第二節

氮及其化合物

第2課時

氨氣及銨鹽

人教版必修第二冊學習目標本節重點

從宏觀角度認識銨鹽的性質。本節難點

銨鹽與堿反應生成氨氣的離子反應本質。

新課導入N2NO2NH3Cu(NO3)2物質類別氫化物單質氧化物酸鹽-30+2+5+4化合價+1+3NOHNO3H2O2CONH3O2H2OMg3N2MgCONH3新課導入NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O教師點撥(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3_______________與____________形成的化合物酸根離子銨根離子NH4+銨鹽應用：貯存銨態氮肥時，為了防止受熱分解，應密封包裝并放在陰涼通風處；施肥時應將銨態氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(如草木灰)混用物理性質：絕大多數銨鹽都是白色或無色晶體；易溶于水。教師點撥一、銨鹽的通性（1）不穩定性---受熱易分解白色固體消失，有刺激性氣味生成，在試管口有無色液體凝結教師點撥①

非氧化性的揮發性酸形成的銨鹽，分解產物通常為氨和相應的酸②難揮發性酸形成的銨鹽，分解產物為氨和難揮發的酸或酸式鹽③

氧化性酸形成的銨鹽，分解產物為N2或氮的氧化物和水NH3↑＋NH4HSO4(NH4)2SO4N2O↑＋2H2ONH4NO3白色固體消失，NH3和HCl遇冷在試管口重新凝結成白色固體教師點撥CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2NH3↑＋H2O＋NaClNH4Cl＋NaOH（2）與堿反應①所有的銨鹽遇堿加熱均可產生氨氣實驗現象：產生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3↑+H2O+NH4+

OH-②若是銨鹽和強堿的稀溶液混合且不加熱，則無氨氣逸出：教師點撥二、銨鹽(NH4+)的檢驗取—加—現象—結論NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產生），證明固體樣品或溶液中含有NH4+堿石灰法將堿石灰與某物質的固體混合物在研缽里研磨，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產生），則可以判斷該物質是銨鹽NH3↑+H2O+NH4+

OH-實驗探究固體(或液體)＋液體

氣體固體(或液體)＋液體

→氣體氣體的發生→凈化干燥→收集→尾氣處理常見氣體的制備固體(＋固體)

氣體發生裝置——反應物的狀態和反應條件；氣體反應試劑反應裝置O2①KMnO4、②KClO3分解___①Na2O2與H2O；②H2O2與MnO2___SO2Na2SO3與濃H2SO4___Cu與濃H2SO4，加熱___Cl2濃鹽酸與MnO2，加熱___濃鹽酸與KMnO4___H2稀鹽酸與Zn___CO2CaCO3與稀鹽酸___BCCAAC教師點撥CC教師點撥2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△4KMnO4==2K2MnO4+2MnO2+3O2↑△Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+16H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Na2O2+H2O=4NaOH+O22H2O2===2H2O+O2↑MnO2△教師點撥用液體試劑來除雜就選A，用固體試劑來除雜就選B/C。凈化干燥裝置

——根據氣體及所含雜質的性質；干燥劑干燥原理干燥范圍酸

性干燥劑濃硫酸濃硫酸的吸水性(酸性、強氧化性)

可干燥N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S等酸性氣體；

不能干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體、以NH3堿性氣體五氧化二磷與水反應;吸水性P2O5+3H2O→2H3PO4

可干燥N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S等酸性氣體；堿

性干燥劑堿石灰NaOH具有吸濕性

CaO與水反應

可干燥堿性氣體（如NH3）和中性氣體。

不能干燥酸性氣體Cl2、NO2、SO2、CO2、H2S、HX中性無水氯化鈣與水反應；吸水性

可干燥幾乎所有的氣體，不能干燥NH3和乙醇蒸氣教師點撥

氣體收集裝置的選擇要根據氣體的水溶性、是否與O2反應及氣體的密度。排空氣法、排液(水)法，也可將氣體直接裝入貯氣袋。收集裝置尾氣處理裝置

——根據氣體及所含雜質的性質；

對于有毒或對空氣有污染的氣體，可以選擇用吸收劑吸收、燃燒或裝袋集中處理的方法。H2、CH4、CO2實驗探究三、氨的實驗室制法教師點撥銨鹽與堿共熱產生NH3

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O原理裝置導氣管要伸入接近試管底部棉花的作用是防止因空氣與NH3對流而使收集的NH3不純若為蘸有水或稀硫酸的棉花則吸收多余的NH3，防止污染空氣試管口應略向下傾斜，防止反應產生的水蒸氣冷凝回流炸裂試管教師點撥收集方法驗滿方法氨氣極易溶于水且密度比空氣小，通常用向下排空氣法收集a：用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口——變藍（唯一堿性氣體）b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產生白煙氨氣是堿性氣體，常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑（濃硫酸、P2O5等）干燥，也不能用無水CaCl2干燥。常用的干燥裝置如下：干燥方法大口進氣，小口出氣教師點撥注意事項尾氣處理多余的氨要吸收掉（可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球），避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止發生倒吸。①

不能用NH4NO3制取NH3，因為NH4NO3加熱時會發生爆炸。②

熟石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。③

由于NH3極易溶于水，在制備、收集過程中，應盡可能不與水接觸，以減少損失和防止倒吸。安全瓶短導管教師點撥NH3↑+H2ONH3·H2ONH3·H2O不穩定，受熱易分解生成NH3NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH-濃度的增大有利于NH3的放出NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用①吸水后放熱促進NH3的放出；