第1頁/共1頁2023-2025北京高一（上）期末化學匯編用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子一、單選題（2025北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有、、等雜質離子，某實驗小組用粗食鹽水制備NaCl固體的流程如下圖。完成下面小題。1．①②③中用到的分離方法是（）A．過濾 B．冷卻 C．吸附 D．蒸發2．在濾液1中，不可能大量存在的離子是（）A． B． C． D．3．下列說法正確的是（）A．②中加入的試劑X是B．③中生成的沉淀3的成分只有C．④中加入鹽酸后，發生的反應僅有D．流程中的步驟可以調整為③①②④4．（2025北京八中高一上期末）我國化學家侯德榜發明的“侯氏制堿法”聯合合成氨工業生產純堿和氮肥，工藝流程圖如下，碳酸化塔中的反應為：。下列說法不正確的是（）A．將海水中獲得的粗鹽(含，，雜質離子)精制，可以依次采用過量溶液，過量溶液，過量溶液和適量鹽酸B．回轉焙燒爐中發生的反應為C．堿母液儲罐“吸氨”后的溶質是和D．“冷析”和“鹽析”的目的是為了使析出5．（2025北京人大附中高一上期末）以下是某種粗鹽(主要含、、等雜質離子)精制成溶液的部分流程。下列說法不正確的是（）A．①中的除雜試劑可以是溶液B．②中加入過量溶液后，只有被除去C．③中加入過量溶液的反應為D．雜質離子的去除順序還可以是③①②，之后還需加適量稀鹽酸6．（2024北京房山高一上期末）某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設計了如下流程。下列說法中，不正確的是（）A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C．試劑a為H2SO4溶液D．NaOH改在過濾后加入可達到相同目的7．（2024北京懷柔高一上期末）根據下列實驗操作及現象得出的實驗結論錯誤的是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中可能含有B向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀產生，再滴加稀，白色沉淀不溶解該溶液中含有C往某溶液中加足量稀鹽酸，出現刺激性氣味氣體該溶液中可能含有D往某溶液中加足量稀鹽酸，再加溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D8．（2024北京二十中高一上期末）下列實驗方案能達到目的的是（）A．用澄清石灰水鑒別和B．制備單質與溶液反應C．除去中的少量：通入飽和溶液D．除去中的少量：通過灼熱的粉末9．（2024北京八中高一上期末）為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、，某小組同學設計了如下流程。下列說法不正確的是（）A．試劑a可選用BaCl2溶液B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序可以互換D．在第二次過濾前加入鹽酸，同樣可以達到目的10．（2023北京房山高一上期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中加溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中存在A．A B．B C．C D．D11．（2023北京豐臺高一上期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是（）選項實驗操作及現象結論A向某溶液中加入稀鹽酸，產生大量氣體該溶液中一定含有COB向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣C向某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHA．A B．B C．C D．D12．（2023北京石景山高一上期末）下列實驗能達到對應目的的是（）ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物比較二者的熱穩定性驗證Na2O2與H2O反應產生O2除去CO2中的少量HClA．A B．B C．C D．D13．（2023北京石景山高一上期末）下列關于離子的檢驗方法及結論不正確的是（）實驗操作現象結論A取少量待測液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸產生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl-B取已灼燒干凈的鉑絲醮取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C取少量待測液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液溶液變成紅色溶液中含有Fe3+D取少量待測液于試管中，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀溶液中含有A．A B．B C．C D．D14．（2023北京通州高一上期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一項是（）選項實驗操作及現象實驗結論A綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質、漂白性物質C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D15．（2023北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。整個提純過程中，未用到的實驗儀器是（）A．蒸發皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．燒瓶16．（2023北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。下列關于粗食鹽水提純的說法中，不正確的是（）A．過程ii的目的是除去 B．過程i和ii的順序可互換C．過程iii中加入的試劑X為 D．沉淀3的成分是17．（2023北京懷柔高一上期末）中國茶道既是飲茶的藝術，也是生活的藝術。下列泡茶的主要步驟中，屬于過濾操作的是（）A．投茶B．沖泡C．濾茶D．分茶A．A B．B C．C D．D二、填空題18．（2023北京房山高一上期末）選擇完成下列實驗的裝置。

(1)加熱和固體的混合物制，用(填序號，下同)。(2)從鹽水中獲得食鹽，用。(3)實驗室收集，用。19．（2023北京昌平高一上期末）為除去粗鹽水中含有的雜質SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設計了如圖實驗流程：(1)試劑1是。(2)生成沉淀A的反應的離子方程式是。(3)溶液B中主要存在的離子有。(4)在溶液C中加入試劑3發生反應的離子方程式是。三、解答題20．（2023北京房山高一上期末）鐵泥(主要成分為含少量、Fe及雜質；雜質與酸不反應，且難溶于水)是一種常見的工業廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設計了如下兩種不同的工藝(部分步驟已略去)，用于生產鐵紅或七水合硫酸亞鐵。

(1)過程Ⅰ中①分離出雜質的操作是。②與硫酸反應的離子方程式為。(2)制備鐵紅①過程Ⅱ加入的目的是。②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現象為。③過程Ⅳ得到鐵紅的化學方程式為。(3)制備①過程Ⅴ中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是。②過程Ⅰ中加入硫酸至固體不再溶解，則經過程Ⅴ反應后所得溶液中的物質的量最多為mol。21．（2023北京延慶高一上期末）電子工業中，常用溶液腐蝕銅(原理為：)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到溶液，可以采用下列步驟：(1)上述過程中屬于過濾操作的是(填序號)。(2)加入物質A生成單質的離子方程式是。(3)濾渣為混合物，物質B是(用化學式表示)，作用是。(4)寫出③中通入反應的離子方程式為。(5)檢驗溶液中所含金屬離子的實驗操作和現象為：。(6)若加入A的物質的量為amol，整個操作過程中生成的物質的量為bmol，若不考慮空氣中氧氣參與反應，請計算③至少消耗的物質的量為mol。(用含a、b的代數式表示)22．（2024北京豐臺高一上期末）硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。(1)合成塔用于制備氨氣，其中發生反應的化學方程式為。(2)原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖所示）。900℃時發生的主要反應的化學方程式為。(3)結合化學用語說明吸收塔中通入空氣的目的。(4)工業制硝酸的尾氣中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，發生的反應有：反應I：反應Ⅱ：①反應I生成時，轉移電子的物質的量為mol。②當尾氣中NO2的含量小于50%時，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是。(5)上述工業流程中體現綠色化學理念的設計是（寫出1條）。23．（2023北京匯文中學高一上期末）MnO2是實驗室常用試劑，可用于制備多種氣體。Ⅰ.利用MnO2制備氯氣。實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置如圖。(1)實驗室制取Cl2的化學方程式是。(2)除雜裝置②中的試劑是。(3)檢驗尾氣處理裝置中含有的Cl-的方法是：取少量燒杯中溶液，。(4)氯氣溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因為光照條件下容易變質。用傳感器分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，得到以下圖像，其中不合理的是_______。A． B． C． D．Ⅱ.利用制備氧氣(5)實驗室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時生成KCl，反應中MnO2是催化劑，化學方程式是。(6)用該方法中得到的O2有刺激性氣味，推測反應生成了Cl2，反應的化學方程式：2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。該反應每轉移1mol電子，生成標準狀況下O2的體積為L。

參考答案1．A2．D3．A【分析】粗食鹽水中常含有、、等雜質離子，加入過量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，過濾分離掉；濾液1中含有、以及剩余的NaOH，再加入過量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，過濾分離掉；濾液2中含有NaCl、、NaOH、以及剩余的BaCl2，再加入過量的Na2CO3溶液，除掉以及過量的Ba2+，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，過濾分離掉，濾液3中除了NaCl，還有過量的OH-和CO，加入鹽酸除掉，調pH，再進行蒸發結晶得到NaCl固體。1．由上述分析可知，①②③中用到的分離方法是過濾；答案選A；2．由上述分析可知，濾液1中含有NaCl、、以及剩余的NaOH，不含有Mg2+；答案選D；3．A．由上述分析可知，X為BaCl2溶液，其在碳酸鈉之前加是為了方便除掉剩余的Ba2+，故A正確；B．③中生成的沉淀3的成分有和，故B錯誤；C．④中加入鹽酸后，發生的反應有和，故C錯誤；D．碳酸鈉要在BaCl2之后加入，否則無法除掉剩余的Ba2+，故不能調整為③①②④，故D錯誤；答案選A。4．C【詳解】A．將海水中獲得的粗鹽(含，，雜質離子)精制，提純選擇的試劑有：溶液，溶液，溶液和鹽酸，溶液，溶液，溶液三種試劑中，應在加入溶液后再加入溶液，可以除去過量的Ba2+，最后一步加入鹽酸除去過量的和OH-，A項正確；B．由可知，反應生成的在回轉焙燒爐中受熱分解生成、、，反應的化學方程式為，B項正確；C．堿母液儲罐“吸氨”后的溶質除了NH4Cl和外，還含有，C項錯誤；D．由流程圖可知，經“冷析”和“鹽析”后可得到，D項正確；答案選C。5．B【分析】為了得到純凈的NaCl，第①步除去硫酸根需要加入過量的氯化鋇；第②步除去鈣離子，需加入過量的碳酸鈉，除去鈣離子的同時除去過量的鋇離子；第③步除去鎂離子，加入過量氫氧化鈉，將沉淀過濾；最后加入適量稀鹽酸除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子，得到純凈的氯化鈉溶液，據此解答。【詳解】A．①中可以加入溶液將轉化為BaSO4沉淀，然后過濾除去，A正確；B．由分析可知，②中加入過量溶液后，將轉化為CaCO3沉淀除去，同時將第①步中過量的Ba2+轉化為BaCO3沉淀而除去，B錯誤；C．③中加入過量溶液，Mg2+和OH-反應生成沉淀，反應的離子方程式為：，C正確；D．在該除雜過程中，應先除，再除，以確保在除鈣的同時將除硫酸根離子時引入的過量鋇離子一塊除去，則雜質離子的去除順序還可以是③①②，之后還需加適量稀鹽酸除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子，D正確；故選B。6．C【詳解】A．NH與OH-反應放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和反應生成碳酸鋇沉淀，Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+，故B正確；C．加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會引入雜質SO，所以試劑a為鹽酸，故C錯誤；D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達到相同目的，故D正確；故選C。7．D【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有碳酸根或碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根等，故A正確；B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀產生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，說明沉淀為AgCl，則溶液中含有，故B正確；C．往某溶液中加足量稀鹽酸，出現刺激性氣味氣體，該溶液中可能含有或亞硫酸氫根或硫代硫酸根，故C正確；D．該溶液中可能含有或Ag+，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8．C【詳解】A．氫氧化鈣與和均可反應生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，A錯誤；B．Na放入硫酸銅溶液中，Na先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，B錯誤；C．除去中的少量：通入飽和溶液，二氧化硫與溶液反應被消耗，C正確；D．氮氣與氧氣在高溫條件下反應生成一氧化氮，D錯誤；答案選C。9．D【詳解】A．除雜試劑通常都需過量加入，過量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以試劑a可選用BaCl2溶液，A正確；B．Ca2+通常用Na2CO3除去，則Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正確；C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序不沖突，先后順序可以互換，C正確；D．在第二次過濾前加入鹽酸，會造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能達到目的，D不正確；故選D。10．B【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸產生大量氣體，溶液中含有的離子可能是，則原溶液中不一定含有，A不符合題意；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，該溶液中不一定含有Cl-，B符合題意；C．三價鐵遇到顯紅色，則若加入后溶液顯紅色，則該溶液中一定含有，C不符合題意；D．加入濃NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中一定含有，D不符合題意；故選B。11．D【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸產生大量氣體，溶液中含有的離子可能是，則原溶液中不一定含有，A錯誤；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，該溶液中不一定含有Cl﹣，B錯誤；C．向某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，則原溶液中不一定含有SO，C錯誤；D．加入濃NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中一定含有，D正確；故答案為：D。12．C【詳解】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落過程中，會溶解一定量的空氣，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化為Fe(OH)3，不能制取純凈的Fe(OH)2，A不正確；B．加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物時，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，但無法確定是Na2CO3還是NaHCO3分解產生，也就無法比較二者的熱穩定性，B不正確；C．Na2O2與H2O發生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，帶火星的木條復燃，則證明反應確實生成了O2，C正確；D．CO2和HCl都顯酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不正確；故選C。13．D【詳解】A．待測液中滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能為AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正確；B．用潔凈鉑絲醮取待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則表明溶液中含有Na+，B正確；C．待測液中滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變為紅色，則溶液中一定含有Fe3+，C正確；D．待測液中滴入氯化鋇溶液，產生的白色沉淀可能為AgCl、BaSO4、BaCO3等，則溶液中不一定含有，D不正確；故選D。14．D【詳解】A．金屬性越強，與水反應越劇烈，綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應更劇烈，說明金屬性：，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，說明氯水中含有酸性物質，試紙隨后褪色，說明氯水中含有漂白性物質，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有或CO，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2，該溶液中可能含有、、、，故D錯誤；故選D。15．D【分析】由實驗流程可知，粗鹽溶解后，按順序加入試劑除去雜質，可以加入過量NaOH除去Mg2+，發生反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入過量BaCl2除去，發生反應+Ba2+=BaSO4↓，加入過量Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+，發生反應Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，過濾，分離出沉淀，濾液中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加鹽酸調節pH，發生反應H++OH-═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，得到的溶液含NaCl，蒸發結晶分離出NaCl，以此來解答。【詳解】根據分析可知，過濾操作所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，蒸發結晶需要蒸發皿，因此不需要使用的實驗儀器是燒瓶，故選：D。16．D【分析】粗鹽水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向濾液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向濾液2中加碳酸鈉，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉過量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向濾液3中加鹽酸，除掉過量的Na2CO3及過量的NaOH，最后經過蒸發，鹽酸揮發，生成NaCl晶體，根據以上分析答題；【詳解】A．根據分析，過程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，A正確；B．根據分析，只要過程iii中的碳酸鈉在氯化鋇后面加入即可，氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以互換，B正確；C．根據分析，iii中加入碳酸鈉，C正確；D．根據分析，沉淀3為碳酸鈣、碳酸鋇，D錯誤；故答案為：D。17．C【詳解】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故選C。18．(1)②(2)④(3)⑤【詳解】（1）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制NH3，應該選用加熱固體制備氣體裝置，故答案為②；（2）從食鹽水中獲得食鹽，用蒸發結晶的方法，需要用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈等裝置，故答案為④；（3）密度比空氣大，應該用向上排空氣的方法收集，故答案為：⑤。19．(1)BaCl2溶液(2)(3)Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+(4)，【分析】根據流程，粗鹽水中含有的雜質SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子，沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發得到精鹽，據此分析解答。【詳解】（1）據分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液。（2）沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應的離子方程式是；故答案為。（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來溶液中未反應的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+。（4）試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應的離子方程式，；故答案為，。20．(1)過濾Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)將二價鐵氧化為三價鐵產生紅褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(3)2Fe3++Fe=3Fe2+1.6【分析】根據題干工藝流程圖可知，過程I發生的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，過濾除去不與酸反應且不溶性雜質，得到溶液，進行過程II時發生的反應為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部轉化為了Fe3+，過程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故產生紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應原理為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，過濾后洗滌得到純凈的Fe(OH)3，經過一系列轉化得到鐵紅，過程V中加入Fe，發生的反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，經過過程V后溶液中的溶質只有FeSO4一種，根據質量守恒即可進行計算，據此分析解題。【詳解】（1）①由分析可知，分離出雜質的操作是過濾，故答案為：過濾；②Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①過程I中生成二價鐵，加入過氧化氫可以將二價鐵氧化為三價鐵；②過程Ⅲ中發生的反應為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3，故加入氨水后，可觀察到的現象為：產生紅褐色沉淀，故答案為：產生紅褐色沉淀；③過程Ⅲ生成的氫氧化鐵在加熱的條件下分解為鐵紅，方程式為：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；（3）①由分析可知，過程V中的溶液中含有Fe3+，加入鐵屑的主要目的是將Fe3+轉化為Fe2+，發生的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；②過程I中加入800mL2mol·L-1硫酸至固體不再溶解，則經過程V反應后所得溶液中只含有FeSO4一種溶質，根據質量守恒可知，n(Fe2+)=n()=n(H2SO4)=0.8L×2mol·L-1=1.6mol，故Fe2+的物質的量最多為1.6mol。21．(1)①②；(2)；(3)HCl；除去粉中的；將鐵轉化成氯化亞鐵；(4)；(5)取待測液少許于試管中，滴加溶液，變紅色；(6)。【分析】電子工業中，常用溶液腐蝕銅，制造印刷線路板，則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和氯化亞鐵，加入過量A，產生濾液和濾渣，濾液通入氯氣生成氯化鐵，說明濾液為氯化亞鐵，則A為單質鐵，則濾渣為鐵和銅；加入過量B，得到單質銅和氯化亞鐵，說明B為稀鹽酸，據此分析。【詳解】（1）操作①、②后均有固體和濾液，則說明①②操作為過濾；答案為：①②；（2）由上述分析可知，物質A是鐵單質，鐵與銅離子發生置換反應，故反應的離子方程式為：；答案為：；（3）由上述分析可知，物質B是HCl；HCl的作用是使銅和鐵單質分離，同時生成氯化亞鐵溶液，故答案為：HCl；除去粉中的；將鐵轉化成氯化亞鐵；（4）由上述分析可知，濾液是氯化亞鐵溶液，二價鐵離子被氯氣氧化成三價鐵離子，故反應的離子方程式為：；答案為：；（5）檢驗三價鐵離子，可以取待測液少許于試管中，滴加溶液，變紅色，說明有三價鐵離子存在，故答案為：取待測液少許于試管中，滴加溶液，變紅色；（6）物質A是鐵單質，amol的鐵單質由0價，最終轉化為三氯化鐵中的三價鐵離子，共失去3amol的電子，得電子的物質為鹽酸和氯氣，題干要求計算至少消耗的量，故不考慮原溶液中的銅離子和鐵離子，根據氫氣的量，鹽酸共得2bmol電子，則氯氣得電子的物質的量為：（3a-2b）mol，故需要氯氣的物質的量為：（）mol；答案為：。22．(1)(2)(3)使NO全部轉化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3(4)1圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大(5)氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環使用【分析】合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮氣和氫氣混合氣體循環使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮，通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉化為硝酸，最后進行尾氣吸收，據此作答。【詳解】（1）工業合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣，反應的化學方程式為：，故答案為：。（2）900°C時氨氣被氧化產生NO，發生主要反應的化學方程式為：，故答案為：。（3）吸收塔中通入空氣的目的是：使NO全部轉化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案為：使NO全部轉化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。（4）①反應：，NO中氮元素化合價+2升高到+3價，NO2中氮元素化合價+4價降低到+3價，電子轉移總數1，反應I生成時，轉移電子的物質的量為1mol，故答案為：1；②圖中分析可知氮氧化物吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當α小于50%時，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案為：圖中信息可知，氮氧化物的吸收