皖豫聯盟體2024屆高考全國統考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、設2為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s。4溶液的說法正確的是()

A.lLpH=l的H2s。4溶液中，含H+的數目為0.2NA

B.98g純H2s04中離子數目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產生22.4L氣體時轉移的電子數為2N,、

2、一定條件下，在水溶液中1molC10；(x=OJ2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

C(+3.100)

二64)

?/B(+l,60)工

-/E

次(-！，。)...

-141>54-7

M元*的化合價

A.上述離子中結合H+能力最強的是E

B.上述離子中最穩定的是A

C.上述離子與H+結合有漂白性的是B

D.B—A+D反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

3、最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的Ns、比黃金還貴的MO、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確

的是

A.1802和％O2是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.Ns和Nz是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N?是化學變化

4、下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應：Na+2H2O^=Na+2OH+H2f

B.用氨水吸收過量的二氧化硫：OHTSO2^=HSO；

2+

C.向破酸氫鐵溶液中加入足量石灰水：Ca+HC()3+OHCaCO31+H2O

2++

D.向氫敏化飲溶液中加入稀硫酸；Ba+2OH+2H+SOZ^=BaS041+2H2O

5、銀Fcrrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為C（h②Fe3+與①中產生的Ag定量

反應生成Fe?+③Fe?+與Ferrozine形成有色物質④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比）。下列說

法不無理的是（）

+

A.①中負極反應式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO極板向另一極板遷移

C.測試結果中若吸光度越A，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的FF+的物質的量之比為1：4

6、空氣由的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將S02和N&

按一定比例混合，以總或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SOr的含量，數據如下：

反應室載氣吸收液SCV-含量數據分析

①蒸館水a

N2

②3%氨水bi.bQd>a=c

ii.若起始不通入NG,則最終檢

③蒸情水c

測不到SO?

空氣

④3%氨水d

下列說法不.戴的是

A.控制sa和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應室①中可能發生反應：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HNO2

c.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中a有關

D.農業生產中大量使用鉉態氮肥可能會加重霧霾的形成

7、下列轉化不能通過一步實現的是（）

,0H

A.Fe/>Fe.3O4B.Al^>NaAlO2

C.Cu^s^->CuSO4D.Cu—^->CuS

8、某黃色溶液中可能含有Na+、NHZ>Fe2\Fe3\Cl\SO?\C（V-等離子（不考慮水的電離和離子的水解某

同學為了確定其組分，設計并完成了如下實驗：

「f—色沉--裝饒?固體(160t)

llOOmtl過置N.OH(>q)

加熱

I|gftBaCIXiq)

一泣液冏體(466g)

過泣、洗滌.干燥

下列說法正確的是()

A.c(Fe3+)一定為0.2

B.c(Cl')至少為0.2mol?L”

C.Na+\SO，？.一定存在,NH4+一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCh??一定不存在

9、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項實驗目的實驗圖示實驗分析

出水

催化裂解正戊烷并二H正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產物力進水口%燒和烯燒

搖動錐形瓶，使溶液向一個方

B酸堿中和滴定向做圓周運動，勿使瓶口接觸

等滴定管，溶液也不得濺出

a愷和

用飽和食鹽水代替純水，可達

C制取并收集乙塊

7到降低反應速率的目的

1sis

U

反應完全后，可用儀器a、b

D實驗室制硝基苯

蒸饋得到產品

(」

=0=—60c水浴

/

濃破酸、濃題酸和茶的混合物

A.AB.BC.CD.D

10、含銘(CqO；-)廢水用硫酸亞鐵錢|FeSO4?(NH4)2bO4?6H2O]處埋，反應中鐵元素和銘元素完全轉化為沉淀。該沉淀

經干燥后得到〃molFeO?Fe『CrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵核的物質的量為〃(2—x)mol

B.處理廢水中。4。廠的物質的量為—mol

C.反應中發生轉移的電子數為3〃xmol

D.在FeOFeyCrxCh中，3x=j

11、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒*“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。該方法與分離下列

物質的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1?丁醇

4

12、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，[(CH3)2NH-H2O]=1.6X10O常溫下，用0.lOOmoI/L的HC1分

別滴定20.1)0mL濃度均為O.lOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

+

A.b點溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>C(C1)>C(OHj>c(H)

B.d點溶液：C[(CH3)2NH^]+C(H")>C[(CH3)2NHH2O]+c(Clj

+

C.e點溶液中：c(H)-c(OH)=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

13、下列有關"Go的敘述正確的是

A.與12ao化學性質相同B.與12ao互為同素異形體

c.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

14、常溫下，BaCO3的溶度積常數為Ksp,碳酸的電離常數為Kai、&2,關于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0.1mol/L

+2

B.c(H)+C(H2COJ)=C(COJ-)+C(OH-)

c(Na+)

c.升高溫度或加入NaOH固體，C(；co)均增大

叱K,?

D.將少量該溶液滴入BaCb溶液中，反應的平衡常數長=亍汕

15、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應：OH』H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2O

2+

D.碳酸銀溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

16、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是()

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物F是一種用途廣泛的香料,可用燒A與有機物E為原料，按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密

度為1.25g?LL

[NaHSO承\

刷劉、△「■丁廿舒工/CHMH,

(GW))|F

回答下列問題：

(1)有機物F中含有的官能團名稱為—<.

(2)A生成B的反應類型為。

(3)寫出流程中B生成C的化學方程式。

(4)下列說法正確的是—。

A流程圖中有機物B轉化為3Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變

B有機物C不可能使溪水褪色

C有機物D、E生成F的反應為酯化反應，本質上是取代反應

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個

18、研究發現艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基

甲基)曝哇可按如卜路線合成：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是,C中官能團的名稱為o

（2）①、⑥的反應類型分別是__________、oD的化學名稱是______o

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：。

（4）H的分子式為。

（5）1是相對分子質量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:

①能發生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物

的合成路線（無機試劑任先）o

19、KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示,

AA

已知：①3b+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2。

（1）利用上圖裝置制備KL其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________o

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變為無色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用朋（N2H4）替代HzS,制得產品純度更高，理由是（用化學方程式表示）。

（4）設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸.

⑸若得到l.6g硫單質，理論上制得KI的質量為go

20、某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO?通入Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，是因為在酸性環境中，NO3?將

氧化成SO4?一而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了質疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO.一,與NS#

無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO)溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖。回答下列

(1)儀器a的名稱為一。

(2)實驗小組發現裝置C存在不足.不足之處是

(3)用O.lmol/LBaCb溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba(NO?2溶

未煮沸過的BaCb溶未煮沸過的Ba(NOj)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是一。

(5)實驗現象：①號依然澄清，②、③、④號均出現渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為一。

(6)圖1?4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

圖2

時間/s

圖4

根據以上數據，可得到的結論是一。

21、無水四氯化錫（SnCL）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫

（熔點131C）在300c左右能直接與Ch作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：

已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔

點為一33C,沸點為二氯化錫是無色晶體，熔點為146℃,沸點為65「C。③無水四氯化錫在空氣中極易水

解，水解產物之一是SnOi.xH.O,并產生白煙。請回答下列問題：

（1）開始實驗前一定要一，E中冷水的作用是一。

（1）裝置F中盛放的最佳試劑為作用是—o

（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到一這一現象時，再點燃D處酒精燈。

（4）若撤去裝置C,則D中還可能發生反應的化學方程式為一。

（5）Ch和錫作用即可生成SnCh,也會生成SnCh,為減少SnCh的生成，可采取的措施是.

（6）得到的產物中常含有雜質SnCluSnCL是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中雜質SnCh的質

量分數。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，cmol.1/碘標準溶液滴定至終點，

消耗標準液10.00mL,已知滴定原理是：SnCh+lHCl+I^SnCh+lHI,則產品中雜質SnCh的質量分數為（用含

a、c的代數式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCh含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用

離子方程式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質的量為O.lmol,則個數為0.1NA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數目大于0.1NA,故C正確；

D.所產生的氣體所處的狀態不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質的量不一定是Imol,轉移的電子

數也不一定是2N.、，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

考查物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質的結構，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數增加。

2、A

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，其結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結合氫離子能力最強，應為B,A錯誤；

B.物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強，根據圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質最穩定,

B正確；

C.CKY與H+結合形成HC1O,具有強氧化性、漂白性，C正確；

D.B->A+D,由電子守恒得該反應方程式為3C1O=C1O3+2C「，AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

為放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項是Ao

3、D

【解題分析】

A1O2和1602是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構成的共價化合物，B錯誤；

C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質，所以由Ns變成N2是化學變化，D正確；

故合理選項是Do

4、D

【解題分析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；

B.一水合氨為弱電解質，離子反應中不能拆寫成離子，B項錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現白色沉淀CaCCh的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；

D.離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

5、B

【解題分析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負極HCHO失電子變成CO2,其電極反應式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負極移向正極，B項錯誤；

C.甲醛濃度越大，反應生成的Fc2+的物質的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉移電子數為4,Fe3+反應生成Fe?+轉移電子數為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4,D項正碓；

答案選B。

【題目點撥】

本題的難點是D選項，原電池有關的計算主要抓住轉移的電子數相等，根據關系式法作答。

6、C

【解題分析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。sa和氮氧化物在一定條件下可以產生so產，所以控制sa和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應室①中SQ為還原劑，N02為氧化劑，N2做載體，蒸儲水做吸收液，可發

生反應：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HN02,故B正確；C.由己知gd>a=c,若起始不通入Nd,則最終檢測不到SO"

可知硫酸鹽的形成主要與NG有關，故C錯誤；D.鍍態氮肥易揮發產生氨氣。由已知的數據分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將S02和NOZ按一定比例混合時產生SO/的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇客霾的形成。

所以農業生產中大量使用鉉態氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：Co

7、D

【解題分析】

A.Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，可一步實現轉化，故A正確；

B.AI與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現轉化，故B正確；

c.Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，可一步實現轉化，故c正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應生成CU2S,則Cu與S不能一步轉化為CuS,故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

只有強氧化劑（如：氯氣）能使變價金屬在氧化還原反應中轉化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態的金屬離子。

8、D

【解題分析】

3+

某黃色溶液中可能含有Na+、NH』+、Fe?+、Fe>C「、塊婷一、CO』一等離子，初步判斷含FW,加入過量NaOH溶

液，加熱，產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量=1.6g/160g-mo「

'=0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為FC3+,原溶液中一定沒有CCh?，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫

酸鐵的物質的量=4.66gZ233g?mo「J0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判

斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。

【題目詳解】

加入過量NaOH溶液，加熱產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量為O.OlmoL

則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有CCh?.,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫酸領的物質的量為0.02moL則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷

守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06,負電荷=2n(SO?-)=0.04,原溶液中一定有C「，物質的量應為0.021?01乂3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亞鐵離子時，c(C「)可能小于0.2moDL,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，

3+，Q2m01

則原溶液中c(Fe)=°^0.2mol/I?溶液中Na+、NH4\F產離子可能存在，

0.1L

故選：Do

9、B

【解題分析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯涇，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；

B.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙煥氣流，但乙煥的摩爾質量與空氣的摩爾質量

相近，排空氣法收集乙快不純，利用乙塊難溶于水的性質，應使用排水法收集，故c錯誤；

D.反應完全后，硝基苯與酸分層，應選分液漏斗分離，粗產品再蒸儲得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸儲操

作時要用蒸儲燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；

答案選B。

10、A

【解題分析】

。小產具有強氧化性，FeSO4?(NH02SO4?6H2O具有強還原性，二者發生氧化還原反應，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O^~

中+6價Cr被還原成+3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有〃ymol=3〃xmoL

即3x=y?據Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFeyCrxCh時，消耗"molC/。；-,消耗〃(y+l)mol硫酸亞鐵鐵，

nr

反應中轉移電子的物質的量為3molx6=3〃xmol,又知3x=y則消耗硫酸亞鐵鏤的物質的量為〃(3i+l)moL所以正

確的答案選A。

11>D

【解題分析】

據混合物的成分及性質，選擇合適的分離提純方法。

【題目詳解】

“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸筋方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結晶法分離，B項不符；

C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過濾法分離，C項不符；

D.乙酸丁酯和1?丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸饋分離，D項符合。

本題選D。

12>D

【解題分析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結合相關守恒解答。

【題目詳解】

4

A.b點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH?和(CH^NWCl,Kh[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

Kin-14

=6.25x10"<([(CH)NH.Hq],所以(CH3)ZNH-HO的電離

(CH3)2NH2CI的水解常數Kh=-^=——2

Ab16x1(

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NH.H2O]>c(QHj>c(H),A錯誤；

B.d點二者完全反應生成(CH3)2NH2CL(CHS^NH；水解生成等物質的量的(CHJZNH-H2。和H+,(CHJ？NH；

水解程度遠大于水的電離程度，因此cRCHabNH-H?。]與c(H)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(0H),則C[(CH3)2NH,H2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CHJ2NH：]4-c(H)=c(OH)+c(Cr),因此c[(CHj,NH；]+c(H+)NHH2O]+c(C「)，故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH2。、HCI,溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH^]+C(H)=C(OHj+c(cr),物料守恒：c(cr)=2C[(CH3)2NH.H2o]+2C[(CH3)2NH^],

則C(H1-C(OH)=2C[(CH3)2NHH2O]+C[(CH3)2NH；],故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質為等物質的量濃度的[(CH3HNIIH2O和(CHO2NH2CI,

其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質為(CH3)2NH2C1,促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離，

所以水電高程度關系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

13、A

【解題分析】

A.Me6c與12ao中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質相同，故A正確；

B.'Go與12ao是同一種單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；

C."C6。是分子晶體，故C錯誤；

D."C與12c的質子數均為6,中子數不同，互為同位素，“C6。與12Go是同一種單質，故D錯誤。

故選：A。

14、D

【解題分析】

A.HCO3一離子在溶液中既要發生電離又要發生水解，0.1mol/LNaHCO.?溶液中的c(HCO3)一定小于0.1m°l/L,A

正確；

+2

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：?c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3-)>電荷守恒：②c(Na+)+

+>2+)2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正確；

c(Na+)

C.升高溫度，HCXh-離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(H(Xh)會減小，而c(Na+)不變，八二二、會增大;加

C(HCO3)

+

c(Na)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3-與OH-反應導致SHCOn減小，…，一—會增大，所以C正確；

C(HCO3)

_1

+2+2+

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液發生：HCOj.,H+CCVYKa?)、Ba+CO3=BaCOa；(-)、H+HCO3=

IKa2

H2CO3(—),三式相加可得總反應Ba2++2HC(h-=BaCO31+H2cO￡K),所以K=。；，D錯誤；

Ka[Ksp

答案選D。

【題目點撥】

方程式相加平衡常數相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數變成原來的倒數。

15、A

【解題分析】

A.反應符合事實，符合離子方程式的物質拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca2\OH離子,不能寫化學式，B錯誤；

C.醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；

D.BaCOs難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤;

故合理選項是A。

16、B

【解題分析】

A.實驗室配制480mL0」mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準確稱量NaOH2.0犀故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，需要稱量用崩質量、用煙與樣品的質量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、酯基加成反應2cH3cH2OH+O2授2cH3CHO+2H2。AC

【解題分析】

d4

由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質量為22.4Lmol^LlSg-L=28gmol,A為CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH.￡HO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

（1）F是酯，含有的官能團為酷基；

（2）乙烯生成乙醇是發生了乙烯和水的加成反應，故反應類型為加成反應；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2cH3cH2OH+O2?2cH3CHO+2H2。；

（4）A.乙醇轉化為乙醛的反應中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學反應，但反應前后的質量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的濱氧化從而使濱水褪色，故B錯誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應，本質上是取代反應，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。

故選AC,

【題目點撥】

在有機轉化關系中，連續氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成竣酸。

18、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反應取代反應2-甲基丙酸

CH,oCH3O

〃+2NaOH->I〃+NaCI+H2OC8HMN2sHCOOCH2cH2cH2cH3、

(lh-(ll-C-CI(H-C-ONa

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CHJ)3

【解題分析】

根據合成路線中，有機物的結構變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產物；根據目標產物及原理的結構

特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據結構簡式、鍵線式分析分子式及官能團結構。

【題目詳解】

(1)根據B的結構及A的分子式分析知，A與HOC1發生加成反應得到B,則A的結構簡式是CH2=CH-CH2。；

C中官能團的名稱為琰基、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1;玻基、氯原子；

(2)根據上述分析，反應①為加成反應；比較G和H的結構特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應⑥為取代

反應；D為>coou,根據系統命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸;

(3)E水解時C-C1鍵發生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為：

OO

〃+2NaOH->I〃+NaCl+HO,故答案為:

(Ih-CII-C-CIClh-(H-C-ONa2

CH,o

+2NaOH-I〃+NaCl+HO；

(H.-(H-C-ONa2

(4)H的鍵線式為,則根據C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S,故答案為：CsHuNiS；

(5)I是相對分子質量比有機物D大14的同系物，則I的結構比D多一個CH?原子團；①能發生銀鏡反應，則結

構中含有醛基；②與NaOH反應生成兩種有機物，則該有機物為酯；結合分析知該有機物為甲酸某酯，貝也結構簡式

為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCHzCH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；

(6)根據合成路線圖中反應知,

OHOH

19、a-e~f~c~d-b關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發生變化，說明裝

置氣密性良好除去H2s中的HC1氣體加熱使112s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),

促使H2S電離平衡左移，導致HiS放出，3N2H4+2KIO3=2KI+3N2f+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,

充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6

【解題分析】

AA

根據題干信息可知①3l2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KKh=KI+3Sl+3H2O,需要的反應物為H2S、KOH、12,

4

A裝置根據強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，FeS+2HCI=FeCI2+H2S；D裝置用于除去H2s中的HCI氣體，導管e

進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，

除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環境。

【題目詳解】

⑴根據上面分析可知，制備KL按氣流方向其連接順序為a-e-ffc-d-b；

答案：ffcfdfb

(2)裝置A是啟普發生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一

段時間內液柱高度不發生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的

作用是除去H2s中的HCI氣體；

答案：關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發生變化，說明裝置氣密性良好除

去H2s中的HCI氣體

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變為無色時，也就是反應

3L+6KOH=5KI+KKh+3H2O結束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s氣體，發生反應

A

3H2S+KIO3=KI+3S1+3H2OO

①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫

度升高而減小分析；

答案：加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2s電離平衡左移，導致H2s放

出。

②因為朋(N2H4)也具有強還原性，可以腫(N2H。替代HzS,胡(N2H。的氧化產物為氮氣，可以使制得產品純度更高，用

化學方程式表示為3N2H4+2KIOJ=2KI+3N2f+6H2Oo

答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O

(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質，因此選擇BaCOj；

答案:向KI溶液中加入足量IWCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并

AA

⑸根據題干信息①3h+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KI(h=KI+3S1+3H2O,列關系式計算；

6KI?3s

6mol3mol

1.6

n(KI)mol----mol

32

得n(KI)=0.1mol

m(K