華東師大版2024屆高考化學押題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有參加的化學反應(yīng)一定不屬于

A.復分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

2、二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的

是

A.氣體A為。2

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NCh的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl->OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去CIO2中的NH3

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD。中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)為⑦）含有NA個S-S鍵

+

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有（）.1NA個H

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

4、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A.ChB.HC1OC.CIO'D.HCI

5、已知：CH3C=CH4-CO+CH3OH>M,N+CH30H一定行介1+%0。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C（CH3）COOCH3,下列說法錯誤的是（）

A.N可以使濱水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

6、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImoIX單質(zhì)比Imol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性

7、室溫下，用0.10切0//7的NaOH溶液滴定10.00mL0.10m的CH3coOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從2點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點溶液中c(OH)=c(CH.COOH)+c(CH3coO)+c(H，)

D.M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為I().00mL

8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫

化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的

是

A.原子半徑大小：Y>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵

C.Z的最高價氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣

9、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向裝有漠水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取漠

油，充分振蕩，靜置

有白色沉淀生成酸性:

B向Ba（CIO）2溶液中通入SO2H2sO.AHC1O

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和

C前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2s04能使蛋白質(zhì)變性

Na2s04溶液

A.AB.BC.CD.D

10、下列儀器名稱正確的是（）

A.圓底燒瓶B.干燥管、C.藥匙D.長頸漏斗

0

11、用光潔的鉆絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能近含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

12、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNQi溶液D.NaOH溶液

13、為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)。某同學設(shè)計了如下實驗：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯誤的是

合金物求

+情性電熱板

耐高溫高質(zhì)的密斯容外

A.實驗結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進行實驗

D.實驗結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag

14、下列說法正確的是

A.將濱乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明溟乙烷中含有演

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時，藍色斑點在棕色斑點的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測定實驗中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進行實驗，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

15、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

乙解、

濃破酸

冰斷酸

諂物

硅酸鈉

16、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS

17、下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

CH,

C.I的名稱為2?乙基丙烷

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

18、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳罹鍵長：乙烯,苯

B.密度：一氯乙烷,一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點：H2O>H2S>H2Se

19、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）

A.HNO3溶液(H2SO4)；適量BaCh溶液，過濾

B.乙烷(乙烯)：催化劑條件下通入H2

C.溟苯(溪)：加入KI溶液，分液

D.乙醇(乙酸)：加入足量CaO后蒸鐲

20、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯(C&))均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和Si。？都是由分子構(gòu)成的

21、下列說法正確的是

A.烷煌的通式為GM2n+2,隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與漠水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為漠乙烷

C?Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7Hg，主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

22、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(02')

B.第VI1A族元素碘的兩種核素⑶I和⑶I的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，HFO,的酸性強于H3As0」的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:

L無色氣體Y(能使帶火星的木條曼燃)

(0.16g)

X一溫

(4.K0g)不蔽①適量NaOH

空氣黑色粉末Z稀鹽酸黃色溶液一紅揭色

(4.64g)⑵受水’溶液W一沉淀

(D②

過注灼燒

X

(4.K0g)

請回答:

⑴氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學式______o

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式。

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因

24、（12分）［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合

CH=CHCHO

M

己知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為28

R

小稀N?OHI

@2RCHjCHO△?R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

（1）A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式是o

（2）A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團名稱為o

（3）E生成F的化學方程式為。

（4）下列關(guān)于G的說法正確的是。（填標號）

a.屬于芳香涇

b.可與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有種（不

考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團；②去環(huán)上有兩個取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)

構(gòu)簡式為，Y的結(jié)構(gòu)簡式為o

25、（12分）某學習小組通過下列裝置探究MnCh與FeCb6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

（查閱資料）FcCb是一種共價化合物，熔點306*C,沸點315*0。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MM與FeChWFhO混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KI?淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表：

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是o

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI?淀粉溶液變藍色的原因_____________o

（4）為確認黃色氣體中含有Cb,學習小組將實驗1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無Fe?+,說明黃色氣體中含有CL。用鐵氧化鉀溶液檢驗院2+的離子方程式是

___________________________________。選擇NaBr溶液的原因是

______________________________________________________________O

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

（實驗反思）

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，r被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

26、（10分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器省略）:

⑴實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是；玻璃棒、

,配制過程________________________________o

（2）圖中裝置A的作用是_________________________________o

⑶若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C:空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式O

（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式,并說明各符

號的意義：_________________

稱量樣品W克產(chǎn)Tlii

27、（12分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志，根據(jù)以下實驗，請回答下列問

題:

設(shè)透了石蛤

油的&棉

（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為:

（2）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是______（填寫序號）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷是與烯髭的混合物

（3）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

（4）該實驗中碎瓷片的作用是______（填序號）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溪水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯煌的原子個數(shù)為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為o

28、(14分)實驗室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗NO3一離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSCh溶

液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2s。4,在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe?+核外未成對電子個數(shù)為o

⑵形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：

2++J+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H=3[Fe(H2O)6]+NOt+2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(H2O)5p+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)s產(chǎn)中，配體是、,配位數(shù)為o

⑶與NO互為等電子體的微粒是(任寫一例)。

(4)SO42-的空間構(gòu)型是,其中S原子的雜化方式是________。

⑸鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在912c以下排列構(gòu)成的晶體叫做a一鐵；在912c至1394c之間

排列構(gòu)成的晶體叫做Y一鐵；在1394c以上排列構(gòu)成的晶體，叫做6—鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：

①。一鐵的原子堆積方式為。6一鐵配位數(shù)為一。

②己知丫一鐵晶體密度為dg/cn?,則Fe原子的半徑為nm(用含(1、NA的式子表示)。

29、(10分)能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物，正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表為該反應(yīng)

中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)：

化學健C—CC—HH—H

鍵能/(kJ?moT”348414436615

貝必H=_______

(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一，常見的合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)△HvO;為了探究反應(yīng)

物的濃度對反應(yīng)速率的影響，進行了相關(guān)實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

起始濃度/(mol-I.'')

tn別初始速率/(mol?L-1-min-1)

COIk

10.240.4R0.361

20.240.960.720

30.480.480.719

該反應(yīng)速率的通式為v正=1＜正即(CO).c“(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m

和n分別、(取正整數(shù))。

(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供，也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CH,(g)+H2O(g).CO(g)

+3H2(g)AH>Oo向100L剛性密閉容器中充人1molCH4和3mol水蒸氣進行反應(yīng)，不同溫度和壓強下平衡體系中CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示：

?PI____pz（填”或“=”）。

②己知壓強為Pi,溫度為100℃時,反應(yīng)達到平衡所需的時間為5min,則0?5min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為

該溫度下的平衡常數(shù)K=mol2-L2o

(4)近年來，有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:；如果Cu電極上生成().17molCO和0.33molHCOOH,則Pt

電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為moL

?HCOOH為一元弱酸，常溫下將0.1mol?L"HCOOH溶液與O.lmolL'NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的

變化)，混合后溶液恰好顯中性，則HCOOH的電離常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

溪具有氧化性，有漠參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復分解反應(yīng)，以

此來解答即可。

【詳解】

A.復分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，而濱參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)溟與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和漠化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與溟的取代反應(yīng)，有澳參加，C不符合題意；

D.乙烯與溪的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2?二溪乙烷，有溪參加，D不符合題意；

故合理選項是Ao

【點睛】

本題考查溟的化學性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握濱蒸氣的氧化性及有機反應(yīng)中濱單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的

考查，注意利用實例分析。

2、C

【解析】

氯化筏溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCh溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCh溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CIO2、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOHo

【詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為H?,故A錯誤；

B.在NCh溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CKh、N中和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaCIO2+NCh+3H2O=3NaCI+6CIO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCh的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NC13+3H2O=3NaCl+6cKh+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、。一、OH-,故C正確；

D.二氧化氯（CIO》是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去CIO2中的NH3,故D錯誤；

答案選C。

3、D

【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基（一CD3）有9個中子，L8g甲基（一CD3）即物質(zhì)的量為O.lmoL因此l.8g甲基（一CD.,）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmol,一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫;

4、B

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O、HC1,Cb、HCI都沒有漂白性，HQO具有漂白性，故B正確。

5、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H戈條件>M,N+CH30H定條件)M+HhO,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溪水褪色，故A正確；

B.N+CH30H-絲1fM+H2O為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、段基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含一COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3>CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯誤；

故答案選Do

【點睛】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機物官能團所具有的性質(zhì)。

6、B

【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系。

【詳解】

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明X單質(zhì)的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImoIX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X

的非金屬性較強，故C不符合題意；

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；

故答案選Bo

7、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3coONa,水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點溶液為NaOH、CMCOONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

c(Na+戶2c(CH3coOH)+2c(CH3c007根據(jù)電荷守恒可得：c(H*)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個式子合并，整

理可得CIOH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H+),C錯誤；

D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CEUCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項是Do

8、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z,

故A正確;

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；

C.Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化筱，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選及

9、C

【解析】

A.裂化汽油含不飽和短，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯誤；

B.Ba(QO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，不能比較酸性大小，故B錯誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知K'p(ZnS)>Kp(CuS),故C正確；

D.向雞眼清溶液中加入他和NazSO,溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯誤;

故答案為Co

【解析】

頸部有支管，為蒸儲燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤;

q為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤;

0

D.下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；

故選B。

11、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

12、A

【解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；

答案選A。

13、C

【解析】

A.實驗結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對實驗有影響，這是因為高溫條件下，鎂還能夠和氮氣、二氧化碳等反應(yīng)，故C錯誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因為氧氣參加了反應(yīng)，故D正確；

故答案選Co

14、B

【解析】

A.檢驗鹵代燃中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進行檢驗；因此，先加NaOH溶液，使鹵代是

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3,通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項錯誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)（稱作固定相）中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性（或

分配作用）差異讓混合物溶液（稱作流動用）流經(jīng)固定相，使混合物在流動相和固定相之間進行反復吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時，固定相是吸附在濾紙上的水，流動相是與水能

混合的有機溶劑（如醇類），實驗結(jié)束后，出現(xiàn)在漉紙靠上方位置的離子，其在流動相中分配更多，日現(xiàn)在漉紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍色斑點反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項錯誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項錯誤；

答案選B。

15、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項解答。

詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。

答案選D。

點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化

學性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。

16、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHC()3和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH”堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；

D.除去工業(yè)廢水中的CiP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)-CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

17、C

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

HjC—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，I的名稱為2.甲基丁烷，故C錯誤；

D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為印雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。

故選C。

【點睛】

有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當乙烯分子中某個氫原子

被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，

至少有6個原子共面。③乙塊型：直線結(jié)構(gòu)，當乙煥分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。

18、B

【解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故A錯誤；

B.氯代患中C原子個數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷,一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：NazCO.ANaHCOAH2c故

C錯誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HQ>H2SC>HZS,故D錯誤；

故答案為：Bo

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiHQCH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>Nz；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低，如正戊烷〉

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點越低。

19、D

【解析】

A.加入氯化領(lǐng)引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鍬，故A錯誤；

B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.加入KI溶液，濱與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧億鈣反應(yīng)生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸儲的方法可分離，故D正確；

故答案為Do

20、C

【解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（C。。）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項錯誤；

B.HC1是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.N2、CO?是由分子構(gòu)成的，但SiO?是原子構(gòu)成的，D項錯誤。

本題選C。

21、D

【解析】

12

A.烷炫的通式為GJ12n+2,C元素的質(zhì)量分數(shù)為忐與=於，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A

n

錯誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2?二溟乙烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.C7HM主鏈上有5個碳原子的烷燒，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CHsbCCH2cHzCHj、

CH3cH2c(CFhbCH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5種，故D正確；

答案選D。

22、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)”(O),Na\(V電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)vr(O2-),A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(共84分)

高溫

3+2+

23、OjFe(OH)36Fe2O3^=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+I2

【解析】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為FejOj,W為FeC13,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于

FeCh具有較強的氧化性，所以將FeCL溶液滴加在淀粉?KI試紙上時會有12生成，而使試紙變藍色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為FesCh,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于

FeCh具有較強的氧化性，所以將FeCh溶液滴加在淀粉?KI試紙上時會有L生成，而使試紙變藍色，

(D無色氣體Y為02,其同素異形體的分子式是0.3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；

故答案為：O3；Fe(OH)3；

⑵X為FWh,Y為O2,Z為Fe3O4,Fe2()3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為FejO4和O2,化學反應(yīng)方程式為

高溫

6FezO3^=4Fe3O4+O2f;

故答案為：6Fe2O3=4Fe3O4+O2T：

（3）W為FeCb,FeCb具有較強的氧化性，能將KI氧化為L,試紙變藍色，反應(yīng)的離子方程式為2「+2Fe3+=2Fe2

++L;

故答案為：2r4-2Fe3+=2Fe2++ho

【點睛】

本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：

①第（1）問經(jīng)常會出現(xiàn)學生將化學式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要

認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離

子方程式。學生們一定要養(yǎng)成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。

24、（1）乙烯，；（2）加成反應(yīng)，醛基；

HzO

(3)CHzCl+NaOHCHzOH+NaCl；

△

-^^-CHOo

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC

【解析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO?（QVCHO，A的分子量為28,推出A為CH2=CH2（乙烯）,

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)冏式為：,F的結(jié)構(gòu)簡式為：,E的結(jié)構(gòu)冏式為:

◎*CH-C1,D的結(jié)構(gòu)簡式為：EOACH3

【詳解】

（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：.；^O>CH3

（2）A和B發(fā)生CH2=CH2+H2O-夠件口CH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團是醛基;

（3）E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：1cH2cl+NaOH―+NaCl；

（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：?）-CH0,a、燒僅含碳氫兩種元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥

基，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生Cm。，故正確；（1、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；

CH.CH—CH;

的相對分子質(zhì)量比大說明比多一個(鄰間對三種)、(鄰

(5)NM14,NM“CH2”,-CHO

滔

間對三種)、(鄰間對三種)、CH.-CHO(鄰間對三種)、一OHVH-CHO(鄰間對三

種)、即CH,(鄰間對三種)，共有3x6=18種;

(6)根據(jù)信息②，X為CH3cH2cHO,Y的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHOo

25、檢查裝置的氣密性HCI2Fe3+4-2I-=2Fe2++l23Fe2++2[Fe(CN)6]J-=Fe3[Fe(CN)6]2l可以被

CL氧化成Bn,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCh-6H2OAFeiOj+MnCh+Ch：+2HCI+11H2O

【解析】

(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性；

(2)FeCb?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時水解，生成HC1氣體，HC1和H?O結(jié)合形成鹽酸小液滴；

(3)由信息可知，F(xiàn)eCb是一種共價化合物，受熱變?yōu)辄S色氣體，氯化鐵具有強氧化性，可以將碘離子班化為碘單質(zhì)；

(4)用鐵氟化鉀溶液檢驗Fe?+產(chǎn)生藍色沉淀；為確認黃色氣體中含有Ch,需要除去Fe3+的干擾，因為BL可以被Ch

氧化成Bn,但不會被Fe3+氧化為Bn,可選擇NaBr溶液；

(5)二氧化銘與FeCb?6H2。反應(yīng)生成FezO.,、M11Q2、Cl2>HC1及水，據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學方程式。

【詳解】

(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性；故答案為檢查裝置的氣密性；

(2)FeCh*6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時水解，生