化學考試題及答案

化學考試題及答案「篇一」

一、選擇題(每小題1分，共20分)

1、在滴定分析法測定中出現的卜列情況，哪種導致系統誤差？

A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；

C滴定時有液滴濺出：D祛碼未經校正；

2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%,滴定時耗用標準溶液體積應控制在:

A10ml以下；B10ml；C10'40ml；D50ml；

3、由計算器算得(2.236X1.1124)/(1.036X0.20xx)的結果為

12.004471,按有效數字運算規則應將結果修約為：

A12.0045；B12.0；C12.00；D12.004

4、對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6船而真

實含量為30.3%,則30.6%-30.3%=0.3%為:

A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；

5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：

A25ml；B25.0ml；C25.00ml；D25.000mlo

6、欲配制2moi/LHC1溶液，應在10ml6mol/LHC1溶液中加水:

A100ml；B50ml；C30ml；D20ml；

7、可用于直接配制標準溶液的是

AKMnO4：BK2Cr207：CNa2S203?5H20；I)NaOHo

8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：

A強酸性；B弱酸性；C弱堿性：D強堿性。

9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+n2SO4-Fe2(S04)3+Cr2(S04)3+K2SO4+II2O達到

等當點時，下列各說法哪些是正確的？

A溶液中Fe2(S04)3與Cr2(S04)3的濃度(單位:mol/L)相等;

B溶液中Fe2(S04)3與Cr2(S04)3的濃度(單位:mol/L)之比為3：1；

C溶液中不存在Fe2+和行2072-；

D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2072-/Cr3+”的電位不相等

10、共蛹酸堿時的Ka卻Kb的關系是：

Aka=Kb；BKa?Kb=l；CKa/Kb=Kw；DKa?Kb=Kwo

11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑

變

色時停止滴定。這一點稱為：

A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；

12、H2P04-的共扼堿是

AHP04；BH2P04-；CP043-；D0II-；

13、某堿樣為NaOH和\a2c03的混合液,用HC1標準溶液滴定。先以酚酬指示

劑，耗去HC1溶液Vlml,繼以甲基橙為指示劑，又耗去HC1溶液V2ml。VI和V2

的關系是：

AV1=V2；BV1=2V2；C2V1=V2；DV1>V2；

A3.0；B5.0；C9.0；D11.0；

15、用EDTA滴定金屬離子M,若要求相對誤差小于0.1%,則滴定的酸度條件

必須滿足：

ACMKMY2106；BCMK'MYW106：

CCMK'MY2106；DCMKMYW106：

16、在Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法測定Ca2+、Mg2+,要

消除Fe3+,A13+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用？

A沉淀分離法;B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=lX10-5,其0.Imol/L

溶液的pH值為：

C絡合掩蔽法；D離了交換法；

17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的？

A酸效應系數愈大，絡合物的穩定性愈大：BpH值愈大，酸效應系數愈小：C

酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH直；D酸效應系數愈大，

絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。

18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是:

A滴定開始M；B滴定至時溶液呈淺黃色時；C滴定至13-離子的紅棕色退盡，

溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%o

19、比色分析時，下述操作中正確的是

A比色皿外壁有水珠；

B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比

色皿的三分之二高度處。A極譜法；B發射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法

20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：

二、填空題（每小題1分，共20分）

1、水質指標：表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量

尺度。其分類共有物理指標、、指標三類。

2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；

3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。

4、數字。

5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度

6：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。

7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和

8、如果滿足Ca?Kai210-8或Cb?Kbi>10-8,該弱酸堿可以被滴定。

9、來的分析方法。

10、偏離Beer定律的主要因素。

11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。

12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）

稱為；自上而下運動的一把（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃

管或不銹鋼管）稱為。

13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條

水平直線”

14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鴇作陽極材料，將兩

電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。

三、簡答題（每小題5分，共20分）

1、共枕酸堿對HA-A-有怎樣的關系？

2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？

3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點？

4、氣相色譜法的定量方法有哪些？

四、計算題（每小題10分，共40分）

1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液,吸取二份25ml該溶液用于

標定鹽酸，選用川4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml,另一份消耗24.28ml,問

二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。

（已知Na2c03分子量為106）。

2、測定總硬度時，吸取水樣100ml,以絡黑T指示劑，調刖=10,用

0.OlOOmol?L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00mlo計算水樣的硬度。（以CaCO3

計）

3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol?LT,

AgN038.08mol-L-1,空白試驗消耗1.05ml,求該水樣中氯離子濃度（以Clmg?L-

1表示）（已知Cl的原子量為35.45）

4、測定Na2C03樣品的含量時，稱取樣品0.20xxg,滴定至終點時消耗

C（H2so4）=0.20xxmol.1-1的硫酸溶液18.32ml,求樣品中Na2C03的百分含量。

（已知Na2c03的分子量為106.）

化學考試題及答案「篇二」

分析化學考試題及答案

1、什么叫水質指標？它分為哪三類？

表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質指標

包括物理指標、化學指標、微生物指標。

2、如何描述水樣的臭河味？

臭的強度可用從無到很強六個等級描述或用臭閾值表示；

味用酸甜苦辣麻等文字描述。

3、如何測定和表示水樣的渾濁程度？

濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以lmg/1漂白土所產生的濁度

為1標準濁度單位。

4、什么叫水質標準？

表示生.活飲用水工農業用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量

閾值的具體限量和要求。

5、生活飲用水水質的基本要求有哪些？

1.感官性狀無不良刺激或不愉快的感覺

2.所含有害或有毒物質的濃度對人體健康不產生毒害和不良影響。

3.不應含有各種病源細菌、病毒和寄生蟲卵，是流行病學上安全。

6、基準物質應符合哪些條件？

1.純度高：

2.穩定；

3.易溶解；

4.有較大的摩爾質量；

5.定量參加反應，無副反應；

6.試劑的組成與化學是完全相符。

7、如何測定水的色度？

色度的測定采用箱鉆比色法或鋁鉆比色法，以氯伯酸鉀和氯化鉆或重銘酸鉀和

硫酸鉆配置標準系列進行目視比色，規定lmg/1伯、0.5mg/l鉆產生的顏色為1

度。

8、甲、乙兩位同學同時對某一水樣的同一指標，分別得到5個平行數據，則

用什么來反映某一個數據的精密度？用什么來反映甲、乙各組平行數據的精密度？

某個數據的精密度用絕對偏差或相對偏差來表示，某組平行數據的精密度用平

均偏差（相對平均偏差）相對標準偏差、極差來表示。

9、某同學發現自己測定的5個平行數據中某個數據與其它數據偏離較遠，一

時未找到其原因，用什么方法來決定其取舍呢？

偏離其他幾個測量值極遠的數據為極端值。

極端值的取舍，一般參照4d檢驗法或Q檢驗法。

1

10、準確度和精密度分別表示什么？各用什么來表示？

準確值反映測量值與真實值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測量值與平

均值的接近程度（或測量值互相靠近的程度），用偏差表示。

11、K2Cr207法和比色法測鐵相對誤差分別為±0.0及、±2%,今有鐵礦、石

灰石含鐵分別為約含60%,3.1%,向各用什么方法測鐵比較合適？為什么？

1.鐵礦用常量組分分析方法K2C1-2O7Vi；石灰石用微量組分分析方法比

色法。

2.常量組分分析方法對被測組分含量有濃度范圍要求，即〉1%,微量組分分

析方法0.01?1%

3.石灰石用常量法其含量低于最低限量結果的誤差會很大;

4.鐵礦用比色法其含量太高須高倍稀釋誤差會擴人，艮多倍或減少樣品的量樣

品的量很低其誤差會很高。

12、定量分析的基礎是什么？

定量分析是將一已知準確濃度的試劑溶液和被分析物質的組分定量反應完全，

根據反應完成時所消耗的試劑溶液和用量，計算出被分析物質含量的方法。基礎就

是標準物質和待測物質完仝反應，物質之間的量的關系符合反應式中的計量關系.

13、采樣的基本原則是什么？為什么？

采樣的基本原則：供分析用的水樣應充分代表該水的全面性，并必須不受任何

意外的污染。

取樣時必須做好現場調查，合理布點，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有

意義；否則，水樣不能代表其真實情況，分析其水樣沒有意義。

14、水樣若需保存，通常的保留方法是什么？

水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以

抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。

15、為什么用Na0H/H20溶液滴定HC1/H20溶液用酚醐指標劑，而不用甲基

橙，在用HCI/H20溶液溶液滴定Na0H/H20溶液時用甲基橙指示劑而不用酚陵？

人的視覺對紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酸指示劑，終點是由無色變為紅

色終點敏銳；而用甲基橙作指示劑終點是紅色變為藍色，不好觀察，因而用酚酬指

示劑。用鹽酸滴定堿時，用酚取指示劑由紅色變無色不好觀察用甲基橙指示劑是藍

色變為紅色，容易識別，所以用甲基橙作指示劑。

16、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理

HIn=H+In+-

指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以

HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In的形式存在，終點前后溶液中的

指示劑以HIn形式為主轉變為In形式為主。而HIn和In又是不同的顏色從而達到

了以顏色的變化來指示終點的到達。

17、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？

酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f-PH滴定曲線圖上,f=1.000±0.001區間

內，PH值的大幅度變化，其變化范2-一

圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強度影響突躍范圍大小，酸堿的濃度越大,酸的酸

性越強,堿的堿性越強,突躍范圍則越大。

18、在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？

指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。

19、在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？

首先計算計量點的PH值，再根據計量點的PH值，選擇變色點與其較接近的指

示劑。

20、什么是理論終點？什么是滴定終點？

理論終點即計量點，為根據反應是計算得到的，理論上計量點時對應的PH

值。

滴定終點為實際停止漓定時的PH值，它是由指示劑或其他方法指示的；

一般理論終點與實際終點不相合，因此滴定分析存在終點誤差。

21、什么滴定誤差？它屬于系統誤差還是偶然誤差？

滴定誤差時由于理論終點與滴定終點未重迭而產生的誤差，它是由指示終點的

方法不是很好所引起的。因此它是系統誤差可以通過作空白實驗對照實驗對實驗結

果加以校正，能減少或克服滴定誤差。

22、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？

一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的

濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSPXKa'IO或CSPXKb210。

23、用0.01000mol/lNa0H/H20溶液滴定0.01000mol/lHAc/H20,它的理論終

點pH為多少？若用酚取指示劑，它的滴定誤差川值為9.1,有無終點誤差？若

有，是否在0.2%(相對誤差)范圍內?

理論終點PH=8.22；

滴定終點PH=9.1,與理論終點不一致，存在終點誤差。

滴定終點9.1,其PH值高于理論值，為堿過量。由O(f-1)/(f+1)可知C

0H-=((1+0.2%)-l)/((l+0.2%)+l)=(2X10)/(2+2X10)=10mol/l即堿過量0.2%時

的'PH值為14-(-lgC011-)=14-3=11>9.U結果表明終點誤差在0.2%的范圍內。

24、二元弱酸分別準確滴定二個終點的條件是什么？

二元酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足

1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求，即CSPXKa>10或CSPXKb210.

2.△PKi24。

25、113Po4和Na3P04分別可以準確滴定幾個終點？并寫出被測物質終點存在

形式。

1.用NaOH滴定H3P04,可滴定二個終點，終點產物分別是H2P04、HP04,但

第二個終點的誤差較大；

2.用IICL滴定Na3P04,可滴定二個終點，終點產物分別是HPO4H2PO4,但第二個

終點的誤差較大.

26、什么叫堿度？總堿度的數值反映了什么？

堿度是指水中所含能接受質子的物質的總量。

總堿度是指各種堿度之和，它的數值反應了水中酸性物質的含量，它的組成翻

映了酸性物質的種類。

32——2—8-8-3-3-3-1-8-8

27、包括組合類型的堿度，共有哪幾種類型的堿度，寫出其對應的水樣pH值

大致范圍。

共有五種類型；

1.單獨的堿度，般PH〉10；

2.0H和C03混合堿度一般P度10；

3.單獨的C03堿度一股PH〉9.5：

4.C03和HC03混合堿度一般PH在8.5?9.5之間；

5.單獨的HC03堿度一般PH〈8.3。

28、請簡述連續滴定法測定堿度的基本操作步驟。

取一定體積的水樣，先加入酚酷指示劑滴至終點，所用酸的體積V8.3,再加入

甲基橙指示劑滴至終點所用酸的體枳V4.8,根據V8.3和V4.8計算各堿度及總堿

度。

29、寫出分別滴定法測定含C03、HC03混合堿度時,VpH8.3和VpH4.8的相互

關系“

用酚酰指示劑時C03被中和成HC03所用酸體積為V8.3,用甲基橙指示劑時

C03、HC03都被中和成CO2c所用酸體積為V4.8,根據物質量之間的關系可以看出

V4.8〉2V8.3o

30、分別滴定法和連續滴定法測定含C03,HC03混合堿度時，如何計算其總堿

度和分堿度？寫出對應的計算式。2—2—2—2—-2-2-2—

C?2?V8.31-1C032mol?L)：HC1?1O32V水樣CHcl(V4-1—.8?2V8.3)HC03

堿度(HC03mol?L)?103V水樣CHcl?V4.8-13總堿度(mol?L)?10Y水樣

■032-堿度(或C032-堿度(-1

2C032mol?L)+HC03-堿度(mol?L)-1

31、為什么說EDTA在堿性條件下配位能力強？

EDTA為氨竣類配位劑,是有機弱酸,堿性條件下有利于其電離,事實上PH13以

上時,EDTA以Y離子的形式存在，而Y才是與金屬離子配位的配體，因此EDTA在堿

性條件下配位能力強。

32、什么叫酸效應系數？酸效應系數與介質的pH值什么關系？酸效應系數的

大小說明了什么問題？

酸效應系數是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y濃度的倍數。

酸效應系數是氫離子濃度的函數，氫離子濃度越高，酸效應系數越大。

酸效應系數反映了在一定PH值條件下，EDTA的總濃度為游離Y濃度的倍數，

實際上就是反映已電離成Y的

情況。

33、表觀穩定常數(K'穩)與穩定常數(K穩)有什么聯系與區別？

穩定常數是一種理論穩定常數K74-4-4-4-4-

實際反應的穩定常數。從表達式中［M］、［Y］是指平衡時游離濃度；［M］總、［Y］

總是指系統中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。

Igk'穩=Igk穩Tga

4Y(H)?MY,表現穩定常數是一種條件穩定常數KMY?即一定條件下的MYM總Y

總-IgaM(L)

34、配位滴定時為什么要控制pH值，怎樣控制pH值？

配位滴定時，須嚴格控制pH值。這是因為EDTA須離解成Y4-才能配位，即系

統中存在離解平衡和配位平衡的相互競爭。為了保證準確滴定，滿足配位平衡占主

導地位，每種離子配位滴定時都有最低pH值。當然也不是川越高越好，有的離子

在pH值高時易生成氫氧化物沉淀。故須嚴格控制川值。實驗室中為了防止加入滴

定劑時以及EDTA的電離影響介質pH值，干擾分析，通常使用緩沖溶液。

35、如何確定準確配位滴定某金屬離子的pH值范圍？

有.2種方法：1是直酸效應曲線圖，待測離子對應的pH值即為最低pH值，實

際應用時一般稍高于此pH值一些。2是根據Iga

36、已知lgKMY=16,lgKNY=9,如何控制pH值，準確地分別滴定M離子和N

離子？

根據lgkMY=16、lgkMY=9在酸效應曲線圖上或計算出對應的最小的酸效應系數

值,查表可直接或間接得到對應的準確滴定的最小pH值：pHM、pHN,pHM<pH

N,又因兩個穩定常數相差很大，可以分別準確滴定，具體做法是：先在低pH值

pHM滴定M,此時N不干擾,終點后再將pH值升高到pHN,此時M已被配位，不

干擾，可準確滴定N。

37、配位滴定中金屬指示劑如何指示終點？

配位滴定中的金屬指示劑是一種配位劑，它的配位能力比EDTA稍弱，終點

前，金屬指示劑與金屬離子配位，溶液呈現Mln色，滴入的EDTA與金屬離子配

位，接近終點時，溶液中游離金屬離子極少，滴入的EDTA與金屬指示劑競爭，即

發生：Mln+Y4-?MY+In-配位化合物Mln生成MY指示齊In被游離出來，終點時溶

液呈In色。eY(H)<lgKMY-8計算出酸效應系數值后再查表找出對應的pH值。

38、配位滴定中怎樣消除其它離子的干擾而準確滴定？

在某pH值條件下測定待測離子，其它離子干擾時，一般采用配位掩蔽，氧化

掩蔽，沉淀掩蔽等方法進行掩蔽。

39、什么叫酸效應曲線圖，有什么應用？酸效應曲線是以各種離子穩定常數對

數值為橫坐標對立pH值為縱坐標繪制的曲線圖。

酸效應曲線的應用：1、查出某種金屬離子配位滴定時允許的最小pH值；2、

查出干擾離子；3、控制溶液不同加值，實現連續滴定或分別滴定。

40、水的硬度是指什么？硬度上耍是哪些離子？

水的硬度指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量。

水中的Ca、Mg、Fe、Fe、Mn、Al等離子都可以形成水垢，但水中Fe、Fe、

Mn.Al的含量較低,一52+2+2+3+2+3+2+3+2+3+

化學考試題及答案「篇三」

方程式：酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸+金屬---------鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧,化物-------鹽+水

（3）酸+堿-------鹽+水（中和反應）

（4）酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

2、堿的化學性質

（1）堿+非金屬氧化物-------鹽+水

（2）堿+酸-------鹽+水（中和反應，方程式見上）

（3）堿+鹽-------另一種堿+另一種鹽

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+金屬單質------另一種金屬+另一種鹽

(2)鹽十酸-------另一種酸十另一種鹽

(3)鹽+堿-------另一種堿+另一種鹽

(4)鹽+鹽——兩種新鹽

常見的鹽

1.有些化合物中不含金屬離子，而是由鐵根離子和酸根離子組成的化合物初

中英語,也屬于鹽類,如氯化鐵(NH4C1)等。

2.要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及致密程度不同，

故石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。

4.精鹽提純過程的理解。

5.復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD=AD+CB。

6.復分解反應發生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進

行，不必三個條件都具備。

7.要熟練判斷反應是否進行，必須熟練掌握物質的溶解性表。可利用下面的

口訣來。

【典型例題】

例1.有一包白色固體，可.能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋼、氯化鈉。現進行

如下實驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣

體產生。由此判斷，白色固體中一定含有______,可能含有_______,一定沒有

解析：

白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶

于水得到藍色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產生，說明白色固體中含有碳

酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。由于白色固體中含有碳酸鈉，則

不含有氯化鋼，因為氯化釵和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀，不是無色溶液。

答案：

一定含有碳酸鈉可能含有氯化鈉一定不含有硫酸銅和氯化領。

例2.有四瓶失落標簽的無色溶液，某同學將它們鑒別出來，實驗步驟如下：

（1）分別各滴加BaC12溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酸試

液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有

白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaC12溶液反應后的溶液過濾，再將濾液蒸干，

都得到食鹽晶體。根據以上實驗推斷出鑒別結果。

解析：

能與BaC12溶液反應生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的

溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應生成白色

沉淀的是硝酸銀。

答案：

甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。

例3.下列關于鹽的說法中正確的是（）

A.只能電離出金屬離子和酸根離子的物質叫鹽

B.能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽

C.鹽的水溶液一定呈中性

I）.鹽的化學式中一定含有金屬離子和酸根離子

解析：

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離

子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯B正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如

碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化鉉的陽

離子是錢根離子，但屬于鹽。

答案：B

例4.下列物質放到空氣中質量會減輕的是（）

A.碳酸鈉晶體B.固體燒堿C.粗鹽D.濃鹽酸

解析：

碳酸鈉晶體在空氣中易風化，失去結晶水，變成碳酸鈉粉末，質量會減輕；固

體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應，質量增加；粗鹽中

因含有雜質氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質量增加。濃鹽酸有揮發性，質量

減輕。

答案：A、D

愛護水資源

1.下列說法錯誤的是（）

A.污水渾濁是混合物，礦泉水透明是純凈物

B.地球表面的71%被水覆蓋，但淡水資源卻很少，故我們必須節約用水

C.為了節藥用水，農業和園林澆灌變大水漫灌為噴灌、滴灌

D.工業用水要重復使用

2.我國淡水資源非常短缺，在生產和生活中應該()

A.減少飲水量，以節約用水

B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中

C.既要節約用水初中物理，又要防止和消除水體污染

D.減少植樹造林面積，因為植物生長需要大量的水

參考答案

l.A2.C

同學們完成上面的題目之后，認真的對照答案，分析題目找到自己的錯誤之

處，從錯誤中學習。

初中化學酸堿鹽學習技巧

1.不要被眾多的式下倒，熟記在復分解反應中只有產生難電離的物質才能發生

反應這一原理，和在復分解反應中化合價不變的原理，即以一組變化這是基礎。

2.注重物質性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點，還有溶

解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨

氣有

刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對于物質推斷題和綜

合題由很大的幫助。

3.對物質的鑒別反應應熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，

鑒別硫酸根離子就用可溶性鋼鹽的強酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別碳酸鹽

就用酸加澄清

石灰水等“

4.對于計算題要熟練掌握質量守恒定律，善于用物質間的相對?質量關系轉變為

絕對質量關系或質量比

5.上課認真聽講，這是最重要的，還要克服對化學的恐懼初二，化學其實沒

有什麼

初中化學實驗給試管加熱的注意事項

給試管加熱的注意事項括號內為操作的目的

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時要有試管夾c夾持試管時，應將試管夾從:式管底部往上套，夾持部

位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使

試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出

傷人】

。.加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定

在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.初三加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。

i.加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；

中考化學基礎知識復習重點總結

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污

染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錦、銘。

6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體

元素。

7、鐵的氧化物有三種,其式為（l）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三個⑴均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物

質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、

生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒

定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦

（Fe304）;（3）菱鐵礦（FeC03）。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑;不飽和溶液變飽和

溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質

如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶

液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污

水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火

器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶

解度隨溫度的升高而增大；⑵少數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質溶

解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣人。

H2s燃燒計算的九種解法

題目：常溫常壓下,50mLH2s與60mL02混合點燃,充分反應后恢復到原狀

況，可生成多少亳升S02?

分析：H2s燃燒的方程式如下：

因為，可知生成物中既有單質S,又有S02。

解答本題，常用的有以下九種解法。

一、正向推導法

假定先發生反應＜1＞,則50mLH2s中的S全部轉化為單質S,同時消耗

25mL02,剩余的35mL02冉與部分S發生反應。顯然，當02耗盡時生成35mL

S02o

二、逆向推導法

假定先發生反應＜2＞,60mL02耗盡時應生成40mLS02,消耗40mLH2S,剩余

的10mLH2s再與部分S02發生反應。顯然，該反應消耗5mLS02,則最終剩余

SO2為。

三、列方程式法

設發生反應＜2》的H2s為xmL,則發生反應＜1＞的H2s為，據消耗02的體積

可列式：

解得，即有35mLH2s發生反應＜2＞。當然生成35mLs02。

四、列方程組法

設發生反應＜1＞的H2s為x血?發生反應＜2＞的H2s為ymL,據題意有:

解得

35mLH2S發生反應＜2＞必然生成35mLS02。

五、十字交叉法

恰好發生不完全燃燒時02與H2S的體積之比為1：2,恰好發牛.完全燃燒時02

與H2s的體積之比為32,本題中V(02)：V(H2S)=6：5,運用十字交叉：

解得發生反應的112s與發生反應〈2》的H2s的體積之比為3：7,故發生反

應＜2＞的H2s為,則生成35mLS02。

六、直接配平法

分析題意可知H2s和02均全部反應，生成物為S、S02和H20,可直接寫出化

學反應方程式：

然后運用觀察法，依次根據H、。和S原有的總量配平H20、S02和S的化學計

量數，得下列化學反應方程式：

此式中S02的化學計量數為35,即生成35mLS02初二。

七、公式法

aniL112s跟bmL02完全反應生成S和S02,配平可得:

則可作為公式使用。

本題中，則。

八、差量法

H2s與02反應生成液態水，無論發生反應＜1〉還是反應＜2＞,氣體總體積的減

小值都是原H2s體積的倍，本題中即減少，由于最終所剩余氣體只有S02。

故。

九、圖象法

以50mLH2s燃燒為基他作圖像，當02為25mL時開始生成S02,當02為75mL

時，生成的S02有最大值為50mL。

化學考試題及答案「篇四」

給水排水專業水分析化學（第1、2、3章）測試題

一、回答下列基本概念

1.滴定度：1ml標準溶液相當于被測組分的質量（用TX/S表示,S-標準溶液,X-

待測溶液）

2.酸度：給出質子物質的總量

3.堿度：接受質子物質的總量

4.硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量

5.永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成

6.暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀

7.水質標準：是表示生活飲用水等各種用途的水中污染物質的最高容許濃度或

限量閾值的具體限制和要求

8.物質的量濃度：單位溶液中所含溶質的物質的量，其單位為mol/L或

mmol/L,用符號C表示

二、填空題：

1、

2、

3.我國飲用水中規定總硬度（以CaC03計）小于（450）mg/L,渾濁度（NTU-散

射濁度單位）小于（1）,水源與凈水技術條件限制時為（3）,水質非常規微生物

指標有（賈第鞭毛蟲）和（隱胞子蟲）。

4.水樣預處理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔徑濾膜過濾。

5、（o

6.寫出濃度為Cmol/L的H2C2O4的質子條件式（PBE）（H0HHC022C0?）

2?422?4

7.重鋁酸鉀標準溶液（］/6K2Cr207=0.1000mol/L）以H2S03表示的滴定度

（0.0041）g/mL

三、選擇題

1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差？（D）

A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；

C滴定時有液滴濺出；D硅碼未經校正；

2、分析測定中出現的下列情況，何種屬于偶然誤差。（I））

A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致；

B某分析人員讀取滴定管讀數時總是偏高或偏低；

C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結果總不能一致；

D滴定時發現有少量溶液濺出。

3、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差。（D）

A進行對照試驗；B進行空白試驗；

C進行儀器校準；D增加平行試驗的次數。

4、某學生分析純純堿試樣時，稱取含Na2C03（摩爾質量為106g/mol）為

100.0%的試樣0.4240g,滴定時用去0.lOOOmol.L-1HC1溶液40.10ml,求得相對誤

差為:（B）

A+0.24%；B+0.25%；C-0.24%；D-0.25%

5、將pH=1.0與pH=3.J的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合后溶液的pH

值為：（B）

A0.3；B1.3；C1.5；D2.0；

6、某堿樣溶液，以酚酷指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去Vlml,

繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于VI,則此堿樣溶液是：（D）

ANa2CO3；BNaHCO3

CNaOH+Na2c03；【）Na2CO3+NaHCO3

7、下列說法中，何者是正確的？（D）

ANaHC03中含有氫，故其水溶液呈酸性；

B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2S04水溶液的酸度:

C濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應后，其溶液呈中性;

D當［H+］大于［0H-］時，溶液呈酸性。

8、下列說法中，何者是正確的？(D)

A某4.000mol/LH2s04溶液,其H+濃度為4.000mol/L；

BH3B03的Kal=5.6X10-10,不能用標準堿溶液直土滴定;

C在0.Imol/LHAc溶液中［H+］=0.Imol/L；

DNaAc水溶液呈堿性;

9.、某水樣PH值)10,可能存在的堿度組成是(D)

A0H-+HC03-：BHC03-；CC032-+HC03-；I)0H-+C032-

10、某水樣堿度組成為含C032-堿度為0.0010mol/LHCO3-堿度為

0.0020mol/l,則總堿度以CaC()3計為

(A)mg/L

A2.0；B1.5；C0.84；D1.4

四、問答題：

1、水樣若需保存，通常的保存方法主要是什么？

答：水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法

可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。還應選擇適當

材料容器保存水樣。

2、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理

答：指示劑反應式HIn=H++In-,指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為

例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In-

的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以Hln形式為主轉變為In-形式為主。而

Hln和In-乂是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。

3、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？在酸

堿滴定中選擇指標劑的原虹是什么？

答：酸堿滴定時，在計量點前后，滴定曲線中的突躍部分所包括的PH范圍稱

為滴定突躍范圍，是選擇指示劑的依據。影響酸堿滴定突躍范圍的因素有：滴定液

和被滴定液濃度（等濃度強酸強堿滴定時，起始濃度減少一個數量級，則滴定突躍

范圍縮小兩個PH單位），滴定液和被滴定液溶液的強度。指示劑的變色范圍，必

須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。

4、一元酸堿水溶液準魂滴定的條件是什么？二元弱酸分別準確滴定兩個終點

的條件是什么？

答：一元酸堿的準確漓定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸

堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSPXKa210-8或CSPXKb210-8。二元

酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足：1.每個計量點的突躍范圍必須

符合要求,WCSPXKa^lO-lO或CSPXKb2即-10；2.△PKi24。

五、計算題;

1.取水樣100.0mL,以酚釀為指示劑，用0.lOOmol/LHC1溶液滴定至指示劑

剛好褪色，用去13.00mL,再加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點，又消

耗20.00mL問水樣中有何種堿度?其含量為多少(CaC03if,mg/L)?

解：P=13.00mLM=20.00mL

P<M

???水樣中有C032-堿度和HC03-堿度

C032-堿度(CaCO3,mg/L)=CHC1?2P?5O.05?1000=1301.3mg/L100

HC03-堿度(CaC03,mg/L)=CHC1?(M?P)?5O.05?1000=350.35mg/L100

2.取水樣150.OmL,首先加酚儆指示劑,用0.100mo./L1ICL溶液滴定至指示

劑終點，用去11.00mL；接著加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點，又消

耗11.00mL問水樣中有何種堿度?其含量為多少(mg/L表示)?

解：P=11.00mLM=11.00mL

P=M

二?水樣中只有C032-堿度C032-=2P

C032-堿度(C032-,mg/L)=CHC1?2P?300.100?2?11.00?30?10001000150150

=440.Omg/L

化學考試題及答案「篇五」

一、單項選擇題(15分，每小題1分)

1、在以EDTA為滴定劑的絡合滴定中，都能降低主反應能力的一組副反應系數

為(A)。

A、a

B、aY(H),aY(N),aMY；Y(N),aM(L),aMY；

C、aY(H),aY(N),aM(L)；

D、aY(H),aM(L),aMY。

2、在EDTA絡合滴定中，使滴定突躍增大的一組因素是(B)。

A、CM大，a

B、CM大，a

C、CM大，a

D、aY(H)小，QM(L)大，KMY小；M(L)小,KMY大,aY(H)小；Y(H)大,

KUY小，a\[(L)小；Y(H)小，aM(L)大，KMY大，CM小；

3、以EDTA為滴定劑，下列敘述錯誤的是(D)。

A、在酸度較高的溶液中，可形成MHY絡合物。

B、在堿性較高的溶液中，可形成MOHY絡合物。

C、不論形成MHY或MOHY,滴定反應進行的程度都將增大。

D、不論溶液pH值的大小，只形成一種形式絡合物。

4、在絡合滴定中，有時出現指示劑的“封閉”現象，其原因為（D）。

（M：待測離子；N：干擾震子；In：指示劑）

A、KMY；

B、KMY；