新人教版九年級化學下冊第十單元《課題1：常見的酸和堿》教案?一、教學目標1.知識與技能目標知道常見酸和堿的主要性質和用途。認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2.過程與方法目標通過實驗探究酸和堿的性質，培養學生的觀察能力、實驗操作能力和分析歸納能力。經歷對酸和堿性質的探究過程，了解科學探究的一般方法，提高學生的科學探究能力。3.情感態度與價值觀目標培養學生實事求是的科學態度和勇于探索的精神。通過了解酸和堿在生活中的廣泛應用，體會化學與生活的密切聯系，增強學生學習化學的興趣。

二、教學重難點1.教學重點常見酸和堿的化學性質。酸堿指示劑的變色規律。2.教學難點酸和堿化學性質的探究過程及對實驗現象的分析。從微觀角度理解酸和堿具有相似化學性質的原因。

三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）1.展示圖片展示一些生活中常見的酸和堿的圖片，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等，并介紹它們在生活中的一些應用。提問學生：你知道這些物質是酸還是堿嗎？它們有什么作用？2.引出課題從學生的回答中引出本節課的課題常見的酸和堿。強調酸和堿是兩類重要的化合物，在日常生活和工農業生產中都有廣泛的應用，學習它們的性質具有重要意義。

（二）講授新課（30分鐘）1.酸堿指示劑實驗演示在白色點滴板的孔穴中分別滴入幾滴稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。向上述溶液中分別滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色的變化。再向上述溶液中分別滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化?，F象記錄稀鹽酸、稀硫酸使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。講解像紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這樣能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。課堂練習向某溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紅色，該溶液一定是（）A.酸溶液B.堿溶液C.中性溶液D.酸性溶液能使無色酚酞溶液變紅的溶液，能使紫色石蕊溶液（）A.變紅B.變藍C.不變色D.無法確定2.常見的酸鹽酸和硫酸的物理性質展示樣品展示濃鹽酸和濃硫酸的樣品，讓學生觀察它們的顏色、狀態，并聞一聞它們的氣味（注意聞氣味的方法）。講解濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到有白霧出現，這是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成了鹽酸小液滴。濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不易揮發。濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑。濃硫酸的腐蝕性實驗演示將一張小木條放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取濃硫酸，在小木條上寫字。觀察小木條上字跡的變化?，F象過一會兒，小木條上蘸有濃硫酸的部位變黑。講解濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。強調使用濃硫酸時一定要格外小心，若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。酸的化學性質與指示劑反應回顧前面酸堿指示劑的實驗，總結酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。與活潑金屬反應實驗探究在四支試管中分別加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，再分別加入少量稀鹽酸，觀察現象。用燃著的木條放在試管口，觀察現象?，F象記錄鎂條、鋅粒、鐵釘表面有氣泡產生，銅片表面無明顯現象。用燃著的木條放在試管口，能聽到尖銳的爆鳴聲，說明產生的氣體是氫氣?；瘜W方程式書寫鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑講解由金屬活動性順序可知，在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。與金屬氧化物反應實驗演示在兩支試管中分別加入少量生銹的鐵釘，再分別加入稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象。現象記錄鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色?；瘜W方程式書寫鐵銹與稀鹽酸反應：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O鐵銹與稀硫酸反應：Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O講解金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水。利用這一性質，工業上常用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹。3.常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質展示樣品展示氫氧化鈉固體和氫氧化鈣粉末，讓學生觀察它們的顏色、狀態。講解氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱。氫氧化鈉固體在空氣中易吸收水分而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣可由生石灰（CaO）與水反應制得，反應的化學方程式為：CaO+H?O=Ca(OH)?，該反應放出大量的熱。氫氧化鈉的腐蝕性實驗演示將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒，觀察現象。用鑷子夾取一小片雞爪，放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，浸泡一段時間后取出，觀察雞爪的變化。現象記錄氫氧化鈉固體表面潮濕并逐漸溶解。雞爪被腐蝕，變得軟爛。講解氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕。如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。堿的化學性質與指示劑反應回顧前面酸堿指示劑的實驗，總結堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。與非金屬氧化物反應實驗演示將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，觀察現象?，F象記錄澄清石灰水變渾濁?；瘜W方程式書寫CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O講解堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。利用這一性質，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體。氫氧化鈉也能與二氧化碳反應，化學方程式為：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O，因此氫氧化鈉固體必須密封保存，否則會吸收空氣中的二氧化碳而變質。與酸反應實驗演示在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，觀察溶液顏色的變化?，F象記錄溶液由紅色逐漸變為無色。化學方程式書寫NaOH+HCl=NaCl+H?O講解堿能與酸發生中和反應，生成鹽和水。中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。

（三）課堂小結（5分鐘）1.引導學生回顧引導學生回顧本節課所學的主要內容，包括酸堿指示劑、常見的酸和堿的物理性質、化學性質等。2.總結歸納教師對學生的回答進行補充和完善，總結歸納本節課的重點知識，并在黑板上列出本節課的知識框架。強調酸和堿的化學性質是本節課的重點，要理解并掌握它們與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸之間的反應規律。

（四）課堂練習（10分鐘）1.布置練習題下列物質中，能使紫色石蕊溶液變紅的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈣D.鹽酸下列關于濃硫酸的說法錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性B.濃硫酸具有腐蝕性C.濃硫酸可作干燥劑D.濃硫酸可以干燥氨氣用化學方程式表示下列反應：鋅與稀硫酸反應氧化鐵與稀鹽酸反應氫氧化鈉與二氧化碳反應2.學生練習學生獨立完成練習題，教師巡視指導，及時發現學生存在的問題。3.講解點評對學生的練習情況進行講解點評，針對學生出現的錯誤進行分析和糾正，強化學生對本節課重點知識的理解和掌握。

（五）布置作業（5分鐘）1.書面作業教材P58練習與應用第1、2、3、4題。查閱資料，了解生活中還有哪些地方用到了酸和堿，它們分別利用了酸和堿的什么性質？2.實踐作業自制酸堿指示劑，并檢驗一些植物汁液的酸堿性。

五、教學反思通過本節課的教學，學生對常見的酸和堿有了較為系統的認識，掌握了酸堿指示劑的變色規律以及酸和堿的主要化學性質。在教學過程中，通過實驗探究、討論交流等方式，充分調動了學生的學習積極性，培養了學生