學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精高一化學第十七周限時訓練（理科）命題:郭武臣審題：蔡燕清單項選擇題：1．下列說法正確的是(）A．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化B．反應物的總能量高于生成物的總能量時發生吸熱反應C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．化學反應遵循質量守恒定律，但不一定遵循能量守恒定律2．已知三種短周期元素的陰離子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的電子層結構，則下列有關說法中正確的是（）A．這三種元素對應的最高價含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．陰離子半徑由小到大的順序為:r(X3﹣）＜r（Y2﹣）＜r（Z﹣）C．氫化物的穩定性由強到弱的順序為：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金屬性由強到弱的順序為：X＞Y＞Z3．對于在密閉容器中進行的反應N2+3H22NH3，下列有關推斷正確的是（）A．3molH2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2molNH3B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態C．在相同的溫度和壓強下，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量D．當反應速率之比v（N2)：v（H2）：v（NH3)=1：3：2時，反應處于平衡狀態4．微型紐扣電池,其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式分別為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，電池總反應式為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根據上述反應式,判斷下列敘述中正確的是(）A．在使用過程中，電池負極區溶液pH增大B．在使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C．在使用過程中，Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應D．外電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小1。6g姓名班級成績題號1234答案選擇題答題處二、實驗題：5。（10分)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為:Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略).（1)實驗目的：裝置甲,探究濃度對化學反應速率的影響;裝置乙，探究對化學反應速率的影響。(2)通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數據記錄如下，并經分析得出相關結論：結論1:由Ⅰ和Ⅱ兩組數據可知；結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數據可知.6、乙酸的酯化反應：先完成方程式實驗中藥品的添加順序濃硫酸的作用是（3）碳酸鈉溶液的作用（4）反應后右側試管中有何現象是（5）為什么導管口不能接觸液面的原因（6）該反應為可逆反應，試依據化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產率的方法：（7）導管較長起到作用高一化學第十七周限時訓練（理科)1、A2、A3、B4、D5、(1)溫度(2)其他條件一定時，反應物濃度越大，化學反應速率越快;其他條件一定時，溫度越高，化學反應速率越快6、(1）先乙醇再濃硫酸最后乙酸（2）催化劑、吸水劑（使平衡右移）.（3）①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度（中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度）(4）吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體（5)防止因直接受熱不均倒吸（6）小心均勻加熱，保持微沸，有利于產物的生成和蒸出，提高產率(7）導氣、冷凝作用高一化學第十七周限時訓練(理科）1、A2、A3、B4、D5、(1）溫度(2)其他條件一定時，反應物濃度越大，化學反應速率越快；其他條件一定時,溫度越高，化學反應速率越快6、（1)先乙醇再濃硫酸最后乙酸（2）催化劑、吸水劑（使平衡右移)。(3）①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸;吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)（4)吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體(5）防止因直接受熱不均倒吸（6)小心均勻加熱，保持微沸，有利于產物的生成和蒸出，提高產率（7)導氣、冷凝作用高一化學第十七周限時訓練（理科）1、A2、A3、B4、D5、(1）溫度(2）其他條件一定時，反應物濃度越大，化學反應速率越快;其他條件一定時，溫度越高，化學反應速率越快6、（1)先乙醇再濃硫酸最后乙酸(2）催化劑、吸水劑(使平衡右移）。（3）①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度（中和乙酸;吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)（4）吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體（5）防止因直接受熱不均倒吸（6）小心均勻加熱，保持微沸，有利于產物的生成和蒸出，提高產率（7)導氣、冷凝作用高一化學第十七周限時訓練（理科）1、A2、A3、B4、D5、(1）溫度(2）其他條件一定時,反應物濃度越大,化學反應速率越快；其他條件一定時，溫度越高，化學反應速率越快6、（1）先乙醇再濃硫酸最后乙酸（2）催化劑、吸水劑（使平衡右移）。（3）①