第1頁/共1頁2023-2025北京高一（上）期末化學匯編配制一定物質的量濃度的溶液一、單選題1．（2025北京西城高一上期末）下列儀器不能加熱的是（）A． B． C． D．2．（2025北京大興高一上期末）配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解B．步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶C．步驟3中液面距容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D．步驟4中搖勻后若容量瓶內液面下降，需加水至刻度線3．（2024北京延慶高一上期末）下列說法不正確的是（）A．中含有的氧原子數約為B．在標準狀況下的體積約為22.4LC．配制溶液需要溶液的體積約為13.9mLD．與足量反應時，轉移的電子數約為4．（2024北京朝陽高一上期末）配制溶液，下列說法不正確的是（）A．將稱量好的固體放入中，加入適量蒸餾水，使之全部溶解B．將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切C．若俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液的濃度大于D．搖勻后發現液面低于刻度線，無須繼續加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽（2024北京海淀高一上期末）研究小組配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，再用其配制植物營養液。完成下面小題。5．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作如下圖。下列說法不正確的是（）A．實驗中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體B．①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解C．③中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，應改用膠頭滴管滴加D．圖中實驗操作步驟的順序為④②①③6．下列操作會引起所配NaCl溶液物質的量濃度偏高的是（）A．定容時，俯視容量瓶頸部的刻度線B．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉移至容量瓶C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干D．搖勻后，發現溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水7．同學們配制的植物營養液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類Na+K+Cl-濃度(mol/L)0.0050.010.0150.005該植物營養液中K+的物質的量濃度為（）A．0.005mol/L B．0.01mol/L C．0.015mol/L D．0.02mol/L8．（2024北京房山高一上期末）小組同學配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，計算出所需18mol/L濃H2SO4的體積后，下列有關溶液配制過程的說法中，不正確的是（）實驗步驟實驗儀器a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需18mol/L濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒、托盤天平、燒瓶、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管A．計算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mLB．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶C．配制過程中正確的操作順序為：b—d—f—a—g—c—eD．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配制的H2SO4溶液濃度偏小9．（2024北京西城高一上期末）下列儀器不能用于加熱的是（）A．

B．

C．

D．

10．（2023北京東城高一上期末）實驗室用NaCl固體配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列說法正確的是（）A．需稱取23.4gNaCl固體B．將NaCl固體置于500mL容量瓶中并加水溶解C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用D．定容時俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度偏低11．（2023北京豐臺高一上期末）下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解固體溶質；③溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；④盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中；⑤加水定容時，不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤12．（2023北京石景山高一上期末）實驗室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正確的是（）A．用托盤天平稱量物體時將氯化鈉置于右盤的濾紙上B．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中溶解C．定容時俯視，所得溶液濃度偏高D．搖勻時發現漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線13．（2023北京懷柔高一上期末）配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．二、填空題14．（2024北京延慶高一上期末）選擇完成下列實驗的裝置。(1)除去粗鹽水中的泥沙，用。(填序號，下同)。(2)從鹽水中獲得食鹽，用。(3)配制溶液，用。15．（2024北京順義高一上期末）選擇完成下列實驗的裝置。(1)配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，用(填序號，下同)。(2)除去粗鹽水中的泥沙，用。(3)比較和的熱穩定性，用。16．（2023北京匯文中學高一上期末）實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液500mL：(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、。(2)計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質量為g。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經潮解 B．向容量瓶中加水定容時未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．使用前容量瓶中有少量水17．（2023北京順義高一上期末）某小組配制100mL1.0mol/L溶液并進行實驗。(1)配制溶液①實驗中使用玻璃棒的目的是。②下列操作會導致最后所配溶液實際濃度比要求小的是(填字母)a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些c．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液(2)進行實驗實驗現象開始時紅色沒有明顯變化，也沒有明顯氣泡產生；繼續滴加鹽酸，當溶液紅色明顯變淺時，氣泡也逐漸增多；當溶液顏色變為淺紅色，繼續滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產生。①實現碳酸鈉向碳酸氫鈉轉化的現象是，大量氣泡產生時的離子方程式是。②利用可以實現碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉化，化學方程式是。18．（2023北京延慶高一上期末）選擇完成下列實驗的裝置(1)加熱和濃鹽酸的混合物制，用(填序號，下同)。(2)從食鹽水中獲得食鹽，用。(3)配制100mL1.00mol?L?1溶液，用。三、解答題19．（2024北京昌平高一上期末）研究小組制備次氯酸鈉(NaClO)、探究其性質并測定其物質的量濃度。I．制備NaClO實驗裝置如下圖：(1)A為氯氣發生裝置，反應為，氧化劑與還原劑物質的量之比為。(2)B中飽和NaCl溶液的作用是。(3)C為NaClO制備裝置，反應的離子方程式為。Ⅱ．探究NaClO的性質(4)從物質類別看，NaClO屬于，可能與某些酸反應。小組同學將紅色紙條浸入NaClO溶液后，紙條褪色，向溶液中通入后，褪色更加明顯，說明NaClO與和生成(寫化學式)。(5)NaClO具有氧化性，預測依據是。小組同學向NaClO溶液中加入過量的KI溶液，加入適量稀硫酸，加入淀粉，溶液變藍，無黃綠色氣體產生。該反應的離子方程式為。Ⅲ．測定NaClO溶液的物質的量濃度步驟i：配制(摩爾質量為158g/mol)標準溶液。(6)計算需要固體的質量是g。(7)用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(8)下列情況中，會使所配溶液濃度偏小的是(填字母)。a．配制溶液所用的容器中有蒸餾水

b．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時，眼睛仰視刻度線

d．搖勻后發現凹液面最低處低于刻度線步驟ii：用標準溶液通過實驗測得250mLNaClO溶液與足量KI反應生成的物質的量為0.05mol。(9)計算NaClO溶液的物質的量濃度mol/L。20．（2024北京西城高一上期末）實驗室用固體配制溶液的操作過程示意圖如下。(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(2)操作1中玻璃棒的作用是。(3)所配制的溶液中是。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）。a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干b．操作3中燒杯洗滌液未轉移到容量瓶中c．定容時俯視觀察液面21．（2023北京海淀高一上期末）實驗小組同學需要配制溶液。方法如下：(1)需要稱取的質量為g。(2)為完成實驗，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和。(3)在轉移溶液時，玻璃棒的作用是。(4)配制過程中，下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏小的是(填字母)。A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．搖勻后，發現溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水22．（2023北京西城高一上期末）某實驗需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使Na2CO3固體全部溶解；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入______中；③繼續加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟順序為(填序號)；②中橫線處儀器名稱為。(2)若沒有進行操作④，則所配溶液的濃度會(填“偏高”或“偏低”)。(3)取出20mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀釋后溶液的體積為mL。23．（2023北京西城高一上期末）實驗室用固體配制1001.00溶液，回答下列問題。(1)計算需要固體的質量為g。［］(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是(填字母)。a.燒杯不干燥

b.轉移液體時，有少量液體灑出24．（2023北京東城高一上期末）根據所學知識回答問題：(1)某同學在實驗室中配制100mLNaCl溶液。①需稱量NaCl固體的質量是g。②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在實驗過程中的用途有。(2)下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態示意圖。①甲、乙、丙按發生的先后，正確的排列順序為。②圖中的微粒“”表示(填微粒符號)，判斷依據是。③下列說法正確的是(填序號)。a．NaCl固體不導電，是由于固體中不存在離子b．NaCl在外加電場的作用下發生電離c．NaCl溶液能導電，是由于溶液中存在自由移動的離子(3)測定某NaCl溶液的濃度：取xmL待測NaCl溶液，逐滴滴入溶液，當恰好沉淀時，消耗溶液的體積是ymL。①上述過程發生反應的離子方程式為。②待測液中。25．（2023北京懷柔高一上期末）實驗室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，現用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：(1)配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。(2)用托盤天平準確稱取gNaOH固體。(3)配制溶液時，有以下操作步驟：①將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻②用托盤天平準確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解③用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中并搖勻④改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中⑥繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處這些操作步驟的正確順序為(填序號)A．②⑤③⑥④①B．②⑤③④⑥①C．②⑤③①⑥④(4)定容時的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后發現溶液的液面稍低于刻度線，其原因可能是；取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L。(5)下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是(填序號)。①定容時俯視刻度線②稱量固體時所用的砝碼生銹③溶解NaOH的燒杯未洗滌④溶解時有溶液濺出燒杯26．（2023北京延慶高一上期末）用固體配制100mL1.00mol/L溶液。(1)計算需要固體的質量為g。(2)配制溶液時，正確的實驗操作順序是。a.將稱好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解并冷卻至室溫。b.根據計算結果，稱量固體。c.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。d.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e.將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

參考答案1．C【詳解】A．圖示為燒杯，墊上石棉網可以加熱，A不選；B．圖示為試管，可以直接加熱，B不選；C．圖示為容量瓶，不能加熱使用，C選；D．圖示為圓底燒瓶，墊上石棉網可以加熱，D不選；故選C。2．D【詳解】A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加速NaCl的溶解，A正確；B．步驟2中用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，使得溶質全部轉移到容量瓶中，B正確；C．步驟3中，當液面距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，該操作正確，C正確；D．步驟4中搖勻后液面下降為正常現象，不能加水至刻度線，D錯誤；故答案選D。3．A【詳解】A．含有2mol氧原子，由N=n?NA，2mol氧原子數約為，故A錯誤；B．物質的量為，在標準狀況下1mol二氧化碳的體積約為V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．由稀釋定律，配制溶液需要溶液的體積約為13.9mL，故C正確；D．1molNa與足量O2反應時，鈉元素化合價由0升高為+1，1molNa轉移1mol電子，轉移的電子數約為，故D正確；故選A。4．A【詳解】A．稱量好的固體放入燒杯中加入適量蒸餾水，使之全部溶解，A符合題意；B．注入蒸餾水到容量瓶中至液面離刻度線時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，B不符合題意；C．若俯視容量瓶的刻度線，導致容量瓶中溶液的實際體積小于100mL，由可知所配溶液的濃度大于，C不符合題意；D．搖勻后發現液面低于刻度線是因為溶液殘留在橡皮塞與瓶口的縫隙中，無須繼續加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽，D不符合題意；故選A。5．D6．A7．C【解析】5．A．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盤天平稱量NaCl固體的質量為0.5L×0.1mol/L×36.5g/mol≈2.9g，A正確；B．轉移過程中玻璃棒的作用是引流，溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，B正確；C．定容過程中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，為避免加入水過量，應改用膠頭滴管滴加，C正確；D．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，D錯誤；故選D。6．A．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，A選；B．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉移至容量瓶，則溶質的物質的量偏小，濃度偏小，B不選；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干對實驗結構沒有影響，C不選；D．搖勻后，發現溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水，則溶液體積偏大，濃度偏低，D不選；故選A。7．營養液中所含的Na+、K+、、Cl-、的物質的量濃度分別為0.005mol/L、xmol/L、0.01mol/L、0.015mol/L、0.005mol/L，根據陰陽離子所帶電荷相等，則K+的物質的量濃度為x==0.015mol/L，故選C。8．D【詳解】A．依據溶液稀釋規律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要濃硫酸體積為：，即13.9mL，A正確；B．配制一定物質的量濃度溶液實驗操作一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用量筒、膠頭滴管量取濃硫酸，燒杯、玻璃棒稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，不需要的儀器：托盤天平和燒瓶，B正確；C．用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：b－d－f－a－g－c－e，C正確；D．定容時俯視容量瓶刻度線會導致溶液體積偏小，依據c=n/V可知，溶液濃度偏高，D錯誤；故選D。9．D【詳解】A．該儀器為試管，試管為可直接加熱的儀器，故A不選；B．該儀器為圓底燒瓶，墊上石棉網可以給圓底燒瓶加熱，故B不選；C．該儀器為坩堝，坩堝為可直接加熱的儀器，故C不選；D．該儀器為容量瓶，容量瓶為不能加熱的儀器，故D選；故選：D。10．C【詳解】A．配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液，選用NaCl的質量為：58.5g/mol×0.5L×0.40mol/L=11.7g，故A錯誤；B．容量瓶不能用于溶解固體，應先在燒杯中溶解，再移液到容量瓶，故B錯誤；C．在溶解過程中，玻璃棒起到了攪拌加速溶解作用，在轉移溶液時，玻璃棒起到了引流的作用，故C正確；D．定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選：C。11．B【詳解】①容量瓶帶有瓶塞，使用容量瓶前檢查是否漏水，①正確；②容量瓶是一種容量器，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質和發生化學反應，②錯誤；③轉移溶液時如果溫度過高，導致溶液的體積膨脹，定容時所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉入容量瓶，③正確；④為保證實驗準確，盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中,④正確；⑤加水定容時，不小心超過刻度線，導致部分溶質損耗，溶液濃度偏低，必須重新配制，⑤錯誤；故選：B。12．C【詳解】A．依據天平的制造原理，用托盤天平稱量物體時，左盤放稱量物，右盤放砝碼，則氯化鈉應置于左盤的濾紙上，A不正確；B．配制一定濃度NaCl溶液時，稱好的NaCl固體應放入燒杯內溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正確；C．定容時俯視，所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后，溶液的濃度已恒定，若發現漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，必然造成溶液體積增大，濃度減小，D不正確；故選C。13．A【詳解】配制一定物質的量濃度溶液一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需1000mL容量瓶，溶解固體NaCl需要用燒杯；定容時，當液面離刻度線1～2cm時用膠頭滴管加水，不需要圓底燒瓶，故選A項。14．(1)②(2)③(3)①【詳解】（1）除去粗鹽水中的泥沙采取過濾操作，故選②。（2）從鹽水中獲得食鹽采用蒸發結晶的操作，故選③。（3）配制溶液，需要用到100mL容量瓶，故選①。15．(1)②(2)①(3)③【詳解】（1）配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器，因此選裝置②；（2）除去粗鹽水中的泥沙，采用過濾的方法，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，因此選裝置①；（3）固體不穩定，受熱易分解，比較和的熱穩定性，選裝置③。16．(1)500mL容量瓶(2)20.0(3)B【分析】配制一定物質的量濃度的溶液時，首先要依據所配溶液的體積選擇容量瓶，然后檢查是否漏液。稱量NaOH固體時，應放在小燒杯內；將稱量好的NaOH固體在燒杯內加水溶解，冷卻至室溫后轉移至容量瓶內，然后洗滌、轉移、定容。【詳解】（1）配制500mLNaOH溶液時，操作步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、定容，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶。答案為：500mL容量瓶；（2）實驗需要稱量氫氧化鈉的質量為1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g。答案為：20.0；（3）A．所用氫氧化鈉已經潮解，則實際所稱氫氧化鈉的質量偏小，所配溶液的濃度偏低，A不符合題意；B．向容量瓶中加水定容時未到刻度線，溶質的物質的量不變，但所配溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，則容量瓶內氫氧化鈉的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏低，C不符合題意；D．使用前容量瓶中有少量水，對溶質的物質的量、溶液的體積均不產生影響，所配溶液的濃度不變，D不符合題意；故選B。答案為：B。【點睛】氫氧化鈉固體易潮解，會腐蝕托盤，所以應放在燒杯內稱量。17．(1)攪拌，加快碳酸鈉溶解；引流ab(2)溶液紅色明顯變淺Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】碳酸鈉是二元弱酸的正鹽，與鹽酸反應分步進行，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸依次發生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開始沒有氣泡，后來有氣泡。【詳解】（1）①實驗中，溶解碳酸鈉固體時用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉移碳酸鈉溶液時用玻璃棒引流防止液體流出。②a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外，溶質偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故選a；b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些，溶質偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故選b；c．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，不影響溶質的物質的量和溶液體積，對濃度無影響，故不選c。選ab。（2）①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，溶液紅色明顯變淺，是碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，產生大量氣泡，反應的離子方程式是。②向碳酸鈉溶液中通入可以實現碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉化，反應的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。18．(1)②(2)①(3)③【詳解】（1）加熱和濃鹽酸的混合物制，圓底燒瓶中裝二氧化錳，分液漏斗中裝入濃鹽酸，用酒精燈加熱，因此用②裝置；故答案為：②。（2）從食鹽水中獲得食鹽，用蒸發結晶的方法，需要用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈等裝置，故用①；故答案為：①。（3）配制100mL1.00mol?L?1溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯等裝置，因此用③；故答案為：③。19．(1)1∶2(2)除去氯氣中的HCl(3)(4)鹽HClO(5)NaClO中Cl元素化合價為+1價，可降低(6)3.95(7)250mL容量瓶(8)bc(9)0.2【分析】A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，B用NaCl溶液除去氯氣中的HCl，C中氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，D是安全瓶，濃氫氧化鈉溶液吸收氯氣。【詳解】（1）反應，MnO2中Mn元素化合價降低，MnO2是氧化劑，HCl中Cl元素化合價升高，HCl是還原劑，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2。（2）A中生成的氯氣中含有HCl，B中飽和NaCl溶液的作用是除去氯氣中的HCl；（3）C中氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為；（4）NaClO由Na+、ClO-構成，從物質類別看，NaClO屬于鹽，可能與某些酸反應。HClO具有漂白性，將紅色紙條浸入NaClO溶液后，紙條褪色，向溶液中通入后，褪色更加明顯，說明NaClO與和生成HClO。（5）NaClO中Cl元素化合價為+1價，可降低，可知NaClO具有氧化性。小組同學向NaClO溶液中加入過量的KI溶液，加入適量稀硫酸，加入淀粉，溶液變藍，說明I-被氧化為I2，無黃綠色氣體產生，說明ClO-被還原為Cl-，該反應的離子方程式為。（6）配制(摩爾質量為158g/mol)標準溶液，計算需要固體的質量m=cVM=0.25L×0.1mol/L×158g/mol=3.95g。（7）配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶；（8）a．配制溶液所用的容器中有蒸餾水，不影響溶液的體積和溶質物質的量，所配溶液濃度無影響，故不選a；

b．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質偏少，所配溶液濃度偏小，故選b；c．定容時，眼睛仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故選c；

d．搖勻后發現凹液面最低處低于刻度線，所配溶液濃度無影響，故不選d；選bc。（9）用標準溶液通過實驗測得250mLNaClO溶液與足量KI反應生成的物質的量為0.05mol。根據可知n(NaClO)=0.05mol，NaClO溶液的物質的量濃度0.05mol÷0.25L=0.2mol/L。20．(1)容量瓶(2)攪拌，加速固體溶解(3)(4)【分析】配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：100mL容量瓶；（2）操作1為溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；（3）溶液中；（4）a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質的物質的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故不符合題意；b．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，則濃度偏小，故符合題意；c．定容時俯視觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故不符合題意；故選b。21．(1)11.7(2)500mL容量瓶(3)引流，防止液體濺出(4)BC【分析】配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【詳解】（1）需要稱取的質量為m=c?V?M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；（3）在轉移溶液時，玻璃棒的作用是引流；（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質的物質的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故A不符合題意；B．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，則濃度偏小，故B符合題意；C．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線是正常的，再補加蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏多，濃度偏小，故C符合題意；故答案為：BC。22．(1)①②④③⑤100mL容量瓶(2)偏低(3)200【分析】本實驗配制一定物質的量濃度溶液，需要的步驟是計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等步驟，據此分析；【詳解】（1）配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，需要操作順序是①②④③⑤；將溶解后溶液恢復到室溫下，用玻璃棒引流，將溶液轉入到100mL容量瓶中；故答案為①②④③⑤；100mL容量瓶；（2）如果沒有實驗④，導致容量瓶中溶質物質的量減少，即所配溶液濃度偏低；故答案為偏低；（3）根據稀釋前后溶質物質的量不變，因此有20mL×10-3L/mL×0.1mol/L=V(Na2CO3)×10-3L/mL×0.01mol/L，解得V(Na2CO3)=200；故答案為200。23．(1)5.85(2)100容量瓶(3)b【詳解】（1）m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；（2）配制溶液時，除了用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器為100容量瓶；（3）a．燒杯主要作用是溶解氯化鈉，在溶解過程中需要加水，因此燒杯不干燥對實驗結果無影響，a不符合題意；b．轉移液體時，有少量液體灑出，則所配溶液溶質減少，濃度偏低，b符合題意；故選b。24．(1)5.85g攪拌和引流(2)