壓軸題05實驗方案的設計與評價一、思路方法1．實驗方案設計的思路（1）明確目的和原理：明確實驗目的，弄清題目要求和所提供的信息。（2）選擇儀器和藥品：根據題目要求自選或從指定范圍能選擇所需儀器和藥品。（3）設計裝置和步驟：設計合理的實驗裝置和操作步驟，如檢驗或鑒別等需要取樣、控制哪些變量做對比實驗等。（4）記錄現象和數據：全面及時并準確記錄實驗過程中的現象和數據。（5）分析得到結論：根據實驗現象和記錄的數據，通過分析、計算、推理等得出正確的結論。2．實驗方案設計的原則（1）科學性：實驗原理、實驗操作程序和方法應該是正確的。（2）安全性：實驗設計時應盡量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。（3）可行性：實驗設計應切實可行，所選用的化學藥品、儀器、設備和方法等在中學現有的實驗條件下能夠得到滿足。（4）簡約性：實驗設計應盡可能簡單易行，應采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內完成實驗。3．設計方案時注意事項（1）實驗操作順序裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。（2）加熱操作的先后順序若氣體制取實驗需加熱，應先預熱氣體發生裝置，再給實驗中需要加熱的物質加熱，用得到的氣體排出裝置中的空氣。如實驗室用KClO3制取O2。熄滅酒精燈的順序則相反。（3）儀器選用及連接順序所給儀器是全用還是選用，是否可重復使用；是否有除雜和尾氣處理裝置；安裝順序由下而上、從左到右、先除雜后干燥、萬能瓶洗氣“長進短出半瓶水”、干燥管“大頭進小頭出”等。4．最佳實驗方案的選擇原則幾個實驗方案都能達到目的，選出一個最佳方案。所謂最佳，就是裝置簡單，藥品容易取得、價格低廉，現象明顯，干擾小，無污染。5．實驗方案的評價原則（1）原理正確。設計實驗方案要根據化學變化規律和化學實驗原理，確保理論上科學合理。如：實驗室制取氧氣時，選擇的藥品中一定要含氧元素，經過化學變化能制出氧氣。（2）操作可行。設計實驗方案，特別是實驗操作確實具有可操作性、操作是否達到目的。如：制取二氧化碳的方法有多種，如果將木炭放入充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，確實能生成二氧化碳，但不便于操作，無法控制反應物的量，也不便于收集。（3）裝置簡單。設計實驗時，如果能用多套實驗裝置進行操作，在條件允許的前提下，應選擇最簡單的實驗裝置，選擇最簡便的實驗步驟。如：實驗室制取氧氣，可以用高錳酸鉀，也可以用過氧化氫跟二氧化錳(作催化劑)，最好選擇過氧化氫跟二氧化錳，因為其裝置簡單、操作簡便。（4）經濟合理。原料一般要求廉價、易得。（5）安全環保。進行實驗所選藥品盡量無毒，實驗過程要安全且不造成環境污染。（6）結論是否嚴謹。得出的結論要注意排除干擾因素。如向裝滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液，瓶子變癟，證明“二氧化碳能與氫氧化鈉反應”。該結論不嚴謹，氫氧化鈉溶液中有水，二氧化碳也能與水反應，故軟塑料瓶變癟不能證明二氧化碳與氫氧化鈉反應，需要用等體積的水做對比實驗。二、解題步驟1．實驗設計的基本步驟（1）認真審題，把握實驗目的、要求。（2）明確儀器和藥品是自選還是從題給范圍內選擇。（3）根據現有的儀器和藥品設計相應的實驗，并選好儀器和藥品。（4）依據選擇的儀器和藥品，完成儀器的組裝和相關實驗操作，要控制的變量需考慮周全。（5）及時詳細記錄實驗現象。（6）得出結論。2．實驗方案評價步驟（1）判斷原理是否科學合理。（2）判斷是否具有可操作性、操作是否達到目的。（3）判斷裝置是否合理、簡單，是否有不合理的地方，判斷實驗步驟的順序是否顛倒。（4）判斷經濟合理，原料一般要求廉價、易得。（5）判斷安全環保，實驗所選藥品是否要安全隱患，是否造成環境污染。（6）結論是否嚴謹。得出的結論要注意排除干擾因素。三、解題模型1.實驗方案設計類型1實驗目的的設計驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱：用Fe、Cu、Ag和稀鹽酸進行實驗能否達到目的？不能。原因是Cu、Ag都不能與稀鹽酸反應，無法比較活動性強弱。類型2實驗報告的填寫設計實驗證明甲醇中含有碳元素，并完成實驗報告。實驗步驟實驗現象結論點燃甲醇，在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁甲醇中含有碳元素類型3實驗方案的完整設計設計實驗驗證某工業流程中得到的精鹽溶液中存在硫酸根離子：取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，振蕩，有白色沉淀產生。2.實驗方案評價類型5對實驗原理及實驗方案的評價下列關于“氫氧化鈉溶液中哪種粒子使紫色石蕊試液變藍色”的探究實驗設計中，不合理的是DA．B．C．；D．；類型6實驗裝置的評價用驗證質量守恒定律，鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，裝置不密閉，生成的氫氣逸出，導致天平不平衡，不能用于驗證質量守恒定律。類型7實驗操作的評價將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在試紙上，測定其pH。錯誤。將pH試紙潤濕后測白醋的pH，試紙上的水會稀釋白醋，酸性減弱，測得的pH偏大。類型8結論分析的評價小牛利用下圖微型實驗裝置進行實驗，該實驗只能探究可燃物燃燒的一個條件。錯誤。先擠壓右滴管并微加燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，白磷和紅磷都是可燃物，都接觸氧氣，說明燃燒需溫度達到可燃物著火點，再擠壓左滴管并微加燃燒管，白磷不燃燒，可以說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸，該實驗能探究可燃物燃燒的兩個條件。01設計實驗達到實驗目的1．（2024·河南商丘·一模）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去CO2中少量的CO在氧氣中點燃B檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液C除去KCl中混有的MnO2加水溶解，過濾，將濾液蒸發結晶D鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4分別加入熟石灰，研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、CO2不燃燒也不支持燃燒，當有大量CO2存在時，無法通過點燃的方法除去CO2中少量的CO，選項錯誤；B、生石灰會與水反應生成熟石灰，所以無法加水后檢驗生石灰中是否含有熟石灰，選項錯誤；C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，加水溶解過濾后得到氯化鉀溶液，再蒸發結晶即可得到氯化鉀固體，選項正確；D、NH4Cl和(NH4)2SO4都能與熟石灰反應，生成有刺激性氣味的氣體，現象相同，無法鑒別，選項錯誤。故選C。02設計實驗并描述實驗過程2．（2023·江蘇南通·中考真題）學習小組制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性質。

Ⅰ.制取CO2和SO2在常溫、氣體壓強為101kPa時，1體積水里最多能溶解大約1體積CO2或40體積SO2。學習小組利用圖1所示裝置制取CO2和SO2。(1)利用該裝置制取CO2的化學反應方程式為。(2)不能用排水法收集SO2的理由是。Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性質(3)在通風櫥中分別向100mLH2O中通入CO2和SO2至飽和，用pH計測定飽和溶液pH，靜置2h后，再次讀取溶液pH。結果如下表所示。飽和溶液pH靜置2h后溶液pHCO2水溶液3.944.12SO2水溶液0.880.79①測定pH最簡便的方法是使用pH試紙，操作時玻璃棒的作用是（填字母）。A．攪拌

B．引流

C．蘸取溶液②靜置2h后，CO2水溶液酸性（填“增強”或“減弱”）。③有同學根據溶液的pH認為CO2也是造成酸雨的重要因素。請判斷該推論是否正確，并說明理由：。(4)取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀產生。【提出問題】該沉淀是什么?【查閱資料】①SO2水溶液、BaSO3都能與O2發生氧化反應。②BaSO3和BaSO4都難溶于水。③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸。【提出猜想】沉淀可能為BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。【實驗驗證】請設計實驗驗證沉淀中一定含有BaSO4。簡述實驗過程（包括操作和現象）：。（實驗中須使用的試劑：10%的鹽酸）(5)煤燃燒排放的SO2可能導致酸雨。南通市2021年酸雨發生率為1.7%，比2020年減少1%。你了解的本地決策部門為降低SO2排放做出的舉措有（寫一條）。(6)酸雨對環境的影響因地區地質而異。圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是。【答案】(1)(2)常溫、氣體壓強為101kPa時，SO2在水中溶解度較大(3)C減弱不正確，常壓下，空氣中CO2的壓強達不到101kPa，無法形成CO2的飽和溶液(4)向產生沉淀的試管中滴加過量的10%的鹽酸，沉淀不消失(5)出臺政策鼓勵企業自主減排；推廣使用清潔能源，減少煤、石油等化石燃料的使用；擴大煙花爆竹禁放區域；淘汰舊標燃油機動車，推廣新能源車等(6)河床中的CaCO3能與酸反應，降低河流酸性【詳解】（1）圖1裝置中稀硫酸能與碳酸鈉反應生產硫酸鈉、二氧化碳和水，利用此反應可制取二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）在常溫、氣體壓強為101kPa時，1體積水里最多能溶解大約40體積SO2，SO2在水中溶解度較大，因此不能用排水法收集SO2；（3）①測定pH時，要用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再與標準比色卡對比來確定pH，因此操作時玻璃棒的作用為蘸取溶液，故選C；②靜置2h后，CO2水溶液的pH由3.94增大為4.12，pH增大，溶液酸性減弱；③常壓下，空氣中CO2的壓強達不到101kPa，無法形成CO2的飽和溶液，因此CO2不是造成酸雨的重要因素；（4）BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸，因此向產生沉淀的試管中滴加過量的10%的鹽酸，沉淀不消失，說明沉淀中一定含有BaSO4；（5）煤燃燒排放的SO2可能導致酸雨，因此為降低SO2排放，可出臺相關政策鼓勵企業自主減排；推廣使用清潔能源，減少煤、石油等化石燃料的使用；擴大煙花爆竹禁放區域；淘汰舊標燃油機動車，推廣新能源車等；（6）石灰石河床的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣能與酸反應，降低河流酸性，因此河流受酸雨損害的程度較小。03原實驗方案的漏洞分析與重新設計3．（2023·四川雅安·中考真題）化學興趣小組課外實驗時，取出鎂條，發現久置的鎂條有一層灰黑色的“外衣”他們把該鎂條放入試管中，倒入一定濃度的鹽酸，觀察到有氣泡產生，試管壁發燙。同學們對此氣體成分產生了興趣。【提出問題】產生的氣體是什么？【查閱資料】（1）灰黑色“外衣”中含有（2）無水遇水由白色變為藍色【猜想假設】猜想一：猜想二：和水蒸氣猜想三：、水蒸氣和氣體(1)猜想三中有氣體的理由是。【設計實驗】為檢測產生的氣體成分，同學們設計如圖所示裝置進行實驗（部分固定裝置略去）

(2)B裝置中出現白色沉淀，證明產生的氣體中含有，寫出有關的化學方程式。(3)C裝置的作用是。(4)甲同學觀察到裝置中無水由白色變為藍色，于是得出結論：產生的氣體中一定含有。乙同學對此提出質疑，理由是。(5)若顛倒裝置和C裝置的安裝順序，（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是。【反思與評價】(6)從安全角度考慮，你認為實驗時應注意。【答案】(1)鹽酸易揮發(2)HCl/氯化氫HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(3)檢驗并除盡CO2(4)氣體通過C裝置會帶出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變為藍色，干擾對氫氣的檢驗(5)不能混合氣體中的HCl、CO2均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl(6)實驗開始前，先通一段時間氮氣，再將產生的氣體通入該裝置，防止發生爆炸【詳解】（1）根據鹽酸具有揮發性，因此猜想三中有HCl氣體；（2）根據鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，B裝置AgNO3可用于檢驗混合氣體中的HCl，出現白色沉淀，說明混合氣體中含有氯化氫，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀，其化學方程式表示為：；（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故可用C裝置澄清石灰水檢驗并除盡CO2；（4）氣體通入C裝置，會帶出部分水蒸氣到D、E裝置，可觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變為藍色，并不能判斷是D裝置中發生氫氣還原氧化銅的的反應；故甲同學觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變為藍色，于是得出結論：產生的氣體中一定含有H2。乙同學對此提出質疑，理由是：氣體通過C裝置會帶出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變為藍色，干擾對氫氣的檢驗；（5）B、C裝置顛倒，混合氣體中的HCl、CO2均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl；（6）該氣體中含有可燃性氣體氫氣，故實驗開始前，先通一段時間氮氣，再將產生的氣體通入該裝置，防止發生爆炸。04實驗方案的可行性評價4．下列實驗方案中，能達到實驗目的的是A．測空氣中氧氣的含量B．證明CO2能與水反應C．驗證質量守恒定律D．探究不同催化劑的催化效果【答案】B【詳解】A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法探究空氣中氧氣的含量，不符合題意；B、二氧化碳不能使干花變色，二氧化碳能使濕花變紅，說明二氧化碳和水發生了反應，符合題意；C、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氣是氣體，會散逸到空氣中，導致質量減小，無法驗證質量守恒定律，不符合題意；D、該實驗中，過氧化氫溶液的濃度和催化劑的種類均不相同，變量不唯一，無法探究質量守恒定律，不符合題意。故選B。05實驗方案的經濟效益評價5．（2023揚州模擬）如圖是CO2的制取和性質探究實驗的數型一體化裝置圖，該裝置的氣密性良好，擠壓滴管反應一段時間(CO2能與氫氧化鈉溶液反應)，下列說法錯誤的是A．1處紫色石蕊溶液變紅B．2處澄清石灰水無現象C．使用該微型裝置進行實驗，可以節約實驗藥品D．若塞住微型集氣瓶上口，稀氫氧化鈉溶液可能被吸進微型集氣瓶中【答案】B【詳解】A、石灰石中的碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳是水反應生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊變紅，正確；B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以2處澄清石灰水變渾濁，錯誤；C、使用該微型裝置進行實驗，使用藥品較少，可以節約實驗藥品，正確；D、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣體減少，內部壓強減小，在外界大氣壓的作用下稀氫氧化鈉溶液可能被吸進微型集氣瓶中，正確；故選B。06實驗方案的環保性評價6.（2023·南通一模）甲、乙、丙是進行可燃物燃燒的三個探究實驗。下列說法不正確的是A．實驗甲中只有銅片上的白磷燃燒，可以得出燃燒的條件B．實驗乙改進的目的是吸收產生的五氧化二磷，防止污染空氣C．實驗丙中①能燃燒而②不燃燒的原因是酒精燈火焰的溫度低于紙片的著火點D．上述三個實驗均采用控制變量法的實驗思想【答案】C【詳解】A、實驗甲中銅上的白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，燃燒，紅磷因為溫度沒有達到著火點而不燃燒，水中的白磷因為沒有與氧氣接觸也不燃燒，說明燃燒的條件是可燃物需要與氧氣接觸且溫度要達到著火點，故A說法正確；B、浸有氫氧化鈉溶液的棉花，使試管形成了一個密閉的容器，可以吸收產生的五氧化二磷，防止污染空氣，故B說法正確；C、實驗丙中兩個紙片均裹在試管外壁，即均接觸空氣（氧氣），紙片均為可燃物，但實驗時①中紙片燃燒，②中紙片不燃燒，則一定是①中溫度達到了紙片著火點，而②中溫度未達到紙片著火點，觀察實驗裝置圖，可看到由于②中紙片包裹的試管內有水，加熱時水吸收了熱量，使溫度達不到紙片著火點而不能燃燒。故說法不正確；D、甲實驗，銅片是的白磷和紅磷其他條件相同，只是著火點不同，一個燃燒，一個不燃燒；銅片上的白磷和水中的白磷其他條件相同，只一個與氧氣接觸，一沒有與氧氣接觸，一個燃燒，一個不燃燒，所以運用了控制變量法；乙實驗白磷和紅磷其他條件相同，只是著火點不同，一個燃燒，一個不燃燒，也運用控制變量法；丙實驗兩紙片都與氧氣接觸，只是①中溫度達到了紙片著火點，而②中溫度未達到紙片著火點，一個燃燒，一個不燃燒，也運用了控制變量法。故D說法正確。故選C。1．【新素材——流程中的微觀示意圖】（2023·山東濰坊·二模）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(主要有、、和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。某興趣小組將粗鹽加水溶解后，按如圖所示進行了粗鹽提純的實驗探究，請你幫他們分析并回答下列問題：

(1)實驗室除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、、計算產率。(2)欲除去粗鹽中的，步驟①中加入的試劑是(填化學式)。步驟②中加入過量的NaOH是為了除去懸濁液中的(填離子符號)。(3)步驟③中加入過量的溶液能除去粗鹽中的，其反應的化學方程式為。(4)步驟④中加入適量的鹽酸，將溶液的pH調為7的原因是。(5)最后經過蒸發結晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。興趣小組為探究加入水的量對實驗效率和精鹽產率的影響，進行了三組實驗：實驗組號粗鹽的質量加入水的量加熱至大量固體析出的時間精鹽的質量計算精鹽產率第1組5g10mL5min3.6g72%第2組5g15mL7min4.2g84%第3組5g20mL12min4.2gX%第3組精鹽產率X%=%，根據表格中的數據，你認為第組實驗較合理。(6)食鹽除了能作調味品外，在氯堿工業上通過電解食鹽水，可得到燒堿、氯氣、氫氣等重要的工業原料，發生的反應為，則X的化學式為。【答案】(1)蒸發(2)BaCl2Mg2+(3)(4)除去溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉（答案合理即可）(5)842(6)H2O【詳解】（1）實驗室除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發、計算產率；（2）欲除去粗鹽中的硫酸根離子，可加入過量BaCl2，鋇離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋇，且不引入其它的雜質離子，過量的鋇離子可用過量的碳酸鈉除去；步驟②中加入過量的NaOH，鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，故是為了除去懸濁液中的：Mg2+；（3）氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；（4）步驟②和步驟③中加入了過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量的鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故將溶液的pH調為7的原因是：除去溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（5）第3組精鹽產率X%=由表中數據可知，第1組實驗中精鹽的產率偏低，可能是加入水的量偏少，不能將氯化鈉完全溶解，第2組、第3組精鹽產率相同，但是第3組加入水的量大，加熱時間長，會造成時間和能源的浪費，故第2組實驗較合理；（6）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，生成物中含Na、O、H、Cl的個數分別是2、2、4、2，反應物中含Na、O、H、Cl的個數分別是2、0、0、2，故反應物中還應含4個H、2個O，故X的化學式為：H2O。2．【新考法——結合藥品用量的估算】（2022·遼寧沈陽·中考真題）在化學實驗中，經常需要對藥品用量進行估算。既能確保實驗成功，又能養成節約和環保的習慣。某化學興趣小組為了體驗估算方法，進行了如下實驗：【實驗目的】對選定實驗中所需藥品用量進行估算并驗證估算用量足夠。(1)【實驗活動一】估算稀鹽酸用量①寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：。②取2g石灰石樣品進行實驗（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），請估算，至少需要溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸g。(2)【實驗活動二】驗證估算的稀鹽酸用量足夠方案一：實驗過程如下圖所示：①將石灰石研細的目的是。②若圖中試劑X為紫色石蕊試液，觀察到的現象是，說明估算的稀鹽酸用量足夠。③為達到與②相同的實驗目的，試劑X還可以選擇下列試劑中的（填字母序號）。AFeCl3溶液BNa2CO3溶液CAgNO3溶液

DCuO方案二：④只用以下兩種規定用量的藥品：2g石灰石樣品和估算用量的稀鹽酸，設計實驗進行驗證，請簡述實驗方案。（實驗儀器任選）實驗操作實驗現象實驗結論估算的稀鹽酸用量足夠【拓展延伸】藥品用量的估算方法及估算結果受很多因素的影響，實驗中需要結合具體的情況合理運用。【答案】(1)20(2)增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分溶液變紅BD取2g石灰石于試管中，逐滴的加入稀鹽酸，不再產生氣泡，此時再滴加稀鹽酸無氣泡產生【詳解】（1）①碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；②解：假設2g石灰石中只含碳酸鈣，設至少需要稀鹽酸的質量為xx=20g答：至少需要溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸的質量為20g；（2）①將石灰石研細，可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；②碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于石灰石中還含有其它雜質，故稀鹽酸過量，故溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅，故觀察到溶液變紅，說明稀鹽酸用量足夠；③A、氯化鐵與稀鹽酸不反應，無法驗證稀鹽酸是否足量，不符合題意；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故如果先產生氣泡，后產生沉淀，說明稀鹽酸足量，符合題意；C、硝酸銀和稀鹽酸、氯化鈣均能反應生成氯化銀白色沉淀，無法驗證稀鹽酸是否足量，不符合題意；D、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色，說明稀鹽酸足量，符合題意。故選BD；④石灰石中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故取2g石灰石于試管中，逐滴的加入稀鹽酸，直至不再產生氣泡，此時再滴加稀鹽酸無氣泡產生，說明稀鹽酸足量。3．【新考法——原方案與改進方案并存】（2023?子洲縣校級一模）下列實驗方案能夠達到實驗目的，且改進后依然可行的是（）目的A.測定空氣中氧氣的含量B.除去氯化鈣溶液中的少量氯化氫實驗方案改進將紅磷改為木炭將過量氫氧化鈣改為過量碳酸鈣目的C.區分稀鹽酸和稀硫酸D.驗證質量守恒定律實驗方案改進將紫色石蕊改為無色酚酞將氫氧化鈉改為硝酸銀A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，不符合要求，故選項錯誤。B、稀鹽酸能與過量的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則；改為碳酸鈣后，HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；不符合要求，故選項錯誤。C、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊溶液變紅色，均不能使無色酚酞變色，不符合要求，故選項錯誤。D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；氯化鐵能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鐵，均沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律；符合要求，故選項正確。故選：D。4．【新形式——結合圖像分析結論】（2023·廣東廣州·中考真題）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態），圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于制備CO的是（填標號）。(2)若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為。(3)對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe．檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖。

①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應：。【答案】(1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反應前有鐵、氧元素，根據質量守恒定律知，反應后元素種類不變取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解(4)80033.64FeOFe【詳解】（1）由制備CO的原理知，反應屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于制備CO的是C。（2）甲同學推斷黑色固體是Fe，則對應為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是反應前有鐵、氧元素，根據質量守恒定律知，反應后元素種類不變。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，Fe3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時含有Fe3O4和Fe。（4）①用CO煉鐵得鐵單質，結合圖像，還原Fe2O3的溫度應不低于800℃。②由圖知，最初氧化鐵固體的質量為48g，其中鐵元素全部轉化到鐵單質中，則鐵的質量為，則x=33.6。③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學方程式為4FeO=Fe3O4+Fe。5．【新形式——結合數字傳感器】（2023·福建廈門·二模）利用傳感器采集蠟燭在密閉容器內燃燒過程中O2和CO2濃度的變化，以探究蠟燭熄滅的原因。實驗裝置如圖1所示，實驗過程中采集到的數據如圖2所示，以下分析不合理的是

A．圖2中的數據可以說明空氣中氧氣的含量高于二氧化碳B．蠟燭燃燒初期，O2的濃度下降后又升高可能是燃燒放熱引起的變化C．蠟燭熄滅的原因可能是燃燒過程中消耗氧氣并產生一定濃度的CO2D．燃著的蠟燭能在濃度為15%O2、5%CO2和80%N2的混合氣體中保持燃燒【答案】D【詳解】A、瓶內蠟燭燃燒過程中，氧氣濃度隨著參與燃燒而逐漸降低，符合曲線1的變化，二氧化碳濃度隨著燃燒的進行而逐漸升高，符合曲線2的變化，結合圖可知，空氣中氧氣的含量明顯高于二氧化碳，故選項說法正確；B、蠟燭燃燒消耗氧氣，燃燒放熱又導致氣體體積膨脹，因此O2的濃度下降后又升高可能原因是燃燒放熱引起的變化，故選項說法正確；C、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，蠟燭熄滅的原因可能是燃燒過程中產生一定濃度的CO2導致，故選項說法正確；D、由圖可知當氧氣濃度低于15.6%、二氧化碳濃度大于3.8%時蠟燭不再燃燒，故燃著的蠟燭不能在濃度為15%O2、5%CO2和80%N2的混合氣體中保持燃燒，故選項說法不正確。故選D。1．（2024·山東泰安·一模）下列實驗設計能達到實驗目的的是A．如圖所示，探究氧氣濃度對反應劇烈程度的影響B．如圖所示，探究空氣是鐵生銹的必要條件C．如圖所示，探究不同催化劑對分解速率的影響D．如圖所示，比較空氣與人體呼出的氣體中含量的高低【答案】A【詳解】A、根據硫在氧氣、空氣中燃燒的現象，可探究氧氣濃度對反應劇烈程度的影響，故選項實驗設計能達到實驗目的，選項正確；B、第一支試管中的鐵釘只能與水接觸，第二支試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，一段時間后，兩支試管中的鐵釘均沒有生銹，不能探究空氣是鐵生銹的必要條件，故選項實驗設計不能達到實驗目的，選項錯誤；C、圖示中催化劑的種類。過氧化氫溶液的濃度均不同，變量不唯一，不能用于探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響，故選項實驗設計不能達到實驗目的，選項錯誤；D、圖示中用氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象，無法比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量的高低，故選項實驗設計不能達到實驗目的，選項錯誤；故選A。2．（2023·新疆·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗NaOH溶液是否變質加入酚酞溶液B除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入適量的KOH溶液，過濾C探究Al、Cu、Ag的金屬活動性順序將銅絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中D鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、NaOH容易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3與H2O，NaOH與Na2CO3的溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試劑變紅色，則無法使用無色酚酞試劑檢驗NaOH溶液是否變質，故選項實驗不能達到目的；B、MgCl2能與KOH反應生成Mg（OH）2沉淀與KCl，則在溶液中加入適量的KOH反應后會引入新的雜質KCl，則無法達到除雜的目的，故選項實驗設計不合理；C、將銅絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中，實驗中觀察到都無明顯的實驗現象，則證明金屬活動性Al＞Cu，Al＞Ag，無法判斷Cu、Ag的金屬活動性，故選項實驗設計不合理；D、NH4NO3溶于水吸熱，溶液的溫度降低；NaOH溶于水放熱，溶液的溫度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水無明顯的現象，能形成無色透明的溶液；則將四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況可以區分，故選項實驗設計合理。故選D。3．（2023·湖南岳陽·中考真題）實驗是科學探究的重要手段，下列實驗不能達到目的的是A．測定空氣中氧氣的含量

B．探究燃燒需要氧氣

C．驗證質量守恒定律

D．探究石墨的導電性

【答案】B【詳解】A、白磷能在空氣中燃燒，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，能形成壓強差，能用來測定空氣中氧氣含量，故選項能達到實驗目的；B、實驗過程中白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，白磷燃燒，而紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，紅磷不燃燒，對比可知燃燒需要溫度達到著火點，故選項不能達到實驗目的；C、紅磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，反應在密閉容器中進行，沒有物質逸出或進入，天平保持平衡，可以用來驗證質量守恒定律，故選項能達到實驗目的；D、實驗過程中，小燈泡發光，所以可探究石墨的導電性，故選項能達到實驗目的。故選B。4．（2023·廣東廣州·中考真題）關于下列實驗的說法，正確的是

A．實驗①：滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有腐蝕性B．實驗②：試管壁發燙，說明物質溶解過程伴隨熱量變化C．實驗③：反應后總質量減小，說明該反應不符合質量守恒定律D．實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大【答案】A【詳解】A、滴有濃硫酸的部位變黑，說明紙被腐蝕炭化，說明濃硫酸具有腐蝕性，正確；B、生石灰氧化鈣和水反應放熱，該實驗不能說明溶解過程伴隨熱量變化，錯誤；C、一切化學反應均遵守質量守恒定律，反應后總質量減小，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳從燒杯中逸出，未被稱量，錯誤；D、向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣小。錯誤；故選A。5．（2024?中山區校級模擬）下列實驗方案不能達到實驗目的是選項實驗目的實驗方案A鑒別黃銅（銅鋅合金）與黃金灼燒看顏色變化B除去CO2中少量的CO將混合氣體點燃C除去Cu粉中少量的Fe粉加過量稀鹽酸后過濾D鑒別NaCl和CaCO3固體加水溶解，利用溶解性差異判斷A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、黃銅是銅鋅合金，黃銅中的銅灼燒時會生成黑色的氧化銅，黃金的化學性質穩定，灼燒時無變化，分別在空氣中灼燒，無明顯現象的是黃金，表面逐漸變黑的是黃銅，現象不同，可以鑒別，故A能達到實驗目的；B、除去CO2中含有的少量CO，不能將混合氣體點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒且不支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故B不能達到實驗目的；C、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，因此加入過量的稀鹽酸后再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C能達到實驗目的；D、氯化鈉能溶于水，碳酸鈣難溶于水，現象不同，可以鑒別，故D能達到實驗目的；故選：B。6．（2024?濟南模擬）實驗探究是解決化學問題最重要的手段。如圖所示，下列實驗設計中，能達到實驗目的的是A．驗證質量守恒 B．探究鐵生銹需要氧氣 C．測定空氣中氧氣含量 D．比較金屬活動性【答案】B【解析】A、氯化鈉和硝酸鉀不反應，不能用來驗證質量守恒定律。該選項不正確。B、兩支試管中的鐵釘都與水接觸，左側試管中的鐵釘還能夠與空氣中的氧氣接觸，一段時間后發生銹蝕，右側試管中的鐵釘不能接觸空氣，鐵釘不發生銹蝕，則該實驗探究鐵生銹是否需要氧氣。該選項正確。C、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，壓強不變，不能用來測定空氣中氧氣含量。該選項不正確。D、比較金屬活動性需要控制金屬的形狀、大小相同。該選項不正確。故選：B。7．（2023·廣東·中考真題）下列實驗設計能達到實驗目的的是實驗目的探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱驗證質量守恒定律探究鐵銹蝕的條件驗證MnO2的催化作用實驗設計選項ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、鐵和硫酸銅、硝酸銀均能發生反應，說明了活動性Fe>Cu，Fe>Ag，無法比較銀和銅的金屬活動性，故選項實驗設計不能達到實驗目的；B、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，反應后氫氣逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項實驗設計不能達到實驗目的；C、第一支試管中只能與干燥的空氣接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，一段時間后，兩支試管的鐵釘均沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項實驗設計不能達到實驗目的；D、圖中實驗，加入二氧化錳的試管中有大量氣泡產生，可驗證MnO2的催化作用，故選項實驗設計能達到實驗目的。故選D。8．（2023·湖北武漢·中考真題）對比實驗是進行科學探究的重要方式。下圖所示實驗均用到了對比的方法。

下列說法錯誤的是A．圖1實驗能驗證二氧化碳與水發生了反應B．圖2實驗能說明紅磷的著火點比白磷的高C．圖3實驗能驗證金屬活動性順序為Fe>Cu>AgD．圖4實驗能說明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量【答案】A【詳解】A、圖1實驗中蒸餾水和通入二氧化碳的蒸餾水都不能使酚酞溶液變色，所以圖1實驗不能驗證二氧化碳與水發生了反應。A錯誤；B、圖2實驗75℃熱水提供的熱量使銅片上白磷燃燒，不能使銅片上紅磷燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高。B正確；C、圖3實驗中鐵片和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵比銅活潑；銀片不能和硫酸銅反應，說明銀不如銅活潑。即圖3實驗能驗證金屬活動性順序為Fe>Cu>Ag。C正確；D、圖4實驗將硝酸銨固體加入燒杯中的水里，飽和硝酸鉀溶液中有白色晶體析出；飽和石灰水未變渾濁。溫度降低，硝酸鉀溶解度變小，氫氧化鈣溶解度變大。即圖4實驗能說明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量。D正確。綜上所述：選擇A。9．（2023·重慶·中考真題）下列實驗方法或操作能達到目的是序號實驗或操作目的實驗方法或操作A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質生成B粗鹽中難溶性雜質的去除操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發C除去氯化鈉溶液中的硫酸銅加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾D增加魚池中的氧氣含量打開魚池水泵，將水噴向空中A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、木炭粉和氧化銅混合加熱生成銅和二氧化碳，有紅色物質生成，說明兩者發生反應，但不能鑒別木炭粉和氧化銅，選項錯誤；B、粗鹽中難溶性雜質的去除操作依次為稱量（稱量粗鹽質量）、溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程)、稱量精鹽并計算產率，選項錯誤；C、加入適量的氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，過濾除去沉淀，但引入新雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，選項錯誤；D、氧氣不易溶于水，打開魚池水泵，將水噴向空中，可增加魚池中的氧氣含量，選項正確。故選D。10．（2023·江蘇鎮江·中考真題）用如圖裝置研究FeC2O4?2H2O受熱分解的產物。下列說法不正確的是A．裝置②用于檢驗分解產物中是否有H2OB．裝置③中黑色粉末變紅，證明分解產物中有COC．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO2D．實驗結束后，經檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發生了CO還原FeO的反應【答案】C【詳解】A、無水硫酸銅遇水變藍色，裝置②用于檢驗分解產物中是否有H2O，說法正確；B、一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，裝置③中黑色粉末變紅，證明分解產物中有CO，說法正確；C、裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2存在，但由于CO還原CuO時也會生成CO2，無法判斷分解產物中是否有CO2，說法錯誤；D、實驗結束后，經檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發生了CO還原FeO的反應，一氧化碳和氧化亞鐵反應生成鐵和二氧化碳，說法正確。故選C。11．（2024·湖北荊州·二模）化學實驗是培養化學素養的重要手段。下列有關實驗的分析與說法中正確的是A．圖a中證明NaOH與CO2反應B．圖b中火柴頭豎直向上時容易熄滅，是因為降低了火柴梗的著火點C．圖c中甲、乙試管分別得到H2和O2，A、B分別為電源的負極和正極D．圖d中將兩種藥品混合后，天平指針偏右，但該反應遵守質量守恒定律【答案】D【詳解】A、圖a中軟塑料瓶變癟了可以是氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A錯誤；B、圖b中火柴頭豎直向上時容易熄滅，燃燒產生的熱量向上散逸，溫度達不到火柴梗的著火點，著火點是物質的固有屬性，無法改變，故B錯誤C、由電解水實驗結論“正氧負氫，甲、乙試管分別得到H2和O2，A、B分別為電源的正極和負極，故C錯誤；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應后燒杯中的物質質量減少，天平指針偏右，化學反應均遵循質量守恒定律，故D正確。故選D。12．（2024·上海青浦·二模）我國承諾：在2060年前實現“碳中和”。“碳封存”和“碳捕集”是實現“碳中和”的其中兩種途徑。(1)碳封存：海洋封存是實現“碳封存”的途徑之一，其原理主要是利用二氧化碳在水中的溶解性來吸收CO2。海洋封存會導致海水酸化，其原因為(用化學方程式表示)。(2)碳捕集：碳捕集的過程中，可選擇合適的堿溶液吸收CO2。為了探究不同堿溶液對CO2的吸收效果，某實驗小組選取等量的飽和石灰水和飽和NaOH溶液進行實驗(見圖)。除了觀察到氣球變大，實驗1中還能觀察到的現象是。導致實驗2中氣球變大的原因是(用化學方程式表示)。通過比較實驗1和實驗2的現象，實驗小組認為兩種物質中，對CO2吸收效果較好的是。(3)實驗小組對實驗2所得溶液的溶質成分進一步探究，請將下表填寫完整。實驗步驟實驗現象實驗結論步驟1：產生白色沉淀溶液中溶質的成分為Na2CO3步驟2：過濾后，在濾液中滴加酚酞試液【答案】(1)H2O+CO2=H2CO3(2)石灰水變渾濁飽和NaOH溶液(3)取樣，滴加足量(或過量)BaCl2溶液溶液不變色【詳解】（1）海洋封存會導致海水酸化，其原因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，導致海水酸化，化學方程式為：；（2）實驗1中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，裝置內氣體減小，壓強減小，則可觀察到石灰水變渾濁，氣球變大；實驗2中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內氣體減小，壓強減小，則可觀察到氣球變大，化學方程式為：；通過比較實驗1和實驗2的現象，實驗②中氣球變大更明顯，說明對CO2吸收效果較好的是飽和氫氧化鈉溶液；（3）實驗2中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應后的溶液中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，對實驗2所得溶液的溶質成分進一步探究，由于碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，需要先用過量的氯化鋇溶液檢驗并除去碳酸鈉，然后用無色酚酞溶液檢驗氫氧化鈉是否存在；根據實驗結論溶液中溶質的成分為碳酸鈉，步驟1：取樣，滴加足量(或過量)BaCl2溶液，觀察到產生白色沉淀，則說明溶液中含有碳酸鈉，步驟2：過濾后，在濾液中滴加酚酞試液，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，接口說明該溶液中溶質的成分為碳酸鈉。13．（2023·重慶沙坪壩·一模）棉花在化學實驗中經常被使用。(1)實驗①中棉花、細沙和小卵石在凈水中的作用是。(2)實驗②中，棉花上的水不能燃燒，而棉花上的酒精能燃燒，說明燃燒的條件之一是。(3)實驗③是探究鐵釘生銹的條件，試管c棉花中可以包裹的物質是，幾天后觀察到試管（填序號）中的鐵釘生銹，得出鐵生銹的條件是與空氣和水同時接觸。【答案】(1)過濾(2)需要可燃物(3)氯化鈣a【詳解】（1）實驗①中棉花、細沙和小卵石在凈水中的作用是過濾，除去水中的難溶性雜質，故填：過濾；（2）實驗②中棉花上蘸有的酒精能燃燒，而棉花上蘸有的水不能燃燒，說明燃燒的條件之一是需要可燃物，故填：需要可燃物；（3）實驗③的目的是探究鐵釘生銹的條件。試管c棉花中可以包裹的物質是氯化鈣，其目的是作干燥劑，吸收水分；a中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，b中的鐵釘只與水接觸，c中的鐵釘只與氧氣接觸，實驗幾天后觀察到試管a中的鐵釘生銹，從而得出鐵生銹的條件是與空氣和水同時接觸，故填：氯化鈣；a。14．（2023·湖北咸寧·中考真題）某品牌威化餅干的配料如下圖，研究性學習小組對其部分成分進行相關探究。

【查閱資料】①餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。【實驗準備】稱取質量為m的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析（除去蛋白質等有機物），得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。任務一：定性驗證餅干樣品中的有關成分【實驗驗證】(1)請完善下面的表格。實驗步驟實驗現象實驗結論I.取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸有產生餅干中含有碳酸鈉Ⅱ.向步驟①反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產生餅干中含有。【交流討論】(2)小組有同學認為可以把步驟I中的稀硝酸改為稀鹽酸。經討論后，大家一致認為不可行，理由是。任務二：定量測定餅干樣品中碳酸鈉的質量分數【實驗探究】小組同學用待檢液乙進行如下實驗。主要步驟：①檢查裝置氣密性后裝入藥品；②通入一段時間N2；③稱量裝置C的質量為m1；④滴加稀硫酸充分反應；⑤再通入一段時間N2；⑥稱量裝置C的質量為m2。

【實驗分析】(3)裝置C中發生反應的化學方程式為。【實驗結論】(4)該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為。（用m、m1、m2表示）。【反思評價】(5)在探究過程中，下列因素會導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏小的是（填字母序號）a、去掉裝置D

b、省略步驟②

c、省略步驟⑤。【答案】(1)氣泡氯化鈉/NaCl(2)稀鹽酸中含有氯離子，對后續氯化鈉的檢驗產生干擾（合理即可）(3)(4)(5)c【詳解】（1）I、取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸，根據實驗結論餅干中含有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生；Ⅱ、向步驟①反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，該白色沉淀為不溶于硝酸的氯化銀沉淀，說明餅干中含有氯化鈉或NaCl；（2）若把步驟I中的稀硝酸改為稀鹽酸，稀鹽酸中含有氯離子，對后續氯化鈉的檢驗產生干擾，所以該方法是不可行的；（3）裝置C中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；（4）根據實驗裝置以及實驗步驟，裝置C增重的質量即為生成二氧化碳的質量m2-m1，然后根據二氧化碳的質量即可計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數，設碳酸鈉的質量