第1章原子結構與元素性質練習高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列有關化學鍵的敘述，正確的是（）A．僅含有共價鍵的物質一定是共價化合物B．單質分子中均存在化學鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵2、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是（）A．s能級的原子軌道半徑與能層序數無關B．s能級和p能級的原子軌道形狀相同C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．每個p能級都有3個原子軌道3、（雙選）下列各項敘述中正確的是()A.所有原子任一電子層的s電子云圖都是球形，但球的半徑大小不同B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態C.在一個基態多電子原子中，可以有兩個運動狀態相同的電子D.p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量4、下列元素屬于d區的是()A．AsB．MgC．ZnD．Fe5、下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（）①金屬性最強的是銫②形成的離子中氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態形式存在④Li的密度最小⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸⑥它們的氧化物都只有和兩種形式⑦粒子半徑：A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦6、在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是()A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67、下表給出的是第3周期的七種元素和第4周期的鉀元素的電負性的值：元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8則鈣元素的電負性值的最小范圍是()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，與具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（

）A．原子半徑大小順序：B．元素Y的簡單氫化物的熱穩定性比Z的強C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物與中所含化學鍵類型完全相同9、黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為：，下列說法正確的是（）A．半徑大小：B．電負性大小：C．電離能大小：D．酸性強弱：10、根據同主族元素性質的遞變規律分析下列推斷正確的是（）①鉀的金屬性比鈉強，因此鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉②鹵素單質與水的反應均可用化學方程式表示③硫化氫比硒化氫穩定④氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強⑤鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高⑥砹單質的顏色比碘單質的顏色深⑦已知同主族元素中，核電荷數氯大于氟，故原子半徑氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦11、s能級、p能級的原子軌道圖如圖，下列說法正確的是（）A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同 B．s能級的原子軌道半徑與能層序數無關C．銅原子的電子在29個原子軌道上高速運動 D．每個p能級有3個原子軌道12、下列說法不正確的是（）A．電子云輪廓圖稱為原子軌道，不同原子的1s能級能量不同。p-pπ鍵電子云輪廓圖：

B．基態銅原子的價電子排布圖：

C．的離子結構示意圖為：

D．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性相同13、下列有關元素周期表的敘述正確的是（

）A．有16個族，就是有16個縱行B．所含元素種類最多的族為第Ⅷ族C．金屬元素的種類多于非金屬D．第n周期第n主族的元素均為金屬14、科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，該化合物中各原子均滿足8電子穩定結構。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性B．原子半徑的順序為W>X>Y>ZC．元素非金屬性的順序為X>Y>ZD．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的酸性的順序為X>Y>Z15、2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結構如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：X>Z>W B．非金屬性：X>Z>WC．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D．X的氧化物對應的水化物均為強酸16、下列關于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是（）A．各電子層含有的能級數等于電子層數B．各電子層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各電子層最多可容納的電子數一定是偶數D．s、p、d、f能級所能容納的最多電子數依次為1、3、5、7的2倍17、對核外電子運動狀態的描述，較為全面的是（）A．結構示意圖 B．電子式 C．電子排布式 D．電子排布圖18、下列說法正確的是（）A．基態Cr原子中的未成對電子數為6B．在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量C．電負性甲大于乙，則第一電離能甲一定大于乙D．根據原子核外電子排布的特點，Zn元素在周期表中屬于s區二、填空題。（2題）19、Ⅰ、有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第4周期主族元素，與D可形成原子個數比為1∶1和2∶1的化合物；B為第4周期過渡金屬元素，最高化合價為＋7價；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價；D原子的價電子排布為nsnnpn＋2，E元素的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子。(1)寫出下面三種元素的元素符號：A__________、B__________、C__________。(2)寫出D2－的電子排布式：________________________________________。基態E原子的電子排布式_____________________________________________。(3)B位于__________族，C位于__________族。Ⅱ、現有五種前四周期元素，結構信息如表所示，回答下列問題。元素結構信息A基態原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數比L層電子數少兩個C基態原子核外有17個不同運動狀態的電子D基態原子的價電子排布為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價為＋7E基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為______________(用最高價氧化物對應的水化物的化學式表示)。(2)基態D原子的簡化核外電子排布式為______________。(3)寫出基態B原子價電子的軌道表示式：______________。(4)E位于元素周期表的______________區，基態原子填有電子的軌道數為______________。20、下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學元素。請回答下列問題：(1)元素b位于周期表中_______區，其基態原子核外有_______種運動狀態不同的電子。(2)基態c原子中有_______個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為_______。(4)基態外圍電子的電子排布圖為_______，已知高溫下化合物比化合物fd更穩定，試從核外電子排布的角度解釋原因______________。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)。三、綜合解答題。21、尿素是常用的化肥與工業原料，其生產與應用有著重要的意義。（1）尿素生產一般控制在下進行，主要涉及下列反應：反應1

反應2

反應的。（2）具有強還原性，生產尿素過程中，常通入適量氧氣防止鎳制容器表面的金屬鈍化膜被破壞。①與反應產生的化學方程式為。②生產時通入的氣體中常混有少量。有氧氣存在的條件下，腐蝕反應容器的速率會更快，其原因是。（3）尿素在結晶過程中主要副反應是尿素發生脫氨反應。其反應歷程如下：反應3

CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)

(快反應)反應4

HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(縮二脲)

(慢反應)①在縮二脲的結構式()中圈出電子云密度最小的氫原子。②在尿素結晶過程中，反應3可視為處于平衡狀態。實驗表明，在合成尿素的體系中，的濃度越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是。（4）含結晶水的晶體表面存在結構“”，用加熱后的晶體作催化劑，以為原料，電解溶液可獲得尿素。①生成尿素的電極方程式為。②加熱后的晶體表面會產生位點，位點與位點共同形成位點，其催化機理(部分)如圖所示。實驗表明，在下加熱晶體得到的催化劑催化效果最好，溫度過高或過低催化效果會降低的原因是：。③電解質溶液中若存在極大地降低催化劑的活性，原因是。四、實驗題。22、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅色石蕊試紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣）（1）甲同學實驗中選用的物質化學式為：A_____

，B________

，C_____

；（2）寫出甲同學的實驗中C處反應的離子方程式為________

，乙同學的實驗中圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為________

，B處的實驗現象為________。第1章原子結構與元素性質練習2023-2024學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列有關化學鍵的敘述，正確的是（）A．僅含有共價鍵的物質一定是共價化合物B．單質分子中均存在化學鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵【答案】C2、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是（）A．s能級的原子軌道半徑與能層序數無關B．s能級和p能級的原子軌道形狀相同C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．每個p能級都有3個原子軌道【答案】D3、（雙選）下列各項敘述中正確的是()A.所有原子任一電子層的s電子云圖都是球形，但球的半徑大小不同B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態C.在一個基態多電子原子中，可以有兩個運動狀態相同的電子D.p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量【答案】AD4、下列元素屬于d區的是()A．AsB．MgC．ZnD．Fe【答案】D5、下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（）①金屬性最強的是銫②形成的離子中氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態形式存在④Li的密度最小⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸⑥它們的氧化物都只有和兩種形式⑦粒子半徑：A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦【答案】D6、在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是()A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6【答案】C7、下表給出的是第3周期的七種元素和第4周期的鉀元素的電負性的值：元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8則鈣元素的電負性值的最小范圍是()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間【答案】C8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，與具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（

）A．原子半徑大小順序：B．元素Y的簡單氫化物的熱穩定性比Z的強C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物與中所含化學鍵類型完全相同【答案】C9、黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為：，下列說法正確的是（）A．半徑大小：B．電負性大小：C．電離能大小：D．酸性強弱：【答案】B10、根據同主族元素性質的遞變規律分析下列推斷正確的是（）①鉀的金屬性比鈉強，因此鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉②鹵素單質與水的反應均可用化學方程式表示③硫化氫比硒化氫穩定④氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強⑤鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高⑥砹單質的顏色比碘單質的顏色深⑦已知同主族元素中，核電荷數氯大于氟，故原子半徑氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦【答案】D11、s能級、p能級的原子軌道圖如圖，下列說法正確的是（）A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同 B．s能級的原子軌道半徑與能層序數無關C．銅原子的電子在29個原子軌道上高速運動 D．每個p能級有3個原子軌道【答案】D12、下列說法不正確的是（）A．電子云輪廓圖稱為原子軌道，不同原子的1s能級能量不同。p-pπ鍵電子云輪廓圖：

B．基態銅原子的價電子排布圖：

C．的離子結構示意圖為：

D．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性相同【答案】C13、下列有關元素周期表的敘述正確的是（

）A．有16個族，就是有16個縱行B．所含元素種類最多的族為第Ⅷ族C．金屬元素的種類多于非金屬D．第n周期第n主族的元素均為金屬【答案】C14、科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，該化合物中各原子均滿足8電子穩定結構。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性B．原子半徑的順序為W>X>Y>ZC．元素非金屬性的順序為X>Y>ZD．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的酸性的順序為X>Y>Z【答案】B15、2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結構如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：X>Z>W B．非金屬性：X>Z>WC．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D．X的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】C16、下列關于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是（）A．各電子層含有的能級數等于電子層數B．各電子層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各電子層最多可容納的電子數一定是偶數D．s、p、d、f能級所能容納的最多電子數依次為1、3、5、7的2倍【答案】B17、對核外電子運動狀態的描述，較為全面的是（）A．結構示意圖 B．電子式 C．電子排布式 D．電子排布圖【答案】D18、下列說法正確的是（）A．基態Cr原子中的未成對電子數為6B．在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量C．電負性甲大于乙，則第一電離能甲一定大于乙D．根據原子核外電子排布的特點，Zn元素在周期表中屬于s區【答案】A二、填空題。（2題）19、Ⅰ、有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第4周期主族元素，與D可形成原子個數比為1∶1和2∶1的化合物；B為第4周期過渡金屬元素，最高化合價為＋7價；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價；D原子的價電子排布為nsnnpn＋2，E元素的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子。(1)寫出下面三種元素的元素符號：A__________、B__________、C__________。(2)寫出D2－的電子排布式：________________________________________。基態E原子的電子排布式_____________________________________________。(3)B位于__________族，C位于__________族。Ⅱ、現有五種前四周期元素，結構信息如表所示，回答下列問題。元素結構信息A基態原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數比L層電子數少兩個C基態原子核外有17個不同運動狀態的電子D基態原子的價電子排布為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價為＋7E基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為______________(用最高價氧化物對應的水化物的化學式表示)。(2)基態D原子的簡化核外電子排布式為______________。(3)寫出基態B原子價電子的軌道表示式：______________。(4)E位于元素周期表的______________區，基態原子填有電子的軌道數為______________。【答案】Ⅰ、(1)KMnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)ⅦBⅦAⅡ、(1)HClO4>H2SO4>H3PO4(2)[Ar]3d54s2(3)(4)ds1520、下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學元素。請回答下列問題：(1)元素b位于周期表中_______區，其基態原子核外有_______種運動狀態不同的電子。(2)基態c原子中有_______個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為_______。(4)基態外圍電子的電子排布圖為_______，已知高溫下化合物比化合物fd更穩定，試從核外電子排布的角度解釋原因______________。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)。【答案】（1）p

6

（2）3

啞鈴(或紡錘)

（3）

（4）

的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩定，所以固態穩定性強于CuO

（5）N>O>C三、綜合解答題。21、尿素是常用的化肥與工業原料，其生產與應用有著重要的意義。（1）尿素生產一般控制在下進行，主要涉及下列反應：反應1

反應2

反應的。（2）具有強還原性，生產尿素過程中，常通入適量氧氣防止鎳制容器表面的金屬鈍化膜被破壞。①與反應產生的化學方程式為。②生產時通入的氣體中常混有少量。有氧氣存在的條件下，腐蝕反應容器的速率會更快，其原因是。（3）尿素在結晶過程中主要副反應是尿素發生脫氨反應。其反應歷程如下：反應3

CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)

(快反應)反應4

HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(縮二脲)

(慢反應)①在縮二脲的結構式()中圈出電子云密度最小的氫原子。②在尿素結晶過程中，反應3可視為處于平衡狀態。實驗表明，在合成尿素的體系中，的濃度越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是。（4）含結晶水的晶體表面存在結構“”，用加熱后的晶體作催化劑，以為原