哈師大青岡實驗中學2024-2025學年度4月份考試高二化學試題相對原子質量：N：14Ce:140O:16Mg：24Ti：48Cu:64Li：7Cl：35.5一、單選題(共21道題，每題2分，共42分)1.下列各組物質中,都是由極性鍵構成極性分子的一組是A.CH4和Br2B.CO2和HClC.H2S和CCl4D.NH3和H2O2.下列化學用語表示正確的是A.的鍵線式：B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的結構簡式：-COHD.乙醇的分子式：3.自然界中絕大多數物質是固體，隨著化學的發展，人工合成的固體越來越多，廣泛應用于能源、環境、材料、生命科學等領域。下列說法錯誤的是A.物質的聚集狀態除了我們熟知的氣液固三態外還有液晶態、塑晶態等多種聚集狀態B.晶體與非晶體的本質區別：是否有規則的幾何外形C.區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是：對固體進行X射線衍射實驗D.配合物和超分子有著廣泛的應用，其中超分子的特性是“分子識別”和“自組裝”4.S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子的說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基5.關于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數目為16NAB.中心原子的化合價為+2價C.中心原子的配位數是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，產生2mol白色沉淀6.下列說法錯誤的是A.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋B.乳酸分子中含有一個手性碳原子C.氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D.水很穩定是因為水中含有大量氫鍵7.以聚丙烯塑料為材料的快遞包裝可循環使用。下列關于聚丙烯的說法正確的是A.結構簡式為B.不能燃燒C.鏈節為D.易溶于水8.某烯烴(只含1個碳碳雙鍵)與加成后的產物是則該烯烴的結構有A.1種B.2種C.3種D.4種9.下列數據是對應物質的熔點：物質Na2OBCl3AlF3AlCl3SiO2熔點/℃920-10712911901723由以上數據作出的下列判斷中錯誤的是A.Na2O在920℃時可以導電B.BCl3和AlF3的晶體類型相同C.AlCl3晶體溶于水時破壞的是共價鍵D.表中物質都不屬于金屬晶體10.下列變化需克服相同類型作用力的是A.冰醋酸和冰受熱熔化B.銅和C60的熔化C.氯化氫和氫化鉀的溶解D.溴和汞的汽化11.As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2B.LiAlH4為共價化合物，含有配位鍵C.AsCl3空間構型為平面正三角形D.AlH3分子鍵角大于109.5°12.已知烯烴與可發生多種加成反應，則與發生加成反應的產物可能有多少種(不考慮立體異構體)A.3B.4C.5D.613.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.124gP4含有的P-P鍵的個數為6NAB.28g晶體硅中含有的Si-Si鍵的個數為4NAC.12g金剛石中含有的C-C鍵的個數為1.5NAD.60gSiO2中含Si-O鍵的個數為2NA14.十九世紀初，科學家用氰酸銀與在一定條件下反應制得尿素，實現了由無機物到有機物的合成。下列有關說法錯誤的是A.電負性：B.氰酸銨與尿素互為同分異構體C.鍵角D.晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵15.下列關于丙炔()的說法錯誤的是A.丙炔分子中有6個鍵和2個鍵B.丙炔分子中碳原子采取和雜化C.丙炔分子中存在非極性鍵和極性鍵D.丙炔分子中最多有5個原子在同一平面上16.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A.用圖③所示裝置可以分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物B.用圖②所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用圖①所示裝置可以趁熱過濾提純苯甲酸D.用圖④所示裝置可除去CO2中混有少量HCl17.0.5體積某氣態烴只能與0.5體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷。此氯代烷可與氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為A.B.C.D.18.Cu2O的立方晶胞如圖，晶胞參數為apm，m點的分數坐標為()，設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法錯誤的是A.O的配位數為4B.Cu與O的最近距離為pmC.n點的分數坐標為()D.晶體密度ρ=g·cm19.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成為正四面體形B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2D.該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E420.某鋰離子晶體屬于立方晶系，如圖甲所示。摻雜及后得到導體材料，如圖乙所示，下列說法錯誤的是A.圖甲晶體密度為B.圖乙表示的化學式為1-xC.摻雜產生的空位有利于傳導D.圖乙中個數與空位數之比為21.磷酸鐵鋰電池具有循環穩定性好的優點，其原理如題圖1所示。放電時嵌入形成。M為某種的晶胞(如題圖2所示)，其中O圍繞單個Fe、P分別形成正八面體(A)和正四面體(B)，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。下列有關說法正確的是A.中B.晶胞M中與的個數比為3：1C.聚合物隔膜是陰離子交換膜D.充電時，X電極應與直流電源的正極相連二.填空題(共4道題，58分)22.(16分，每空2分)碳、硅及其化合物具有豐富的理化性質和用途。(1)硅在元素周期表中的位置是，基態硅原子占據的最高能級的符號是。(2)CaC2俗稱電石，該化合物中存在的化學鍵類型為_______。(不定項)。A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵(3)下列說法正確的是_______(不定項)A.電負性：B>N>OB.離子半徑：P3-＜S2-＜Cl-C.第一電離能：Si＜S＜PD.基態Cr2＋的簡化電子排布式：[Ar]3d4(4)早在青銅器時代，人類就認識了與碳硅同主族的錫。錫的鹵化物熔點數據如下表，物質SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442-3429143SnCl4氣態分子的空間構型是_______。A.正四面體形B.三角錐形C.角形D.直線形(5)結合變化規律說明上述熔點變化的原因：。(6)下列物質均為共價晶體且成鍵結構相似，其中熔點最低的是_______。A.金剛石(C)B.單晶硅(Si)C.金剛砂(SiC)D.氮化硼(BN，立方相)(7)立方晶胞結構如圖所示。已知：晶胞的密度為，設代表阿伏加德羅常數的值，則晶胞中距離最近的兩個之間的距離為(用代數式表示)。23.(16分，每空2分)Ⅰ.按要求回答下列問題：①②CH3CH2CH2CH3③④⑤⑥(1)其中，屬于同分異構體的是；(填相應的序號)Ⅱ.有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)具有令人愉悅的牛奶香氣，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我國批準使用的香料產品，其沸點為。某化學興趣小組從粗品中分離提純有機物M，然后借助李比希法、現代科學儀器測定有機物M的分子組成和結構，具體實驗過程如下：步驟一：將粗品用蒸餾法進行純化。(2)如圖1所示，儀器a的名稱是，圖中虛線框內應選用右側的(填“儀器x”或“儀器y”)。步驟二：確定M的實驗式和分子式。(3)利用元素分析儀測得有機物M中碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%。①M的實驗式為。②已知M的密度是同溫同壓下密度的2倍，則M的分子式為。步驟三：確定M的結構簡式。(4)用核磁共振儀測出M的核磁共振氫譜如圖2所示，圖中峰面積之比為；利用紅外光譜儀測得M的紅外光譜如圖3所示。M中官能團的名稱為，M的結構簡式為(5)分子式為的同分異構體共有_________(不考慮立體異構)A.6種B.7種C.8種D.9種24.(12分，每空2分)納米氧化亞銅是用途廣泛的光電材料(1)①基態核外電子排布式為。②晶胞如圖所示，晶胞中Cu原子的數目為③從核外電子排布角度比較高溫下穩定性：(填“>”或“<”)。(2)溶液中滴加足量濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的晶體。①組成元素中，電負性最大的元素是；1mol中含有鍵數目為。(用NA表示阿伏加德羅常數)②沉淀溶解的離子方程式為。25.(14分，每空2分)氮化鈦(TiN)是一種金黃色固體，熔點高、硬度大，具有較高的導電性和超導性，可用于制備高溫結構材料和超導材料。以富鈦礦渣(主要成分為FeTiO3、Fe2O3、SiO2等)為原料制備氮化鈦并獲得綠礬(FeSO4?7H2O)的流程如圖所示：已知：①氧化性：Fe3+>TiO2+>H+；②酸浸后，溶液中鈦元素主要以TiO2+形式存在，TiO2+能水解。請回答下列問題：1)基態Ti3+第三能層電子排布式為。2)在“酸浸”工序中FeTiO3參與反應的化學方程式為。3)FeSO4?7H2O的結構示意圖如圖所示：FeSO4?7H2O中H2O與Fe2+作用力類型是4)實驗室進行“酸洗”、“水洗”操作時，用到的玻璃儀器有。5)生成TiN的化學方程式為。6)氮化鈦的立方晶胞結構如圖所示，與氮原子距離最近且相等的氮原子的數目為；若晶胞參數為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度ρ=(用含a、NA的代數式表示)。高二化學答案題號12345678910答案DBBADDCCBA題號11121314151617181920答案DBACBCBDAB題號21答案B每空2分22.(1)第三周期ⅣA族3p(2)AC(3)CD(4)A(5)SnF4屬于離子晶體，熔點較高，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高(6)B(7)