答案第=page66頁，共=sectionpages77頁哈密第十五中學(xué)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷滿分：100分用時：90分鐘(可能用到的相對原子質(zhì)量H:1O:16N:14S:32Ag:108)一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共16題，總分48分）1．《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（）①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時，放熱反應(yīng)的v（正）會減??；⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．A． ①②④⑤ B． ①④⑤ C． ②③⑤ D． ①②⑤2．下列說法正確的是（）A．的燃燒熱，則B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)D．已知稀溶液中，H+aq+OH-aq=3．某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△HC．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率4．分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂吸收熱量，生成放出熱量，則下列說法正確的是（）A．屬于一種新型化合物 B．與互為同位素C．氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閷⒎懦鰺崃?D．比穩(wěn)定5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B．由C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C．若C(石墨，s)?C(金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，則△H1＞△H26．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D．對于2HIg7．在絕熱的某剛性容器中置入1molF2和3molClF3，發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)?ClF3(g)。下列說法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的有（）A．F2(g)與ClF(g)體積之比恒定不變 B．F2(g)與ClF3(g)速率之比恒定不變C．混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變 D．?dāng)嗔?molF—F鍵，同時生成3molF—Cl鍵8．在25℃下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%9．已知某可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg在密閉容器中進(jìn)行，如下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)A． B． C． D．10．下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．N2g+3C．對于反應(yīng)4HClg+OD．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>011．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）A．圖甲記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.2mLB．圖乙可用于測溶液pHC．丙裝置結(jié)合秒表可以定量測定化學(xué)反應(yīng)速率D．丁裝置可以準(zhǔn)確測定中和熱12．常溫下，將濃度為的溶液加水稀釋至的過程中，下列各項(xiàng)始終保持減小的是（）A．B．C． D．13．含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中充分燃燒后生成B．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移個電子，生成C．個分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以制得個分子D．的二氧化硫水溶液中的物質(zhì)的量為14．常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)·c(OH-)=10-26mol2·L-2，則該溶液中一定可以大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、、Cl- B．Fe3+、Br-、Ca2+、Cl-C．、、K+、 D．K+、、S2-、Na+15．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極)，下列說法正確的是（）A．電極a上的反應(yīng)為B．電池工作一段時間后，左側(cè)Na2SO4溶液濃度降低C．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，此時生成的O2和CH4的質(zhì)量比為4：116．國際能源期刊報(bào)道一種綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該裝置中，氫氣在堿性溶液中的還原性比在酸性溶液中弱B．該裝置巧妙地將中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．負(fù)極區(qū)添加濃KOH溶液或正極區(qū)提高稀硫酸濃度均可提供該電池持續(xù)供電的動力D．電解質(zhì)溶液中存在反應(yīng)：2CrO+2H+?Cr2O+H2O二、非選擇題（共52分）17．(18分)（1）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖I中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)開始至2min，氣體Y的平均反應(yīng)速率為_______。（2）如圖II是一個電化學(xué)過程的示意圖，其中B電極的電極材料為碳。請?zhí)羁眨孩偌壮刂?，通入甲醇電極反應(yīng)式為___________。②乙池中，總反應(yīng)離子方程式為___________。③在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。圖I圖II（3）①下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是(填字母)。a．常溫下0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH＞7b．用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗c．0.1mol·L-1HNO2溶液與等體積0.1mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng)d．常溫下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。（已知25℃時，HCOOH的Ka=1.77104，HCN的Ka=5.01010）③25℃時，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___________，Ka=___________18．（6分）北京時間2021年10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。（1）我國使用的推進(jìn)器主要是以液體火箭推進(jìn)器為主，推進(jìn)器以液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮為主要燃料，其反應(yīng)方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)。根據(jù)以下熱化學(xué)方程式求出該熱化學(xué)方程式的焓變△H=__。①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)△H1=akJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l)△H3=ckJ/mol（2）因偏二甲肼和四氧化二氮有劇毒且價格昂貴，逐漸被其它燃料替代。如肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)反應(yīng)產(chǎn)生大量N2和H2O，并放出大量熱。已知：1.28g液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?5.6kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）液氧甲烷火箭發(fā)動機(jī)是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個選擇，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1，根據(jù)以下信息，求算C=O的鍵能：共價鍵C—HO=OH—O鍵能(kJ?mol-1)41349846419．（14分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)實(shí)驗(yàn)序號溫度(℃)濃度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.50L361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27（1）實(shí)驗(yàn)1中，50min時向容器中充入一定量He，則正反應(yīng)速率(域“增大”、“減小”或“不變”)（2）實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（3）比較實(shí)驗(yàn)1和2，說明實(shí)驗(yàn)2隱含的條件是。（4）上述三組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)中衡常數(shù)分別為、、，三者大小關(guān)系是。（5）某溫度下，若把，與置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時的0.8，則平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率_______。(用百分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.容器內(nèi)的密度保持不變c.混合氣體中不變d.（6）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)。A、B、C、20．（14分）滴定法是定量測定實(shí)驗(yàn)中的重要組成部分。（1）K2Cr2O7是常用的氧化還原滴定試劑。滴定時應(yīng)將K2Cr2O7溶液加入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始讀數(shù)是5.00mL，此時滴定管中的實(shí)際體積為_____(填序號)。A．1.5mLB．20mLC．大于20mLD．小于20mL（2）如圖所示，排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。a.b.c.d.（3）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：①由NaOH固體配制0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、____________________(從圖中選擇，寫出名稱)。②取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列各操作中無誤差的是______(填序號)。A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用待測鹽酸潤洗，而后裝入一定體積的鹽酸溶液進(jìn)行滴定C．用酸式滴定管量取10.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴酚酞后進(jìn)行滴定D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體哈密第十五中學(xué)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題（48分，每題3分）12345678910111213141516ADDCCDABDDBCBADA二、非選擇題（52分，每空2分）17．（1）3X+Z?2Y0.05mol·L-1·min-1（2）CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+33.6(3)①bc②b<a<c③31×10﹣5mol·L-118.（1）(a-2b-2c)