PAGEPAGE1課題一牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(時間：45分鐘)1．取火柴頭浸于水中，片刻之后，檢驗所得溶液中含有氯元素的試劑是() A．硝酸銀溶液和稀硝酸 B．硝酸銀溶液、稀硝酸和亞硝酸鈉 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸、亞硝酸鈉溶液 解析火柴頭中含氯物質為KClO3，檢驗ClOeq\o\al(－,3)的反應原理為ClOeq\o\al(－,3)＋3NOeq\o\al(－,2)＋Ag＋=AgCl↓＋3NOeq\o\al(－,3)，故選項B正確。 答案B2．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是() A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡比照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡比照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡比照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，再在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡比照 解析pH試紙在運用前不能用蒸餾水潤濕，否則影響pH的測定。正確方法是要用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡比照，更不能用試紙蘸取待測液，污染化學試劑，故答案為A。 答案A3．某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應采納下列方法中的() A．通入澄清的石灰水 B．先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水 C．通入品紅溶液 D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水 解析由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，因此，檢驗二氧化碳前，須要將混合氣體中的二氧化硫除盡，最終再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳。 答案D4．為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是() A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．HCHO溶液(石蕊試液) 解析由于BaCl2能形成亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，所以無法確定Na2SO3溶液是否變質。 答案A5．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的試驗方法。如圖所示的試驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是()選項試劑B潮濕試紙A現象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI-淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體 解析本題考查試紙的選用以及規范運用試紙。 答案C6．只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖五種物質，則該種試劑是() A．銀氨溶液 B．濃溴水 C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．三氯化鐵溶液 解析有機物鑒別中，若出現醛基類物質，則一般用新制的氫氧化銅懸濁液。乙醇與新制的氫氧化銅懸濁液不反應，無現象；乙酸與新制的氫氧化銅懸濁液反應，沉淀溶解，溶液變藍色；乙醛加入新制的氫氧化銅懸濁液時無現象，加熱后產生磚紅色沉淀；甘油屬于多羥基化合物，遇新制的氫氧化銅懸濁液顯絳藍色；葡萄糖既有醛基，又屬于多羥基化合物，遇新制的氫氧化銅懸濁液顯絳藍色，加熱后又產生磚紅色沉淀。 答案C7．火柴頭燃燒可產生SO2，下列檢驗SO2的裝置正確的是() 解析A會把KMnO4溶液抽入注射器內；C會把KMnO4溶液壓出試管外；D無法把火柴燃燒產生的氣體抽入試管內。 答案B8．火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗 試驗一：取兩只干凈的小燒杯，標記為甲、乙，在乙燒杯中加入10mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點燃火柴頭(如圖所示)，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，快速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯，視察試驗現象。 試驗二：用漏斗、試管、注射器、導管等組成如圖裝置，將兩根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃火柴頭，使火柴頭燃燒。漸漸拉動注射器的活塞進行抽氣，讓火柴頭燃燒產生的氣體通過0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，視察試驗現象。 試驗三：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，視察試驗現象。 試驗四：將3～4根火柴頭摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，視察試驗現象。 請回答下列問題： (1)平安火柴盒側面涂有紅磷(發火劑)和Sb2O3(易燃物)等，火柴頭上的物質一般是________、________等氧化劑和________等易燃物。 (2)試驗一和試驗二均可視察到的試驗現象是______________________ ______________________________________________________________， 請用化學方程式說明產生這種現象的緣由___________________________ ______________________________________________________________。 試驗一設計的方案還利用了SO2的一種_______________________性質。 (3)寫出以下反應的化學方程式： ①將SO2通入氯水中，淺黃綠色褪成無色____________________________ ________________________________，體現了SO2的________性。 ②將SO2通入溴水中，紅棕色褪為無色_____________________________ __________________________________，體現了SO2的________性。 ③將SO2通入無色的氫硫酸溶液，溶液變渾濁_____________________ ___________________________________，體現了SO2的________性。 (4)試驗三可視察到白色沉淀________產生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有________物質被浸出，產生該物質的反應方程式為______________ ____________________________________________________________， 主要是把火柴頭中含有的________轉化為________。 (5)試驗四產生的白色沉淀為___________________________________， NaNO2的作用是______________________________________________， 反應的離子方程式為___________________________________________。 答案(1)KClO3MnO2S (2)酸性KMnO4溶液紫紅色褪去 5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4密度比空氣大 (3)①SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl還原 ②SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr還原 ③SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O氧化 (4)AgClKClKCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3KClO3KCl (5)AgCl還原劑(把ClOeq\o\al(－,3)還原成Cl－) 3NOeq\o\al(－,2)＋ClOeq\o\al(－,3)＋Ag＋=3NOeq\o\al(－,3)＋AgCl↓9．市場上出售的牙膏種類繁多，每種牙膏中都添加有細粉末狀的摩擦劑，它能協作牙刷一起摩擦牙齒的表面，起到增加清潔牙齒的效果。三種牙膏中的摩擦劑如表：牙膏名稱A牌牙膏B牌牙膏C牌牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅(1)可選作摩擦劑的物質必需________(填“易溶于水”或“難溶于水”)。(2)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，小新設計了如下制備碳酸鈣的試驗方案：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(加水))eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up10(加碳酸鈉溶液))eq\x(碳酸鈣)①上述方案中還可得到的另外兩種生成物是_________________。②請你仍用石灰石為原料(其他試劑自選)，設計另一種用沉淀法制備碳酸鈣的試驗方案，簡要寫出試驗過程的主要步驟：_________________________；最終一步反應的化學方程式：_______________________________。③你設計方案的優點是_____________________________________。(3)小新為了測定B牌牙膏中碳酸鈣的含量，稱取牙膏100g放入燒杯中，逐滴滴入稀鹽酸至不再有氣泡產生(假設除碳酸鈣外，牙膏中的其他物質不與鹽酸反應生成氣體)，共用去稀鹽酸200g。反應完畢后，稱得燒杯內剩余物質的質量為278g。請計算B牌牙膏中碳酸鈣的質量分數為_________________。解析(3)CO2的質量為100g＋200g－278g＝22g。設碳酸鈣的質量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x22g得x＝50gw(CaCO3)＝eq\f(50g,100g)×100%＝50%。答案(1)難溶于水(2)①CO2、NaOH②eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(加鹽酸))eq\x(氯化鈣溶液)eq\o(→,\s\up10(加碳酸鈉溶液))eq\x(碳酸鈣)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl③不須要高溫，節約能量(或②Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O③二氧化碳得以充分利用，節約原料)(其他合理方案也可)(3)50%10．某溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理試驗，在小明試驗的基礎上做進一步的試驗，對小明的試驗給出結論。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol·L－1硫酸；2mol·L－1鹽酸；2mol·L－1硝酸；1mol·L－1氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水。 完成下列探究過程： (1)提出假設： 假設1：溶液中只存在COeq\o\al(2－,3)。 假設2：_________________________________________________。 假設3：________________________________________________。 假設4：溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)。 (2)基于假設4，設計出試驗方案，將試驗操作、預期的試驗現象和結論填在下表中(可不填滿)。步驟編號試驗操作預期現象和結論①②③④解析(1)向該溶液中加入過量鹽酸，產生氣體，說明可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)；向溶液中加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明可能含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)，綜合以上兩種狀況可以得出本題中4個假設的答案。(2)設計試驗方案關鍵是利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性質和NaHCO3溶于水、不能與Ba2＋反應生成沉淀，但可與酸反應放出氣體的性質來進行試驗的設計。答案(1)溶液中存在COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)溶