PAGEPAGE26專題二十二化學(xué)試驗基本方法挖命題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)料熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點常見儀器的運用1.了解化學(xué)試驗常用儀器的主要用途和運用方法。2.了解化學(xué)品的平安運用和試驗室一般事故的預(yù)防、處理方法。2024天津理綜,5、9(2)2015天津理綜,9(2)易元素及其化合物★★☆化學(xué)試驗基本操作1.駕馭化學(xué)試驗的基本操作。2.駕馭配制肯定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2024天津理綜,9(2)(4)2024天津理綜,9(1)2015天津理綜,9(1)中元素及其化合物★★★分析解讀高考對本專題內(nèi)容的考查仍將以試驗儀器的選擇、基本操作的正誤推斷為主,題型以選擇題和非選擇題為主。天津高考試題中以中學(xué)化學(xué)所涉及的重要物質(zhì)為載體,突出表現(xiàn)化學(xué)試驗操作的規(guī)范性。考查考生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)。【真題典例】破考點【考點集訓(xùn)】考點一常見儀器的運用1.關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是()A.裝置①可用于分別I2與NH4Cl的混合物B.裝置②用于收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C.裝置③用于制取氯氣D.裝置④用于制取無水MgCl2答案D2.下列試驗裝置、原理或操作正確的是()答案B3.僅利用所供應(yīng)試驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)試驗的一項是()試驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)試驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1mol/L溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI答案D考點二化學(xué)試驗基本操作1.下列試驗裝置中不能達到試驗?zāi)康牡氖?)ABCD試驗室制取蒸餾水試驗室制取氨氣提取純凈的Br2鑒別Na2CO3和NaHCO3答案C2.下列試驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到試驗?zāi)康牡氖?)A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶答案D3.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,簡潔吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某探討小組采納偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:下列說法中不正確的是()A.試驗室中取用少量鈉須要用到的試驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2答案B煉技法【方法集訓(xùn)】方法儀器的創(chuàng)新運用及裝置的改進1.為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2,設(shè)計了如下圖所示的裝置,以下敘述錯誤的是()A.應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸B.左側(cè)稀硝酸須注滿C.關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解D.反應(yīng)停止后打開活塞,氣體變成紅棕色答案C2.廣口瓶被稱為氣體試驗的“萬能瓶”,是因為它可以協(xié)作玻璃管和其他簡潔儀器組成多種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸平安瓶的是()答案B3.干燥管在不同狀況下常具有多種功能。下列兩種圖示就分別代表了干燥管的不同應(yīng)用。請回答有關(guān)問題:(1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置,下列組合中a和R正確的是。

選項ABCD氣體aNH3SO2C2H4Cl2固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰(2)甲裝置還可以作為特別狀況下的氣體發(fā)生裝置。例如:在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質(zhì)氣體,此時氣體a為,固體R為(均填化學(xué)式),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)若按圖乙來安裝儀器,此時干燥管的作用是。

答案(1)A(2)CO2Na2O22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3)防止倒吸過專題【五年高考】考點一常見儀器的運用A組自主命題·天津卷題組1.(2024天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達到試驗?zāi)康牡氖?)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl精確量取肯定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液答案C2.(2015天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作①的名稱:(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+。

操作②用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號)。

a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作③運用右圖裝置,圖中存在的錯誤是

。

(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。

(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)運用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)運用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是。

答案(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)42++2RH2NH4++2NH3(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2014課標(biāo)Ⅰ,12,6分)下列有關(guān)儀器運用方法或試驗操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必需先用該溶液潤洗C.酸堿滴定試驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小試驗誤差D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,馬上用滴管吸出多余液體答案B4.(2015安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)試驗的選項正確的是()A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL答案B5.(2014山東理綜,10,5分)下列試驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()答案C考點二化學(xué)試驗基本操作A組自主命題·天津卷題組1.(2024天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈實力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。Ⅰ.測定原理:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2S4OⅡ.測定步驟:a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次快速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽視氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的改變)。回答下列問題:(1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡潔操作為。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是。

①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是。

(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為。

(5)步驟f為。

(6)步驟e中達到滴定終點的標(biāo)記為。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=mg·L-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標(biāo):(填“是”或“否”)。

(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的緣由(用離子方程式表示,至少寫出2個)

。

答案(共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)②(3)使溶液混合勻稱,快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作2~3次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0是(7)2H++S2O32-S↓+SO2↑+HSO2+I2+2H2O4H++SO42-4H++4I-+O22I2+2H2O(任寫其中2個)2.(2024天津理綜,9,節(jié)選)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),試驗過程包括打算標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.打算標(biāo)準(zhǔn)溶液a.精確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:試驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題:(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的緣由是。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行,其緣由是。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由

。

答案(18分)(2)避開AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的推斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法推斷滴定終點B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2024江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗?zāi)康牡氖?)答案B4.(2015江蘇單科,7,2分)下列試驗操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水潮濕的pH試紙上,測定該溶液的pHB.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3次C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案B5.(2024課標(biāo)Ⅰ,10,6分)試驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于汲取少量氧氣)。下列說法正確的是()A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音推斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B6.(2024課標(biāo)Ⅲ,9,6分)下列試驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華試驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在潮濕的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案B7.(2024課標(biāo)Ⅰ,10,6分)下列試驗操作能達到試驗?zāi)康牡氖?)A.用長頸漏斗分別出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案C8.(2024課標(biāo)Ⅲ,9,6分)下列有關(guān)試驗的操作正確的是()試驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層答案D9.(2014課標(biāo)Ⅱ,10,6分)下列圖示試驗正確的是()答案D10.(2024浙江理綜,8,6分)下列敘述不正確的是()A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應(yīng)速率偏高C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置D.為精確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線答案B11.(2024江蘇單科,6,2分)依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到試驗?zāi)康牡氖?)答案C12.(2015山東理綜,7,5分)進行化學(xué)試驗時應(yīng)強化平安意識。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時運用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時馬上用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片答案D13.(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達到試驗?zāi)康牡氖?)答案C14.(2015福建理綜,8,6分)下列試驗操作正確且能達到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)試驗?zāi)康脑囼灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含NH取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒答案C15.(2024課標(biāo)Ⅲ,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的試驗方法。回答下列問題:(一)碳酸鈣的制備石灰石(含少量鐵的氧化物)(1)步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于。

(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙潮濕,使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(3)步驟②的詳細操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。

(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)須要在冰浴下進行,緣由是。

(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次運用蒸餾水、乙醇洗滌,運用乙醇洗滌的目的是。

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,干脆加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。

答案(1)調(diào)整溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分別(1分)(2)ade(3分)(3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過高時雙氧水易分解(1分)(5)去除結(jié)晶表面水分(2分)(6)工藝簡潔、操作便利(1分)純度較低(1分)16.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,試驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。

裝置E中為溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。

(3)裝置B的作用之一是視察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液試驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采納的操作是。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,試驗室用酒精燈加熱時必需運用石棉網(wǎng)的儀器還有。

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計試驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:

。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c限制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消逝)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)17.(2024浙江理綜,29,15分)無水MgBr2可用作催化劑。試驗室采納鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下:步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后復(fù)原至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知:①Mg與Br2反應(yīng)猛烈放熱;MgBr2具有強吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5請回答:(1)儀器A的名稱是。試驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,緣由是。

(2)如將裝置B改為裝置C,可能會導(dǎo)致的后果是。

(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是。

(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-MgY2-①滴定前潤洗滴定管的操作方法是。

②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

答案(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)(2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在平安隱患(3)鎂屑(4)BD(5)①從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次②97.5%【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共30分)1.(2024天津一中高三月考,3)下列有關(guān)試驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論敘述正確的是()A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液,點在干燥的pH試紙上,試紙最終呈藍色,證明HClO是弱酸C.依據(jù)難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理,可用碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)制備碘化氫D.向3mL苯中加入1mL液溴,加入少量FeBr3充分反應(yīng)后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體,說明溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大答案A2.(2024天津河北區(qū)二模,4)奇妙的試驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到試驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水B.用裝置乙驗證SO2具有漂白性C.用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)推斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D.用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體答案B3.(2024天津紅橋二模,1)下列試驗操作正確的是()A.開啟易揮發(fā)液體試劑前,應(yīng)反復(fù)搖動后再開啟B.在試驗室中進行蒸餾操作時,溫度計應(yīng)插入液面之下C.試驗室制取氫氣后的廢液,可先倒入水槽中,再用水沖入下水道D.用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水答案D4.(2024天津一中高三月考,16)下列試驗裝置及操作正確的是()A.裝置A可檢驗裝置氣密性B.裝置B可用來證明硫的非金屬性比硅強C.裝置C可視察鐵的吸氧腐蝕D.裝置D試管③中盛有氫氧化鈉溶液,可用于證明鐵遇濃硝酸反應(yīng)生成了NO2答案A5.(2024天津耀華中學(xué)高三月考,5)下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與運用操作的敘述均正確的是()ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與操作定容時仰視刻度,則配得的溶液濃度偏小用酒精萃取碘水中的碘,分液時,碘層需從上口倒出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾試驗中起冷凝作用答案A二、非選擇題(共65分)6.(2024天津和平一模,9)(17分)常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機溶劑,熔點為156~157℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥,某化學(xué)愛好小組對青蒿素的提取和組成進行如下的探究。Ⅰ.提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:(1)對青蒿進行破裂的目的是。

(2)操作Ⅰ用到的玻璃儀器是,操作Ⅱ的名稱是。

Ⅱ.燃燒法測定青蒿素的最簡式:利用下列試驗裝置,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒,測誕生成的CO2和H2O的質(zhì)量后,計算得出青蒿素的最簡式。主要試驗步驟如下:①組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;②先將A裝置的藥品反應(yīng)一會兒后,再將C裝置通電反應(yīng);③稱量有關(guān)裝置的試驗前后的質(zhì)量。請回答下列問題:(3)儀器各接口的連接依次從左到右依次為(每個裝置限用一次)。

(4)①B裝置中的試劑為,其作用是。

②C裝置中CuO的作用是。

③D裝置中的試劑為,其作用是。

④E裝置的作用是。

⑤F裝置的作用是。

(5)已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進行試驗,測量數(shù)據(jù)如表:裝置質(zhì)量試驗前/g試驗后/gB22.642.4E80.2146.2則青蒿素的最簡式為。

答案(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率(2)漏斗、玻璃棒、燒杯蒸餾(3)afgdebchi(4)①無水CaCl2汲取C裝置中生成的H2O②使青蒿素不完全燃燒產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2③濃硫酸汲取A裝置產(chǎn)生的O2中的水分④汲取C裝置中反應(yīng)生成的CO2氣體⑤防止外界空氣中的CO2和H2O進入E裝置中(5)C15H22O57.(2024天津紅橋二模,9)(16分)以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:(1)用上圖中的“濾渣”和氫氧化鈉焙燒制備硅酸鈉,可采納的裝置為(填選項編號)。

(2)流程中加入H2O2溶液有氣體產(chǎn)生,緣由是。

(3)通過調(diào)整溶液的pH來“沉鐵”,得到Fe(OH)3。已知:Fe3+Fe2+Al3+起先沉淀時的pH2.27.53.7完全沉淀時的pH3.29.04.7為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的(填字母)調(diào)整溶液pH,調(diào)整pH的范圍為。

a.Al2O3 b.NaOHc.Al(OH)3 d.Na2CO3(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH4Al(SO4)2·12H2O2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置:①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。

②裝有KMnO4溶液的洗氣瓶的作用是。

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨,該試劑為,寫出硫酸鋁銨溶液中加入足量該試劑的離子方程式:。

答案(1)B(2)Fe3+對H2O2的分解有催化作用(3)ac3.2≤pH<3.7(4)①N2②汲取SO2③濃Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH8.(2024天津南開中學(xué)高三月考,9)(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。試驗室通過如下試驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:①將5%Na2CO3溶液加入盛有肯定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,限制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;③,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。請回答下列問題:(1)步驟①的目的是。

(2)寫出步驟②中的化學(xué)方程式:。

(3)補全步驟③的操作名稱:。

(4)步驟④中用少量冰水