常見的酸和堿一、易錯辨析1.

紫色石蕊能使酸變紅、使堿變藍。

（

×

）2.

酚酞在酸性和中性溶液中都不變色。

（

√

）3.

打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，在瓶口附近出現大量白煙。

（

×

）4.

稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（

×

）5.

常用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑是濃硫酸。

（

√

）6.

堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是

堿。

（

×

）×√××√×一二三四7.

Fe2O3與稀鹽酸反應生成FeCl2，溶液呈淺綠色。

（

×

）8.

氫氧化鈉可用于改良酸性土壤。

（

×

）9.

生成鹽和水的反應一定是中和反應。

（

×

）10.

用pH試紙測定食醋的pH，先將試紙用水潤濕后，再進行測定。

（

×

）××××一二三四二、化學用語及規范描述1.

酸的化學性質：酸具有相似化學性質的原因是

?

，具有特性的原因是

?。在水溶液中解離出的

陽離子都是H＋

在水溶液中解離出的陰離子不同

一二三四酸的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與指示劑反應紫色石蕊溶液遇酸變

?，無色酚酞溶液遇酸

?與活潑金屬反應酸＋金屬

鹽＋氫（

?反應）鋁與稀鹽

酸反應化學方程式：

?。現象：

?紅

不變色置換

固體消失，有大量氣泡產生

一二三四酸的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與活潑金屬反應酸＋金屬

鹽＋氫氣（

?反應）鋅與稀硫

酸反應化學方程式：

?。現象：

?與活潑金屬反應酸＋金屬

鹽＋氫氣（

.反應）鐵與稀硫

酸反應化學方程式：

??，F象：

?

?置換

固體消失，有較多氣泡產生

置換

固體消失，溶液由無色變為淺

綠色，氣泡產生速度慢

一二三四酸的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與金屬氧化物反

應酸＋金屬氧化

物

鹽＋水（

反應）氧化銅與稀鹽酸反應化學方程式：

??，F象：

??復分解

固體消失，溶液由無色變為藍色

一二三四酸的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與金屬氧化物反應酸＋金屬氧化物

鹽＋水（

?反應）氧化鐵與稀硫酸反應化學方程式：

?

?。現象：

??復分解

3H2O

固體消失，溶液由無色變為黃色

一二三四酸的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與堿反應酸＋堿

鹽

＋水（

?反應）稀鹽酸與

氫氧化鈉

溶液反應化學方程式：

??，F象：

?稀硫酸與

氫氧化鋇

溶液反應化學方程式：

?

??，F象：

?復分解

無明顯現象

2H2O

有白色沉淀產生

一二三四酸的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與某些鹽的反應酸＋鹽

新

酸＋新鹽（

?反

應）稀鹽酸與

碳酸鈣反應化學方程式：

?

??，F象：

?復分解

CO2↑

固體消失，有較多氣泡產生

一二三四酸的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與某些鹽的反應酸＋鹽

新

酸＋新鹽（

?反應）稀鹽酸與

硝酸銀溶

液反應化學方程式：

??，F象：

?復分解

有白色沉淀產生

一二三四酸的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與某些鹽的反應酸＋鹽

新

酸＋新鹽（

?反應）稀硫酸與氯化鋇溶液反應化學方程式：

??，F象：

?復分解

有白色沉淀產生

一二三四2.

堿的化學性質：堿具有相似的化學性質的原因是

?

，具有特性的原因是

?

?。在水溶液中解離出

的陰離子都是OH－

在水溶液中解離出的陽離子

不同

一二三四堿的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與指示劑反應紫色石蕊溶液遇堿變

?，無色酚酞溶液遇堿

變

?與非金屬氧化

物反應堿＋非金屬氧化物

鹽＋水氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應化學方程式：

?

??，F象：

?藍

紅

H2O

無明顯現象

一二三四堿的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與非金屬氧化

物反應堿＋非金屬氧

化物

鹽＋水氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應化學方程式：

?

??，F象：

?與酸反應酸＋堿

鹽＋水（

?反應）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應化學方程式：

?

?。現象：

?

H2O

有白色沉淀產生

復分解

2H2O

無明顯現象

堿的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與酸反應酸＋堿

鹽

＋水（

?

反應）氫氧化銅與稀鹽酸反應化學方程式：

?

?。現象：

?

?復分解

2H2O

固體消失，溶液由無色變

為藍色

一二三四堿的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與某些鹽反應堿＋鹽

新

堿＋新鹽（

?

反應）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應化學方程式：

?

?。現象：

?復分解

＋2NaOH

有白色沉淀產生

一二三四堿的化學性質舉例化學方程式書寫及現象描述與某些鹽反應堿＋鹽

新

堿＋新鹽（

?

反應）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應化學方程式：

?

?。現象：

?

?復分解

＋Na2SO4

有藍色沉淀產生，溶液由

藍色變為無色

一二三四三、實驗操作與規范表達中和反應實驗步驟和分析（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例，如

圖所示）1.

取適量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴

?溶液，再慢慢滴入稀鹽

酸，并不斷攪拌溶液，至溶液恰好變成

?為止，此時恰好完

全反應。中和反應后，溶液呈無色，可能酸堿恰好完全反應，也可

能

?過量。酚酞

無色

鹽酸

一二三四2.

檢驗酸過量的方法（1）滴加

?溶液。（2）用

測pH。（3）加入比較活潑的

?。（4）加入碳酸鹽。紫色石蕊

pH試紙

金屬

一二三四3.

中和反應的pH坐標曲線圖圖①中，A點pH

7，可判斷出在未反應前溶液呈

?（選

填“酸”或“堿”）性；B點的pH

7，表示

?；C點的pH

7，可判斷出該反應是將