2025屆高三年級4月份化學測試試卷注意：本試卷共3頁，滿分為100分，考試時間75分鐘。一.單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。B.光導纖維由高純二氧化硅制成，能有效提高通信效率C.富勒烯用于制造高溫超導材料的原料，其原料C?0、C?0等為共價晶體D.海水原位電解制氫技術的關鍵材料多孔聚四氟乙烯，其單體屬于不飽和烴A.BCl?的電子式為：B.H?O的空間填充模型為c.Cl的原子結構示意圖為+7287D.H?BO?能形成分子間氫鍵3.實驗室制取乙烯并驗證其化學性質，下列裝置或操作不正確的是濃硫酸沸石無水乙醇Br?的CCl?溶液閱讀下面材料，完成4~6題。離子晶體的熔點，有的很高，如CaO的熔點為2613℃;有的較低，如NH?NO?、Ca(H?PO4)?的熔點分別為170℃、109℃。早在1914年就有人發現，引入有機基團可降低離子化合物的熔點，如C?H?NH?NO?的熔點只有12℃。大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子，常見的陰離子如C.電負性：x(F)>x(P)11A.咪唑有較強的堿性，一般通過2號氮原子體現A.Mn(III)不能氧化H?C?O?B.1molN最多與2molH?發生加成反應C.N分子中含有3個手性碳原子C.上述反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:6311.由下列實驗事實或現象能得出相應結論的是結論A烯烴中溶入冠醚，KMnO4水溶液與烯烴冠醚也可氧化烯烴B向裹有Na?O?的脫脂棉上滴加蒸餾水，脫脂棉燃燒Na?O?有強氧化性C向淀粉KI溶液和AgNO?溶液中，分別滴加少量新制氯水，前者溶液變藍，后者溶液產生白色沉淀氯氣與水的反應存在限度D將鍍層破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀產生鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護的作用酸溶12.室溫下，由二氧化錳與硫化錳礦(含Fe、Mg等雜質)制備MnSO?酸溶①氨水、②MnF?①除鐵②除鎂已知：Kb(NH?·H?O)=1.8×10-5,Kai(H?CO?)=4.3×10-7,Ka?(H?CO?)=Ksp(MnCO?)=2.24×10-11,下列說法正確的是A.NH?HCO?溶液中：c(NH?+)>c(HCO?)+2c(CO3)B.“酸溶”時主要離子方程式：MnO?+MnS+2H?O=2Mn2++SO2+4H+13.肼(N?H?)是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內加入3molN?H?,一定條件下體系中N?H?催化分解存在以下反應：反應I.N?H4(g)N?(g)+2H?(g);不同溫度下達到平衡時，N?H?均幾乎完全分解，分解產物的物質的量如圖。下列說法不正確的是A.曲線a對應的物質是H?B.低于M點對應溫度時，以反應Ⅱ為主C.體系中還存在反應：2NH?g)N?(g)+3H?(g)D.N點時，體系內n(N?):n(H?)為4:3二.非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)釕(Ru)是貴金屬，在醫療、催化等方面有重要應用。I熔融-氧化-蒸餾法是工業上回收廢釕催化劑中Ru的一種方法，流程如下：減壓蒸餾蒸氣溶液晶體廢釕催化劑焙燒堿熔渣已知：RuO?易揮發，加熱時容易分解成RuO?和O?。(1)“焙燒”時廢釕催化劑中RuO?轉化為K?RuO4并生成無污染的氣體，該反應的化學方程式為_蒸餾收率%(2)如題14圖-1所示，蒸餾溫度高于80℃時，RuO?蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是▲。蒸餾收率%(3)氧化-蒸餾時選用硫酸酸化而非鹽酸，原因是▲。(4)濃鹽酸吸收RuO4蒸氣并生成Cl?的離子方程式為_▲。Ⅱ交替電解法可剝落舊電極表面的RuO?催化涂層。溫度℃已知：i.電解時會生成Ru、RuO?和RuO?,新生成的含釕物質在溫度℃ii.電解一段時間后，惰性陽極可能被部分氧化，導電能力降低。(5)交替電解裝置如題14圖-1所示，每隔5~6分鐘改變一次電流方向。電解時兩電極上均有少量氣泡產生。剛通電時，陽極的電極反應式為▲▲。(6)用交替電解法剝落RuO?涂層的效率較高，可能的原a.含釕物質可同時從a、b兩電極上脫落b.陰極上，全部電子均用于還原RuO?c.電流變向后，部分氧化的陽極被還原，電阻減小15.(15分)沙美特羅是一種良好的抗哮喘藥物，其合成路線如下(部分反應條件和溶劑省略):(2)D分子中的官能團為酯基、酮羰基、▲。(3)已知：KBr晶體中的離子鍵成分大于KI。G→H的反應中使用丙酮作溶劑，可促進反應C?Hs(CH?)4O(CH?)?Br+KI→C?H?(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：▲_o酸性條件下水解后，生成X和Y兩種有機產物；X分子屬于芳香族化合物且能發生銀鏡反應；Y分子含有一個手性碳原子；兩種分子均含有3種化學環境不同的氫。(5)已知：。寫出!為原料制備(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。4中加入一定量的H?O?溶液，保持裝置C的溫度為40℃;再持續通入HCl,一段時間后得到金黃色①裝置A中，試劑1、2分別為“濃鹽酸”和“濃硫酸”,儀器a的名稱為▲,所裝試劑1已知：I.不同尺寸金顆粒制備條件平均尺寸1%檸檬酸鈉反應溫度Ⅱ.硼氫化鈉具有較強還原性，與水可發生較緩慢的反應釋放出氫如如題17圖-1所示；Zr的常見化合價有+2、+3和+4,過程中Zr的化合價發生變化。已知：圖中的表示ZnO,表示ZrO?,表示氧空位；“一”表示化學鍵，“---”表示吸附作用。①步驟(iv)中，Zr元素化合價變化為▲。②增大反應電流，等離子體會釋放出數量更多、能量更大的帶負電的高能粒子。隨著反應電流的增加，CH?OH的產量增大。等離子體在反應中的作用是_▲。(2)CH?OH與H?O催化重整制氫反應為：主反應I:CH?OH(g)+H?O(g)CO?(g)+3H?(g)△H?=49.5kJ·mol-副反應IⅡ:H?(g)+CO?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=41.2kJ·mol-1溫度在300℃以上，CH?OH可裂解制氫：CH?OH(g)CO(g)+2H?(g)△H?CH?OH與H?O催化重整制氫氣的體系中，平衡時甲醇的轉化率、CO物質的量分數與反應溫度 (T)以及初始加入的水醇比(SM)的關系如題17圖-2所示。如：曲線M表示甲醇的平衡轉化率均為80%時，所對應的反應溫度以及初始加入的水醇比(S/M)。②其他條件相同，圖示溫度范圍內，隨著溫度升高，平衡體系中CO的物質的量分數增大，其可能原因是▲。題17圖-2③氫能源汽車對氫氣中的CO有嚴格的要求，CO平衡物質的量分數必須小于0.5%。催化重整制氫氣用于汽車時，減少CO平衡物質的量分數的方法有△。A.升溫B.增大水醇比C.加少量CaOD.應I選擇性更高的催化劑(3)工業上以CH?OH作反應物和溶劑，電解碳酸1,2-丙二酯(、甲乙基碘化銨(TEAI,提CH?OH+0.117mol·L-1碳酸1,2-丙二酯+0.1mol·L1TEAI,CH?OH+0.117mol-L-1碳酸1,2-丙二酯+0.1mol-L1TEAI為陽極。通電后，陰極區DMC產率為82.3%,并產生H?。電催化酯交換法合成碳酸二甲酯的機理如題17圖-3:題17圖-3①X的結構簡式為△。②實驗I中DMC產率較低的可能原因為_714.(15分)(1(物質2分，配平條件1分，共3分)(2)RuO?受熱易分解(1分),生成HCIO受熱分解(1分)(共2分)(3)鹽酸可還原NaCIO及K?RuO4,降低產率(1分),生成Cl?污染環境(1分)(共2分)(4)2RuO?+16H++10Cl-=2Ru3++5Cl?↑+8H?O(物質115.(15分)(1)加成反應(2分)(2分寫一個1分，有錯0分)(2分)(共4分)(2分)(3分)(5分)16.(16分)(1)①恒壓滴液漏斗(1分)濃鹽酸(1分)(共2分)(物質1分配平條件1分共2分)④持續向C中通入HCl,可以保持鹽酸濃度較高，促進金粉反應。(2分)(2)①3NaBH?+8HAuCl?+9H?O=8Au+3(物質2分，配平1分，共3分)②加入3.2mL1%檸檬酸鈉溶液(1分),加熱至100℃(1分),邊攪拌邊緩慢加入1.6mL慢滴加表達扣1分不熔斷；無終點現象扣1分不熔斷。共5分)17.(15分)(1)①+4價變為+3價(2分)②還原水分子生成H原子(1分);使催化劑中的ZrO?表面形成氧空位(1分，共2分)(2)①90.7kJ·mol-1(2分單位1分)增大(1分),且溫度升高對反應Ⅱ的影響大于對反應I的影響(1分)。(答成“反應Ⅲ的平衡正向移動，CO的物質的量分數增大”得0分)(共3分)③BC