試題PAGE1試題第頁，共頁唐山市十縣一中聯盟2023-2024學年度高二年級第二學期期中考試化學說明：1.本試卷分卷1和Ⅱ卷兩部分，共20題，滿分100分，考試時間75分鐘。2.卷Ⅰ為選擇題，請將答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷Ⅱ用黑色筆答在答題卡的相應位置上。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Cr-52卷Ⅰ(選擇題，共48分)一、單項選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是A.將重油裂解為輕質油作燃料，有利于實現“碳達峰”B.紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析C.制作宇航服通常會用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與溴水能發生加成反應D.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子2.下列化學用語或表述錯誤的是A.2-甲基-1-丁醇的結構簡式：B.異丁烷鍵線式：C.乙炔空間填充模型：D.順-2-丁烯的結構簡式：3.磷酸鐵鋰()電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說法正確的是A.Fe位于周期表ds區B.基態的軌道表示式為C.一個電子從3s能級躍遷到3p能級，產生的原子光譜為發射光譜D.基態O原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為紡錘形4.下列說法不正確的是A.區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X—射線衍射法B.分子中氧原子的雜化軌道類型為，分子的立體構型為V形C.在分子中，鍵采用的成鍵軌道是D.基態鎵原子的電子排布式為5.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.通常狀況下，1mol由甲烷和乙烯組成的混合物中含碳氫共價鍵的數目為B.標準狀況下，11.2L甲烷和乙醛混合物中含氫原子數目為C.11.2L甲烷和22.4L氯氣(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子總數為D.向46g乙醇中插入剛灼燒后的銅絲，液體中碳氫鍵的數目依然為6.X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。X和Z的基態原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列說法正確的是A.Z的基態原子含有5種不同運動狀態的電子B.簡單氫化物的沸點：Z>W>XC.元素第一電離能：D.W基態原子電子排布式違背了泡利原理7.《科學在線》發表了武漢大學科研團隊利用新型Fe基復合催化劑高效抑制生成，實現水煤氣(主要成分為CO和)直接制取烯烴的研究成果，原理如圖所示。下列說法正確的是A.水中存在氫鍵，所以、形成的晶體類型不同B.每個分子中含有5個σ鍵C.分子和乙烯分子中C原子的雜化方式不同，分別為sp和雜化D.和晶體中鍵的極性和分子的極性相同8.某離子液體的陰離子的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A.Z元素最高價態為+7B.基態原子未成對電子數：W>YC.最簡單氫化物的穩定性：Y>M，原因是Y的氫化物分子間有氫鍵D.該陰離子中X滿足8電子穩定結構9.過渡金屬配合物的一些特有性質的研究正受到許多研究人員的關注，因為這方面的研究無論是理論上還是工業應用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。有關該配離子的說法正確的是A.1mol配離子中含有的π鍵的個數是個B.該配離子中碳原子的雜化類型均為雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負性最大的是氧D.該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵10.下列反應得到相同的產物，相關敘述錯誤的是A.產物分子中所有碳原子共平面B.反應②是合成酯的方法之一C.反應②中的三種有機物均不含有手性碳原子D.反應物2與乙醇互為同系物11.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結構如圖，下列說法正確的是A.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOHB.1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗3molC.該物質核磁共振氫譜有3組峰D.分子中存在3種含氧官能團12.我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如下圖所示，下列說法正確的是A.R中兩種陽離子的中心原子價層電子對數不同B.R中兩種陽離子的共價鍵類型不同C.R中兩種陽離子鍵角更大的是NHD.五氮陰離子的符號是N，含有34個電子13.下列有機化學實驗中的操作、現象及解釋對應關系均正確的是操作現象解釋A取兩支試管各加入等量的苯和甲苯，分別加入幾滴等量的酸性溶液加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色苯環對甲基有影響，使甲基更易被氧化B取適量于試管，滴入酸性溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色證明中含有碳碳雙鍵C向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性：乙酸>碳酸>苯酚D探究乙醇消去反應的產物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產生的氣體通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應的產物為乙烯A.A B.B C.C D.D14.丙酮縮甘油被稱之為萬能溶劑，其主要制備方法如下圖。下列說法正確的是A.該反應屬于取代反應B.丙酮縮甘油的分子式為C6H13O3C.不能發生消去反應D.丙酮縮甘油的同分異構體中同時含羧基、羥基和三個甲基的有4種卷Ⅱ(非選擇題，共58分)15.碳及其化合物在生產、生活中扮演了重要的角色，回答下列問題：（1）中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是_______(填字母)A.三種物質均能導電 B.三種物質中的碳原子都是雜化C.三種物質的晶體類型不同 D.三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵（2）圖甲表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷元素的曲線是_______(填序號)。（3）青蒿素()的結構如圖甲所示。請回答下列問題：①基態碳原子的軌道表示式為_______。②下列關于青蒿素的說法正確的是_______(填字母)。A.青蒿素分子易溶于冷水B.青蒿素分子具有強氧化性C.圖中數字標記的五個碳原子均只以σ鍵與其他原子成鍵D.1個青蒿素分子中含有7個手性碳原子（4）乙二胺與可以形成配合物。①該配合物中的配位數是_______。②將1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀的物質的量為_______。③乙二胺()與三甲胺均屬于胺，但乙二胺的沸點比三甲胺高很多，試分析原因是_______。16.乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林，是常用的解熱鎮痛藥。合成原理如下：【查閱資料】阿司匹林：相對分子質量為180，分解溫度為128~135℃，溶于乙醇，難溶于水；水楊酸：相對分子質量為138，溶于乙醇、微溶于水；乙酸酐：相對分子質量為102，無色透明液體，遇水形成乙酸。【制備過程】步驟①：如圖，向A中加入4.14g水楊酸、新蒸出的乙酸酐30mL(g?mL)，再加10滴濃硫酸反復振蕩后，連接回流裝置，攪拌，70℃加熱半小時。步驟②：冷卻至室溫后，將反應混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，過濾，然后洗滌得到乙酰水楊酸粗品。【提純過程(重結晶法)】步驟③：將粗產品轉至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶內加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流，進行熱溶解。然后趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶體狀乙酰水楊酸。（1）裝置中儀器A的名稱是_______。裝置B中冷卻水應從_______(填“a”或“b”)口通入。（2）步驟①中加熱宜采用_______，合成阿司匹林使用的A儀器必須干燥的原因是_______(用化學方程式作答)，若潮濕會降低阿司匹林的產率。（3）步驟②中洗滌劑最好選擇_______(選填字母)。A.無水乙醇 B.NaOH溶液 C.飽和NaCl溶液 D.冷水（4）證明步驟③所得的乙酰水楊酸中是否含水楊酸可選擇的試劑：_______。A.溶液B.溶液C.溶液（5）最終稱量產品質量為4.50g，則所得乙酰水楊酸的產率為_______。(結果保留三位有效數字)(已知：產率)17.不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜防止腐蝕。目前鉻被廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵、耐火等領域。（1）寫出的基態離子的電子排布式_______。（2）金屬鉻的第二電離能()和錳的第二電離能()分別為1590.6kJ?mol、1509.0kJ?mol，的原因是_______。（3）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中氮原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr的配位數為_______，陰離子的空間構型為_______。（4）氧鉻酸鈣是一種常見含鉻礦石，其立方晶胞如圖所示。1個鈣原子與_______個氧原子最近且等距離。18.有機物G是一種醫藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是。已知：請回答以下問題：（1）H的名稱是_______。（2）F中官能團名稱是_______。（3）E→F的化學反應方程式為_______（4）①的化學反應方程式為_______（5）H→I的反應類型是_______。（6）兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是_______。（7）滿足以下條件的F的同分異構體(含F)共有_______(填數字)種。①能與氯化鐵溶液發生顯色反應②紅外光譜等方法檢測分子中有結構③苯環上有兩個取代基其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為______唐山市十縣一中聯盟2023-2024學年度高二年級第二學期期中考試化學說明：1.本試卷分卷1和Ⅱ卷兩部分，共20題，滿分100分，考試時間75分鐘。2.卷Ⅰ為選擇題，請將答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷Ⅱ用黑色筆答在答題卡的相應位置上。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Cr-52卷Ⅰ(選擇題，共48分)一、單項選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確是A.將重油裂解為輕質油作燃料，有利于實現“碳達峰”B.紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析C.制作宇航服通常會用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與溴水能發生加成反應D.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子【答案】B【解析】【詳解】A．將重油裂解為輕質油作燃料，含碳量不變，不會減少二氧化碳的排放，不利于實現“碳達峰”，A錯誤；B．紅外光譜儀可測定有機物中的化學鍵和官能團，核磁共振儀可以測定有機物中氫的種類，質譜儀可以測定有機化合物的相對分子質量，三者都可用于有機化合物結構的分析，B正確；C．聚四氟乙烯中無碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，C錯誤；D．玻璃纖維的主要成分為硅酸鹽，是一種性能優異的無機非金屬材料，它并不是天然有機高分子材料，D錯誤；故選B。2.下列化學用語或表述錯誤的是A.2-甲基-1-丁醇的結構簡式：B.異丁烷的鍵線式：C.乙炔的空間填充模型：D.順-2-丁烯的結構簡式：【答案】A【解析】【詳解】A．根據醇的系統命名法，該物質名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯誤；B．根據鍵線式書寫規則，可知該鍵線式對應物質為2-甲基丙烷，即異丁烷，故B正確；C．乙炔為直線結構，且C的原子半徑大于H，空間填充模型正確，故C正確；D．由結構簡式可知，該結構為順-2-丁烯，故D正確；故選：A。3.磷酸鐵鋰()電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說法正確的是A.Fe位于周期表ds區B.基態的軌道表示式為C.一個電子從3s能級躍遷到3p能級，產生的原子光譜為發射光譜D.基態O原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為紡錘形【答案】D【解析】【詳解】A．Fe是26號元素，位于周期表d區，A錯誤；B．Fe是26號元素，基態的電子排布式為[Ar]3d5，軌道表示式為，B錯誤；C．3p能級的能量高于3s能級，則一個電子從3s能級躍遷到3p能級，需要吸收能量，產生的原子光譜為吸收光譜，C錯誤；D．O原子電子排布式為1s22s22p4，最高能級為2p，電子云輪廓圖為紡錘形，D正確；故選D。4.下列說法不正確的是A.區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X—射線衍射法B.分子中氧原子的雜化軌道類型為，分子的立體構型為V形C.在分子中，鍵采用的成鍵軌道是D.基態鎵原子的電子排布式為【答案】D【解析】【詳解】A．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X—射線衍射法，A正確；B．分子中氧原子的價層電子對數為2+=4，雜化軌道類型為，分子的立體構型為V形，B正確；C．分子中C元素是sp2雜化，鍵采用的成鍵軌道是，C正確；D．鎵是31號元素，基態鎵原子的電子排布式為，D錯誤；故選D。5.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.通常狀況下，1mol由甲烷和乙烯組成的混合物中含碳氫共價鍵的數目為B.標準狀況下，11.2L甲烷和乙醛混合物中含氫原子數目為C.11.2L甲烷和22.4L氯氣(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子總數為D.向46g乙醇中插入剛灼燒后的銅絲，液體中碳氫鍵的數目依然為【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷和乙烯中均含有4個碳氫共價鍵，則通常狀況下，1mol由甲烷和乙烯組成的混合物中含碳氫共價鍵的數目為，A正確；B．乙醛在標況下不是氣體，無法計算11.2L甲烷和乙醛混合物的物質的量，B錯誤；C．標況下11.2LCH4的物質的量為0.5mol，22.4LCl2的物質的量為1mol，由于甲烷與氯氣的反應前后分子數始終不變，則反應后分子的總物質的量仍然為0.5mol+1mol=1.5mol，反應后的分子數為1.5，C錯誤；D．46g乙醇的物質的量為=1mol，含5mol碳氫鍵，乙醇被灼熱的銅絲催化氧化后生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應過程中碳氫鍵的數目減少，且在此過程中還會發生反應：2CH3CHO+O22CH3COOH，此反應過程中碳氫鍵數目也減少，故向46g乙醇中插入剛灼燒后的銅絲，液體中碳氫鍵的數目小于，D錯誤；故選A6.X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。X和Z的基態原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列說法正確的是A.Z的基態原子含有5種不同運動狀態的電子B.簡單氫化物沸點：Z>W>XC.元素第一電離能：D.W基態原子電子排布式違背了泡利原理【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四種主族元素，X和Z的基態原子的2p能級上各有兩個未成對電子，則2p能級上分別有2、4電子，則X為C，Z為O；原子序數依次增大，則Y為N；W與X同族，則W為Si。【詳解】A．O原子含有8個電子，每個電子的運動狀態都不同，則O原子含有8種不同運動狀態的電子，A錯誤；B．X、Z、W分別為C、O、Si，H2O分子間可以形成氫鍵，沸點最高，SiH4相對分子質量大于CH4，沸點較高，則簡單氫化物的沸點：H2O>SiH4>CH4，B正確；C．X、Y、Z、別為C、N、O，同周期元素，從左往右，第一電離能有增大的趨勢，N原子最外層電子處于半充滿的穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，則元素第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(C)，C錯誤；D．洪特規則指的是在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占據不同的原子軌道，Si基態原子電子排布式違背了洪特規則，D錯誤；故選B。7.《科學在線》發表了武漢大學科研團隊利用新型Fe基復合催化劑高效抑制生成，實現水煤氣(主要成分為CO和)直接制取烯烴的研究成果，原理如圖所示。下列說法正確的是A.水中存在氫鍵，所以、形成的晶體類型不同B.每個分子中含有5個σ鍵C.分子和乙烯分子中C原子的雜化方式不同，分別為sp和雜化D.和晶體中鍵的極性和分子的極性相同【答案】C【解析】【詳解】A．水中存在氫鍵，但、形成的晶體類型相同，都是分子晶體，A錯誤；B．分子的結構式為，由圖可知，中有且只有1個是σ鍵，配位鍵也是σ鍵，則共含有10個鍵，B錯誤；C．分子的結構式為O=C=O，中心原子C原子形成2對價層電子對，故采取sp雜化；乙烯分子CH2=CH2的中心原子C原子形成3對價層電子對，故采取sp2雜化，C正確；D．分子的結構式為O=C=O，是非極性分子，含有極性鍵，的空間構型為V形，是極性分子，含有極性鍵，D錯誤；故選C。8.某離子液體的陰離子的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A.Z元素的最高價態為+7B.基態原子未成對電子數：W>YC.最簡單氫化物的穩定性：Y>M，原因是Y的氫化物分子間有氫鍵D.該陰離子中X滿足8電子穩定結構【答案】D【解析】【分析】根據W是有機分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個電子，結合原子序數關系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數為6，則M為S元素。以此解答。【詳解】A．根據上述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A錯誤；B．根據上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數為2，O原子的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數也為2，故B錯誤；C．根據上述分析可知：Y為O元素，M為S元素，非金屬性O>S，故O-H鍵鍵能大于S-H，鍵能越大，相應氫化物越穩定，與氫鍵無關，故C錯誤；D．根據上述分析可知：X為N元素，該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足8電子穩定結構，故D正確：故選：D。9.過渡金屬配合物的一些特有性質的研究正受到許多研究人員的關注，因為這方面的研究無論是理論上還是工業應用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。有關該配離子的說法正確的是A.1mol配離子中含有的π鍵的個數是個B.該配離子中碳原子的雜化類型均為雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負性最大的是氧D.該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵【答案】C【解析】【詳解】A．碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中含有1個π鍵，根據配離子結構示意圖可知：1mol配離子中含有的π鍵的個數是6mol，即6×6.02×1023個，A錯誤；B．該配離子中含有甲基和碳碳雙鍵，碳原子的雜化類型有sp2、sp3雜化，B錯誤；C．該配離子含有的非金屬元素有：C、O、H，根據他們非金屬性可知，電負性最大的是氧，C正確；D．該配離子中含有的化學鍵有共價鍵、配位鍵，不含離子鍵，D錯誤；故選C。10.下列反應得到相同的產物，相關敘述錯誤的是A.產物分子中所有碳原子共平面B.反應②是合成酯的方法之一C.反應②中的三種有機物均不含有手性碳原子D.反應物2與乙醇互為同系物【答案】A【解析】【詳解】A．產物分子中有2個甲基共同連接在1個飽和碳原子上，則所有碳原子不共平面，A錯誤；B．反應②中生成酯基，是合成酯的方法之一，B正確；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，反應②中的三種有機物均不含有手性碳原子，C正確；D．反應物2是飽和一元醇，與乙醇互為同系物，D正確；故選A。11.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結構如圖，下列說法正確的是A.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOHB.1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗3molC.該物質的核磁共振氫譜有3組峰D.分子中存在3種含氧官能團【答案】B【解析】【詳解】A．七葉亭分子中含有2個酚羥基，含有1個酯基，酯基水解后生成1個酚羥基，所以最多消耗4molNaOH，A錯誤；B．酚羥基含有兩個鄰位H可以和溴發生取代反應，另外碳碳雙鍵能和單質溴發生加成反應，所以1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗3mol，B正確；C．該物質的結構不對稱，含有6種環境的H原子，核磁共振氫譜有6組峰，C錯誤；D．該分子中含有羥基和酯基2種含氧官能團，D錯誤；故選B。12.我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如下圖所示，下列說法正確的是A.R中兩種陽離子的中心原子價層電子對數不同B.R中兩種陽離子的共價鍵類型不同C.R中兩種陽離子鍵角更大的是NHD.五氮陰離子的符號是N，含有34個電子【答案】C【解析】【分析】R中的陽離子為和，中N原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，價層電子對數為4，采用sp3雜化，空間構型為正四面體，中O原子形成3個σ鍵，含有1個孤電子對，價層電子對數為4，采用sp3雜化，空間構型為三角錐形。【詳解】A．由以上分析R中的陽離子為和，兩者中心原子價層電子對數均為4，故A錯誤；B．由以上分析R中的陽離子中共價鍵類型均為σ鍵，故B錯誤；C．中心N原子價層電子對數為4，不含孤電子對，中心O原子價層電子對數為4，含有1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，因此NH鍵角大于，故C正確；D．五氮陰離子的符號是N，含有36個電子，故D錯誤；故選：C。13.下列有機化學實驗中的操作、現象及解釋對應關系均正確的是操作現象解釋A取兩支試管各加入等量的苯和甲苯，分別加入幾滴等量的酸性溶液加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色苯環對甲基有影響，使甲基更易被氧化B取適量于試管，滴入酸性溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色證明中含有碳碳雙鍵C向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性：乙酸>碳酸>苯酚D探究乙醇消去反應的產物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產生的氣體通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應的產物為乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．苯、甲苯中分別加入等濃度的酸性KMnO4溶液，加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色，烷烴也不能使酸性KMnO4溶液褪色，則表明甲基、苯環單獨存在時，都不能使被酸性高錳酸鉀氧化，但甲基與苯環相連后，苯環能使甲基變得活潑，能被強氧化劑氧化，A正確；B．中含有碳碳雙鍵和醛基，都可以使酸性溶液褪色，該實驗現象不能證明中含有碳碳雙鍵，B錯誤；C．向碳酸鈉固體中加入乙酸，乙酸具有揮發性，產生的CO2氣體中混有乙酸氣體，直接通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁，不能證明碳酸的酸性強于苯酚，C錯誤；D．乙醇消去反應生成的乙烯中混有二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，則該實驗不能證明乙醇消去反應的產物為乙烯，D錯誤；故選A。14.丙酮縮甘油被稱之為萬能溶劑，其主要制備方法如下圖。下列說法正確的是A.該反應屬于取代反應B.丙酮縮甘油的分子式為C6H13O3C.不能發生消去反應D.丙酮縮甘油的同分異構體中同時含羧基、羥基和三個甲基的有4種【答案】D【解析】【詳解】A．該反應是丙酮分子中的碳氧雙鍵斷裂為單鍵，中環上的一個碳氧單鍵斷開，碳原子和氧原子分別加到丙酮分子中的氧原子和碳原子上，屬于加成反應，故A錯誤；B．根據丙酮縮甘油的結構簡式可知，丙酮縮甘油的分子式為C6H12O3，故B錯誤；C．分子中有羥基，且連接羥基的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以能發生消去反應，故C錯誤；D．丙酮縮甘油的同分異構體中同時含羧基、羥基和三個甲基，即，共有4種，故D正確；故選：D。卷Ⅱ(非選擇題，共58分)15.碳及其化合物在生產、生活中扮演了重要的角色，回答下列問題：（1）中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是_______(填字母)A.三種物質均能導電 B.三種物質中的碳原子都是雜化C.三種物質的晶體類型不同 D.三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵（2）圖甲表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷元素的曲線是_______(填序號)。（3）青蒿素()的結構如圖甲所示。請回答下列問題：①基態碳原子的軌道表示式為_______。②下列關于青蒿素的說法正確的是_______(填字母)。A.青蒿素分子易溶于冷水B.青蒿素分子具有強氧化性C.圖中數字標記的五個碳原子均只以σ鍵與其他原子成鍵D.1個青蒿素分子中含有7個手性碳原子（4）乙二胺與可以形成配合物。①該配合物中的配位數是_______。②將1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀的物質的量為_______。③乙二胺()與三甲胺均屬于胺，但乙二胺的沸點比三甲胺高很多，試分析原因是_______。【答案】（1）CD（2）b（3）①.②.BD（4）①.5②.170g③.乙二胺分子間可以形成氫鍵，但三甲胺不能，氫鍵形成使得分子間作用力增強，熔沸點升高【解析】【小問1詳解】A．金剛石中沒有自由移動電子，不能導電，石墨和石墨炔中含有自由移動的電子，可以導電，A錯誤；B．金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B錯誤；C．金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C正確；D．碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵中均存在σ鍵，則三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵，D正確；故選CD。【小問2詳解】同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素原子的3p軌道為半充滿的穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Si的第一電離能最小，由題圖甲中第一電離能大小可知，曲線c代表Si元素；P原子失去3個電子后，3p軌道為全空的穩定結構，第四電離能為失去3s2能級中的1個電子，與第三電離能相差較大，曲線b代表P元素，曲線a代表C元素。【小問3詳解】①基態碳原子的電子排布式為1s22s22p2，,軌道表示式為；②A．青蒿素中不含親水基，只含憎水基，所以不易溶于冷水，故A錯誤；B．青蒿素中含有過氧鍵，具有過氧化物性質，具有強氧化性，故B正確；C．圖中4號C原子形成碳氧雙鍵，含有π鍵，故C錯誤；D．手性碳原子連有四個不同的原子或原子團，根據青蒿素的結構可知1個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，D正確；故選BD。【小問4詳解】①由可知，該配合物中的配位數是5；②將1mol該配合物溶于水，只有外界1個Cl-可以電離，將1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，生成1molAgNO3，質量為1mol×170g/mol=170g；③乙二胺分子間可以形成氫鍵，但三甲胺不能，氫鍵形成使得分子間作用力增強，熔沸點升高。16.乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林，是常用的解熱鎮痛藥。合成原理如下：【查閱資料】阿司匹林：相對分子質量180，分解溫度為128~135℃，溶于乙醇，難溶于水；水楊酸：相對分子質量為138，溶于乙醇、微溶于水；乙酸酐：相對分子質量為102，無色透明液體，遇水形成乙酸。【制備過程】步驟①：如圖，向A中加入4.14g水楊酸、新蒸出的乙酸酐30mL(g?mL)，再加10滴濃硫酸反復振蕩后，連接回流裝置，攪拌，70℃加熱半小時。步驟②：冷卻至室溫后，將反應混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，過濾，然后洗滌得到乙酰水楊酸粗品。【提純過程(重結晶法)】步驟③：將粗產品轉至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶內加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流，進行熱溶解。然后趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶體狀乙酰水楊酸。（1）裝置中儀器A的名稱是_______。裝置B中冷卻水應從_______(填“a”或“b”)口通入。（2）步驟①中加熱宜采用_______，合成阿司匹林使用的A儀器必須干燥的原因是_______(用化學方程式作答)，若潮濕會降低阿司匹林的產率。（3）步驟②中洗滌劑最好選擇_______(選填字母)。A.無水乙醇 B.NaOH溶液 C.飽和NaCl溶液 D.冷水（4）證明步驟③所得的乙酰水楊酸中是否含水楊酸可選擇的試劑：_______。A.溶液B.溶液C.溶液（5）最終稱量產品質量為4.50g，則所得乙酰水楊酸的產率為_______。(結果保留三位有效數字)(已知：產率)【答案】（1）①.三頸燒瓶②.a（2）①.水浴加熱②.(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH（3）D（4）C（5）83.3%【解析】【分析】阿司匹林是水楊酸和乙酸酐在濃硫酸、70℃加熱條件下反應半小時，反應后冷卻至室溫后，將反應混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，在經過減壓抽濾，然后洗滌得到乙酰水楊酸粗品。將粗產品轉至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶內加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流，進行熱溶解。然后趁熱過濾，冷卻至室溫。【小問1詳解】裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶，裝置B是球形冷凝管，冷凝水應該下進上出，從a口通入。【小問2詳解】根據70℃加熱半小時，則步驟①中加熱宜采用水浴加熱，根據乙酸酐是無色透明液體，遇水形成乙酸，因此合成阿司匹林使用的三頸燒瓶必須干燥的原因是(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。【小問3詳解】根據阿司匹林難溶于水，水楊酸微溶于水；因此步驟②中洗滌劑最好選擇冷水，其主要目的是洗去表面附著的水楊酸等雜質，故選D。【小問4詳解】乙酰水楊酸和水楊酸不同點在于水楊酸中含有酚羥基，利用氯化鐵與水楊酸中的酚羥基顯紫色的現象來證明乙酰水楊酸已提純，即取少量步驟③已提純的乙酰水楊酸與試管中，加入水溶解，向試管中滴加幾滴氯化鐵溶液，若無現象，說明乙酰水楊酸已提純，若出現紫色，說明乙酰水楊酸未提純，故選C。【小問5詳解】如1圖向三頸燒瓶中加入4.14g水楊酸(物質的量為0.03mol)、新蒸出的乙酸酐30mL，質量為32.4g，物質的量約為0.32mol，水楊酸少量，按照水楊酸物質的量計算得到乙酰水楊酸物質的量為0.03mol，最終稱量產品質量為4.50g，則所得乙酰水楊酸的產率為。17.不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜防止腐蝕。目前鉻被廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵、耐火等領域。（1）寫出的基態離子的電子排布式_______。（2）金屬鉻的第二電離能()和錳的第二電離能()分別為1590.6kJ?mol、1509.0kJ?mol，的原因是_______。（3）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中氮原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr的配位數為_______，陰離子的空間構型為_______。（4）氧鉻酸鈣是一種常見含鉻礦石，其立方晶胞如圖所示。1個鈣原子與_______個氧原子最近且等距離。【答案】（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2）鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子，較穩定，需要的