們一起來探究金屬的化學性質。我們知道鐵只能在氧氣中燃燒而鎂則可以在空氣中燃燒；那么這兩種金屬燃燒的現象是什么、方程式如何書寫？生： 描述現象，書寫反應方程式。師：播放相關多媒體課件并講述相關內容。師：指導學生探究活動：（1）用坩堝鉗

8、夾一段鎂條，在酒精燈上引燃，觀察并記錄實驗現象。（2）將一根鐵絲繞成螺線狀系在一根火柴頭上，用坩堝鉗夾住另一端在酒精燈上點燃火柴待火柴快要燃盡時將紅熱的鐵絲伸入有少量水的集氣瓶種觀察并記錄實驗現象。（3）用坩堝鉗夾一小團棉花伸進裝有鋁粉的試劑瓶內輕輕蘸一下，讓棉花外圍蘸一些鋁粉將其在酒精燈上點燃后立即伸進有少量水的氧氣集氣瓶中觀察并記錄實驗現象。（4）將一根光亮的銅絲繞成螺線狀用坩堝鉗夾住在酒精燈的外焰上加熱觀察并記錄實驗現象。生：將實驗的現象和結果填入下表:物質反應現象化學方程式MgAlFeCu 師：鎂、鐵、鋁、銅都和氧氣反應，反應條件、難易、劇烈程度有所不同，說明 金屬的活潑性不同。有句俗

9、語說的好：“真金不怕火煉”。 這說明有的金屬即使在高溫時也不與氧氣反應，即金屬活動性就很弱。事實上，有些金屬象鎂、鋁在常溫下就能和氧氣反應，如鋁常溫下可以和氧氣反應，其表面生產一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，還有些金屬就根本不能置于空氣中否則馬上與空氣發生化學反應。如鈉、鉀、鈣若置于空氣中就會與空氣反應生成復雜的產物。師：分析出鐵、鎂、銅、金的活潑性，閱讀教材第九頁找出鋁耐腐蝕的原因。師：還有哪些實驗可反映出金屬的活潑程度呢？從而阻止了鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性。這也是鋁的產量在短短的一百多年里得到大幅度提高，并被廣泛使用的一個重要原因。生：實驗探究一（投影）（要求：選擇的金屬

10、外觀形狀大小差不多，記錄好現象，寫好方程式）金屬現象化學方程式HClH2SO4HClH2SO4MgZnFeCu 師生總結師：引導分析通過金屬與酸反應的劇烈程度可比較金屬Mg、Zn、Fe、Cu的活動性順序生：各組交流獲取的信息，引導對信息進行處理，并獲取結論。1.能與稀硫酸、鹽酸反應的金屬及不能反應的金屬。2.反應的劇烈程度如何。師生：總結出上述幾種金屬活動性順：MgZnFeCu. 師：引導思考：更多的金屬的活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究實驗做了很多，進行了認真的去偽存真、由表及里的分析。得到更多金屬活動性順序將在下節課講解師生：分組分析上述的幾個方程式特點，得出置換反應。Mg+

11、2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？置換反應：A+BCAC+B師小結：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。師：思考，回答：這些反應的特點是: 由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。生：比較定義表示舉例關系分解化合置換師：課堂練習(1)出土的文物中，金器保存很好，銅器表面有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順

12、序由強到弱為（ ）A金、銅、鐵 B鐵、金、銅C銅、鐵、金 D鐵，銅，金(2)小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.鋁不易發生化學反應B.鋁的氧化物容易發生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁（3）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？（4）鈦合金是21世紀重要的材料，工業上制取鈦的一個反應是：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，該反應類型屬于（ ）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應師：總結1、金屬與氧氣的反應:2、金屬與酸的反應：3、置換反應師：書面作業P14習題，第三題、第七題、第八題板書設計 一、金屬的化學性質1、金屬與氧氣的反應2Mg+O2點燃2MgO 4Al+3O2點燃2Al2O32Cu+O2加熱2CuO 3Fe+2O2點燃Fe3O4 金屬+氧氣金屬氧化物金屬的活動性：MgAlFe，