原子結構與元素周期表第5課時1.知道鹵族元素的原子結構。2.掌握鹵族元素的化學性質和遞變規律。鹵族元素非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個，在化學反應中容易得到電子，具有非金屬性。周期表中有些族的元素有特別的名稱，如第ⅦA族叫做鹵族元素。Cl如：元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI原子結構示意圖最外層電子數7777電子層數2345原子半徑從左到右，逐漸增大一、鹵素的原子結構鹵族元素鹵素單質顏色和狀態密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色氣體1.69g·L－1（15℃）－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.214g·L－1（0℃）－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g·cm－3（20℃）－7.258.78I2紫黑色固體4.93g·cm－3113.5184.4二、鹵素單質的物理性質鹵族元素1.相似性：都有顏色，熔、沸點較低（I2除外），在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機溶劑。二、鹵素單質的物理性質碘鹵族元素隨著原子序數的遞增，鹵素單質顏色逐漸加深，狀態由氣態到液態、固態，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高。2.遞變性：氯氣易液化，液溴易揮發，碘有光澤、易升華，溴是常溫常壓下唯一的液態非金屬單質。二、鹵素單質的物理性質3.特殊性：鹵族元素三、鹵素單質的化學性質1.鹵素單質與氫氣的反應在一定條件下，鹵素單質能與氫氣反應生成鹵化氫。①氟與H2的反應條件：在暗處能劇烈化合并發生爆炸?；瘜W方程式：H2＋F2===2HF生成的氟化氫很穩定鹵族元素三、鹵素單質的化學性質1.鹵素單質與氫氣的反應②氯與H2的反應條件：光照或點燃發生反應?；瘜W方程式：H2＋Cl22HCl光照或點燃②溴與H2的反應條件：加熱至一定溫度才能反應。化學方程式：H2＋Br22HBr生成的氯化氫較穩定生成的溴化氫不如氯化氫穩定鹵族元素三、鹵素單質的化學性質1.鹵素單質與氫氣的反應④碘與H2的反應條件：不斷加熱才能緩慢反應?；瘜W方程式：H2＋I22HI生成的碘化氫不穩定，在同一條件下同時分解為H2和I2，是可逆反應。鹵族元素【思考與討論】根據鹵素單質與氫氣的反應事實，討論隨著原子核電荷數的增多，鹵素單質與氫氣反應的規律性變化。F2Cl2Br2I2①與氫氣反應的難易程度：_________________。②生成的氫化物的穩定性：_________________。③鹵素的非金屬性強弱：_________________。越來越困難依次減弱F＞Cl＞Br＞I鹵族元素三、鹵素單質的化學性質2.鹵素單質間的置換反應類似于金屬與鹽溶液的置換反應，鹵素單質間也可發生置換反應。例如：通過鹵素單質間的置換反應，可以比較鹵素單質的氧化性強弱。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2鹵族元素【實驗一】步驟：向盛有4mLKBr溶液的試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應的化學方程式?，F象：溶液顏色逐漸變深，比氯水顏色深，靜置后，溶液變為橙色?；瘜W方程式為：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2結論：Cl2的氧化性比Br2的強。鹵族元素【實驗二】步驟：向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應的化學方程式。現象：溶液顏色逐漸變深，比氯水顏色深，靜置后，溶液變為橙紅色?；瘜W方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2結論：Cl2的氧化性比I2的強。鹵族元素【實驗三】步驟：向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應的化學方程式?，F象：溶液顏色逐漸變深，比溴水顏色深，靜置后，溶液變為棕紅色?；瘜W方程式為：2KI＋Br2===2KBr＋I2結論：

Br2的氧化性比I2的強。鹵族元素四、鹵素的原子結構與化學性質的關系原子結構的相似性元素性質的相似性決定鹵素原子最外層都是7個電子化學性質活潑，能與H2、金屬單質化合，單質之間能發生置換反應。鹵族元素四、鹵素的原子結構與化學性質的關系原子結構的遞變性元素性質的遞變性決定從F到I，鹵素原子的電子層數依次增多原子半徑逐漸增大元素原子得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵族元素鹵素單質物理性質的相似性都有顏色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機溶劑。鹵素單質物理性質的遞變性從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大，在水中的溶解度逐漸減小鹵族元素鹵族元素的化學性質相似性（1）單質均為雙原子分子

；（2）主要化合價為-1價，最高正價為+7價（氟無正價）；

（3）具有強氧化性。鹵族元素的化學性質遞變性隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。鹵族元素1.關于鹵族元素，下列說法正確的是(

)A．所有鹵族元素的微粒都易得電子

B．和F同一主族的元素都是非金屬元素C．化合物中鹵族元素都顯負價

D．鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小鹵族元素【答案】B【解析】鹵族元素的陰離子如Cl－等不能得電子，A選項錯誤；鹵族元素都是非金屬元素，B選項正確；NaClO中Cl為＋1價，C選項錯誤；從F→I，原子半徑逐漸增大，D選項錯誤。鹵族元素2.砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規律，對砹及其化合物的敘述，正確的是

（）A．與H2化合能力：At2>I2

B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外電子層上有7個電子

D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質鹵族元素【答案】C【解析】從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A錯誤；由F2到I2，單質顏色依次加深，I2為紫黑色固體，則砹為黑色固體，B錯誤；鹵素元素原子，最外層都是7個電子，C正確；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D錯誤。鹵族元素鹵素單質與水反應鹵素單質與堿反應X2＋H2O===HX＋HXO（X為Cl、Br、I）X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O