2021～2022學年度第一學期高二期末聯考化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1至第4頁，第Ⅱ卷第4至第6頁。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。考生注意事項：1.答題前，考生務必在試題卷、答題卡規定的地方填寫自己的姓名，座位號。2.答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答第Ⅱ卷時，必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號所指示的答題區域作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結束，務必將試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案)1.《天工開物》中記載：“象牙色，櫨木煎水薄染；金黃色，櫨木煎水染，復用麻蒿灰淋，堿水漂”。下列說法錯誤的是A.該染色過程伴隨化學變化 B.記載中顏色的變化說明發生了化學平衡的移動C.麻蒿灰中含有碳酸鉀，水溶液顯堿性 D.植物染料色素(櫨木中的黃木素)難溶于水【答案】D2.我國提出到2060年實現“碳中和”目標，下列化石能源處理技術對實現“碳中和”沒有幫助的是A.燃煤中添加石灰石，以消除對環境污染 B.燃煤的液化氣化技術能夠提高燃煤利用率C.減少化石燃料燃燒，制造氫能汽車 D.開發風能發電機，減少燃煤發電【答案】A3.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.天然氣在空氣中燃燒的反應 B.灼熱的木炭與CO2的反應C.鐵粉與稀硫酸的反應 D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應【答案】B4.下列應用與鹽類的水解無關的是A.用熱的純堿溶液除去廢鐵屑表面的油污 B.明礬凈水C.工業上向溶液中加入制備 D.利用與制備泡沫滅火劑【答案】C5.據最近報道，中國生產的首艘國產航母已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2：航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是A.方法1叫外加電流保護法B.方法2叫犧牲陽極的保護法C.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D.方法2中艦體連接電源的負極【答案】D6.下列各組離子能夠在指定的環境下大量共存的是A.酸性溶液中：、、、 B.酸性溶液中：、、、C.堿性溶液中：、、、 D.中性溶液中：、、、【答案】C7.常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是A.11 B.12 C.2 D.3【答案】A8.某溫度下，反應的平衡常數為，則相同溫度下，反應的平衡常數為A. B. C. D.【答案】C9.根據下圖判斷，有關反應的敘述錯誤的是A.反應開始時，正反應速率最大，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小B.t1前，逆反應速率隨著反應的進行，逐漸增大C.反應到達t1時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止D.反應在t1之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態【答案】C10.在一定溫度時，某密閉容器發生如下反應：，下列敘述不能判斷是否達到平衡的是A. B.D的濃度不再變化C.容器內氣體總的物質的量不再變化 D.容器內壓強不再變化【答案】A11.下列反應體系中，不屬于可逆反應的是A.乙醇與乙酸的酯化反應 B.NH3與H2O反應C.工業合成氨 D.電池的充電與放電【答案】D12.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如表所示。弱酸HClOHFCH3COOHHNO2電離常數下列說法錯誤的是A.酸性：B.反應可以發生C.相同物質的量濃度的HClO、HF、CH3COOH三種溶液中由水電離出的c(H+)：HClO溶液>CH3COOH溶液>HF溶液D.與H+的結合能力比與H+的結合能力弱【答案】D13.根據反應設計的雙液原電池如圖所示，電極Ⅰ的材料為，電極Ⅱ的材料為石墨，下列說法中錯誤的是A.隨著反應的進行，鹽橋的導電性逐漸下降，需要定期更換B.電子由電極Ⅰ經導線流向電極Ⅱ，然后經電解質溶液回到電極ⅠC.鹽橋中陽離子向B燒杯中移動D.該電池的優點是可避免氧化劑和還原劑直接接觸，能量轉化效率更高【答案】B14.以為催化劑的光熱化學循環分解反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理如下圖所示，

下列說法正確的是A.該反應①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量 B.該反應中，光能和熱能轉化化學能C.使用作催化劑可降低反應熱 D.催化過程中鈦的價態沒有變化【答案】B15.下列實驗裝置設計完全正確且能達到目的的是ABCD鐵件上鍍銅蒸發溶液制備晶體探究鐵的吸氧腐蝕測定溶液生成的反應速率A.A B.B C.C D.D【答案】C16.常溫下，下列有關氨水的敘述正確的是A.pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B.向滴有酚酞溶液的氨水中，加入稀鹽酸恰好無色，則此時溶液的pH=7C.向10mL0.1mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH，在滴加過程中，將減小D.向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7【答案】C17.常溫下，向溶液中逐滴滴入的某堿溶液，滴加過程中溶液及導電性變化如下圖所示。下列分析錯誤的是

A.b點溶液的，說明為強堿B.b點導電能力最強，此時酸堿恰好中和C.c點溶液存在D.任意點溶液均存在【答案】A18.反應中，每生成，放出的熱量，該反應的速率方程為(k，m，n待測)，其反應包含下列兩步：①(慢)；②(快)，時測得有關實驗數據如下：序號速率/()Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列說法錯誤的是A.是該反應的中間產物B.該反應的快慢主要取決于步驟①C.D.該反應的熱化學方程式為【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、填空題(共4小題，46分)19.某同學探究外界條件對分解速率的影響實驗所用試劑：溶液、蒸餾水、粉末、粉。實驗序號溶液溫度催化劑收集所需時間(s)濃度()10.420室溫無幾乎無氣體產生20.420水浴無29630.420室溫4540.420室溫10050.2m室溫（1）實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究___________對分解速率的影響。（2）表中X處所用試劑為___________。對比實驗3、4可得出的結論是___________。（3）實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學反應速率的影響。m處取用溶液，還應添加的試劑及用量分別為___________。（4）控制其他條件相同，銅粉用溶液和溶液處理。①請寫出反應離子方程式：___________。②某同學在不同溫度下完成該實驗，測得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于時，銅粉的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：___________。【答案】（1）溫度（2）①.粉末②.其他條件相同時，不同催化劑對分解速率影響不同（3）蒸餾水（4）①.②.溫度高于時，有較多分解，反應物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低20.氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30%以上，并同時制得和溶液。相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：（1）A池總反應的離子反應方程式為___________。燃料電池B中正極上發生的電極反應式為___________。（2）裝置中的離子膜是陽離子交換膜，當陰極產生時，通過離子交換膜的有___________。（3）裝置圖中氫氧化鈉溶液質量分數的大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。【答案】（1）①.②.（2）2（3）＜21.鐵、銅及其化合物在日常生活及工業生產中有著非常廣泛的用途。請回答下列問題：Ⅰ．FeCl3是常用的金屬蝕刻劑和凈水劑。（1）FeCl3凈水的原理是___________(用離子方程式表示)。（2）配制FeCl3溶液時，某同學誤將FeCl3固體直接放入NaHCO3溶液中，看到紅褐色沉淀和大量氣泡，用離子方程式解釋原因___________。Ⅱ．常用作電鍍添加劑、催化劑等。（3）①25℃時Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，計算當溶液中Fe2+離子濃度均為時，Fe(OH)2沉淀完全時的pH值___________(已知)。化學式Ksp開始沉淀時的pH值沉淀完全時的pH值Fe(OH)26.3Fe(OH)3152.8Cu(OH)24.66.6②為了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化學式，寫出一種即可)將FeCl2氧化為FeCl3，然后通過加入___________(填化學式，寫出一種即可)調控溶液pH值，使______________________，將FeCl3轉化為除去。③除去含CuCl2廢水中Cu2+，下列最適合的物質是___________(已知：；；)。a．b．c．【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（2）（3）①.8.3②.H2O2或Cl2③.CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3④.2.8⑤.4.6⑥.c22.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。（1）室溫下，測得0.1mol/LH2C2O4，溶液的pH=1.3，寫出草酸的第一步電離方程式：___________。（2）草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示：①草酸溶液中滴加KOH溶液pH=2.5至pH=6時發生的主要反應的離子方程式是___________。②溶液中，下列粒子濃度關系錯誤的是___________(填序號)。a．b．c．（3）工業上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為。①添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產率，從化學平衡移動的角度解釋原因：___________。②利用氧化還原滴定法測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，步驟如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗