2025年陜西省高考適應性檢測(三)化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在本試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H—1Li—7C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Cr—52Mn—55Zr—91Bi—209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國古代的四大發明是勞動人民創造的，屬于中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述不正確的是發明過程描述化學原理A司南由天然的磁石制成的其化學組成為B印刷術用膠泥刻字、燒令堅制成陶瓷活字燒制過程中形成新化學鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發生氧化還原反應A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語表達不正確的是A.H2O2分子的球棍模型： B.某烷烴名稱為：2-甲基-2-乙基戊烷C.HF分子中鍵的電子云輪廓圖： D.CN-的電子式：3.下列說法不正確的是A.活性炭具有吸附性，可用于芹菜汁中提取的脫色B.食品中的膳食纖維含纖維素，纖維素可以為運動員提供能量C.含氟牙膏可預防齲齒，6歲以下兒童不宜使用D.銅銦硫()量子點是納米級的半導體材料，不屬于膠體4.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.工業合成氨時，選擇在500℃條件下進行B.密閉燒瓶內的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫D.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱制取乙酸乙酯5.下列實驗能達到目的的是A.測一定時間內Zn與稀溶液反應速率：測量的變化B.研究乙炔的還原性：將電石和飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性溶液中，觀察溶液是否褪色C.驗證水是極性分子：打開盛有水的酸式滴定管，用絲綢摩擦過的玻璃棒靠近水柱，觀察水的流動方向D.證明NaClO能發生水解：向NaClO溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液是否變紅6.由物質I經兩步轉化可制得抗凝血劑藥物III。下列有關說法不正確的是A.I中的雜化類型是的原子共有9個B.1molII發生水解，最多可消耗3molNaOHC.III能使溴的溶液褪色D.可用溶液檢驗III中是否含有I7.下列物質性質實驗對應的化學方程式或離子方程式書寫不正確的是A.交警查酒駕所用檢測儀器的工作原理：B.工業上用石英和焦炭制取粗硅：C.工業上用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉：D.水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：++CO2↑+H2O8.下列實驗操作正確且能達到目的的是A.實驗室制乙炔 B.制備C.萃取振蕩時放氣 D.實驗室制備并收集少量9.X、Y、Z、E、M為五種短周期主族元素，所形成化合物的化學式為，其中X、Y和Z為同周期元素，原子序數依次增加，X的基態原子價層電子排布式為，Z的基態原子價層p軌道半充滿，E元素原子最外層上的電子是次外層電數的3倍，M的某一核素可測定出土古物的年代。下列說法正確的是A.離子半徑：B.簡單氫化物穩定性：C.E分別與X、Z、M都能形成至少兩種化合物D.和的VSEPR模型均為直線形10.T℃下，向一恒容密閉容器中充入A和B，發生反應，使用不同的催化劑，其反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應歷程分五步進行B.降低溫度有利于提高反應物的平衡轉化率C.使用催化劑1時體系更快達到平衡狀態D.第1步是總反應的決速步11.全固態LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許通過，電池反應為。下列說法正確的是A.放電時，a極發生還原反應B.導電介質c可為溶液C放電時，當b極薄膜質量增加3.5g時，電路通過0.5mol電子D.充電時，b極反應為12.氮化銅晶體是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，該晶胞邊長為apm。下列敘述不正確的是A.銅元素基態原子的核外電子共有15種空間運動狀態B.2個銅原子的最近距離為C.N原子的配位數是12個D.該晶體密度13.鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含、、、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅()的過程如圖所示，已知還原過程中被氧化時轉移電子數為。下列說法不正確的是A.濾渣A的主要成分為B.濾液B中含有的硫酸鹽為硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鈉C.“還原”過程中會有硫酸生成D.“氧化”過程中發生反應：14.在pH=7含的溶液中，一定范圍內存在平衡關系：；；；；平衡常數依次為、、、。已知，，，的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線②表示的是隨的變化情況B.隨增大，先減小后增大C.M點：D.p點的橫坐標是二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2②金屬離子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應。（1）溶出：①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是_______。②溶出時，Fe的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：i．步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，反應的離子方程式是_______。ii．若Fe2+全部來自于反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質的量比值為2。而實際比值(0.9)小于2，原因是_______。（2）純化：已知MnO2的氧化性隨溶液pH增大而減弱。純化時先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調節溶液pH為_______，說明試劑加入順序的原因_______。（3）電解：Mn2+純化液酸化后經電解得MnO2.用MnO2通過鋁熱反應制Mn的化學方程式為_______。（4）產品純度測定：向ag產品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。Na2C2O4的氧化產物為CO2.相對分子質量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)，求產品的純度(用質量分數表示，寫出計算過程)_______16.某同學欲在實驗室制備消毒劑亞氯酸鈉，經查閱資料部分物質性質如下：①制備的反應為，且是放熱反應。②的濃度較大時易分解爆炸，一般操作時需要控制濃度低于。③飽和溶液在溫度低于時析出晶體，溫度高于時析出晶體，溫度高于時，分解成和。現設計如圖裝置完成亞氯酸鈉的實驗室制備(夾持裝置已略去)：回答下列問題：（1）從如圖選出制備裝置中處所缺的儀器組合_______。（2）制備裝置中裝草酸溶液的儀器的名稱是_______。（3）寫出A裝置中生成的離子方程式_______，實驗中通入氮氣的目的是_______。（4）實驗中處冰水浴的目的是_______。（5）從裝置C反應后的溶液中獲得晶體的操作名稱依次為：減壓，蒸發結晶；溫水洗滌；低于干燥，得到成品。的操作名稱為_______。（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力，則的有效氯含量為_______(計算結果保留兩位有效數字)。17.乙醇是燃料，也是重要的有機化工原料，二氧化碳加氫還原制乙醇已成為研究熱點，相關的反應如下：反應i：反應ii：反應iii：請回答下列問題：（1）已知的燃燒熱()為，表示燃燒熱的熱化學方程式為___________。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，在某催化劑作用下發生上述反應，測得含碳元素物質占比[如]與時間的關系如圖所示：已知：反應i為快反應，其平衡的建立可認為不受慢反應ii、iii的影響，即可認為反應i建立平衡后始終處于平衡狀態。①表示乙烯占比的曲線是___________(填“a”“b”或“c”)。②若選擇對反應i催化效果更好的催化劑，則A點可能移向___________(填“E”“E點上方”或“E點下方”)。③已知C點、D點均為平衡點，則反應iii的平衡常數___________(保留小數點后一位)。④設反應i和反應ii的化學平衡常數分別為、，適當升溫后，增大，理由是___________。（3）/固溶體是我國科學家發明了高選擇性的加氫合成的催化劑，其中摩爾質量為，其晶胞結構如圖所示，晶胞的棱長為，設為阿伏加德羅常數的值，則在晶胞中的配位數為___________，該晶胞的密度為___________。18.我國科學家設計了一條維拉帕米(化合物M)的新的合成路線，如下所示：（1）C中官能團的名稱為_______。（2）E名稱為_______，B的結構簡式為_______。（3）上述合成路線中不涉及到的反應類型有_______。A.還原反應 B.加成反應 C.消去反應 D.氧化反應（4）寫出由G生成Ⅰ的化學反應方程式_______。（5）下列關于F的說法中，正確的是_______。A.F分子中沒有不對稱碳原子 B.F、L生成M的反應是取代反應C.F與濃溴水混合產生白色沉淀 D.F分子中不存在π鍵（6）寫出C的一種同分異構體的結構簡式，同時滿足下列條件：_______。①與溶液顯紫色；②能發生水解反應，水解產物之一是-氨基酸，兩種水解產物的分子中均含有3種不同化學環境的氫原子。（7）請從結構角度分析K參加反應時，斷裂碳溴鍵而不是碳氯鍵的原因：_______。

2025年陜西省高考適應性檢測(三)化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在本試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H—1Li—7C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Cr—52Mn—55Zr—91Bi—209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.增大反應速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O③.二氧化錳能夠氧化單質鐵為Fe2+（2）①.4.7~5.8②.MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱（3）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3（4）部分草酸鈉與二氧化錳發生氧化還原反應，剩余部分再與高錳酸鉀反應(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，則與二氧化錳反應的草酸鈉為-；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，則n(MnO2)=n(Na2C2O4)=-，產品純度=×100%=【16題答案】【答案】（1）b（2）恒壓滴液漏斗（3）①.②.稀釋ClO2，防止裝置中ClO2的濃度較大而分解爆炸（4）降低NaClO2溶解度、防止ClO2大量逸出（5）趁熱過濾（6）16【17題答案】【答案】（1）CH3CH2O