絕密★考試結束前2023學年第二學期溫州十校聯合體期中聯考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列化合物中，不屬于酸性氧化物的是A.NO B. C. D.【答案】A【解析】【分析】酸性氧化物即是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，反應為復分解反應，非金屬氧化物大多數為酸性氧化物?！驹斀狻緼．一氧化碳能和堿不發生反應，故不是酸性氧化物，故A符合題意；

B．二氧化碳和堿反應是復分解反應，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故是酸性氧化物，故B不符合題意；C．二氧化硫能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故是酸性氧化物，故C不符合題意；D．二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，如能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故為酸性氧化物，故D不符合題意；故選：A。2.下列說法不正確的是A.二氧化硅可來生產光導纖維B.硫酸鐵可用于治療缺鐵性貧血C.Cu在元素周期表中屬于ds區D.在晶體中每個(或)周圍都緊鄰6個(或)【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅晶體可以傳輸光信號，可來生產光導纖維，故A正確；

B．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，不是硫酸鐵，故B錯誤；

C．Cu的核電荷數為29，價電子排布3d104s1，在元素周期表中屬于ds區，故C正確；

D．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數都是6，所以在NaCl晶體中每個Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)，故D正確；

故選：B。3.下列表示不正確的是A.羥基的電子式：B.的空間結構：(平面三角形)C.用電子式表示氯化鉀的形成過程：D.乙烯的實驗式：【答案】D【解析】【詳解】A．羥基中氧與氫原子間共用1對電子對，O原子有1個單電子，電子式為，故A正確；B．BF3中B原子價層電子對數為：3，孤電子對數為0，為平面三角形，空間結構為：，故B正確；C．氯化鉀為離子化合物，鉀離子與氯離子通過離子鍵結合，用電子式表示氯化鉀的形成過程：，故C正確；D．實驗式為原子個數最簡比。乙烯的實驗式：CH2，故D錯誤；故選：D。4.二氧化氯泡騰片是常用的魚缸消毒劑，也可用于除居室甲醛，其反應方程式可表示為：，下列說法不正確的是A.反應生成，則轉移電子B.二氧化氯是氧化劑，還原產物為C.甲醛具有還原性，甲醛與足量的銀氨溶液反應，最多能生成單質銀D.要減少居室甲醛對人體的危害，最主要的措施是推遲入住的時間以及開窗通風【答案】A【解析】【詳解】A．由反應方程式可知，反應生成5molCO2，則轉移20mol電子，則反應生成1molCO2，則轉移4mol電子，故A錯誤；

B．二氧化氯中氯元素的化合價降低，二氧化氯是氧化劑，還原產物為HCl,故B正確；

C．甲醛具有還原性，1mol甲醛與足量的銀氨溶液反應，羰基連接的兩個氫原子都可以被氧化，最多能生成4mol單質銀，故C正確；

D．要減少居室甲醛對人體的危害，最主要的措施是推遲入住的時間以及開窗通風，使甲醛得到散發，避免人接觸甲醛，故D正確；

故選：A。5.下列反應的離子方程式正確的是A.將過量通入溶液中：B.銅與稀硝酸：C.氯氣溶于水：D.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO溶液中通入過量SO2氣體的離子反應為ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，故A錯誤；B．銅與稀硝酸，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．氯氣溶于水，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．硫化鈉溶液在空氣中氧化生成S單質和氫氧化鈉，離子方程式為2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓，故D錯誤；故選：B。6.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是A．除去中的B．配制溶液C．過濾D．混合濃硫酸和乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．HCl極易溶于水，飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,故A正確；

B．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液需要容量瓶和膠頭滴管、天平，圖中缺少天平、膠頭滴管和容量瓶，故B錯誤；

C．過濾時漏斗低端需要緊靠燒杯內壁，否則易濺出液體，故C錯誤；

D．混合濃硫酸和乙醇，應該將濃硫酸倒入乙醇中并不斷攪拌，故D錯誤；

故選：A。7.下列說法正確的是A.乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也可以使溴水褪色B.甲苯與在催化劑和加熱條件下，可生成甲基環己烷，其核磁共振氫譜共有4組峰C.煤的氣化、液化、干餾均屬于物理變化D.復方氯乙烷氣霧劑用于運動中的急性損傷，如肌肉拉傷、關節扭傷等陣痛，原因是液態的氯乙烷汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，而是溴水褪色，而聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；

B．甲苯與氫氣加成可以生成甲基環己烷，分子中含有5種化學環境不同的氫原子，其核磁共振氫譜共有5組峰，故B錯誤；

C．煤的氣化、液化、干餾均有新物質生成，均屬于化學變化，故C錯誤；

D．液態氯乙烷汽化時吸收熱量，使皮膚快速冷凍，具有冷凍麻醉作用，使皮下毛細血管收縮從而止血，同時止痛，常用于治療運動中的急性損傷，故D正確；

故選：D。8.下列說法正確的是A.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現紅色物質，說明淀粉未水解B.硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物C.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銅溶液，可以使蛋白質轉變為沉淀析出，這種作用稱為變性D.與互為同分異構體，譜顯示兩者均有兩種不同的氫原子且兩種氫原子的比例相同，故不能用來鑒別【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉的水解液為酸性，而葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應需在強堿性環境下反應，故若想檢驗淀粉是否水解，應先向淀粉的水解液中加入氫氧化鈉溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察有無磚紅色沉淀生成，故A錯誤；

B．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，相對分子質量小于10000，不是高分子化合物，故B錯誤；

C．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質變性，所以向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銅溶液，可以使蛋白質轉變為沉淀析出，故C正確；

D．CH3COOCH2CH3由乙酸與1-丙醇形成的酯，而CH3CH2COOCH3由丙酸與乙醇形成的酯，二者分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，均含有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但乙基、甲基的化學環境不同，它們含有的氫的化學位置不同，能用1H—NMR來鑒別，故D錯誤；

故選：C。9.下列物質能發生消去反應，但不能發生催化氧化反應的是A. B.(CH3)2CHOHC.CH3CH2C(CH3)2CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH【答案】D【解析】【分析】與﹣OH相連C的鄰位C上有H可發生消去反應，與﹣OH相連C上無H，不能發生催化氧化反應?！驹斀狻緼．中羥基相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發生消去反應；羥基相連的碳原子上有氫，能發生催化氧化，故A錯誤；B．(CH3)2CHOH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發生消去反應；羥基相連的碳原子上有氫，能發生催化氧化，故B錯誤；C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH中羥基相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發生消去反應；羥基相連的碳原子上有氫，能發生催化氧化，故C錯誤；D．CH3CH2C(CH3)2OH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發生消去反應；羥基相連的碳原子上沒有氫，不能發生催化氧化，故D正確；故答案選：D。10.紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯誤的是A.分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子最多與發生加成反應D.能夠發生消去反應生成碳碳雙鍵【答案】C【解析】【詳解】A．分子中含有14個碳原子、14個氫原子、4個氧原子，其分子式為C14H14O4，故A正確；

B．分子中碳碳雙鍵、醇羥基等都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．分子中苯環、碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，而酯基不能，1mol該分子最多與4molH2發生加成反應，故C錯誤；

D．分子中羥基連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，可以發生消去反應形成碳碳雙鍵，故D正確；

故選：C。11.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是AX能與溶液發生顯色反應 B.Z不能使溴水褪色C.Y中碳原子雜化方式有和 D.Y中含有三種官能團【答案】B【解析】【詳解】A．物質X含有酚羥基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，故A正確；

B．物質Z含有醛基，可以被溴水氧化，能使溴水褪色，故B錯誤；

C．苯環與碳氧雙鍵中碳原子雜化軌道數目為3，碳原子采取sp2雜化，而甲基中碳原子雜化軌道數目為4，采取sp3雜化，故C正確；

D．Y含有碳溴鍵、醚鍵、酯基共3種官能團，故D正確；

故選：B。12.X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的短周期元素，X的某種原子不含中子，Y與Z同周期，Y基態原子有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布為，短周期中R電負性最小。下列說法不正確的是A.分子中既含極性鍵也含非極性鍵B.第一電離能：Y>Z>RC.與的空間構型均為平面三角形D.Y的氧化物的水化物為強酸【答案】CD【解析】【分析】X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的短周期元素，其中X的某種原子不含中子，可知X為H元素；Z元素原子的價層電子排布為nsnnp2n，而n=2，則其價電子排布式為2s22p4，故Z為O元素；Y與Z同周期，Y基態原子有3個未成對電子，其價電子排布式為2s22p3，故Y為N元素；短周期中R電負性最小，可知R為Na元素。故X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、R為Na元素。【詳解】A．H2O2的結構式為H—O—O—H，氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子之間形成非極性鍵，故A正確；B．N元素原子2p軌道為半滿穩定狀態，其第一電離能大于氧元素，而Na是金屬元素，三種中Na的第一電離能最小，則第一電離能：N＞O＞Na,故B正確；C．中N原子孤電子對數==0、價層電子對數=0+3=3，離子空間構型為平面三角形，而中N原子孤電子對數==1、價層電子對數=1+2=3，離子空間構型為V形，故C錯誤；D．未說明是Y的最高價氧化物的水化物，如HNO2是弱酸，故D錯誤；故選：CD。13.熱電廠尾氣經處理得到較純的，可用于原電池法生產硫酸。下列說法正確的是A.電極a的電極反應式是B.電極a為負極，發生氧化反應C.溶液中由b極區向a極區遷移D.一段時間后，a極消耗的與b極消耗的物質的量相等【答案】B【解析】【分析】該裝置為原電池，由圖可知，硫元素價態升高失電子，故a極為負極，電極反應式為2H2O+SO2-2e-═+4H+，b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，電池總反應為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，據此作答?！驹斀狻緼．a極為負極，二氧化硫失電子生成硫酸，其電極反應式為2H2O+SO2-2e-=+4H+，故A錯誤；

B．電極a為正極，二氧化硫失電子生成硫酸，發生氧化反應，故B正確；

C．電極b為正極，故溶液中H+由a極區向b極區遷移，故C錯誤；

D．電池總反應為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，故一段時間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質的量為2：1，故D錯誤；

故選：B。14.下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，下列說法不正確的是A.②③④的反應類型分別為消去反應、加成反應、消去反應B.反應④的反應試劑和反應條件是醇溶液、加熱C.A的結構簡式為D.環戊二烯與以的物質的量之比加成，可生成【答案】C【解析】【分析】由合成路線可知，反應①為環戊烷與氯氣光照條件下的取代反應，反應②為氯代烴的消去反應，反應③為烯烴與鹵素單質的加成反應，反應④鹵代烴的消去反應，故A為，B可以為?！驹斀狻緼．通過以上分析知，②③④的反應類型分別為消去反應、加成反應、消去反應，故A正確；B．反應④為溴代烴的消去反應，該反應的反應試劑和反應條件是NaOH醇溶液、加熱，故B正確；C．通過以上分析知，A的結構簡式為，故C錯誤；D．環戊二烯與Br2以1：1的物質的量之比發生1，4-加成，可生成，故D正確；故選C。15.常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.①點溶液中，B.②點溶液中的溶質為、C.③點溶液中，D.①、②、③三點中，水的電離程度最大的點為③點【答案】C【解析】【分析】當滴入0.1mol?L-1NaOH溶液為10mL時，溶液中溶質為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性；當恰好中和時消耗0.1mol/LNaOH溶液20mL，溶液顯堿性，點②呈中性，則有V＜20，但此時c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，結合電荷守恒和元素守恒分析?！驹斀狻緼．點①溶液中，NaOH溶液為10mL時，溶液中溶質為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)，故A正確；B．CH3COONa溶液顯堿性，點②溶液中，溶液顯中性c(H+)=(OH-)，可知②點溶液中的溶質為CH3COOH、CH3COONa，故B正確；C．點③溶液中，CH3COOH與NaOH恰好反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，體積變為原來的兩倍，濃度變為原來的一半，則c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，故C錯誤；D．酸堿的電離抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，①的溶質為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，②的溶質為CH3COOH、CH3COONa，③的溶質為CH3COONa，可得①、②、③三點中，水的電離程度最大的點為③點，故D正確；故選C。16.根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是選項實驗操作及現象結論A將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去有漂白性B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產生無色氣體，后者無明顯現象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強C向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液振蕩，甲苯中溶液紫紅色褪去甲苯分子中苯環對甲基的性質有影響D為了檢驗苯中是否含有苯酚，取少量樣品于試管中滴加適量的濃溴水，未觀察到白色沉淀產生苯中不含有苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被二氧化硫還原而褪色，該實驗說明二氧化硫具有還原性，故A錯誤；

B．常溫下，濃硝酸和Fe發生鈍化現象而阻止進一步反應，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B錯誤；

C．苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯中甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲苯分子中苯環對甲基的性質有影響，故C正確；

D．苯酚和濃溴水反應生成的三溴苯酚易溶于苯，所以觀察不到白色沉淀，故D錯誤；

故選：C。非選擇題部分二、選擇題(共5大題，共52分)17.回答下列問題：（1）用系統命名法命名有機物：_____。（2）寫出TNT的結構簡式：_____。（3）的分子結構中，處在同一條直線上的碳原子有_____個。（4）丙烯加聚的化學方程式：_____。（5）已知：稱為狄爾斯-阿德耳反應，又稱為雙烯合成。請寫出1，3-丁二烯與發生雙烯合成所得物質的結構簡式：_____?！敬鸢浮浚?）2-甲基戊烷（2）（3）5（4）（5）【解析】【小問1詳解】有機物為烷烴，選取支鏈最多的最長碳鏈為主碳鏈，含5個碳，支鏈近的一端編號，且支鏈序數和最小，則名稱為：2-甲基戊烷，故答案為：2-甲基戊烷；【小問2詳解】TNT是2，4，6-三硝基甲苯，其結構簡式為；【小問3詳解】有機物的分子結構中，碳碳三鍵是直線型結構，與碳碳三鍵相連的苯上的碳和對位上的碳原子在同一直線上，碳碳雙鍵中與苯環相連的一端碳原子也在直線上，則處在同一條直線上的碳原子有5個，故答案為：5；【小問4詳解】丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，化學方程式為：；【小問5詳解】CH3CH=CHCH3與CH2=CH—CH=CH2發生雙烯合成反應，二烯烴中的兩個雙鍵斷裂，形成一個新的雙鍵，所得產物的結構簡式為。18.鐵是重要的金屬，它被廣泛應用于各個領域，在國防和工農業生產中具有許多重要的用途。請回答下列問題：（1）某云母片巖石的主要成分為，含有少量Ti(雜質)。①基態Si原子的價層電子軌道表示式為_____。②Ti的四鹵化物熔點如表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高，原因是_____?；衔锶埸c/℃37738.3155（2）硫酸鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示，下列有關說法正確是_____。A.基態的價層電子排布式為B.外界硫酸根中硫原子采取雜化，其價層電子對數為3C.固態配合物中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵D.電負性：H<C<O<S（3）通過(晶胞結構如圖a所示)在中氮化可以制備出一系列氮化鐵材料(用表示，x為正整數，其晶胞結構如圖b、c、d所示)。回答下列問題：①已知晶胞參數為anm，則該晶體的密度為_____。(列出計算式，用表示阿伏加德羅常數的值)②某鐵的氮化物的晶胞結構是圖b，該鐵的氮化物的化學式為：_____?！敬鸢浮浚?）①.②.為離子晶體，熔點較高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高(2分，2個要點各1分)（2）AC（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①基態Si原子的價層電子排布式為3s23p2，價層電子軌道表示式為；②一般晶體的熔沸點：離子晶體大于分子晶體，TiF4為離子化合物，熔點最高，其它三種均為共價化合物，為分子晶體，對于組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故答案為：TiF4為離子晶體，熔點高，其它三種均為分子晶體，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；【小問2詳解】A．基態Fe的價層電子排布式為3d54s2，形成離子先失去外層電子，基態Fe3+的價層電子排布式為3d5，故A正確；B．外界硫酸根中硫原子采取sp3雜化，其價層電子對數為4，故B錯誤；C．配合物中存在陰陽離子，即存在離子鍵，配離子中Fe離子和O原子之間存在配位鍵，C—C原子之間存在非極性鍵，C—H、O—H、C—O原子之間存在極性鍵，故C正確；D．非金屬性：H＜C＜S＜O，電負性：H＜C＜S＜O，O的電負性最大，故D錯誤；故答案為：AC；【小問3詳解】①Fe位于頂點和面心，個數為8×+6×=4，晶胞質量為,晶胞體積為(a×10-7)3cm3，晶體密度ρ=；②由圖b可知，N位于頂點，個數為8×=1，Fe位于棱上和體心，個數為12×+1=4，Fe：N=4：1，化學式為Fe4N，故答案為：Fe4N。19.某鹽A是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，由四種常見元素組成，。某興趣小組對鹽A進行了實驗探究，流程如下：已知：①混合氣體B轉化為氣體C時，氣體質量增加了；②溶液H為單一正鹽溶質，焰色反應呈紫色。請回答：（1）鹽A除Fe、O以外的兩種元素是_____(填元素符號)。（2）氣體C的電子式_____。（3）鹽A在隔絕空氣條件下加熱分解生成混合氣體B和混合固體E的化學方程式_____。（4）往溶液G中加入硝酸鉀溶液有無色有毒氣體產生，寫出該反應的離子方程式_____。（5）請寫出溶液G中金屬陽離子的檢驗方法_____。【答案】（1）C、K（2）（3）（4）（5）取少量溶液G于試管，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加少量氯水(或雙氧水)，若溶液變成血紅色，則溶液G中含有【解析】【分析】0.1mol的鹽A隔絕空氣條件下分解產生0.3mol混合氣體B和混合固體E，0.3mol混合氣體B通過足量CuO得到0.3mol混合氣體C，物質的量不變，結合C和澄清石灰水反應得到碳酸鈣沉淀D30g,n(CaCO3)==0.3mol,氣體D為CO2，n(CO2)=0.3mol,由于混合氣體C轉化為氣體D時，質量增加了3.2gg；說明混合氣體C中含有CO，發生反應CuO+COCO2+Cu,增加質量是CO發生該反應變為CO2增加的O元素的質量，則n(CO)==0.2mol,則混合氣體為CO、CO2，故C中含有CO2的物質的量為n(CO2)=0.3mol-0.2mol=0.1mol；溶液H為單一正鹽溶質，焰色反應呈紫色，則H中含有K+離子，H為K2CO3。向H中加入足量稀鹽酸，反應產生CO2的物質的量是0.1mol,根據元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.1mol=0.2mol,n()=n(K2CO3)=0.1mol,故在0.1molA中含有C元素的物質的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3mol+0.1mol=0.4mol；該物質為鐵催化劑，往溶液G中加入硝酸鉀溶液有無色有毒氣體產生，則氣體為NO，說明F溶于酸生成亞鐵離子，且該物質不溶于水，推測為FeO，其物質的量為=0.1mol,在0.1mol的鹽A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.2mol：0.1mol：0.4mol：(0.2+0.2+0.1+0.3)mol=2：1：4：8，所以該鹽化學式為K2[Fe(C2O4)2]?！拘?詳解】根據分析，鹽A化學式為K2[Fe(C2O4)2]，除Fe、O以外的兩種元素是C、K，故答案為：C、K；【小問2詳解】氣體C為CO2，CO2的電子式為；【小問3詳解】鹽A為K2[Fe(C2O4)2]，在隔絕空氣條件下加熱分解生成混合氣體CO、CO2和混合固體K2CO3和FeO，反應的化學方程式K2[Fe(C2O4)2]=K2CO3+FeO+CO2↑+2CO↑；【小問4詳解】溶液G為硫酸亞鐵溶液，加入硝酸鉀溶液有無色有毒氣體產生，該氣體為NO，該反應的離子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；【小問5詳解】溶液G中金屬陽離子為亞鐵離子，檢驗方法取少量溶液G于試管，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加少量氯水(或雙氧水)，若溶液變成血紅色，則溶液G中含有Fe2+。20.杭州亞運會主火炬塔燃料使用的甲醇被譽為綠色燃料。（1）已知的熱值為，計算的燃燒熱為_____。A.22.7 B. C. D.（2）以和為原料制備甲醇是實現資源化利用的方式之一。其反應原理為：①該反應能自發進行的條件是_____。②某溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和模擬上述反應。反應達到平衡狀態時，測得。該溫度下，平衡常數_____。A．3.00B．0.33C．0.15D．0.59（3）在不同溫度下，向等容積的反應器中，分別通入等量、相同比例的和混合氣體，在催化劑作用下，反應相同時間后測得甲醇產率與溫度關系如圖所示。(除主反應外，不考慮副反應。)①圖中當溫度高于，甲醇產率逐漸下降，可能原因是_____。②請在圖中畫出不同溫度下甲醇的平衡轉化率的變化趨勢_____?！敬鸢浮浚?）C（2）①.低溫②.D（3）①.溫度升高，平衡逆向移動；催化劑活性隨溫度升高而降低，反應速率減?、?【解析】【小問1詳解】已知的熱值為，則的燃燒熱；【小問2詳解】①該反應ΔH<0，ΔS<0，由復合判據ΔG=ΔH-TΔS<0可知，反應能自發進行的條件是低溫；②某溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和模擬上述反應。反應達到平