2024~2025學(xué)年(下)期中質(zhì)量監(jiān)測高一化學(xué)1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。1.下列措施中能有效促進“碳中和”的是A.CO?合成淀粉B.火力發(fā)電C.燃煤脫硫D.可燃冰開采2.我國古人曾用反應(yīng)制銅，下列說法正確的是A.Cu位于元素周期表的p區(qū)B.SO?為共價晶體C.Cu?S只作還原劑D.每生成1molCu,轉(zhuǎn)移3mol電子3.NCl?水解可產(chǎn)生消毒效果的HCIO。可通過反應(yīng)NH?CI+2HCI電解NCI?+3H?f制備NCl?。下列說法止確的是A.HCIO的電子式為：B.NH?Cl中含有離子鍵和共價鍵4.以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co?O?,還含有Al?O?、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co?O?需經(jīng)歷酸浸、還原、沉鈷、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖荄.Y、W形成的晶胞(見右圖)中含有8個Y原子選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向[Cu(NH?)4]SO?溶液中加入乙醇，析出深藍色固體[Cu(NH?)A]SO?與乙醇反應(yīng)生成了難溶于水的物質(zhì)向Na?S溶液中浦加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強C將稀硫酸與Na?SO?反應(yīng)后的氣體通入酸性KMnO?溶液中，紫紅色褪去SO?具有還原性D將酸化的H?O?浦入Fe(NO?2溶液，觀察溶液顏色變化H?O?氧化性強于Fe3+二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)前四周期元素X、Y、M、Q、W、Z的原子序數(shù)依次增大。部分元素相關(guān)信息如下表所示：無素相關(guān)信息XX的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為ns"np"QQ為非金屬元素，且s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等W元素W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等ZZ的原子序數(shù)為26(1)Z3+基態(tài)核外電子排布式為▲°(2)由Y、M、Q中的兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是▲(填化學(xué)式)。(3)4..0、W三種元素的第一電離能由大到小的順序為▲(填元素符號)。(4)M?X4分子中M原子軌道的雜化類型為▲。1molY?X?分子中含有σ鍵的數(shù)目為▲。化合物M?X4的沸點比化合物Y?X4的高，主要原因是▲o(5)元素Z與Q形成的一種化合物晶胞如右圖。該化合物的化學(xué)式為▲o15.(16分)B、Cu等元素在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛(1)氧化亞銅(Cu?O)常用作殺菌劑、著色劑、紅色玻璃染色劑等。可用廢銅屑與H?O?和H?SO?發(fā)生反應(yīng)，先制得膽CuSO?·5H?O,再加熱到1000℃以上會分解得到Cu?O。①基態(tài)Cu的核外電子有▲_種不同的運動狀態(tài)。②已知H?O?的結(jié)構(gòu)如題15圖-1所示，其屬于.▲(填“極性”或“非極性”)分子。題15圖-1題15圖-2題15圖-3③已知Cu?O的晶胞如題15圖-2所示，其中黑球表示_▲(填“Cu”或“O”)。④膽礬也可寫成[Cu(H?O)?]SO?·H?O,則1mol[Cu(H?O)4]2+中含有_▲(2)[Emim][BF?]是一種常用的離子液體，[Emim]*離子的②在BF?分子中，硼原子的雜化軌道類型為,[BF4]的空間結(jié)構(gòu)是-0③B元素形成的一種化合物氨硼烷(H?BNH?)是一種安全、高效的儲氫材料，其分子中含有配位鍵。請畫出H?BNH?的結(jié)構(gòu)式_▲(用“→”標(biāo)出配位鍵)。16.(14分)含氯化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。(1)過氧化氫法制備亞氯酸鈉(NaClO?)的流程如下：已知：I.ClO?氣體極易溶于水，具有強滅菌作用。濃度高時易發(fā)生分解爆炸，在堿性溶液中會轉(zhuǎn)化為ClO3和CIO?;①制備ClO?氣體的化學(xué)方程式為▲(已知硫酸的化合價沒有發(fā)生變化)。制備過程中，需不斷的鼓入空氣，其原因是_②“吸收”時，反應(yīng)一段時間后產(chǎn)品的純度逐漸降低，為提高產(chǎn)品純度可采取的措施③“吸收”過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O?的體積為④已知NaClO?的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。請補充完整從NaClO?溶液中獲得無水NaClO?晶體的實驗方案：操作時先減壓，▲,獲得無水NaClO?晶體。過程中體積變化，反應(yīng)過程中無氣體產(chǎn)生)計算此時溶液中Cl-的濃度(寫出計算過17.(15分)消除氮氧化物尾氣和水中氨氮已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點。(1)利用石灰乳與硝酸工業(yè)的尾氣中氮的氧化物(NO、NO?)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得Ca(NO?)2、Ca(NO?)?,其部分工藝流程如下：①若氮的氧化物被Ca(OH)?完全吸收且只生成Ca(NO?)?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o②NO?與石灰乳反應(yīng)制得Ca(NO?)2與Ca(NO?)?,消耗1molNO?反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(2)酸性條件下，NaCIO溶液可以氧化N?O、NO和NO?等生成CI-和NO3。其他條件一定，N?O轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH的變化如題17圖-1所示。N20轉(zhuǎn)化率/%N20轉(zhuǎn)化率/%NONO去除率/%②NaClO溶液的初始pH越小，N?O轉(zhuǎn)化率③NaClO?/H?O?酸性復(fù)合吸收劑可效脫除NO。復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對NO去(3)硝化-厭氧氧化法：將氨氮(NH)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹?脫除，其機理如下：①若NHA完全轉(zhuǎn)化為N?,反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移的電子②廢水溶解氧濃度(DO)對氮的脫除率的影響如題17圖-3所示。當(dāng)DO>2mg/L時，氮的脫除率為0,其原因可能是厭氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反應(yīng)無法發(fā)生；還可能的原因是▲2024~2025學(xué)年(下)期中質(zhì)量監(jiān)測單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。(寫Al<0<N也給分)(寫5×6.02×1023也給分，漏寫“mol”扣1分，其余答案不給分)N?H?分子間存在氫鍵【每空2分，共16分】15.(1)①29②極性③Cu④12(2)①C②sp2正四面體【每空2分，共16分】16.(1)①2NaClO?+H?O?(物質(zhì)均正確得1分，配平1分，氣體符號暫不扣分)稀釋ClO?,防止爆炸②使用冰水浴或0℃的水浴降溫④再將NaClO?溶液加熱至略低于60℃加熱濃縮，當(dāng)晶膜出現(xiàn)時，再在常壓下冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫干燥(“低于60℃加熱濃縮”1分，“冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫干燥”1分，若第一步錯誤，第二步不得分)(計算到起始n(Cl7)=1.2molL-1得1分，寫到3ClO?=2Cl?+3CIO?給