PAGEPAGE3第2課時碳的化學性質學問要點基礎練學問點1碳的穩定性1.古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色,這是因為(B)A.紙張的質量好B.碳的化學性質在常溫下比較穩定C.碳在高溫下化學性質活潑D.碳在任何條件下都不與其他物質反應2.用木材制電線桿時,常把埋入地下部分的表層燒焦,其主要目的是(D)A.使木材變成木炭,木炭具有吸附性B.使木材變成木炭,木炭可導電C.使木材變成木炭,木炭具有潤滑性D.使木材變成木炭,木炭的化學性質不活潑,不易腐爛學問點2碳與氧氣的反應3.下列說法不正確的是(C)A.金剛石、石墨和C60在氧氣中充分燃燒,產物都是CO2B.碳和氧氣的質量比不同,生成物可能不同C.碳充分燃燒時放出熱量,不充分燃燒時汲取熱量D.碳在氧氣中燃燒的產物可能是混合物4.下列關于“碳在氧氣中充分燃燒”的說法,正確的是(D)A.產生藍色火焰B.反應的化學方程式為C+O2CO2C.生成有刺激性氣味的氣體D.各物質之間的質量比為12∶32∶445.將一塊燒紅的木炭放入充溢氧氣的集氣瓶里,塞住瓶口,反應停止后,木炭有剩余。取出木炭,向集氣瓶中注入足量澄清石灰水,澄清石灰水不變渾濁,說明集氣瓶中的氣體主要是(A)A.CO B.CO2C.CO2、CO D.O2、CO2學問點3碳的還原性6.如圖為木炭還原氧化銅的試驗裝置。請回答下列問題:(1)剛起先加熱時,試管②中馬上產生氣泡,澄清石灰水沒有變渾濁,其緣由是裝置中的空氣受熱膨脹從導管口逸出,一段時間后,試管①中視察到的現象是黑色粉末漸漸變為紅色,發生反應的化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑,說明木炭具有還原性。

(2)酒精燈加網罩的作用是集中火焰,提高溫度。

(3)試驗結束時,應先把導氣管從澄清石灰水中移出,再熄滅酒精燈。

(4)若要使80g氧化銅完全被還原,試管①中實際加入碳的質量應>6g(填“>”“<”或“=”)。

綜合實力提升練7.科學家利用精密儀器把石墨拆成只有一個或幾個原子層厚的碳片(如圖所示),碳片是世界上最薄的材料。下列說法錯誤的是(C)A.碳片是一種單質B.在肯定條件下,碳片可還原氧化銅C.碳片和C60是同一種物質,具有導電性D.碳片在氧氣中完全燃燒的產物是CO28.下列有關碳單質的說法正確的是(D)A.“鉆石恒久遠,一顆永流傳”說明金剛石的硬度大B.實現“C→CO2”只有通過碳燃燒的方法C.C60具有穩定結構,不能燃燒D.焦炭具有還原性,可用于冶煉金屬9.當氧化銅中混有少量炭粉時,提純氧化銅的方法是(B)A.隔絕空氣加強熱B.在氧氣流中加熱混合物C.加水溶解后再過濾D.在氫氣流中加熱混合物10.某校化學課外活動小組對碳與氧氣反應時氧氣用量與產物成分的關系進行探討:取12g碳與肯定質量的氧氣在密閉容器中燃燒,測得以下數據:氧氣的質量/g816243240產物的成分COCOCO和CO2CO2CO2產物的質量/g1428364444依據上表,推斷下列說法錯誤的是(D)A.m(O2)≤16g時,此時碳不完全燃燒,生成COB.m(O2)≥32g時,此時碳完全燃燒,生成CO2C.16g<m(O2)<32g時,此時碳燃燒的產物為CO和CO2的混合物D.將3g碳放入盛有6g氧氣的密閉容器中燃燒,生成的氣體為CO2【解析】將3g碳放入盛有6g氧氣的密閉容器中燃燒,因3∶6=12∶24,所以生成的氣體應為CO和CO2的混合氣體。11.有如圖所示的轉化關系:黑色粉末A

與木炭粉的

混合物高溫①(1)寫出各物質的化學式:A:CuO;B:Cu;C:CO2;D:CO。

(2)寫出上述各步反應的化學方程式:①C+2CuO2Cu+CO2↑;

②2Cu+O22CuO;

③C+CO22CO。

12.為探究碳還原氧化銅的最佳試驗條件,取木炭粉和氧化銅的干燥混合物1g~2.5g進行一系列試驗。【進行試驗】試驗1:取質量比為1∶11的木炭粉和氧化銅的混合物1.3g進行試驗。【查閱資料】碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅(Cu2O),氧化亞銅為紅色固體。序號1-11-2裝置反應后物質的顏色、狀態黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤,混有極少量黑色物質試驗2:取肯定量的混合物,用1-2裝置進行試驗。序號木炭粉與氧化銅的質量比反應后物質的顏色、狀態2-11∶9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質2-21∶10混有很少量黑色物質2-31∶11混有極少量黑色物質2-41∶12無黑色物質2-51∶13混有較多黑色物質【說明與結論】(1)試驗1-2中,證明產生了CO2的現象是澄清石灰水變渾濁。

(2)試驗1的目的是探究氧化銅與木炭粉的受熱面積對其反應產物的影響。

(3)依據試驗2可得到的結論是木炭粉與氧化銅反應的最佳質量比為1∶12。

【反思與評價】試驗2沒有進行質量比為1∶14的試驗,理由是木炭粉與氧化銅的質量比為1∶13時,氧化銅已過量。

中考高頻沖刺練13.在學習過程中,小雨同學提出一個問題:碳燃燒時可能生成CO2,也可能生成CO,那么碳與氧化銅反應生成的氣體也有多種可能嗎?【提出猜想】猜想一:生成的氣體中只有CO2。猜想二:生成的氣體中只有CO。猜想三:生成的氣體中既有CO2,又有CO。【查閱資料】浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無明顯改變,遇到微量的CO會馬上變成藍色。【設計方案】通過上述資料和已學學問,小雨初步設想用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙和澄清石灰水對碳與氧化銅反應生成的氣體進行檢驗。依據小雨的設想,請你完成下列填空:(1)若試紙不變色,石灰水變渾濁,則只有CO2。(2)若試紙變藍,石灰水無明顯現象,則只有CO。

(3)若試紙變藍,石灰水變渾濁,則既有CO2,又有CO。

【試驗驗證】經過思索之后,小雨設計了如圖所示的試驗裝置:試驗步驟:①打開彈簧夾,先通一會兒純凈、干燥的N2;②關閉彈簧夾,點燃酒精燈加熱。【試驗結論】(4)小雨通過分析試驗現象,確定猜想三