福建省泉州市德化第一中學2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據下列實驗操作，預測的實驗現象和實驗結論或解釋均正確的是（）

實驗操作預測實驗現象實驗結論或解釋

向Fei?溶液中滴入足量溟水，加入CCL,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:F*>l2

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

CU（OH）2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鋅放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化缽沒

C試液不變藍

碘比鉀試液檢驗有發生化學反應

D向盛有NH4A1（SO4）2溶液的試管中，滴加少量產生使濕潤的紅色石蕊試NH/+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液紙變藍的氣體

A.AB.BC.CD.D

2、某無色溶液中可能含有AP\HCO?\Ba?+和Cl,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸

產生白色沉淀和產生氣體，則原溶液中（）

A.一定有

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AP+

3、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.I.OLl.OmolL-1的H2s水溶液中含有的氧原子數為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數一定為NA

C.25c時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數一定為NA

4、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選

實驗操作和現象預期實驗目的或結論

項

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀衡：I3=I2+I

向1mL濃度均為0.05mol-L-1NaCkNai的混合溶液中滴

B^(AgCl)<^P(AgI)

力口2滴0.01mol，I『AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCH3coOH的酸性強

液和0.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180'C共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

B.BD

5、25℃下，向20mL0.1mol?I/HA溶液中逐滴加入0.1mokL“NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的

pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.A?的水解常數約為10小

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(A-)

D.b點溶液中粒子濃度關系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

6、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下36gD2O2含有的共價鋌數為0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SO3?一的離子總數小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得ImolCh,轉移電子數一定是4NA

D.標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO?-的數目為O.INA

7、運用化學知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現代絲調之路。絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

、如圖是工業利用菱鎂礦(主要含還含有、雜質)制取氯化鎂的工藝流程。

8歲上工MgCOj,AI2O3FeCCh

菱鎂礦fI酸浸池氧化池上碗淀池上MgC12溶液一A無水MgC12

沉淀混合物

下列說法不正確的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將F*氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工業上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

9、Fc3(h中含有￡、￡,分別表示為Fe(II)、Fe(m),以Fe304Td為催化材料，可實現用H?消除酸性廢水中的

致癌物NO?，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不亞建的是

+

A.Pd上發生的電極反應為：H2-2e-=2H

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

10、高純碳酸銃在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟銃礦(主要成分為MnOz,含少量Fe、ALMg等雜質元素)

制備高純碳酸銃的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調節浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟缽礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是()

A.試劑X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物質

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續升高溫度

11、下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不無做的是

A.氯堿工業中制備氯氣：2NaCl（熔融I強&2Na+CI2T

B.工業制硫酸的主要反應之一：2so2+02-=^+2s03

A

C.氮氧化法制硝酸的主要反應之一：4NII3+502.瞿,L4NO+6H2O

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌：2A1+Fe2（h高溫Ai2O3+2Fe

12、下列有關物質的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCI2>燒堿、苯乙烯、HD

③電解質：明磯、冰醋酸、硫酸鋼

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.????B.②④⑤⑥

C.????D.①②④⑥

13、目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關判斷

①都是主族元素，最外層電子數都大于4②單質在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態，所以又都叫

氣態氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

14、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnOu溶液褪色可證明有乙烯生成

尸一T二所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

B.

C.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

ZaSO.

15、煉鋼時常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C?氧D.碳

16、某電池以KzFeCh和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是

A.Zn為電池的負極，發生氧化反應

B.電池工作時OH-向負極遷移

C.該電池放電過程中電解質溶液濃度增大

-+

D.正極反應式為：ZFeO?+10H4-6e=Fe2O3+5H2O

17、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.光導纖維是一種新型硅酸鹽材料

B.用純喊溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力

C.食物中的營養素主要為糖類、油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽和水

D.《物理小識》記載：“青帆（綠帆）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂。”青研廠氣是CO和CO2

18、短周期主族元素X、Y、Z、\V、Q的原子序數依次增大，其中X原子的質子總數與電子層數相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：ZVYVWVQ

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性；WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性；WVQ

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質

19、用下列裝置能達到實驗目的的是

A.清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

20、分類是化學研究的重要方法，下列物質分類錯誤的是()

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C.、金剛石

C.非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

21、用2表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數是3.75NA

B.標準狀況下，22.4L的CsHio中含有的碳氫鍵的數目是IONA

C.lL0.1mol?L」的乙酸溶液中含有的氧原子數為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應，Fe失去0.2NA個電子

22、卜列說法中正確的是()

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領的細菌的體內，銅礦石中的雜質元素可以被轉化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發藍、發黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.己知錮（Sr）為第五周期IIA族元素，則工業上常通過電解熔融SrCL制鋸單質，以SrCb?6H2O制取無水SrCL一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrC12-6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離杰存在

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答:

紅色金

足量**］屬單質|

磚紅色

稀琉酸（0%

化合物II

_______,取絕隔絕

（2.16g）

x絲空氣―藍色溶液|

（346g）加熱高溫

氣體（能使帶火星木條過燃）

⑴藍色溶液中的金屬陽離子是

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學方程式是

（3）X的化學式是________o

24、（12分）有機物W（G6Hl4。2）用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

濃硫酸

Br2CChNaOHH2OO2Cu傕化氧化

CH

公>9!003-------->C9H8O'

A⑤

DE濃硫酸

~A⑥W

已知:

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是,⑤的反應類型是_______o

（2）E中含有的官能團是______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為

（3）E+FTW反應的化學方程式為。

（4）與A含有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組嵯,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為。

（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH,。為原料制名F的合成路線（無機試劑任選）

25、（12分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了如圖裝置（夾持儀器省略）:

（1）實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、

,配制過程________________________________o

（2）圖中裝置A的作用是_________________________________o

⑶若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式o

（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數，設樣品質量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數據自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數的計算表達式,并說明各符

號的意義：_________________

稱量樣品W克卜皿王嬴

26、（10分）氯化亞銅（CuCI）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

wnHC】氣流_…>300℃

Cu"2H3O—*CUC12---------CuCl+Ch

A'U

▲---,Cu/OH）,Cl,.cuO

（1）儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。

⑵實驗操作的先后順序是a-?-e（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

⑶反應結束后發現含有少量CuO雜質，產生的原因是______。

方法二：

（4）向CuSO4,溶液中加入一定量Na。和Na2sO3可生成自色沉淀CuCI離子方程式為,過濾，沉淀用

2=.r-3-6的酸洗.水洗，乙傅洗二步操作，酸洗采用的酸是_____（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是______（任寫一

點）。

（含量測定）

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr2。?溶液滴定Fe?,到終點，消耗溶液bmL,反應中Cr2O；被還原為C產，樣品中CuCl的

質量分數為（CuQ分子量：99.5g/mol）

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、C02.N2和的百分組成。

（6）已知：

（）

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CuCOCl-H2OO

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是

27、（12分）某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

資料：微量C產與過量NaOH溶液發生反應：Cu2++4OH-=[Cu（OH）4]2-,[Cu（OH）4p一溶于甘油形成特征的絳藍色溶

液。

編號實驗用品實驗現象

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續加熱，2502時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續加熱，250C時黑色沉淀消失。

（1）A中反應的化學方程式是

（2）將裝置C補充完整并標明所用試劑。

（3）實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水

小心沖洗后，進行下列操作：

^3-稀H2SO4稀H,SOj

反應后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍色。

甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是________。

②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結論，理由是______o需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現象是_______o

（4）甲同學對黑色沉淀成分繼續探究，補全實驗方案:

編號實驗操作實驗現象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現紅棕

IV

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數據如下:

150c取樣230?C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64go

230℃時黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230c時的黑色沉淀，加入濃H2SO4,加熱至250C時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因—。

(7)綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發生主反應外，還發生著其他副反應，為了避免副反應的發生，Cu

和濃H2s反應的實驗方案是o

28、(14分)乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOQC-COOH,可簡寫為HzCzOQ,它是一種重要的化工原料.(常溫

下0.01mol/L的H2c2。4、KHCzOaxK2C2O4溶液的pH如表所示.)

H2C2O4KHC2O4K2C2O4

pH2.13.18.1

填空：

(1)寫出H2c2。4的電離方程式______.

(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是；向O.lmol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子

濃度關系正確的是______.

2

a.c(KO=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O4')

b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42*)

+2

c.c(KO+c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O4')

d.c(KD>c(Na+)

(3)H2c2O4與酸性高鋅酸鉀溶液反應，現象是有氣泡(CO2)產生，紫色消失.寫出反應的離子方程式;又

知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_______.

(4)某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL().1mol/LH2c2O4溶液和4mLO.lmol/L酸性

KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間.該實驗目的是研究,但該實驗始終沒有看到溶液褪

色，推測原因_______.

(5)已知草酸(II2C2O4)受熱分解的化學方程式為：H2c2O4-H2O+COT+CO2T，寫出FeCzO4在密閉容器中高溫分

解的化學方程式

冷水用水

29、（10分）利用高濃度含徜廢水（主要成分為H3AQ2）制取AS2O3的工藝流程如下圖所示。

已知：As2s3（s）+3S，（叫），2AsS：（aq）

⑴As與N同主族且比N多2個電子層，寫出中子數為42的As的原子符號

（2）比較N、P、As的氣態氫化物的沸點（由大到小排列）（用化學式表示）。

⑶結合化學平衡的原理解釋步驟I加入FeSOj的作用是o

（4）步驟氧化脫硫”過程中被氧化的元素是_____（填元素符號）。

（5）步驟IV發生反應的離子方程式為

⑹珅及其化合物幾乎都有毒，通常+3價碑化合物毒性強于+5價碑化合物。海產品中含有微量+5價珅化合物，食用

海鮮后不能馬上進食水果的原因是。

⑺利用反應AsO：+2「+2H+4?AsOj+U+H2。設計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并

連接裝置（a、b均為石墨電極）。

電流計

溶液孑鹽酸溶液

甲他乙池

①起始時，b電極的電極反應式為

②一段時間后電流計指針不發生偏圍，欲使指針偏轉方向與起始時相反，可向乙池中加入（舉一例）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.由于具有強的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量濱水，Fe2\I都被氧化，F<?+被氧化為Fe",I被氧化為b

單質，由于12容易溶于CC14,而CCL與水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振蕩，靜置，會看到液體分層，

下層為L的CCL溶液層但不能證明輒化性:Fe3+>b,A錯誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會看到產生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；

C.濃鹽酸、二氧化鎰在室溫下不能反應產生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變為藍色，C正確；

3+

D.向盛有NH4Al(SOj)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發生反應：AI+3OH=A1(OH)31，D

故合理選項是C。

2、B

【解題分析】

取樣加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3?與AM發生雙水解反應，所以原溶液

中一定不含AP+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸領，綜上所述，原溶液中一定含

HCOy.Ba2+,一定不含Alr可能含C「，據此分析判斷。

【題目詳解】

A、原溶液中可能含C「，故A錯誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3、Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO{Ba2+,故C錯誤；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D錯誤；

故選：B.

【題目點撥】

本題考查離子檢驗與推斷，掌握發生的離子反應及現象是解題關鍵，題目難度不大。

3、D

【解題分析】

A.1.0L1.0molL-,的H2s。4水溶液中含有水，氧原子數大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物二氧化碳和水，分子總數大于NA,B錯誤；

C.25?。時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH-的數日，C錯誤；

D.1molNa與氧氣完全反應得到NazO與NazCh的混合物時，鈉單質變為鈉離子，轉移1mol電子，失去的電子數一

定為NA,D正確；

答案選D。

4、A

【解題分析】

A.淀粉遇12變藍，Agl為黃色沉淀，實驗現象說明KI3的溶液中含有12和I,由此得出結論正確，A項符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(C「)和c(「)相同時，先生成AgL故可得Ksp(AgCI)>Kp(AgD，與結論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC1O,次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

銃酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現象所得結論與題給結論不符，D項不符合題意；

答案選A。

5、D

【解題分析】

b點溶質為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OIT),d點為中和點，溶質只有NaA,溶液

顯堿性。

【題目詳解】

C(H即(■)10-39-3

A.HA=H++A,其電離平衡常數KH二I/?=］。7,A+HO.HA+OH,其水解平衡常數

電c(HA)IO-12

c(m)?()

1<水=」——U—L,根據電離平衡常數與水的離子積常數可得，

水c(A-)

K一曄)？￡(H))?_+

()「L=10一9,A錯誤;

'c(A)-Kc(HT)?7

電

B.d點恰好反應生成NaA,A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤;

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據電荷守恒可知：c(Na+尸c(A-),d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH),根據電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C錯誤；

D.b點溶液中溶質為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關系：c(A-)>c(Na+)>c(Hz\)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選Do

【題目點撥】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關系，看該點上的溶質成分以及pH。

6、A

【解題分析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gDzO2即O.lmol含有的共價鍵數為0.3NA,A正確；

B.0.2mol/LK2s。3溶液中未給定體積，則含有的離子總數無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得imol02,轉移電子數可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉移2NA,C

錯誤；

D.標準狀況下，三氧化硫為非氣態，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

答案為A。

【題目點撥】

標準狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質的量大于O.lmol。

7、I)

【解題分析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

8、A

【解題分析】

菱鎂礦的主要成分是并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入過量X酸溶解，根據實驗目的，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調節pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據此分析解答。

【題目詳解】

A、工業利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質)制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯誤；

B、加入氯氣將二價鐵輒化為三價鐵，以便于調pH除鐵元素，故B正確；

C、根據以上分析可知，加MgO調節pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選A。

9、D

【解題分析】

根據圖像可知反應流程為(1)氫氣失電子變為氫離子，Fe(DI)得電子變為Fe(II)；(2)Fe(II)得電子變為Fe

(印)，NO2一被Fe(II)還原為N2。如此循環，實現Hz消除酸性廢水中的致癌物NO2-的目的，總反應為3H2+2

~+2H+=N2T+4H2O。

【題目詳解】

根據上面分析可知：

+

A?Pd上發生的電極反應為：H2-2e=2H,故不選A；

B.由圖中信息可知，Fe(H)與Fe(IH)是該反應的催化劑，其相互轉化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C反應過程中NO2-被Fe(fl)還原為N2,故不選C；

D.總反應為3H2+2NO2-+2H+=N2f+4H20。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

10、B

【解題分析】

軟鈦礦(主要成分為Mn(h,含少量Fe、ARMg等雜質元素)中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn"還有Fe?+、Al3\

Mg2+,除雜時可調節pH使其中一些離子轉化為沉淀，為了不引入新的雜質，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe?+、Al3\Mg2+完全轉化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe-計，加入的軟缽礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀MM+時，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調節pH,為了不引入新的雜質，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2,A項錯誤；

B.浸出時，Mn(h轉化為MM+,植物粉作還原劑，B項正確；

C.除雜過程中調節浸出液的pH為3?5?5.5不能完全除去Fe、AUMg等雜質，C項錯誤；

D.沉淀MnCCh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續升高溫度，D項錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

控制實驗條件時要充分考慮物質的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe?+轉化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應的溫度。

11、A

【解題分析】

本題主要考查化學與生活、生產工業之間的聯系。

A.考慮到氯堿工業實質是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4FeS2-H102^1,8so2+2%2O3;

②SO2的催化氧化：2so2+02要能2so3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+HzO=

H2SO40

C.工業制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2^?=4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2；?3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2AI+Fe2O3=^=AI2O3+2Feo

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為氯堿工業，則氯堿工業中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2。

皇曼2NaOH+H2T+CLT，故A錯誤；

B.工業制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2+O2氣選2s03,故B正確；

C.氨輒化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O2=^S=4NO+6H20,故C正確；

A

D.工業上可以利用FezO.）或Fe3O4發生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2AI+FezOi高溫AI2Oj+2Fe,故D正確;

本題答案選A。

【題目點撥】

高中階段常見的工業制備及其所設計的化學方程式如下：

1.工業制備硫酸：4FeS2+llO2l^8SO2+2Fe2O3；2so2+O2嗯2sO3;SO3+H2O=H2so4。

2.工業制取硝酸：：4NH3+5O2=^3=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3.工業合成氨：N+3H.

22育V育樂

4.氯堿工業：2NaCl+2H2。皂絲2NaOH+H2T+CI2t；

5.制水煤氣：C+H2O（g）"UCO+H2;

6.工業制取粉精：2Ca（OH）2+2C12=CaCl2+Ca（aO）2+2H2O;

7.高爐煉鐵：3CO+FezOa"3cO2+2Fc；

8.工業制備單晶硅：2C+SiO2」-Si+2CO（制得粗硅）;

9._L業制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=S=Na2SiO3+CO2T，CaCOi+SiO,**CaSiOj+COit；

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CM++2D=Cii

11.侯氏制堿法：①NaCI(飽和)+NH3+H?O+CO2=NHjCl+NaHCChl，2NaHCO「占Na2cCh+CChf+HzH

12、D

【解題分析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質屬于純凈物，①錯誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明祖是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質，③正確；

④干冰是二氧化碳.是純凈物、冰水混合物是水.屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物.④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質不同的單質，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H402、C3H6。2、C4H?O2f組成相差CH2,結構不一定相似，所以不一定是同系物，⑧錯誤，①②④⑥

錯誤；

答案選D。

13、D

【解題分析】

①都是主族元素，但最外層電子數不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當兩種非金屬單質反應時，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④宇。2、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應生成酸，錯誤。故選D。

14、B

【解題分析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據秒表可知反應時間，根據注射器中活塞的位置可知反應產生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液,C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuS()4溶液中，Zn電極放入ZnSOj溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤;

故答案選Bo

15、A

【解題分析】

煉鋼過程中反應原理：2Fe+O2=2FeO^FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2o反應中C元素化合價升高，Fe

元素發生Fe?FeO~Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【題目點撥】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。

16、D

【解題分析】

A.電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發生氧化反應，A項正確；

B.負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OFT向負極遷移，B項正確；

C.該電池放電過程中，負極Zn—Zii(0H)2,正極K2FeO4->KOH+Fe2O3,總反應為

3Zii+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項正確。

D.堿性溶液中，電極反應式不應出現H+,D項錯誤。

本題選D。

17、B

【解題分析】

A.光導纖維的成分是SiO2,不是硅酸鹽，A錯誤；

B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進純械的水解，使溶液堿性增強，因此可促進油脂的

水解，從而可提高去污能力。B正確；

C.食物中的營養素主要為糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，而人體內無纖維素酶，不能消化纖維素，因此

不是人體的營養素，C錯誤；

D.CO、CCh氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質，D錯誤；

故合理選項是Bo

18、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，其中X原子的質子總數與電子層數相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同

主族，貝！Z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，貝US'>。-,O2>Na+,電子層多的高子半徑大，貝!JS2>Cl>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A錯誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數越大非金屬性越強，則非金屬性：W<Q；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強,

而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；

D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質，故D錯誤；

故選Bo

【題目點撥】

比較元素非金屬性可以根據其氫化物的穩定性，也可以根據其最高價輒化物的水化物酸性強弱，或是單質的氧化性。

19、D

【解題分析】

A.自來水中有雜質離子，清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管不能用自來水，應該用蒸儲水，且應該把反應液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應制取金屬鎰時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產生大量

熱制取金屬鎰，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發劑，C項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

20、C

【解題分析】

A.干冰為二氧化碳、明帆為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

21、D

【解題分析】

A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數是15NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，CsHio是液態，無法用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C.lL0.1mol?L”的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數大于0.2NA,故C錯誤；

D.5.6gFe與足量I2反應，Fc+l2=Fcl2,Fe失去0.2NA個電子，故D正確；

故選D。

22、B

【解題分析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領的細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質元素轉化為銅元素，故A錯誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進行“發藍”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNO?、NaNO3、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(FbO』)，故B正確；

C.錮是活潑金屬元素，SrCb是強酸強堿鹽，加熱時不發生水解，則以SrCL?6H2O制取無水SrCb不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質硫(即游離態)和化合態硫兩種形式