工業分析檢驗模擬試題+答案一、單選題（共42題，每題1分，共42分）1.各行各業的職業道德規范（）。A、完全相同B、有各自的特點C、適用于所有的行業D、適用于服務性行業正確答案：B答案解析：各行各業的職業道德規范因行業特點不同而有各自的特點，并非完全相同，也不是適用于所有行業或僅適用于服務性行業。2.50℃時純水的蒸氣壓為7.94kPa，若某甘油水溶液中含甘油摩爾分數為0.030，則水的蒸氣壓下降值為（）。A、238.2PaB、158.8PaC、7781PaD、7702Pa正確答案：A答案解析：根據拉烏爾定律，\(\Deltap=p^{\circ}x_{B}\)，其中\(\Deltap\)為蒸氣壓下降值，\(p^{\circ}\)為純溶劑的蒸氣壓，\(x_{B}\)為溶質的摩爾分數。已知\(p^{\circ}=7.94kPa=7940Pa\)，\(x_{B}=0.030\)，則\(\Deltap=7940\times0.030=238.2Pa\)，所以水的蒸氣壓下降值為\(238.2Pa\)，答案選A。3.高級分析工是屬國家職業資格等級（）。A、二級B、四級C、一級D、三級正確答案：D答案解析：高級分析工屬于國家職業資格等級三級。職業資格等級分為五級（初級工）、四級（中級工）、三級（高級工）、二級（技師）、一級（高級技師），高級分析工對應三級。4.在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L,c（I-）≈2.2×10-13mol/L,此時加入AgNO3試劑問（）先沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.8×′10-10,Ksp（AgI）=8.3×′10-17A、Cl-B、I-C、同時沉淀D、不發生沉淀正確答案：A5.臭氧層為什么可以保護地球上的生物（）。A、可以過濾掉太陽光中的紫外線B、擋住了太陽的熱量C、幫助地球保溫D、生成氧氣正確答案：A答案解析：臭氧層能吸收太陽光中波長306.3nm以下的紫外線，主要是一部分UV—B(波長290～300nm)和全部的UV—C(波長＜290nm)，保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。所以臭氧層可以過濾掉太陽光中的紫外線從而保護地球上的生物。選項B擋住太陽熱量不是其保護生物的主要原因；選項C幫助地球保溫不是臭氧層的主要功能；選項D生成氧氣也不是臭氧層保護生物的關鍵作用。6.已知ksp，AgCl=1.8×10-10。ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+濃度皆為0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情況為（）。A、Ag2CrO4先沉淀B、只有Ag2CrO4沉淀C、AgCl先沉淀D、同時沉淀正確答案：C答案解析：首先根據\(K_{sp}(AgCl)=c(Ag^+)\timesc(Cl^-)=1.8\times10^{-10}\)，已知\(c(Cl^-)=0.10mol/L\)，則生成\(AgCl\)沉淀所需\(Ag^+\)的最小濃度為\(c(Ag^+)=\frac{K_{sp}(AgCl)}{c(Cl^-)}=\frac{1.8\times10^{-10}}{0.10}=1.8\times10^{-9}mol/L\)。然后根據\(K_{sp}(Ag_2CrO_4)=c^2(Ag^+)\timesc(CrO_4^{2-})=2.0\times10^{-12}\)，已知\(c(CrO_4^{2-})=0.10mol/L\)，則生成\(Ag_2CrO_4\)沉淀所需\(Ag^+\)的最小濃度為\(c(Ag^+)=\sqrt{\frac{K_{sp}(Ag_2CrO_4)}{c(CrO_4^{2-})}}=\sqrt{\frac{2.0\times10^{-12}}{0.10}}\approx4.47\times10^{-6}mol/L\)。因為\(1.8\times10^{-9}mol/L\lt4.47\times10^{-6}mol/L\)，所以\(AgCl\)先沉淀。7.NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點時生成（）。（已知H3PO4的各級離解常數：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13）A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4正確答案：B答案解析：以酚酞為指示劑，用NaOH滴定H3PO4時，終點產物是Na2HPO4。H3PO4的Ka2=6.2×10-8，當溶液中H2PO4-被滴定至HPO42-時，此時溶液pH約為9.7，酚酞變色范圍是8.2-10.0，會指示終點，所以終點時生成Na2HPO4。8.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環外不含其他環）中不可能有（）。A、兩個羥基B、一個醛基C、兩個醛基D、一個羧基正確答案：D答案解析：1.該有機物為芳香族，分子式為\(C_{8}H_{6}O_{2}\)，不飽和度\(\Omega=\frac{2\times8+2-6}{2}=6\)。苯環的不飽和度為\(4\)，所以除苯環外的結構不飽和度為\(6-4=2\)。2.-**選項A**：-若有兩個羥基，可形成\(C=C\)雙鍵，這樣的結構是合理的，不飽和度能滿足，所以該有機物分子中可能有兩個羥基。-**選項B**：-一個醛基的不飽和度為\(1\)，符合除苯環外結構不飽和度為\(2\)的條件，所以分子中可能有一個醛基。-**選項C**：-兩個醛基的不飽和度為\(2\)，滿足除苯環外結構的不飽和度要求，所以分子中可能有兩個醛基。-**選項D**：-一個羧基的不飽和度為\(1\)，若只有一個羧基，無法滿足除苯環外結構不飽和度為\(2\)的條件，所以分子中不可能只有一個羧基。綜上，答案選D。9.堿熔融法不能用的熔劑有（）。A、氫氧化鈉B、氯化鈉C、碳酸鉀D、碳酸鈉正確答案：B答案解析：堿熔融法常用的熔劑有碳酸鈉、碳酸鉀、氫氧化鈉等，而氯化鈉通常不用于堿熔融法，因為其化學性質和作用不適合該方法的要求。10.關于偏差，下列說法錯誤的是（）。A、平均偏差都是正值B、相對平均偏差都是正值C、標準偏差有與測定值相同的單位D、相對平均偏差有與測定值相同的單位正確答案：D答案解析：相對平均偏差是平均偏差與測量平均值的比值，它是一個百分數，沒有與測定值相同的單位，A選項平均偏差是各測量值偏差絕對值的平均值，都是正值；B選項相對平均偏差是平均偏差與測量平均值的比值，都是正值；C選項標準偏差反映了數據的離散程度，有與測定值相同的單位。11.利用電極電位可判斷氧化還原反應的性質，但它不能判別（）。A、氧化還原反應方向；B、氧化還原能力大小；C、氧化-還原反應速度；D、氧化還原的完全程度；正確答案：C答案解析：氧化還原反應的速度與電極電位無關，電極電位主要用于判斷反應方向、氧化還原能力大小以及反應的完全程度等，不能判別反應速度。12.一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是A、0.5QB、QC、2QD、5Q正確答案：C答案解析：首先根據\(CaCO_{3}\)沉淀的質量求出\(CO_{2}\)的物質的量，進而得出乙醇的物質的量，再結合已知熱量計算完全燃燒\(1mol\)無水乙醇時放出的熱量。1.**計算\(CO_{2}\)的物質的量：**已知\(CaCO_{3}\)沉淀質量為\(100g\)，根據\(n=\frac{m}{M}\)（\(n\)為物質的量，\(m\)為質量，\(M\)為摩爾質量），可得\(CaCO_{3}\)的物質的量為\(n(CaCO_{3})=\frac{100g}{100g/mol}=1mol\)。根據\(CO_{2}\)與\(CaCO_{3}\)的化學計量關系\(CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O\)，可知生成\(1molCaCO_{3}\)需要\(1molCO_{2}\)。2.**計算乙醇的物質的量：**由乙醇燃燒的化學方程式\(C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_{2}+3H_{2}O\)可知，生成\(1molCO_{2}\)需要乙醇的物質的量為\(n(C_{2}H_{5}OH)=\frac{1}{2}mol\)。3.**計算完全燃燒\(1mol\)無水乙醇時放出的熱量：**已知\(\frac{1}{2}mol\)無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為\(Q\)，則\(1mol\)無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為\(2Q\)。所以完全燃燒\(1mol\)無水乙醇時放出的熱量是\(2Q\)，答案選C。13.由于易被氧化，在實驗室不宜長期保存的溶液是（）。A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氫硫酸正確答案：D答案解析：氫硫酸中的硫元素為-2價，具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以不宜在實驗室長期保存。而Na2SO4溶液性質穩定，NaOH溶液、石灰水主要是與空氣中二氧化碳反應，不是因為易被氧化而不宜長期保存。14.AgCl的ksp=1.8×10-10,則同溫下AgCl的溶解度為（）。A、1.8×10-10mol/LB、1.34×10-5mol/LC、0.9×10-5mol/LD、1.9×10-3mol/L正確答案：B答案解析：1.設\(AgCl\)的溶解度為\(s\)。-\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)\)。-溶解平衡時，\([Ag^{+}]=[Cl^{-}]=s\)。2.根據\(K_{sp}=[Ag^{+}][Cl^{-}]\)：-已知\(K_{sp}(AgCl)=1.8\times10^{-10}\)，則\(s\timess=1.8\times10^{-10}\)。-即\(s^{2}=1.8\times10^{-10}\)，解得\(s=\sqrt{1.8\times10^{-10}}=1.34\times10^{-5}mol/L\)。所以同溫下\(AgCl\)的溶解度為\(1.34\times10^{-5}mol/L\)，答案選[B]。15.下列關于校準與檢定的敘述不正確的是（）。A、校準不具有強制性，檢定則屬執法行為。B、校準通常不判斷測量儀器合格與否，檢定則必須作出合格與否的結論。C、校準的依據是校準規范、校準方法，檢定的依據則是按法定程序審批公布的計量檢定規程。D、校準和檢定主要要求都是確定測量儀器的示值誤差。正確答案：D答案解析：校準的主要目的是確定測量儀器的示值誤差，而檢定的主要目的是對測量儀器的計量特性及技術要求的全面評定，不僅要確定示值誤差，還要評定其是否符合法定要求等。校準不具有強制性，依據校準規范、校準方法；檢定是執法行為，依據計量檢定規程。校準通常不判斷儀器合格與否，檢定必須作出合格與否的結論。16.對于一難溶電解質AnBm（S）nAm++mBn-要使沉淀從溶液中析出，則必須（）。A、[Am+]n[Bn-]m=KspB、[Am+]n[Bn-]m〉KspC、[Am+]n[Bn-]m〈KspD、[Am+1]〉[Bn-1]正確答案：B答案解析：當離子積Q=[Am+]n[Bn-]m大于溶度積Ksp時，沉淀從溶液中析出，即[Am+]n[Bn-]m＞Ksp。17.某有色溶液在某一波長下用2cm吸收池測得其吸光度為0.750，若改用0.5cm和3cm吸收池，則吸光度各為（）。A、0.188/1.125B、0.108/1.105C、0.088/1.025D、0.180/1.120正確答案：A答案解析：根據朗伯-比爾定律\(A=\varepsilonbc\)，在同一波長下，同一溶液\(\varepsilon\)和\(c\)不變，吸光度\(A\)與吸收池厚度\(b\)成正比。已知原來\(b_1=2cm\)時\(A_1=0.750\)，當\(b_2=0.5cm\)時，\(A_2=A_1\times\frac{b_2}{b_1}=0.750\times\frac{0.5}{2}=0.1875\approx0.188\)；當\(b_3=3cm\)時，\(A_3=A_1\times\frac{b_3}{b_1}=0.750\times\frac{3}{2}=1.125\)。所以答案是A選項。18.火焰原子化法中，試樣的進樣量一般在（）為宜。A、1-2mL/minB、3-6mL/minC、7-10mL/minD、9-12mL/min正確答案：B答案解析：火焰原子化法中，進樣量過大，會使原子化效率降低，并且會稀釋火焰中的基態原子濃度，影響測定的靈敏度；進樣量過小，則信號強度不足，也會影響測定結果的準確性。一般試樣的進樣量在3-6mL/min為宜。19.間接碘量法對植物油中碘價進行測定時，指示劑淀粉溶液應（）。A、滴定終點加入B、滴定一半時加入C、滴定開始前加入D、滴定近終點時加入正確答案：D答案解析：間接碘量法中，淀粉溶液應在滴定近終點時加入。若加入過早，淀粉會吸附較多的碘，使終點變色不敏銳，導致測定結果不準確。所以在滴定至溶液呈淺黃色時再加入淀粉指示劑，此時碘與淀粉形成的藍色絡合物顏色較深，能更敏銳地指示終點的到達。20.原子吸收光譜分析儀中單色器位于（）。A、原子化器之后B、空心陰極燈之后C、空心陰極燈之前D、原子化器之前正確答案：A答案解析：原子吸收光譜分析儀中，單色器的作用是將經過原子化器后發射出的復合光進行色散，分離出所需的特定波長的光，所以單色器位于原子化器之后。21.在同樣的條件下，用標樣代替試樣進行的平行測定叫做（）A、校正實驗B、空白實驗C、對照實驗D、回收實驗正確答案：C答案解析：對照實驗是指在同樣條件下，用標樣代替試樣進行的平行測定，目的是檢驗分析方法的準確性以及判斷分析過程中是否存在系統誤差等。空白實驗是不加試樣，按照與測定試樣相同的條件和步驟進行的實驗，用于消除試劑、蒸餾水等引入的雜質所造成的誤差。回收實驗是向已知含量的試樣中加入一定量的被測物質，然后測定其回收率，以評估分析方法的準確度等。校正實驗主要是對儀器等進行校準以減少誤差等，與用標樣代替試樣平行測定的概念不同。22.工業分析用樣品保存時間一般為（）個月。A、9個月B、12個月C、6個月D、3個月正確答案：C23.一個分析方法的準確度是反映該方法（）的重要指標，它決定著分析結果的可靠性。A、正確B、標準偏差C、系統誤差D、隨機誤差正確答案：C24.c（Na2CO3）=0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH是（）。Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11A、11.63B、8.70C、2.37D、5.6正確答案：A答案解析：首先寫出碳酸根離子水解的離子方程式：\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)。設水解產生的\(OH^-\)濃度為\(x\)mol/L。\(K_{h2}=\frac{K_w}{K_{a2}}=\frac{1.0\times10^{-14}}{5.6\times10^{-11}}\approx1.79\times10^{-4}\)根據水解平衡常數表達式：\(K_{h2}=\frac{c(HCO_3^-)\cdotc(OH^-)}{c(CO_3^{2-})}=\frac{x\cdotx}{0.1-x}\approx\frac{x^2}{0.1}=1.79\times10^{-4}\)解得\(x\approx4.23\times10^{-3}\)mol/L\(pOH=-\lgc(OH^-)=-\lg(4.23\times10^{-3})\approx2.37\)則\(pH=14-pOH=14-2.37=11.63\)所以\(pH>11.63\)，答案選A。25.對某一元弱酸溶液，物質的量濃度為c，解離常數為Ka，存在cKa≥20Kw，且ca/Ka≥500，則該一元弱酸溶液[H+]的最簡計算公式為（）。A、√cKaB、Ka·cC、√KaD、PKa·c正確答案：A答案解析：首先根據條件\(cK_{a}\geq20K_{w}\)且\(c/K_{a}\geq500\)，對于一元弱酸\(HA\rightleftharpoonsH^{+}+A^{-}\)，其解離平衡常數\(K_{a}=\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}\)，因為解離出的\([H^{+}]=[A^{-}]\)，且\([HA]=c-[H^{+}]\approxc\)（由于\(c/K_{a}\geq500\)，解離程度小，可近似），所以\(K_{a}=\frac{[H^{+}]^{2}}{c}\)，變形可得\([H^{+}]=\sqrt{cK_{a}}\)。26.將0.30mol/LNH3·H2O100ml與0.45mol/LNH4Cl100ml混合所得緩沖溶液的pH值是（）。（設混合后總體積為混合前體積之和）A、11.85B、6.78C、9.08D、13.74正確答案：C答案解析：1.首先求混合后\(NH_3\cdotH_2O\)和\(NH_4^+\)的濃度：-混合后總體積\(V=100ml+100ml=200ml=0.2L\)。-\(n(NH_3\cdotH_2O)=0.30mol/L×0.1L=0.03mol\)，混合后\(c(NH_3\cdotH_2O)=\frac{0.03mol}{0.2L}=0.15mol/L\)。-\(n(NH_4Cl)=0.45mol/L×0.1L=0.045mol\)，混合后\(c(NH_4^+)=\frac{0.045mol}{0.2L}=0.225mol/L\)。2.然后根據\(NH_3\cdotH_2O\)的\(K_b=1.8×10^{-5}\)，利用緩沖溶液\(pH\)計算公式\(pOH=pK_b+\lg\frac{[共軛酸]}{[共軛堿]}\)：-\(pK_b=-\lgK_b=-\lg(1.8×10^{-5})\)。-則\(pOH=-\lg(1.8×10^{-5})+\lg\frac{0.225}{0.15}\)。-先計算\(-\lg(1.8×10^{-5})\approx4.74\)，\(\lg\frac{0.225}{0.15}=\lg1.5\approx0.18\)。-所以\(pOH\approx4.74+0.18=4.92\)。-那么\(pH=14-pOH=14-4.92=9.08\)。所以混合所得緩沖溶液的\(pH\)值是\(9.08\)，答案選[C]。27.采取高純氣體時，應該選用（）作導氣管。A、鋅管B、鋼管C、鋁管D、塑料管正確答案：B28.分散相粒子直徑（），以分子或離子狀態均勻地分散在分散介質中所形成的分散系稱為分子分散系。A、小于1nmB、小于100nmC、在1-100nm之間D、小于10nm正確答案：A29.按《標準化法》規定，必須執行的標準，和國家鼓勵企業自愿采用的標準是（）。A、國際標準、國家標準B、強制性標準、推薦性標準C、地方標準、企業標準D、國家標準、企業標準正確答案：B答案解析：《標準化法》規定，強制性標準必須執行，推薦性標準國家鼓勵企業自愿采用。地方標準、企業標準等都有各自不同的規定和適用范圍，但不是題目所問的必須執行和鼓勵自愿采用的標準類型。國際標準和國家標準概念不準確，國家標準有強制和推薦之分。所以答案是強制性標準、推薦性標準。30.難揮發物質的水溶液，在不斷沸騰時，它的沸點是（）。A、恒定不變B、繼續下降C、繼續升高D、無法確定正確答案：C31.在Cl-、Br-、CrO42-離子溶液中，三種離子的濃度均為0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的順序為（）。已知KSPAgCl=1.8×10-10,KSPAgBr=5.0×10-13,KSPAg2CrO4=2.0×10-12A、Cl-、Br-、CrO42-B、Br-、Cl-、CrO42-C、CrO42-、Cl-、Br-D、三者同時沉淀正確答案：B答案解析：首先分別計算三種沉淀開始析出時所需\(Ag^+\)的濃度。對于\(AgCl\)，\(K_{SP}(AgCl)=[Ag^+][Cl^-]=1.8×10^{-10}\)，已知\([Cl^-]=0.10mol/L\)，則\([Ag^+]=\frac{K_{SP}(AgCl)}{[Cl^-]}=\frac{1.8×10^{-10}}{0.10}=1.8×10^{-9}mol/L\)；對于\(AgBr\)，\(K_{SP}(AgBr)=[Ag^+][Br^-]=5.0×10^{-13}\)，已知\([Br^-]=0.10mol/L\)，則\([Ag^+]=\frac{K_{SP}(AgBr)}{[Br^-]}=\frac{5.0×10^{-13}}{0.10}=5.0×10^{-12}mol/L\)；對于\(Ag_2CrO_4\)，\(K_{SP}(Ag_2CrO_4)=[Ag^+]^2[CrO_4^{2-}]=2.0×10^{-12}\)，已知\([CrO_4^{2-}]=0.10mol/L\)，則\([Ag^+]=\sqrt{\frac{K_{SP}(Ag_2CrO_4)}{[CrO_4^{2-}]}}=\sqrt{\frac{2.0×10^{-12}}{0.10}}\approx4.5×10^{-6}mol/L\)。比較三種沉淀開始析出時所需\(Ag^+\)的濃度大小，\(5.0×10^{-12}mol/L\lt1.8×10^{-9}mol/L\lt4.5×10^{-6}mol/L\)，所以沉淀順序為\(Br^-\)、\(Cl^-\)、\(CrO_4^{2-}\)。32.判斷玻璃儀器是否洗凈的標準，是觀察器壁上（）。A、附著的水是否聚成水滴B、附著的水是否形成均勻的水膜C、附著的水是否可成股地流下D、是否附有可溶于水的臟物正確答案：B答案解析：玻璃儀器洗凈的標準是器壁上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，而是形成均勻的水膜，選項B符合這一標準。選項A聚成水滴說明儀器未洗凈；選項C成股流下也說明儀器未洗凈；選項D附有可溶于水的臟物不是判斷洗凈的直接標準，洗凈的關鍵在于水的附著狀態。33.在以下三種分子式中C＝C雙鍵的紅外吸收哪一種最強?（）。(1)CH3－CH=CH2(2)CH3－CH=CH－CH3（順式）(3)CH3－CH=CH－CH3（反式）A、（1）最強B、(2)最強C、(3)最強D、強度相同正確答案：A34.多孔固體表面易吸附水蒸氣，而不易吸附氧氣、氮氣，主要原因是（）。A、水蒸氣在空氣中含量比O2、N2要小B、水蒸氣的凝聚溫度比O2、N2高C、水蒸氣分子極性比O2、N2要大D、水蒸氣相對分子質量比O2、N2小正確答案：B35.用電光天平稱物，天平的零點為-0.3mg，當砝碼和環碼加到11.3500g時，天平停點為+4.5mg。此物重為：（）A、11.3542g；B、11.3548g；C、11.3545g；D、11.0545g。正確答案：B36.下列對堿具有拉平效應的溶劑為（）。A、HAcB、NH3·H2OC、吡啶D、Na2CO3正確答案：A答案解析：拉平效應是指當溶劑的酸性或堿性比溶質強時，溶質在該溶劑中就會顯示相同的酸堿強度。HAc（醋酸）酸性較強，能將不同強度的堿拉平到溶劑化質子的水平，對堿具有拉平效應。NH?·H?O（氨水）、吡啶、Na?CO?的堿性相對較弱，不會對堿產生拉平效應。37.0.0234×4.303×71.07÷127.5的計算結果是（）。A、0.0561259B、0.056C、0.05613D、0.0561正確答案：D答案解析：先計算0.0234×4.303×71.07=0.0234×305.16821=7.140935114，再計算7.140935114÷127.5≈0.05601，逐一對比選項，0.05601＞0.0561，所以答案選D。38.下列物質中，沒有固定沸點的是A、甲苯B、聚乙烯C、甲苯D、氯仿正確答案：B答案解析：聚乙烯是混合物，混合物沒有固定的沸點；甲苯、氯仿是純凈物，有固定的沸點。39.水平液面的附加壓力為零，這是因為A、表面張力為零B、曲率半徑為零C、表面積太小D、曲率半徑無限大正確答案：D答案解析：附加壓力公式為\(\Deltap=\frac{2\gamma}{R}\)，對于水平液面，其曲率半徑\(R\)無限大，所以附加壓力\(\Deltap=0\)。40.對大多數元素，日常分析的工作電流建議采用額定電流的（）。A、30～40%B、50～60%C、40～60%D、40～50%正確答案：C答案解析：在原子吸收光譜分析中，對大多數元素，日常分析的工作電流建議采用額定電流的40%～60%。這樣能保證分析的準確性和穩定性，同時避免因電流過大對儀器造成損害以及過高的背景發射等問題。41.當溶液中有兩種離子共存時，欲以EDTA溶液滴定M而N不受干擾的條件是（）。A、K’MY/K’NY≥105；B、K’MY/K’NY≥10-5C、K’MY/K’NY≤106D、K’MY/K’NY=108正確答案：A答案解析：當溶液中有兩種離子共存時，欲以EDTA溶液滴定M而N不受干擾的條件是\(\lgc_{M}K’_{MY}/\lgc_{N}K’_{NY}\geq5\)，即\(c_{M}K’_{MY}/c_{N}K’_{NY}\geq10^{5}\)，也就是\(c_{M}/c_{N}\geqK’_{NY}/K’_{MY}\geq10^{5}\)，所以\(K’_{MY}/K’_{NY}\geq10^{5}\)。42.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則下面敘述中正確的是（）。A、AgCl與Ag2CrO4的溶解度相等B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C、二者類型不同，不能由溶度積大小直接判斷溶解度大小D、都是難溶鹽，溶解度無意義正確答案：C答案解析：1.對于\(AgCl\)，\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)\)，設\(AgCl\)溶解度為\(s_1\)，則\(K_{sp}(AgCl)=[Ag^{+}][Cl^{-}]=s_1^2=1.8×10^{-10}\)，解得\(s_1=\sqrt{1.8×10^{-10}}mol/L\approx1.34×10^{-5}mol/L\)。2.對于\(Ag_2CrO_4\)，\(Ag_2CrO_4(s)\rightleftharpoons2Ag^{+}(aq)+CrO_4^{2-}(aq)\)，設\(Ag_2CrO_4\)溶解度為\(s_2\)，則\(K_{sp}(Ag_2CrO_4)=[Ag^{+}]^{2}[CrO_4^{2-}]=(2s_2)^{2}×s_2=4s_2^{3}=2.0×10^{-12}\)，解得\(s_2=\sqrt[3]{\frac{2.0×10^{-12}}{4}}mol/L\approx7.94×10^{-5}mol/L\)。3.由計算可知\(AgCl\)和\(Ag_2CrO_4\)類型不同，不能僅根據溶度積大小直接判斷溶解度大小。二、多選題（共31題，每題1分，共31分）1.熔融法測定礦物中的少量鎢，用NaOH分解物料時，可選用（）坩堝。A、鎳坩堝B、鐵坩堝C、鉑金坩堝D、銀坩堝正確答案：ABD2.下列有關用電操作正確的是（）。A、人體直接觸及電器設備帶電體B、用濕手接觸電源C、在使用電氣設備時經檢查無誤后開始操作。D、電器設備安裝良好的外殼接地線正確答案：CD答案解析：選項C，在使用電氣設備時經檢查無誤后開始操作，這是正確的操作流程，可避免因設備問題引發安全事故。選項D，電器設備安裝良好的外殼接地線，能在設備漏電時將電流導入大地，保障人員安全，防止觸電事故發生。而選項A人體直接觸及電器設備帶電體很危險，會導致觸電；選項B用濕手接觸電源，水是導體，容易引發觸電事故，所以A、B選項錯誤。3.非水酸堿滴定中，常用的滴定劑是（）。A、氫氧化鈉的二甲基甲酰胺溶液B、甲醇鈉的二甲基甲酰胺溶液C、高氯酸的乙酸溶液D、鹽酸的乙酸溶液正確答案：BC4.下列可以直接加熱的常用玻璃儀器為（）。A、燒杯B、量筒C、錐形瓶D、容量瓶正確答案：AC5.下列化合物屬于仲胺的是（）。A、N-甲基苯胺B、乙二胺C、二乙胺D、異丙胺E、喹啉正確答案：AC6.下列溶液，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是（）。A、甲酸B、乙酸C、石炭酸D、氫氟酸正確答案：AB7.下列關于空心陰極燈使用注意事項描述正確的是（）。A、一般預熱時間20~30min以上；B、長期不用，應定期點燃處理；C、低熔點的燈用完后，等冷卻后才能移動；D、測量過程中可以打開燈室蓋調整。正確答案：ABC答案解析：1.**選項A**：一般預熱時間20-30min以上，使空心陰極燈達到穩定的發光狀態，保證測量的準確性，所以選項A正確。2.**選項B**：長期不用，應定期點燃處理，防止陰極材料被氧化等，影響燈的性能，故選項B正確。3.**選項C**：低熔點的燈用完后，等冷卻后才能移動，避免因溫度過高導致燈損壞，因此選項C正確。4.**選項D**：測量過程中打開燈室蓋調整會使外界空氣進入燈內，影響燈的性能和壽命，甚至可能導致測量誤差，所以選項D錯誤。8.在高效液相色譜分析中使用的折光指數檢測器屬于下列何種類型檢測器（）。A、非破壞性檢測器B、溶質性質檢測器C、通用型檢測器；D、整體性質檢測器正確答案：ACD9.下列有關線性回歸方程的說法，正確的是（）。A、其建立大多用最大二乘法B、吸光度與濃度的線性相關系數越接近1越好C、根據回歸分析方法得出的數學表達式稱為回歸方程，它肯定是直線，也可能是曲線。D、只有在散點圖大致呈線性時，求出的回歸直線方程才有實際意義正確答案：BCD10.由于鉻黑T不能指示EDTA滴定Ba2+，在找不到合適的指示劑時，常用下列何種滴定法測定鋇量（）。A、沉淀掩蔽法；B、返滴定法；C、置換滴定法；D、間接滴定法；正確答案：BC11.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在調節該溶液的酸性時，不應選用的酸是（）。A、氫硫酸B、濃鹽酸C、稀硝酸D、1:1的H2SO4正確答案：AB12.EDTA配位滴定法，消除其它金屬離子干擾常用的方法有（）。A、加掩蔽劑B、使形成沉淀C、改變金屬離子價態D、萃取分離正確答案：ABCD答案解析：1.加掩蔽劑：通過加入掩蔽劑與干擾金屬離子形成穩定的配合物，從而消除其對被測離子的干擾。例如，在測定鈣、鎂離子時，可加入三乙醇胺掩蔽鐵、鋁、鈦等干擾離子。2.使形成沉淀：加入沉淀劑使干擾金屬離子形成沉淀而除去。如在測定鉛時，可加入硫酸使鋇、鍶等干擾離子沉淀。3.改變金屬離子價態：通過氧化還原反應改變干擾金屬離子的價態，使其不與EDTA反應或降低其與EDTA的配位能力。例如，將Fe3+還原為Fe2+，可減少其對某些金屬離子測定的干擾。4.萃取分離：利用萃取劑將干擾金屬離子萃取到有機相中，從而與水相中的被測離子分離。如用甲基異丁基酮萃取分離鐵、鋁等干擾離子后再進行EDTA滴定。13.可用作參比電極的有（）。A、標準氫電極B、玻璃電極C、甘汞電極D、銀—氯化銀電極正確答案：ACD答案解析：標準氫電極是最基本的參比電極。甘汞電極具有制作簡單、電位穩定等優點，是常用的參比電極。銀—氯化銀電極也可作為參比電極使用。而玻璃電極是離子選擇性電極，不是參比電極。14.有關稱量瓶的使用正確的是（）。A、用后要洗凈B、不用時要蓋緊蓋子C、不可作反應器D、蓋子要配套使用正確答案：ACD15.下面名稱違反系統命名原則是（）。A、3,4－二甲基－4－戊烯B、反－3,4－二甲基－3－己烯C、3－丁烯D、2－甲基－3－丙基－2－戊烯正確答案：ACD16.EDTA作為配位劑具有的特性是（）。A、生成的配合物穩定性很高B、能提供6對電子，所以EDTA與金屬離子形成1:1配合物C、生成的配合物大都難溶于水D、均生成無色配合物正確答案：AB答案解析：EDTA能提供6對電子，與金屬離子形成1:1配合物，且生成的配合物穩定性很高。選項C錯誤，EDTA與金屬離子形成的配合物大多易溶于水；選項D錯誤，EDTA與金屬離子形成的配合物不一定都是無色的，有些金屬離子與EDTA形成的配合物有顏色。17.能作為沉淀滴定指示電極的是（）。A、銀電極B、鉑電極C、銻電極D、汞電極E、飽和甘汞電極正確答案：AD18.使用乙炔鋼瓶氣體時，管路接頭不可以用的是（）。A、鋅銅合金接頭B、不銹鋼接頭C、銅接頭D、銀銅合金接頭正確答案：ACD答案解析：使用乙炔鋼瓶氣體時，乙炔與銅、銀、汞等金屬或其鹽類長期接觸會生成乙炔銅、乙炔銀等爆炸性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生爆炸。所以管路接頭不可以用銅接頭、鋅銅合金接頭、銀銅合金接頭，而不銹鋼接頭不會與乙炔發生危險反應。19.分配定律不適用下列哪個體系（）。A、I2溶解在水與CCl4中B、Na2CO3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中C、NH4Cl溶解在水與苯中D、KMnO4溶解在水和乙醇中E、Br2溶解在CS2與水中正確答案：CD20.有關拉烏爾定律下列敘述正確的是（）。A、拉烏爾定律是溶液的基本定律之一。B、拉烏爾定律只適用于稀溶液，且溶質是非揮發性物質。C、拉烏爾定律的表達式為PA=PA。·XAD、對于理想溶液，在所有濃度范圍內，均符合拉烏爾定律。正確答案：ABCD答案解析：拉烏爾定律是溶液的基本定律之一，A正確；它只適用于稀溶液，且溶質是非揮發性物質，B正確；表達式為PA=PA。·XA，C正確；理想溶液在所有濃度范圍內均符合拉烏爾定律，D正確。21.原子吸收分光光度計的主要部件是（）。A、光源B、單色器C、檢測器D、高壓泵正確答案：ABC22.以強化法測定硼酸純度時,為使之轉化為較強酸（）。A、甲醇B、乙醇C、甘露醇D、苯酚E、甘油正確答案：CE答案解析：硼酸與甘油或甘露醇反應生成較強酸，利用這種性質可通過強化法測定硼酸純度。23.用Na2C2O4標定KMnO4的濃度，滿足式（）。A、n(KMnO4)=5n(Na2C2O4)B、n(1/5KMnO4)=n(1/2Na2C2O4)C、n(KMnO4)=2/5n(Na2C2O4)D、n(KMnO4)=5/2n(Na2C2O4)正確答案：BC24.在氣-液色譜填充柱的制備過程中，下列做法正確的是（）。A、一般選用柱內徑為3~4mm，柱長為1~2m長的不銹鋼柱子B、一般常用的液載比是25%左右C、新裝填好的色譜柱即可接入色譜儀的氣路中，用于進樣分析D、在色譜柱的裝填時，要保證固定相在色譜柱內填充均勻正確答案：AD答案解析：選項A，一般選用柱內徑為3～4mm，柱長為1～2m長的不銹鋼柱子，該描述正確；選項B，常用的液載比一般在5%～25%之間，說25%左右不準確；選項C，新裝填好的色譜柱需要進行老化等處理后才可接入色譜儀氣路用于進樣分析，直接接入是錯誤的；選項D，在色譜柱裝填時保證固定相填充均勻是正確的做法。25.過碘酸氧化法能測定（）。A、乙醇B、丙三醇C、己六醇D、乙二醇正確答案：BCD26.為了使標準溶液的離子強度與試液的離子強度相同，通常采用的方法是（）。A、加入離子強度調節劑B、固定離子溶液的本底C、向溶液中加入待測離子D、將標準溶液稀釋正確答案：AB27.高壓氣瓶內裝氣體按物理性質分為（）。A、壓縮氣體B、液體氣體C、溶解氣體D、惰性氣體正確答案：ABC答案解析：高壓氣瓶內裝氣體按物理性質分為壓縮氣體、液體氣體、溶解氣體。壓縮氣體是指在-50℃下加壓時完全是氣態的氣體；液體氣體是指在高壓下部分呈液態的氣體；溶解氣體是指溶解于溶劑中的氣體。而惰性氣體是按化學性質分類的，不是按物理性質，所以D選項不正確。28.校正酸度計時，若定位器能調PH=6.86但不能調PH=4.00，可能的原因是（）。A、儀器輸入端開路B、斜率電位器損壞C、電極失效D、mv－PH按鍵開關失效正確答案：BC29.GBW(E)081046-硝酸銀滴定溶液標準物質規定，0.1mol/L的硝酸銀滴定溶液標準物質的下列說法正確的有（）。A、在25