1、第四章 非金屬及其化合物,第三節 硫和氮的氧化物,硫，俗稱硫磺。 硫的物理性質：淡黃色針狀晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,比較活潑的非金屬單質，常見化合價為2，0，4，6，你能說出其代表物嗎？,硫的存在方式：游離態（火山噴口）化合態（黃鐵礦，硫鐵礦）,思考：硫會具有哪些性質？,氧化性： 點燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3,還原性： 點燃 S+O2SO2,硫在氧氣中燃燒：,實驗現象是：,生成明亮的藍紫色火焰。,硫是黃色粉末,化學方程式是：,氣體的物理性質可從以下幾個等方面去分析： (顏色、狀態、氣味、毒性、密度、溶解性等),二氧化硫的物理性質,思考1：SO2的物理性

2、質體現在哪些方面？ （展示一瓶收集滿SO2氣體的礦泉水瓶）,探究1：請設計一個實驗來證明SO2是否易 溶于水？,探究過程：向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現象并分析。,二氧化硫,探究現象：礦泉水瓶被壓成了扁平,探究結論1：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大 ，易液化、易溶于水,二氧化硫的物理性質,現象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶內壓強減小，大氣壓把礦泉水瓶壓扁了。,二氧化硫,二氣化硫物理性質,二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水（溶解的體積比1：40）,一、二化化硫和三氧化硫,主要來源：,二氧化硫,在煤、石油和某些金

3、屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時，會生成SO2，這是大氣中SO2的主要來源。,二氧化硫溶于水,實驗47：,思考2：研究物質的化學性質可從哪 些方面入手？,從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請同學們設計實驗證明是SO2酸性氧化物？ 從SO2中S元素的化合價看：推斷它應具有怎樣的化學性質？,探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發生化學反應？發生化學反應的判斷依據是什么？,二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性,探究現象： 1、溶液PH值7 2、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺 3、澄清石灰水變渾濁,探究過程：用三支試管分別各取少量剛才 礦水瓶中的SO2水

4、溶液：1、用PH試紙測溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化3、加入到另一支盛有澄清石灰水試管中,二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性,SO2與水的反應：,探究結論： SO2溶于水，實質上有部分與水發生了化學反應。且體現了酸性氧化物的性質。如SO2能與水，與堿等發生反應。,可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。,請同學們寫出SO2與水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應方程式。,二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性,說明：SO2與H2O反應生成H2SO3的同時，H2SO3也在分解生成SO2與H2O。,可逆反應：

5、在相同條件下既能向正反應方向 進行，又能向逆反應方向進行的反應。,正反應和逆反應均不徹底，,反應物和生成物共存。,特點,我們學過的哪些反應是可逆反應？,H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？,反應條件不同，不是可逆反應。,SO2 中的化合價是+4價：, SO2既有氧化性，又有還原性。,探究過程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現象？,現象分析：SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,探究現象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,

6、從SO2中S元素的化合價進行理論探究： 可知SO2還應具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,探究結論：既有氧化性，又有還原性,二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性,SO2的還原性,a. 與O2的反應:,b. 與鹵素單質的反應:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 與其他氧化劑反應:,例如：與KMnO4 反應使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,思考4：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質？哪些物質還具這種性質？,探究過程：加熱剛剛使品紅溶液褪色

7、的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？,探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？,向一支盛有SO2溶液的試管滴入2-3滴品紅溶液，然后振動試管。觀察溶液的顏色變化。,二氧化硫的化學性質|漂白性,加熱，又恢復原來的顏色。,（4）SO2 的漂白性:,實驗現象：,品紅溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物質化合生成一種無色的不穩定化合物。,漂白原理,化合漂白,漂白性：,某些有機色素SO2,經SO2漂白的物質長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。,探究現象：加熱后試管內溶液由無色又恢復為紅色,現象分析：SO2跟某些有色物質生成不穩定的無色物質。這種無色物

8、質易分解而使有色物質恢復原來的顏色。,探究結論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同,二氧化硫的化學性質|漂白性,永久性,暫時性,氯氣中HClO將有色物質氧化成無色物質,氧化還原反應,非氧化還原反應,可漂白大多數有色物質,能使紫色石蕊試液褪色,SO2與有色物質直接結合生成不穩定無色物質,漂白某些有色物質,不能使紫色石蕊試液褪色,比較二氧化硫和氯水的漂白性,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 殺滅霉菌和細菌 作食物和干果的防腐劑,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。,SO3 ：

9、無色固體， 熔點（16.8）和沸點(44.8) 都比較低。,1. 信使分子NO,1)一氧化氮在神經系統中的作用 一氧化氮是一種神經信使分子,參與包括學習、記憶在內的多種生理過程,并且具有調節腦血流的作用。 在神經系統中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外,還具有神經毒性。腦缺血 誘導表達i N0S,生成大量一氧化氮,對神經系統造成損傷。此外,一些神經退行性疾病的發生發展也有一氧化氮參與。,一氧化氮和二氧化氮,2)一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系統對付細菌、病毒、腫瘤細胞等病原體的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮還在呼吸系統、內分泌系統中起重要作用。,二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味

10、的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮。工業上利用這一原理制取硝酸。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2.NO和NO2的轉化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,N2 + O2 = 2NO,放電或高溫,（無色，不溶于水）,（紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化）,（工業制硝酸）,在這個過程中要通入多少的O2， NO2才能完全轉變成HNO3呢？,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4 NO2O22H2O4HNO3 NO2與O2以4：1的體積比（摩爾比）混合，與足量

11、的水反應就可以完全轉變成硝酸。,假如是NO和O2混合呢？當體積比是多少的時候跟足量的水反應才能完全轉變成硝酸呢？,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO3O22H2O4HNO3,一、物理性質,無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水,二、化學性質,1、與水反應生成酸 SO2 + H2O H2SO32、與堿反應生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品紅溶液 褪色,催化劑,課堂小結,NO和NO2的性質,(1),物理性質 NO是無色、不溶于水、密度比空氣略大的氣體。 NO2是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。,化學性質 2NO+O2=2 NO2 3NO2H2O2HNO3NO,(2),SO2和NO2對大氣的污染,1、硫氧化物主要來自含硫礦物的燃燒，氮氧化物來自汽車尾氣。 2、酸雨的形成過程： 3、酸雨的危害P93 4、防治酸雨的方法P94,S,SO2,SO3,H2SO4,硫酸型酸雨：,、馬斯河谷煙霧事件（1930年12月