2021~2022學年度第一學期期末教學質量檢測高二化學試題注意事項：1.本試卷全卷滿分100分，答題時間90分鐘；2.答卷前，考生須準確填寫自己的姓名、準考證號，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第II卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結束后，監考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共48分)一.選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.中華傳統文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應的是A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生。”B.蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。”C.于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉。”D.李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”2.下列關于氣態的CO2凝華成干冰的過程中焓變和熵變的判斷均正確的是A.ΔH<0，ΔS<0B.ΔH>0，ΔS>0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<03.將N2(g)和H2(g)通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達到化學平衡時測得NH3(g)的濃度為0.2mol/L，這段時間內用N2、H2、NH3的濃度變化表示的化學反應速率為A.v(N2)=0.04mol/(L·min)B.v(H2)=0.02mol/(L·min)C.v(NH3)=0.03mol/(L·min)D.v(NH3)=0.04mol/(L·min)4.表示下列變化的化學用語正確的是A.NaHS溶液顯堿性：HS-+H2OH3O++S2-B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-C.MgCl2溶液顯酸性：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應式：Fe-3e-=Fe3+5.下列實際應用，解釋錯誤的是A.工業采用高壓合成NH3——勒夏特列原理B.草木灰與銨態氮肥不能混合施用——鹽的水解C.在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕——犧牲陽極的陰極保護法D.夏天面粉發酵速度比冬天面粉發酵速度快——降低了活化能6.已知101kPa及25°C下，葡萄糖的燃燒熱為-2804kJ·mol-1。圖中能正確表示反應：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量變化曲線是A.曲線1B.曲線2C.曲線3D.曲線47.常溫下0.1mol·L-1的下列物質的水溶液，加熱到80°C，溶液的pH幾乎不變的是A.硫酸B.硫酸銨C.氯化鈉D.氫氧化鈉8.下列關于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是A.電解精煉銅時，將電能轉化為化學能，電路中每通過2mole-，陽極溶解64g銅B.可從陽極泥中提取金、銀、鋅等金屬C.在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D.電鍍過程中電鍍液需要不斷更換9.25°C時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是10.為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用如圖電池裝置進行實驗。下列說法正確的是A.石墨電極做正極，發生氧化反應B.向鐵電極溶液中滴加KSCN，溶液變紅C.鹽橋中可選擇KCl或KNO3作為電解質D.一段時間后，鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1，石墨電極溶液中c(Fe2+)=0.09mol·L-1(已知兩燒杯中溶液體積相等，忽略溶液體積的變化)11.現有下列四個圖像：下列反應符合上述全部圖像的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)ΔH>0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH<012.常溫下，關于下列溶液說法中正確的是A.0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，則a+1=bB.向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有離子的濃度均減小C.pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)D.HNO2溶液與CaCO3反應放出CO2氣體，說明HNO2是弱酸13.2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發射，并順利完成與天和核心艙對接。核心艙電源系統由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成。鋰離子蓄電池放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列說法正確的是A.充電時，陰極的電極反應式為xLi++C6+xe-=LixC6B.鋰離子蓄電池放電時，Li+在電解質中由正極向負極遷移C.充電時，陽極發生還原反應D.鋰離子蓄電池和太陽電池翼，均是將化學能轉變為電能的裝置4.溫度為T1時，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol，數據如下，下列說法正確的是容器甲乙反應物COH2OCOH2O起始時物質的量(mol)1.20.62.41.2平衡時物質的量(mol)0.90.3abA.甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為13.2kJB.T1時，反應的平衡常數K甲=0.5C.乙容器中，平衡時CO的轉化率為35%D.平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍15.痛風性關節病的發病機理和尿酸鈉有關。室溫下，將尿酸鈉(NaUr)的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關系如圖所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5mo12·L-2，Ka(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。下列說法正確的是A.N點時，c(Cl-)=c(HUr)B.尿酸為一元強酸C.M→N的變化過程中，逐漸減小D.當c(HUr)=c(Ur-)時，c(H+)<c(OH-)16.根據實驗操作和現象，不能得出相應結論的是選項實驗操作和現象實驗結論A等體積、pH均為3的兩種酸HA和HB，分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多酸性：HB>HAB向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出現黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)17.(8分)牙齒上的牙釉質主要由礦物羥基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]組成，是人體最堅硬的物質，但口腔內殘留食物會發醇使口腔呈酸性，羥基磷灰石溶解導致牙齒受損，從而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO42-(aq)+2H2O(1)。回答下列問題：(1)當喝下碳酸飲料時，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動。(2)牙釉質的質量(m)與反應溫度(T)、pH的關系如圖所示，則該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應，pH1_____pH2(填“>”、“<”或“=”)。(3)下列能說明反應達到平衡狀態的是_____(填字母)。a.各離子濃度相等b.pH維持穩定c.5v正(Ca2+)=3v逆(HPO42-)d.羥基磷灰石的質量不再發生變化(4)為模擬酸對牙釉質的影響，在一密閉容器中加入牙釉質和鹽酸，經過5h后，發現溶液的pH由3變化為4，則用Ca2+的濃度變化表示的平均反應速率為_mol/(L·h)。(5)已知：P(s，紅磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ·mol-1P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知，其中最穩定的磷單質是。18.(9分)實驗小組欲用0.5000mol·L-1標準NaOH溶液標定未知濃度的H2SO4溶液，其操作分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.5000mol·L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；⑥重復以上滴定操作2~3次。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的為個。(2)排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的(填序號)。(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視；到達滴定終點的現象是_。(4)以下是實驗數據記錄表：滴定次數待測液體積(mL)標準NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根據上表中數據計算該H2SO4溶液的物質的量濃度為___mol/L。(5)下列操作可能使所測H2SO4溶液的濃度偏高的是____(填字母)。A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.堿式滴定管盛裝標準液前未潤洗C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡D.滴定過程中剛變色就立即停止滴定19.(11分)電化學原理在生產、科技中的應用廣泛。(1)腐蝕銅板后的廢腐蝕液中含有FeCl3、FeCl2、，CuCl2等物質，用電解法可回收銅且得到FeCl3溶液，其工作原理如圖1所示。①該電解槽陰極的反應式是Fe3++e-=Fe2+、。②陰離子交換膜中通過的離子主要是_______，FeCl3溶液從出口(填“A”或“B”)導出。(2)氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實現充放電循環，應用于長壽命航天器中。①CO2的富集與轉化是O2再生的核心問題。“電化學富集法”是一種適合飛行器較長時間飛行的方法，裝置如圖2所示。b極為(填“正”或“負”)極，a電極上發生的電極反應為。②負載中電解水可實現O2的再生，陰極為___(填“c”或“d”)，若得到32gO2，則b極除去CO2的體積為__L(標準狀況下)。③下列措施可提高O2生成速率的是_____(填字母)。A.用金屬銅作陽極B.向水中加入少量的NaClC.適當提高電解液的溫度20.(12分)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，可減少CO2排放，并合成清潔能源。回答下列問題：(1)二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH該反應一般認為通過如下步驟來實現：a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ·mol-1b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1①總反應的ΔH=_kJ·mol-1。②若反應a為慢反應，圖1中能體現上述反應能量變化的是_(填字母)。(2)二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應在起始物=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x(CH3OH)，在t=250°C下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如圖2所示。①用各物質的平衡分壓[如H2的分壓可表示為p(H2)]表示總反應的平衡常數，表達式Kp=。②圖2中對應等溫過程的曲線是________(填“a”或“b”)，判斷的理由是_。③當x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉化率=_______(填分數)，反應條件可能為或。21.(12分)研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對改善環境有重大意義。回答下列問題：(1)某處碳循環如圖1所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為。結合平衡移動原理分析CaCO3溶解的原因。(2)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業廢氣中的SO2。常溫下，將工業廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數[]的變化關系如圖2所示。①Ka2(H2SO3)=______。b點溶液中n(NH4+)：n(SO32-)=。②常溫下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。0.1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_______(不考慮OH-)。(3)尿素溶于水緩慢水解產生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是。向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸銨溶液，當加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=_________。[已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10](4)工業廢水中含有甲醛，某廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是。2021~2022學年度第一學期期末教學質量檢測高二化學試題參考答案及評分標準一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項符合題意)1.B2.A3.D4.C5.D6.B7.