遼寧省朝陽市第一中學2025年初三教學質量檢測試題（一模）化學試題試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗操作正確的是（）A檢驗H2的純度BFe在O2中燃燒C排水法收集H2D干燥O2A．A B．B C．C D．D2．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A．℃時，甲和乙的溶解度相等B．℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液3．能在水中大量共存的一組離子是A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－4．澄清石灰水屬于A．溶液 B．純凈物 C．乳濁液 D．懸濁液5．有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙6．在一個密閉容器內有a、b、c、d四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法錯誤的是()abcd反應前質量（g）810102反應后質量（g）待測2122A．該反應是化合反應 B．表中待測值應為5C．物質a與b變化的質量比為3：8 D．物質d可能是該反應的催化劑7．芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發生如下反應，下列說法不正確的是（）①Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑A．屬于置換反應的是反應③B．硅原子和碳原子的化學性質相似是因為它們的最外層電子數相同C．④反應中沒有體現初中所學的堿的通性D．上述四個反應中Si元素的化合價均發生了改變8．某溫度下一定量的硝酸鉀溶液，若將該溶液恒溫蒸發掉20g水，溶液恰好達到飽和狀態；若在原溶液中加入6g硝酸鉀，充分攪拌后，仍有2g不溶解。該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）A．20g/100g水 B．15g/100g水C．10g/100g水 D．5g/100g水9．下列屬于金屬共性的是A．很大的硬度B．很高的熔點C．都能和稀硫酸反應制取氫氣D．良好的導電性10．瑪仁糖又叫新疆切糕，是富有民族特色的一種零食，下列瑪仁糖食材中富含蛋白質的是A．芝麻香油B．玉米飴C．紅棗D．巴旦木（杏仁）二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下表是NaCl、KNO3和Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度數據。溫度/℃020406080NaCl的溶解度35.736.036.637.338.4KNO3的溶解度13.331.663.9110169Ca(OH)2的溶解度0.190.170.140.120.09（1）NaC1和KNO3兩種物質中，溶解度受溫度影響較大的是_____。20℃時，將20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質量是_____g。40℃時，將NaCl和KNO3的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到40℃，所得NaC1溶液質量_____（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3溶液質量?，F有下列操作：A溶解、B過濾、C降溫結晶、D加熱濃縮。若KNO3中含有少量NaCl，則提純KNO3的操作步驟是（填字母）_____。向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量_____（填“增大”“不變”或“減小”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產生時(已知雜質不與稀鹽酸反應)，共用去稀鹽酸36.5g．（反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）(1)用質量分數為36%的濃鹽酸100g配制成所需10%的稀鹽酸，需加入水的質量為__________g．(2)計算樣品中碳酸鈣的質量分數．(結果保留到0.1%)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“如圖”表示元素的化合價與物質類別關系。若它表示氮元素的部分關系圖。則:(1)A點對應的物質類別是_____；B點表示物質的化學式為______。(2)某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是_______(填字母)；寫出由D點表示的物質與水發生反應生成E的化學方程式___________。14．我們學習了化學就要用化學的視角來看待我們身邊的物質。請你寫出一種你最熟悉的物質的化學式__________，它屬于__________（填"單質"、"氧化物"、"酸"、"堿"、"鹽"）。你知道它的一條性質及由該性質決定的一種用途__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組的同學為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設計并完成了下列實驗：實驗一：分別把X、Y、Z三種金屬放入稀硫酸中，X表面無明顯變化，Y表面無明顯變化，Z溶解且表面有無色氣體產生，溶液最終為無色。請回答:通過上述實驗，你認為上述三種金屬中最活潑是______；Z與硫酸反應后，生成物中Z顯+3價，寫出Z與硫酸反應的化學方程式（該金屬的化學式用Z表示）：_________________；實驗二：把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，X表面有銀白色固體析出，Y表面沒有明顯現象。通過上述實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為__________________；實驗三：小組同學繼續對“Z和硫酸反應速率的快慢與什么因素有關”的問題進行探究。下表是他們分別用質量、形狀相同的Z和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：實驗編號硫酸的質量分數/%反應的溫度Z消失的時間/S①320500②620300③63080（4）由實驗可知Z和硫酸反應速率與溫度的關系是_________________________________；能證明硫酸的濃度與反應速率關系的實驗編號是：___________________；該實驗除了用Z消失的時間來衡量反應速率的快慢外，請你提出另一種能準確衡量反應快慢的方法或依據：___________________________________________________。16．現有4瓶失去標簽的溶液，分別為Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同學設計了如圖方案：步驟①滴加紫色石蕊溶液，試管中出現_____現象，則該試管盛放的是NaOH溶液。若要區分Ba(NO3)2和BaCl2，則②中需要添加的試劑是_____。③處兩試管的液體倒入燒杯，請寫出反應的化學方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、檢驗氫氣的純度，試管口應傾斜向下，因為氫氣的密度比空氣小，試管口向上，氫氣會逸出，圖中操作錯誤，不符合題意；B、鐵在氧氣中燃燒，防止高溫熔融物濺落，炸裂試管，集氣瓶底要放少量水或鋪一層細沙，圖中操作正確，符合題意；C、用排水法收集氫氣，為方便取出試管，導管放在試管口即可，圖中操作錯誤，不符合題意；D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥劑，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。2、D【解析】

A、t1℃時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質溶解度相等，故正確；

B、t1℃時，乙的溶解度是30g，根據溶解度概念，100水中溶解30g，正好達到飽和狀態，故正確；

C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時，析出固體甲多于乙，故正確；

D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質質量分數是×100%=14.3%，故錯誤；

故選：D。從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。3、A【解析】

A、四個離子之間不會生成沉淀、氣體、水，可以共存，選項A正確；B、氫離子和碳酸根離子會生成水和二氧化碳而不能共存，選項B錯誤；C、鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀而不能共存，選項C錯誤；D、氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀而不能共存，選項D錯誤。故選A。4、A【解析】

澄清石灰水中含有氫氧化鈣和水，是一種均一、穩定的混合物，屬于溶液。故選A。溶液是均一、穩定的混合物。5、A【解析】

由題意可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象，說明甲、丙在銅前，乙在銅后；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，說明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲＞丙＞乙。所以，A正確，B、C、D錯誤。

故選A。6、C【解析】

根據表格數據，b的質量增加了11g，為生成物；c的質量減少了8g，為反應物；d的質量沒有改變，可能是催化劑或雜質；由于反應前后質量不變，則a為反應物，質量減少3g，故a反應后的質量為5g。【詳解】A、該反應滿足多變一，屬于化合反應，故正確；B、根據質量守恒定律求算，表中待測值應為5，故正確；C、物質a與b變化的質量比為3：11，故錯誤；D、物質d質量沒變，可能是該反應的催化劑，故正確。故選C易錯點：在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質均不變。7、D【解析】

A、反應③是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故A正確；B、元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切。硅原子和碳原子的化學性質相似是因為它們的最外層電子數相同，故B正確；C、堿的通性中沒有堿與單質、水反應生成鹽和氫氣的通性，反應④反應中沒有體現初中所學的堿的通性，故C正確；D、反應①中硅元素由0價→+4價，反應②中硅元素化合價沒有改變，反應③硅元素由+4價→0價，反應④硅元素由0價→+4價，上述四個反應中Si元素的化合價沒有都發生了改變，故D錯誤。故選D。8、A【解析】

本題關于溶解度的求解，本題難度較大，簡單看蒸發20g水是多余的，再加4g硝酸鉀是能飽和，說明這4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。【詳解】蒸發掉20g水就是飽和溶液：某溫度下一定量的硝酸鉀溶液=就是飽和溶液+20g水。若繼續加入6g硝酸鉀有2g不溶解溶解，這說明有4g恰好溶解，也就是說4克硝酸鉀加入20g水中達飽和，那也理解為20g硝酸鉀加入100g水中達飽和，那說明該溫度下硝酸鉀的溶解度為20g/100g水，故選A。本題是飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化，蒸發溶劑和添加溶質操作都可以使得溶液飽和，同時根據溶劑和溶質量求出溶解度。9、D【解析】

金屬共性即金屬普遍具有的性質，據此結合常見金屬的物理性質和化學性質，進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、很大的硬度，不是金屬的共性，如鈉的硬度較小，選項錯誤，不符合題意；B、很高的熔點，不是金屬的共性，如鈉的熔點較低，選項錯誤，不符合題意；C、都能和稀硫酸反應制取氫氣不是金屬的共性，如金不與酸反應，選項錯誤，不符合題意；D、金屬都具有良好的導電性，屬于金屬共性，選項正確，符合題意。故選：D。10、D【解析】

芝麻香油富含油脂，玉米飴富含糖類，紅棗富含維生素，巴旦木（杏仁）富含蛋白質。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、KNO368＞ADCB減小【解析】

（1）由表格中的數據可知，NaC1和KNO3兩種物質中，溶解度受溫度影響較大的是KNO3；故填：KNO3；（2）由表格數據可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即該溫度下的100g水中溶解36.0g氯化鈉就達到飽和狀態，所以將20gNaCl加入到50g水中充分溶解，只能溶解18g，所得溶液的質量是68g；故填：68；（3）由數據可知，40℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以40℃時，將NaCl和KNO3的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到40℃，析出的硝酸鉀晶體質量較大，所以所得NaC1溶液質量＞KNO3溶液質量；故填：＞；（4）由圖表可知：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；所以若KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3的操作步驟是：先將固體溶解，然后加熱濃縮，形成較高溫度下的硝酸鉀飽和溶液，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，降低溫度析出的晶體主要是硝酸鉀，再過濾即可得較純凈的硝酸鉀；故填：ADCB；（5）向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，會消耗飽和溶液中的水，再冷卻至20℃，由于溶劑的質量減少，有氫氧化鈣析出，溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量減小；故填：減小。本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度表所表示的意義，及根據固體的溶解度表來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）260g（2）設6g樣品中CaCO3的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10073x36.5g×10%100/73=x/36.5g×10%x=5g樣品中碳酸鈣的質量分數為：5g/6g×100%=83.3%答：樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。【解析】（1）(1)用質量分數為36%的濃鹽酸100g配制成所需10%的稀鹽酸的質量為x36%×100g=10%×xx=360g加水的質量為：360g-100g=260g；（2）質量分數為36%的濃鹽酸100g，所含溶質的質量為：36.5%×10%=3.65g；設6g樣品中CaCO3的質量為xCaCO3

+

2HCl

=

CaCl2+CO2↑+H2O10073x

3.65g100/x=73/3.65gX=5g樣品中碳酸鈣的質量分數為：5g÷6g×100%≈83.3%答：樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、單質NOFN2O5+H2O=2HNO3【解析】(1)根據單質的化合價為0解答；根據B點中氮的氧化物中氮元素的化合價為+2價解答；(2)根據KNO3屬于鹽及KNO3中氮元素的化合價分析解答；根據D點中氮的氧化物中氮元素顯+5價及E點表示的酸中氮元素的化合價為+5價分析解。(1)A點時氮元素的化合價為0，對應的物質類別是單質；B點中氮的氧化物中氮元素的化合價為+2價，氧元素通常顯-2價，故B點表示物質的化學式為NO；(2)KNO3屬于鹽；KNO3中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0可得氮元素的化合價為+5價，故它代表的點是F；D點表示+5價氮的氧化物N2O5，E點表示的酸中氮元素顯+5價，即為HNO3；N2O5與H2O反應生成HNO3，反應的化學方程式為N2O5+H2O=2HNO3。14、H2O氧化物常見的溶劑【解析】

生活中最常見使用最多的物質有很多種，比如水（H2O），它屬于化合物中的氧化物，水的用途很多，如維持生命活動，作