山東鄆城縣隨官屯鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊第5單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）新人教版學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容教材：山東鄆城縣隨官屯鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊第5單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

內(nèi)容：講解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，通過實(shí)例演示如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算，包括反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比等，并引導(dǎo)學(xué)生通過練習(xí)題鞏固所學(xué)知識。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)符號意識和科學(xué)計(jì)算能力。

2.提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式解決實(shí)際問題的能力。

3.增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)探究精神，提高科學(xué)思維品質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-核心內(nèi)容：化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，特別是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

-具體細(xì)節(jié)：

-正確書寫化學(xué)方程式，包括反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

-應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算，如計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

-舉例：通過反應(yīng)2H2+O2=2H2O，計(jì)算氫氣和氧氣的質(zhì)量比。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-難點(diǎn)內(nèi)容：復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量計(jì)算，尤其是涉及多步反應(yīng)或不同化學(xué)計(jì)量關(guān)系的情況。

-具體細(xì)節(jié)：

-理解并運(yùn)用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

-解決涉及多步反應(yīng)的問題，如確定中間產(chǎn)物的量。

-舉例：在多步反應(yīng)中，如C+CO2=2CO，理解并計(jì)算最終生成物CO的量。

-突破難點(diǎn)的方法：

-通過逐步引導(dǎo)和示范，幫助學(xué)生理解復(fù)雜反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。

-設(shè)計(jì)一系列由簡到難的練習(xí)題，逐步提升學(xué)生的計(jì)算能力。教學(xué)資源-硬件資源：實(shí)物模型（如化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、分子模型等）、投影儀、白板或黑板

-課程平臺：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作視頻庫

-信息化資源：化學(xué)方程式書寫軟件、在線化學(xué)計(jì)算器、化學(xué)教學(xué)APP

-教學(xué)手段：多媒體課件、化學(xué)方程式書寫練習(xí)冊、化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告模板教學(xué)過程設(shè)計(jì)**導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）**

-教師展示一系列與日常生活相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如鐵生銹、燃燒等。

-提問：這些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？它們是如何發(fā)生的？

-學(xué)生討論，教師總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)遵循一定的規(guī)律，可以通過化學(xué)方程式來表示。

**講授新課（15分鐘）**

1.化學(xué)方程式的書寫規(guī)則（5分鐘）

-教師展示化學(xué)方程式書寫的基本步驟，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物和生成物的平衡。

-舉例說明如何根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式。

-學(xué)生跟隨教師練習(xí)書寫簡單的化學(xué)方程式。

2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（5分鐘）

-講解質(zhì)量守恒定律的基本概念，并通過實(shí)例說明其在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

-舉例：計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，如2H2+O2=2H2O。

3.物質(zhì)的量計(jì)算（5分鐘）

-介紹物質(zhì)的量的概念，解釋摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

-通過實(shí)例講解如何利用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。

-學(xué)生跟隨教師進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算練習(xí)。

**鞏固練習(xí)（15分鐘）**

-分組進(jìn)行練習(xí)，每組發(fā)放包含不同難度化學(xué)方程式計(jì)算的問題。

-學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)。

-小組內(nèi)討論解答，教師選取典型問題進(jìn)行講解和點(diǎn)評。

**課堂提問（5分鐘）**

-針對課堂講授內(nèi)容，提出幾個問題，檢查學(xué)生對知識的掌握情況。

-學(xué)生回答，教師點(diǎn)評并糾正錯誤。

**師生互動環(huán)節(jié)（5分鐘）**

-教師提出一個復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例，要求學(xué)生分組討論并嘗試書寫化學(xué)方程式。

-學(xué)生分組討論，教師巡回指導(dǎo)。

-各組匯報解答，教師點(diǎn)評并總結(jié)。

**核心素養(yǎng)拓展（5分鐘）**

-教師引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)方程式在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的作用。

-學(xué)生討論，教師總結(jié)：化學(xué)方程式不僅幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)，還能指導(dǎo)我們進(jìn)行資源的合理利用和環(huán)境保護(hù)。

**總結(jié)與作業(yè)布置（5分鐘）**

-教師總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

-布置課后作業(yè)，包括書寫化學(xué)方程式、計(jì)算物質(zhì)的量等練習(xí)題。

**用時說明：**

-導(dǎo)入環(huán)節(jié)：5分鐘

-講授新課：15分鐘

-鞏固練習(xí)：15分鐘

-課堂提問：5分鐘

-師生互動環(huán)節(jié)：5分鐘

-核心素養(yǎng)拓展：5分鐘

-總結(jié)與作業(yè)布置：5分鐘

總用時：45分鐘教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-化學(xué)反應(yīng)類型：介紹常見的化學(xué)反應(yīng)類型，如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等，并舉例說明。

-化學(xué)方程式的應(yīng)用：探討化學(xué)方程式在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、食品加工等領(lǐng)域的應(yīng)用實(shí)例。

-化學(xué)計(jì)量學(xué)基礎(chǔ)：講解摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等基本概念，以及它們在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。

-實(shí)驗(yàn)室安全知識：介紹實(shí)驗(yàn)室常見的安全操作規(guī)程，如化學(xué)試劑的儲存、實(shí)驗(yàn)儀器的使用、事故處理等。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以通過閱讀化學(xué)科普書籍或相關(guān)網(wǎng)站了解化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。

-鼓勵學(xué)生參與學(xué)校或社區(qū)組織的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動，親身體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂趣。

-建議學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源，如在線化學(xué)論壇、化學(xué)教育平臺等，與其他同學(xué)交流學(xué)習(xí)心得。

-推薦學(xué)生閱讀與化學(xué)方程式相關(guān)的科普文章，如《化學(xué)的奧秘》、《化學(xué)世界之旅》等。

-建議學(xué)生參與化學(xué)競賽或科學(xué)展覽，拓寬視野，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

-鼓勵學(xué)生關(guān)注化學(xué)領(lǐng)域的最新研究動態(tài)，了解化學(xué)科學(xué)的發(fā)展趨勢。

-學(xué)生可以嘗試自己設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如探究不同化學(xué)反應(yīng)的速率、條件等。

-建議學(xué)生利用課外時間，收集并整理化學(xué)方程式的應(yīng)用案例，撰寫實(shí)驗(yàn)報告或研究報告。

-鼓勵學(xué)生參與化學(xué)社團(tuán)或興趣小組，與其他化學(xué)愛好者共同學(xué)習(xí)、交流。

-建議學(xué)生關(guān)注化學(xué)學(xué)科的前沿問題，如新能源、新材料、生物技術(shù)等，思考化學(xué)在解決這些問題中的作用。內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點(diǎn)知識點(diǎn)：

-化學(xué)方程式的書寫規(guī)則

-質(zhì)量守恒定律

-物質(zhì)的量及其計(jì)算

②關(guān)鍵詞：

-化學(xué)式

-反應(yīng)物

-生成物

-平衡

-摩爾

-摩爾質(zhì)量

③重點(diǎn)句子：

-“化學(xué)反應(yīng)可以通過化學(xué)方程式來表示，其中反應(yīng)物和生成物必須保持化學(xué)計(jì)量數(shù)的平衡。”

-“根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。”

-“物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的物理量，單位是摩爾。”作業(yè)布置與反饋**作業(yè)布置：**

1.書寫并平衡以下化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比：

-H2+O2→H2O

-CaCO3→CaO+CO2

-Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

2.根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)前后的物質(zhì)的量變化：

-反應(yīng)前：2molesofH2和1moleofO2

-反應(yīng)后：2molesofH2O

-反應(yīng)前：1moleofCaCO3

-反應(yīng)后：1moleofCaO和1moleofCO2

-反應(yīng)前：1moleofFe和1moleofCuSO4

-反應(yīng)后：1moleofFeSO4和1moleofCu

3.分析以下化學(xué)反應(yīng)，并解釋為什么它們遵循質(zhì)量守恒定律：

-2H2+O2→2H2O

-N2+3H2→2NH3

4.設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，并記錄實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)果。

**作業(yè)反饋：**

-作業(yè)批改：教師應(yīng)在課后及時批改學(xué)生的作業(yè)，確保作業(yè)質(zhì)量。

-反饋內(nèi)容：

-對于化學(xué)方程式的書寫和平衡，檢查學(xué)生是否正確遵循了化學(xué)式的書寫規(guī)則和質(zhì)量守恒定律。

-對于物質(zhì)的量計(jì)算，檢查學(xué)生的計(jì)算過程是否正確，結(jié)果是否準(zhǔn)確。

-對于化學(xué)反應(yīng)的分析，評估學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用能力。

-對于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，評價學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理，步驟是否清晰，結(jié)果是否能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

-改進(jìn)建議：

-對于書寫錯誤或計(jì)算錯誤的作業(yè)，指出具體錯誤并提供正確的答案或解題過程。

-對于理解不深或應(yīng)用不當(dāng)?shù)膶W(xué)生，提供額外的解釋和示例，幫助學(xué)生理解和掌握相關(guān)概念。

-對于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，提出改進(jìn)意見，如更詳細(xì)的步驟、更精確的測量方法等。

-對于所有學(xué)生，鼓勵他們積極參與討論，提出問題，并在課堂上分享他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

-反饋方式：

-通過書面反饋，直接在作業(yè)上批注和評分。

-通過課堂討論，鼓勵學(xué)生提問和分享他們的解題思路。

-通過個別輔導(dǎo)，針對學(xué)生的具體問題提供個性化的指導(dǎo)。

-通過小組討論，促進(jìn)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)和知識共享。課后作業(yè)1.書寫并平衡以下化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比：

-題型：化學(xué)方程式的書寫與質(zhì)量計(jì)算

-題目：2KClO3→2KCl+3O2↑

-答案：化學(xué)方程式已經(jīng)平衡，KClO3的摩爾質(zhì)量為122.55g/mol，KCl的摩爾質(zhì)量為74.55g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32.00g/mol。質(zhì)量比為（2×122.55）：（2×74.55）：（3×32.00）=245.1：149.1：96.00。

2.根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)前后的物質(zhì)的量變化：

-題型：物質(zhì)的量變化計(jì)算

-題目：4Al+3O2→2Al2O3

-答案：假設(shè)反應(yīng)前有4molesofAl，則反應(yīng)后生成的Al2O3為2moles，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為2:3，所以O(shè)2的物質(zhì)的量為3/4×4=3moles。

3.分析以下化學(xué)反應(yīng)，并解釋為什么它們遵循質(zhì)量守恒定律：

-題型：化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒定律

-題目：CaCO3→CaO+CO2↑

-答案：該反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)前CaCO3的質(zhì)量等于反應(yīng)后CaO和CO2的質(zhì)量之和，因?yàn)镃aCO3分解成CaO和CO2，原子種類和數(shù)目沒有改變，因此遵循質(zhì)量守恒定律。

4.設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，并記錄實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)果：

-題型：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

-題目：設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

-答案：實(shí)驗(yàn)步驟：

1.準(zhǔn)備一個密閉的容器，如燒杯，并稱量其質(zhì)量。

2.在容器中加入一定量的氫氧化鈉溶液，稱量容器和溶液的總質(zhì)量。

3.向溶液中加入適量的稀硫酸，觀察是否有氣體生成。

4.等待反應(yīng)完全，再次稱量容器和溶液的總質(zhì)量。

5.記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果：如果反應(yīng)前后容器和溶液的總質(zhì)量相同，則驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。

5.計(jì)算以下反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比：

-題型：物質(zhì)的量之比計(jì)算

-題目：N2+3H2→2NH3

-答案：根據(jù)化學(xué)方程式，N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3，而NH3的物質(zhì)的量之比為2:2，簡化后為1:1。

6.分析以下化學(xué)反應(yīng)