第1頁/共1頁2025北京高一（上）期末化學匯編海水中的重要元素—鈉和氯章節綜合（非選擇題）一、填空題1．（2025北京海淀高一上期末）實驗小組配制的溶液。(1)準備實驗所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(2)計算需要固體的質量：g。(3)稱量固體后，繼續進行配制實驗。①下列實驗步驟中，操作錯誤的是(填序號)。a．溶解b．轉移

c．洗滌d．定容②判斷下列情況對所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。i．未進行步驟c．。ii．定容時俯視刻度線。。2．（2025北京海淀高一上期末）將含鈉元素的物質與其用途連線，并回答問題。用途物質A．化工還原劑————a．NaB．家用消毒劑

b．C．潛艇供氧劑

c．D．食品膨松劑

d．NaClO(1)將含鈉元素的物質與其用途連線；用化學方程式解釋上表中的用途：。(2)在700~800℃時，用可以將還原為，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示反應的電子轉移情況：。3．（2025北京房山高一上期末）含氯消毒劑在生產生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，發生反應的化學方程式為：，該反應中作還原劑的物質是，錳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。反應中每生成，消耗HCl的物質的量是mol，轉移電子的物質的量是mol。(2)氯水需要避光保存，請結合化學方程式解釋原因。(3)通常將與NaOH或反應制成便于保存的消毒液或漂白粉。與NaOH溶液反應的離子方程式為。(4)漂白粉[成分為和]可用于魚塘的消毒，防治水生生物細菌性疾病。若水體中亞硝酸鹽含量高時，會降低其消毒效果。從物質性質的角度解釋原因。4．（2025北京石景山高一上期末）閱讀短文，回答問題。世界衛生組織和中國衛健委公認二氧化氯()為綠色消毒劑，其特點是：無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)。國家疾病控制中心建議，為避免傳染病的傳播，餐飲用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常溫下，氣體與有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是的倍，是強氧化劑。與傳統消毒劑(氯制劑)的部分性能比較性能二氧化氯()氯制劑(84消毒液，漂白粉等)殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細菌繁殖體，高濃度能殺死細菌芽孢殘留無有抗藥性無有研究表明，在濃度低于時不會對人體產生影響。我國衛健委提出，逐步用替代進行飲用水消毒。(1)依據短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。①可以用等濃度的溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。。②是有刺激性氣味的黃綠色氣體。。③在殺菌力等多方面優于傳統消毒劑(氯制劑)。。(2)某同學推測能與反應，試說明推測的理由。5．（2025北京八中高一上期末）實驗室用固體配制的溶液，回答下列問題。(1)需要稱取固體。(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)請分析下面操作，會導致配制的溶液濃度如何變化(填“偏大”或“偏小”)。①在燒杯中溶解固體后，馬上將溶液轉移到容量瓶中。②用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學按照如圖所示進行操作。6．（2025北京八中高一上期末）補齊物質及其用途的連線。物質用途A．氧化鐵a．自來水消毒劑B．過氧化鈉b．烘焙糕點C．二氧化氯c．顏料D．碳酸氫鈉d．抗氧化劑E．鐵粉e．呼吸面具中氧氣的來源7．（2025北京西城高一上期末）某同學在實驗室中配制溶液。(1)需稱量NaCl固體的質量是g。(2)配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)配制過程中，下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏大的是(填字母)。

A．轉移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時俯視刻度線C．定容后搖勻靜置，發現液面低于刻度線，補加蒸餾水(4)取上述溶液amL，逐滴加入某濃度的溶液，當沉淀完全時，消耗溶液的體積是。①上述過程發生反應的離子方程式是。②。8．（2025北京豐臺高一上期末）元素的價—類二維圖是學習元素及其化合物相關知識的重要模型工具。如圖為氯元素的價—類二維圖，回答下列問題。(1)物質X和Y的化學式分別為、。(2)預測化學性質。①從物質類別角度，HCl能與(填序號)發生反應。②從化合價角度，HCl能與(填序號)發生反應。A．NaOH

B．KMnO4

C．Fe2O3(3)解決實際問題。①用氯氣與氫氧化鈉溶液制取84消毒液，體現了氯氣具有(填序號)。A．氧化性

B．還原性②84消毒液的有效成分是NaClO，使用時需浸泡一段時間或滴加白醋，其原因是。③84消毒液和潔廁靈(含稀鹽酸)不能混用，用離子方程式表示其原因。④利用NaClO與Fe(NO3)3溶液反應制取新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)、補全離子方程式。ClO-+9．（2025北京東城高一上期末）次磷酸鈉(NaH2PO2)具有強還原性，在制藥等多個領域具有廣泛的應用。Ⅰ．利用黃磷(P)、NaOH和H2O2制備NaH2PO2，涉及以下三個階段。①階段一：P和NaOH反應生成NaH2PO2和PH3。②階段二：PH3被H2O2氧化為H3PO2。③階段三：H3PO2與過量的NaOH反應，生成NaH2PO2。(1)階段三發生反應的化學方程式是，其中NaH2PO2屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(2)理論上，消耗的P和H2O2與生成的NaH2PO2的物質的量之比，。Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性廢水中的Cl-。(3)補全離子方程式：(4)取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分別溶解0.02molCuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反應。測得Cl-去除率與初始加入的n(NaH2PO2)之間的關系如下圖所示。①結合上圖，推測n(NaH2PO2)=0.01mol時，氧化NaH2PO2的粒子有。②當n(NaH2PO2)＞0.04mol時，Cl-去除率逐漸減小。從氧化還原角度推測其原因可能是。二、解答題10．（2025北京朝陽高一上期末）實驗小組進行實驗證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，并進一步檢測反應后所生成的混合物成分。(1)中不能選用飽和溶液，用化學方程式解釋原因：。(2)中發生反應的化學方程式有。(3)中溶液a為，該試劑的作用是。(4)若要獲得“過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑”的證據，需要補充的實驗是。(5)反應一段時間后，C中固體變為白色，持續通入，經檢測固體混合物為和。取和混合物充分加熱至質量不再變化，質量減少bg。則混合物中質量分數為用含a、b的代數式表示。11．（2025北京海淀高一上期末）一種用制備強氧化劑和消毒劑的生產工藝如下圖。(1)中的化合價為，從化合價角度分析作氧化劑的依據是。(2)補齊i中反應的化學方程式：。(3)ii中，的作用是。(4)該流程中可循環使用的物質為。(5)“有效氯”是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標。“有效氯”是指一定質量的消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當(氧化能力定義：產物視為時，物質的得電子數)，其數值可以用此時氯氣的質量與消毒劑質量的比值來表示。計算25%的溶液的“有效氯”為(結果精確到0.01)。12．（2025北京通州高一上期末）在工業生產中可作為原料氣。(1)實驗室用和鹽酸制，實驗如圖所示。(氣密性已檢驗，部分加持裝置已省略)①可以選擇的發生裝置是(填序號)，發生反應的離子方程式是。②洗氣裝置中需添加的試劑是。(2)侯德榜以為原料氣發明了聯合制堿技術，主要流程如下圖所示：已知：i．溶于水生成堿，與酸反應生成鹽，如。ii．有關物質的溶解度物質溶解度/g36.021.79.637.2①步驟Ⅰ中發生反應的離子方程式是，析出沉淀的原因是。②步驟Ⅱ中煅燒制堿反應的化學方程式是。③該流程中可循環使用的物質是和。13．（2025北京石景山高一上期末）我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的簡化工藝流程如圖所示。(1)流程中的物質屬于電解質的是。a．飽和溶液

b．

c．

d．(2)反應Ⅱ的化學方程式為。(3)證明樣品中含有，只需檢驗樣品中的：取樣品于試管中加水溶解得稀溶液，，說明樣品中含有。(填實驗操作和實驗現象)(4)某小組同學采用如下實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。①取兩支試管分別加入的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是(填化學式，下同)；繼續向兩支試管中分別加水，充分振蕩。一支試管中固體完全溶解，另一只有固體剩余，能完全溶解的試管中盛放的是。②按如圖所示方式進行實驗，觀察到的現象為：開始無氣泡，溶液顏色由紅色變為淺紅色，最后出現大量氣泡。請用離子方程式解釋現象“開始無氣泡”的原因。14．（2025北京大興高一上期末）某興趣小組在實驗室制備氯水，并對氯水的性質進行研究，回答下列問題。(1)裝置Ⅰ中作(填“氧化劑”或“還原劑”)；裝置Ⅱ中作用是為了除去氯氣中的(填化學式)氣體。(2)Ⅲ為制備氯水的裝置，其連接順序為(填“m”或“n”)。a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。(3)裝置Ⅳ中反應的離子方程式是。(4)探究氯水中漂白性物質成分。資料：易溶于有機溶劑(四氯化碳)；無色、難溶于水、密度比水大。對比實驗ⅰ和ⅱ，可以得出的結論是。(5)探究、、的氧化性強弱。資料：稀溴水呈黃色；碘水呈棕黃色。實驗ⅲab實驗ⅳ取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍。①實驗ⅲ中a試管內反應的離子方程式是。②實驗ⅲ中試管a、試管b中的反應分別得出的結論是。③甲同學認為，實驗ⅳ中的現象不一定證明氧化性，他補做了實驗ⅴ：實驗ⅴ另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍。補做了實驗ⅴ的目的是。④綜合實驗實驗ⅲ~ⅴ，得出得出結論，氧化性：。15．（2025北京西城高一上期末）制備新型消毒劑部分流程如下。(1)可用于殺菌消毒是因其具有(填“氧化性”或“還原性”)。(2)氯化過程中發生的主要反應的化學方程式是。(3)生成濾渣D的反應的離子方程式是。(4)已知：室溫時的溶解度遠小于的，時的溶解度則高于的。操作Ⅰ是和過濾。請從物質利用的角度分析，除去的目的是。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑得電子數相當于多少克的得電子數(氯元素均被還原至價)。則的有效氯含量是g(結果保留小數點后一位)。16．（2025北京西城高一上期末）用下圖所示裝置在實驗室制備并探究其性質。(1)發生裝置中制備的化學方程式是。(2)①中盛放飽和食鹽水的作用是。(3)②中紫色石蕊溶液先變紅后褪色，結合化學方程式解釋其原因：。(4)③中盛放溶液，通入過量，溶液由淺綠色逐漸變為棕黃色，反應的離子方程式是。17．（2025北京海淀高一上期末）某化學興趣小組用如下裝置(尾氣裝置略)探究、、的氧化性強弱。已知：性質與鹵素單質類似，氧化性：。實驗步驟如下：i．檢查裝置的氣密性。ii．打開止水夾b，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸后，點燃酒精燈。……(1)儀器a的名稱。(2)A中產生，寫出發生反應的化學方程式。(3)通入后，裝置D中溶液變紅，發生反應的離子方程式是、；裝置E中溶液變黃，振蕩后，層無明顯變化，由此得出氧化性由強到弱的順序為。(4)繼續通入后，D、E兩裝置中均發生了新的變化。現象如下：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：層由無色變為橙色。根據現象寫出D、E兩裝置中發生反應的離子方程式、。18．（2025北京石景山高一上期末）某小組同學利用與濃鹽酸混合加熱制取氯氣并探究其性質。請回答：(1)裝置①中制取氯氣，是利用了的(填字母)。a．氧化性

b．還原性(2)分液漏斗滴加濃鹽酸比普通漏斗滴加的優點為。(3)以此裝置用于實驗室制備氯氣的化學方程式是。(4)裝置②的作用是。(5)裝置③中的現象是。(6)裝置④用來驗證的氧化性強于，裝置中的現象是溶液變藍，請將裝置補充完整并標明所用試劑。(7)裝置⑤的作用是，其反應的離子方程式是。19．（2025北京朝陽高一上期末）配制溶液的部分過程示意圖如圖。(1)步驟1中需要稱取NaCl固體g。(2)步驟2中需要將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，補全操作。(3)步驟3中液面距容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。甲同學按照圖所示進行操作，配成的NaCl溶液的實際濃度填“偏大”或“偏小”。(4)步驟4的目的是將NaCl溶液搖勻。相應的操作方法為：蓋好瓶塞，。20．（2025北京東城高一上期末）具有廣泛的用途。Ⅰ．實驗室需配制的溶液做校準試劑。(1)在配制溶液中一定不需要的儀器是(填序號)。A．試管B．漏斗C．分液漏斗D．膠頭滴管E．容量瓶(2)配制溶液過程中，將燒杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。若忽略此步，會導致實驗結果(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ．一種制備的方法如下。資料：在不同溫度下的溶解度如下表。溫度/℃0102030406080100溶解度/g13.320.931.645.863.9110169246(3)用和KCl制備的反應屬于基本反應類型中的。(4)實驗開始時，投入KCl的物質的量為0.1mol，為保證二者能等物質的量反應，則需要稱取g固體。(5)依據上述流程，推測在操作①溫度下，溶解度最小的物質是。(6)操作②包括、過濾。(7)檢測粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加(填試劑名稱)檢測。

參考答案1．(1)100mL容量瓶(2)5.9(3)bd偏低偏高【詳解】（1）配制溶液時，實驗操作順序是：計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻等；因此所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；（2）需要NaCl固體的質量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，故需要固體的質量為5.9g；（3）①轉移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線向平，故bd操作錯誤；②i．未進行洗滌會導致溶質偏少，濃度偏低；ii．定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小，濃度偏高。2．(1)或(2)【詳解】（1）A．鈉為活潑金屬，化合價能升高，作為還原劑，將鈦、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來，故A-a；B．家用84消毒液的有效成分為NaClO，故B-d；C．Na2O2和CO2或H2O均會反應生成O2，因而可作供氧劑，故C-b；D．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑，故D-c；因此連線關系為：；Na2O2和CO2或H2O均會反應生成O2，因而可作供氧劑，發生的反應為：或。（2）在700~800℃時，用可以將還原為，反應為：，反應中鈦元素從+4價降低到0價，用單線橋表示反應的電子轉移情況為：。3．(1)HCl降低42(2)氯水中次氯酸見光分解，避光保存防止氯水變質(3)(4)中N為+3價，具有還原性，中Cl為+1價，具有氧化性，與發生氧化還原反應，數量減少，降低了消毒效果【詳解】（1）反應中HCl中Cl的化合價由-1價升高到0價，被氧化，發生氧化反應，因此作還原劑的物質是HCl，MnO2中Mn的化合價由+4價降低到+2價，被還原，發生還原反應；反應中每生成1mol，消耗的物質的量是4mol，轉移電子的物質的量是2mol。（2）氯水中含有次氯酸，見光易分解，需要避光保存，因此原因是：氯水中次氯酸見光分解，避光保存防止氯水變質。（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：。（4）水體中亞硝酸鹽（）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因是：中N為+3價，具有還原性，中Cl為+1價，具有氧化性，與發生氧化還原反應，數量減少，降低了消毒效果。4．(1)錯對對(2)有強氧化性，有還原性，因此能發生氧化還原反應【詳解】（1）①根據題干短文描述，餐飲用具可用200mg·L?1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L?1用ClO2進行消毒，ClO2溶液濃度不同，且ClO2濃度低于100mg/L時不會對人體產生影響，錯誤；②常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，氯氣是具有刺激性氣味的黃綠色氣體，則ClO2是有刺激性氣味的氣體，正確，③根據題干信息，ClO2可殺滅所有的微生物，無殘留、無抗藥性，多方面優于傳統消毒劑，正確；（2）有強氧化性，有還原性，因此能發生氧化還原反應。5．(1)20.0(2)容量瓶(3)偏大偏小【分析】實驗室用固體配制的溶液，應該選用500mL的容量瓶，計算應該按照500mL1.00mol·L-1來計算。【詳解】（1）配制的溶液需要NaOH固體的物質的量為1.00mol/L×500×10-3L=0.5mol，NaOH的質量為0.5mol×40g/mol=20.0g；（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、500mL的容量瓶；（3）①在燒杯中溶解NaOH固體后，需要冷卻到室溫，若未冷卻到室溫，會使所配制溶液的體積偏小，所配濃度偏大；②用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，仰視讀數，會使所配制溶液體積偏大，濃度偏小。6．【詳解】氧化鐵為紅棕色，可以用作顏料，則A連線c；過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應生成氧氣，可用作供氧劑，則B連線e；二氧化氯具有強氧化性，可用作殺菌消毒，則C連線a；碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳氣體，可用作膨松劑，制作糕點，則D連線b；鐵具有還原性，可用作抗氧化劑，則E連線d。7．(1)1.17或1.2(2)100mL容量瓶(3)B(4)【詳解】（1）配制，所需NaCl的質量為，則需要稱量氯化鈉的質量為1.17g，若用托盤天平稱量，其精確度有限，稱量NaCl固體的質量1.2g；（2）配制溶液時，用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒；（3）A．轉移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，部分NaCl殘留在燒杯中和玻璃棒上，則所配溶液物質的量濃度偏小，A項不選；B．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液物質的量濃度偏大，B項選；C．定容后搖勻靜置，發現液面低于刻度線，補加蒸餾水，溶液體積偏大，則所配溶液物質的量濃度偏小，C項不選；答案選B；（4）①溶液和NaCl溶液反應生成AgCl沉淀和NaNO3，離子方程式為；②溶液amL，則Cl-的物質的量為，逐滴加入某濃度的溶液，當沉淀完全時，消耗溶液的體積是，溶液中Ag+的物質的量等于Cl-的物質的量，則。8．(1)ClO2HClO(2)ACB(3)AB浸泡吸收CO2或加入白醋為溶液提供H+，H+與ClO-反應生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增強了消毒液的漂白性和殺菌能力Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【分析】根據圖示的氯元素的價—類二維圖，可知X氯元素的氧化物，Cl元素化合價為+4價，則X是ClO2；Y是氯元素的含氧酸，Cl元素化合價為+1價，則Y是HClO，然后根據物質的性質及轉化關系分析解答。【詳解】（1）根據上述分析可知：X是ClO2，Y是HClO；（2）①A．HCl是酸，能夠與NaOH發生中和反應產生NaCl、H2O，A符合題意；B．KMnO4具有強氧化性，HCl具有還原性，二者會發生氧化還原反應產生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，與元素化合價有關，而與物質類別無關，B不符合題意；C．Fe2O3與HCl發生反應產生FeCl3、H2O，與元素化合價無關，而與物質類別有關，C符合題意；故合理選項是AC；②根據①分析可知：從化合價角度分析，HCl與KMnO4會發生氧化還原反應，故合理選項是B。（3）①Cl2與NaOH溶液發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在該反應中Cl元素化合價部分升高，部分降低，因此Cl2既表現了氧化性，又表現了還原性，故合理選項是AB；②84消毒液的有效成分是NaClO，使用時需浸泡一段時間或滴加白醋，這是由于浸泡吸收CO2或加入白醋為溶液提供H+，H+與ClO-反應生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增強了消毒液的漂白性和殺菌能力；③84消毒液和潔廁靈(含稀鹽酸)不能混用，這是由于84消毒液的有效成分是NaClO，潔廁靈主要成分是稀鹽酸，二者混合使用，會發生氧化還原反應產生有毒Cl2，用離子方程式表示其原因是：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；④在該反應中，Fe元素化合價由反應前Fe3+中+3價變為反應后中的+6價，化合價升高3價；Cl元素化合價由反應前ClO-中+1價變為反應后Cl-的-1價，化合價降低2價，化合價升降最小公倍數是6，所以Fe3+、的系數都是2，ClO-、Cl-的系數都是3；然后根據電荷守恒，可知反應物應該有10個OH-，最后根據H、O元素守恒，可知H2O的系數是5，則配平后的離子方程式應該為：。9．(1)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O正鹽(2)2：1：2(3)2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+(4)Cu2+、O2NaH2PO2較多時，將Cu2+還原成了Cu【詳解】（1）根據題意可知，階段三發生反應的化學方程式是H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，因為NaOH足量，說明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2屬于正鹽，故答案為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；正鹽；（2）階段一反應為：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，階段二反應為：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O，階段三反應為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，所以消耗的P和H2O2與生成的NaH2PO2的物質的量之比，n(P)：n(H2O2)：n(NaH2PO2)=4：2：4=2：1：2，故答案為：2：1：2；（3）根據原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，可得方程式：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+，故答案為：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+；（4）①若按離子方程式中銅離子、次磷酸根和氯離子的化學計量數，n(NaH2PO2)=0.01mol時恰好完全反應，理論上氯離子的去除率可達100%，結合上圖，次磷酸鈉未完全參與上述反應，則推測n(NaH2PO2)=0.01mol時，氧化NaH2PO2的粒子有Cu2+、O2，故答案為：Cu2+、O2；②當n(NaH2PO2)＞0.04mol時，Cl-去除率逐漸減小。從氧化還原角度推測其原因可能是NaH2PO2較多時，將Cu2+還原成了Cu，參與反應的Cu2+減少了，Cl-去除率降低了，故答案為：NaH2PO2較多時，將Cu2+還原成了Cu。10．(1)(2)、(3)NaOH溶液除去中的(4)用帶火星的木條檢驗F中的氣體，可使木條復燃(5)【分析】和稀鹽酸反應生成、、，鹽酸具有揮發性，生成的中含有HCl，HCl和飽和溶液反應生成，、都能和反應生成，D中溶液a吸收未反應的，溶液a應該是堿液，采用排水法收集。【詳解】（1）B中不能選用飽和溶液，因為和飽和溶液反應生成，用化學方程式解釋原因：；故答案為：；（2）從B中出來的氣體中含有水蒸氣、，、都能和反應生成，C中發生反應的化學方程式有、；故答案為：、；（3）CO2為酸性氧化物，能被堿液吸收，則D中溶液a為NaOH溶液，該試劑的作用是除去中的；故答案為：NaOH溶液；除去中的；（4）若要獲得“過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑”的證據，需要檢驗得到的氣體為，則需要補充的實驗是用帶火星的木條檢驗F中的氣體，可使木條復燃；故答案為：用帶火星的木條檢驗F中的氣體，可使木條復燃；（5）加熱、固體混合物時，發生的反應為，根據方程式知，固體減少的質量為即的質量，，混合物中質量分數為，故答案為：。11．(1)+7+7價是Cl元素的最高化合價，化合價有降低的趨勢，因此HClO4可作氧化劑(2)(3)作還原劑，將還原為(4)(5)39%【分析】用制備強氧化劑和消毒劑，先在氯酸鈉中加入過量濃硫酸，有ClO2生成，根據元素化合價，氯元素反應前為+5價，反應后ClO2中氯元素為+4價，則一定有元素化合價升高，只能是氯本身，結合最終有HClO4生成，其中氯元素為+7價，可知第i步反應反應液中有HClO4和NaHSO4及過量的H2SO4，通過冷卻過濾得到NaHSO4固體，蒸餾分離H2SO4和HClO4；第i步得到的ClO2與NaOH、H2O2反應得到NaClO2，據此分析；【詳解】（1）根據化合物中各元素化合價代數和為0，HClO4中H為+1價，O為-2價，故Cl為+7價，+7價是Cl元素的最高化合價，化合價有降低的趨勢，易得電子，因此HClO4可作氧化劑；（2）根據得失電子守恒和原子守恒，同時通過流程可知，生成物還有ClO2，配平方程式得3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O；（3）ii中，氯元素化合價從+4價變為+3價，被還原，說明加入的H2O2是作還原劑，將ClO2還原為NaClO2；（4）由分析，溶液1蒸餾分離H2SO4和HClO4，其中，溶液3為H2SO4，由流程圖知，H2SO4會循環使用；（5）設NaClO2溶液質量為1g，25%的溶液中NaClO2的質量為0.25g，物質的量為=，依據關系式NaClO2~Cl-~4e-、Cl2~Cl-~2e-，可知具有相同氧化能力的氯氣的物質的量為，則氯氣質量為，故25%的溶液的“有效氯”為。12．(1)B飽和溶液(2)溶解度較低NaCl【分析】已知溶于水生成堿，與酸反應生成鹽，氨氣通入飽和食鹽水，使溶液顯堿性，更好地吸收CO2，之后通入過量CO2，反應，根據表中的溶解度數據可知，四種物質中溶解度最小的是NaHCO3，因此析出的物質為碳酸氫鈉，過濾后煅燒NaHCO3得到碳酸鈉、二氧化碳和水，母液中再通入NH3、降溫并加入NaCl鹽析，從而析出NH4Cl，過濾所得濾液為飽和食鹽水；【詳解】（1）①實驗室用和鹽酸制，是室溫下固液制氣發生裝置，B符合；根據可知，發生反應的離子方程式是。②飽和溶液不與二氧化碳反應、能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，則要除去二氧化碳中的氯化氫氣體，洗氣裝置中需添加的試劑是飽和溶液。（2）①根據元素守恒，結合分析可知步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；則離子方程式是。析出沉淀的原因是溶解度較低。②步驟Ⅱ中煅燒制堿，即煅燒碳酸氫鈉，發生分解反應得到碳酸鈉，反應的化學方程式是③步驟Ⅰ中消耗飽和食鹽水、二氧化碳，步驟Ⅱ中生成二氧化碳，步驟Ⅲ所得濾液為飽和食鹽水，故該流程中可循環使用的物質是和NaCl13．(1)bd(2)(3)向試管中滴加硝酸至無氣泡產生，再滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明含有。(4)【分析】NH3在溶液中的溶解度大于CO2，向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3，再通入CO2，發生反應：，經過操作I過濾后得到碳酸氫鈉固體和母液，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、CO2和水，反應為：。【詳解】（1）a．飽和溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，a不選；b．水溶液能導電，屬于電解質，b選；c．本身不電離，屬于非電解質，c不選；d．水溶液能導電，屬于電解質，d選；故選bd；（2）由分析可知，反應Ⅱ的化學方程式為：；（3）檢驗樣品中含有就是檢驗，為了避免生成沉淀，因此應用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明含有；（4）①取兩支試管分別加入的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是，這是因為碳酸鈉易與水生成結晶水合物并放出大量的熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，繼續向兩支試管中分別加入水，充分振蕩，能完全溶解的是；②“開始無氣泡”的原因是，“最后出現大量氣泡”的原因是。14．(1)氧化劑HCl(2)a→n→m→b(3)(4)與反應生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)(其他合理答案給分)。(5)氧化性；對照實驗，排除實驗ⅳ中對離子的氧化氧化性【分析】濃鹽酸與二氧化錳加熱反應得到Cl2，通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾氣用NaOH溶液吸收。【詳解】（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應得到Cl2，二氧化錳生成MnCl2，化合價降低得電子是氧化劑；裝置II中是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的HCl；（2）Cl2與水反應，氣體從長導管進入，短導管流出，連接順序為a→n→m→b；（3）裝置IV是Cl2與NaOH反應得到NaCl、NaClO和水，離子方程式為：；（4）實驗i說明鹽酸不具有漂白性，實驗ii氯水加入CCl4，CCl4層中存在Cl2，不具有漂白性，上層溶液有HClO，能使紅色紙條褪色，具有漂白性，故答案是：與反應生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)；（5）a中氯置換出溴，說明氧化性Cl2>Br2，b中氯置換出I2，說明氧化性Cl2>I2，實驗iv中去a中黃色溶液加入KI，再加入淀粉，溶液變藍色，說明Br2置換出I2，證明氧化性Cl2>Br2>I2。①實驗ⅲ中a試管內反應的離子方程式是：；②實驗ⅲ中試管a證明氧化性Cl2>Br2，試管b中證明氧化性Cl2>I2；③實驗iv中有可能氯氣過量，過量的氯氣會與KI反應，實驗v另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr固體，充分振蕩，使Cl2完全反應，再加入KI溶液和淀粉試液來證明氧化性Br2>I2，補做了實驗ⅴ的目的是：對照實驗，排除實驗ⅳ中對離子的氧化；④綜合實驗實驗ⅲ~ⅴ，得出得出結論，氧化性：氧化性。15．(1)氧化性(2)(3)(4)冷卻結晶節省下一步中的用量(5)2.6【分析】石灰乳中含有Ca(OH)2，石灰乳在75℃條件下和Cl2發生氧化還原反應生成Ca(ClO3)2、CaCl2等，經過冷卻結晶使CaCl2析出，然后過濾得到溶液A，向溶液A中加入Na2CO3溶液反應生成CaCO3沉淀和NaClO3，NaClO3晶體和HCl反應生成ClO2，以此解答。【詳解】（1）具有氧化性，能殺死細菌，所以可以用于自來水消毒殺菌。（2）氯化過程中Ca(OH)2在75℃條件下和Cl2發生氧化還原反應生成Ca(ClO3)2、CaCl2，化學方程式為：。（3）向溶液A中加入Na2CO3溶液，Ca(ClO3)2和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀和NaClO3，離子方程式為：。（4）室溫時的溶解度遠小于的，時的溶解度高于，則通過冷卻結晶可以使析出，也可以和Na2CO3反應，除去的目的是節省下一步中的用量。（5）1gClO2的物質的量為，依據電子轉移數目相等，可得關系式ClO2～Cl-～5e-、Cl2～2Cl-～2e-，可知轉移電子時，氯氣的物質的量為，則氯氣的質量為×71g·mol-1≈2.6g。16．(1)(2)除去中混有的HCl氣體(3)，生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去(4)【分析】由實驗裝置圖可知，發生裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置②中盛有的濃紫色石蕊溶液先變紅后褪色，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應使溶液由淺綠色逐漸變為棕黃色，尾氣吸收裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。【詳解】（1）由分析可知，發生裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）由分析可知，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去中混有的HCl氣體；（3）裝置②中盛有的紫色石蕊溶液先變紅后褪色是因為氯氣與水發生如下反應：，反應生成的酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色而使溶液紅色褪去，故答案為：，生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去；（4）由分析可知，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應使溶液由淺綠色逐漸變為棕黃色，反應的離子方程式為，故答案為：。17．(1)分液漏斗(2)(3)(4)【分析】根據題干和裝置圖，A中制備氯氣，B為安全瓶，C用于除去氯氣中的HCl雜質，除雜后的氯氣分別通入D、E，觀察現象，從而推測氧化性強弱關系。【詳解】（1）根據實驗裝置圖，儀器a的名稱為分液漏斗；（2）A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下生成氯氣，同時有氯化錳和水生成，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置D中是滴有KSCN的FeBr2混合液，氯氣通入后，將亞鐵離子氧化為鐵離子，與KSCN發生顯色溶液變紅，故離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?，Fe3++3SCN??Fe(SCN)3，裝置E中溶液變黃，振蕩后，層無明顯變化，說明無溴單質生成，氯氣先氧化FeBr2中的亞鐵離子，即還原性：Fe2+>Br?，根據氧化還原反應中的強弱規律，故有氧化性Cl2>Br2>Fe3