西南大學(xué)附中高2025屆高三下二診模擬考試化學(xué)試卷(滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生留存，以備評(píng)講)。相對(duì)原子質(zhì)量：H1Be9C12N14O16Mg24S32C135.5Fe56一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.碳纖維和玻璃纖維均屬于有機(jī)高分子材料B.味精是一種增味劑，主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)C.超高分子量聚乙烯可用于制作防彈服，屬于通用高分子材料D.燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵()發(fā)生斷裂和重組，該過程涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．碳纖維是一種含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，主要成分為碳單質(zhì)，玻璃纖維主要成分為二氧化硅、氧化鋁、氧化鈣、氧化硼、氧化鎂、氧化鈉等，均不屬于有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；B．味精主要成分為谷氨酸鈉，主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)，B正確；C．超高分子量聚乙烯可用于制作防彈服，屬于通用高分子材料，C正確；D．二硫鍵()發(fā)生斷裂和重組，硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，該過程為氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選A。2.下列過程用離子方程式表示正確的是A.以鐵為電極電解溶液的陽極的電極反應(yīng)式：B.在溶液中滴加少量溶液：C.鉛蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：D.把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍(lán)：【答案】D【解析】【詳解】A．以鐵為電極電解氯化鈉溶液時(shí)，鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液與少量硫酸鋁銨溶液反應(yīng)，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成硫酸鈉、四羥基合鋁酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的鉛電極為電解池的陰極，硫酸鉛在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛和硫酸根離子，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍(lán)發(fā)生的反應(yīng)為銅與過氧化氫和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。3.、等均可作鋰離子電池的電極材料，關(guān)于其組成元素說法錯(cuò)誤的是A.的焰色試驗(yàn)形成發(fā)射光譜B.和都位于周期表中區(qū)C.基態(tài)原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.第二周期第一電離能介于和之間的元素有4種【答案】D【解析】【詳解】A．的焰色試驗(yàn)，灼燒時(shí)，電子吸收能量躍遷至高能級(jí)，不穩(wěn)定，又躍遷回較低能級(jí)，釋放能量，形成發(fā)射光譜，A正確；B．和都屬于Ⅷ族元素，位于周期表中區(qū)，B正確；C．基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，核外電子占據(jù)9個(gè)原子軌道，有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；D．同周期元素，從左至右，第一電離能有增大趨勢，由于N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，第二周期第一電離能介于和之間的元素有Be、B、C，共3種，D錯(cuò)誤；故選D。4.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性B.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性C.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性D.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性【答案】B【解析】【詳解】A．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，A正確；B．制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為，F(xiàn)e3+做氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，C正確；D．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，D正確；故選B。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAC.常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目是0.02NAD.將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A．在二氧化硅晶體中，1個(gè)Si原子形成4個(gè)硅氧鍵，1個(gè)O原子形成2個(gè)硅氧鍵，則1molSiO2含有4mol硅氧鍵，30gSiO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)生成2mol，一部分轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)后分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，，，的數(shù)目是0.01NA，C錯(cuò)誤；D．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液中存在，溶液呈中性，，則，，則溶液中數(shù)目為NA，D正確；故選D。6.用下列裝置(部分夾持儀器略)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B檢驗(yàn)溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)氯化銨受熱分解的產(chǎn)物CD驗(yàn)證制取A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇易揮發(fā)，乙醇能使酸性重鉻酸鉀褪色，則圖中實(shí)驗(yàn)裝置不能檢驗(yàn)1溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解生成氯化氫被堿石灰吸收，氨氣遇濕潤藍(lán)色石蕊試紙不變色，氯化氫溶液顯酸性遇濕潤的酚酞試紙也不變色，因此不能檢驗(yàn)氯化銨受熱分解的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．懸濁液中含有AgNO3，AgNO3能與H2S直接反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀，不能驗(yàn)證Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水中先通氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，生成碳酸氫鈉晶體，過量的氨氣用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨氣溶解時(shí)需防倒吸，故D正確；故選：D。7.鈣鎂礦、、的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法正確的是A.鈣鎂礦中，2號(hào)硫原子的坐標(biāo)為B.鈣鎂礦中，距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4C.晶胞中，分子的排列方式只有3種取向D.結(jié)構(gòu)中與、與離子之間的作用力相同【答案】A【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，若位于頂點(diǎn)的鎂原子的坐標(biāo)為(1，0，0)，則位于小立方體體對(duì)角線上的1號(hào)硫原子和2號(hào)硫原子的坐標(biāo)分別為和，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，若以硫原子為頂點(diǎn)，構(gòu)成的立方晶胞中硫原子的位置位于頂點(diǎn)和面心，所以距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為12，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4種，分別是頂點(diǎn)上有1種、面心上有3種，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，六水硫酸亞鐵中，具有空軌道的亞鐵離子與水分子中具有孤對(duì)電子對(duì)的氧原子形成配位鍵，水分子的氫原子與硫酸根離子中的氧原子形成氫鍵，則水分子與陰、陽離子之間的作用力不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.分支酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于分支酸的敘述不正確的是A.分子式為C10H10O6B.該有機(jī)物可發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.1mol分支酸至少可與3molNaOH反應(yīng)D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分支酸分子的分子式為C10H10O6，故A正確；B．分支酸分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，醇羥基也能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．分支酸分子中含有的羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以1mol分支酸至少可與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分支酸分子中含有的碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；故選C。9.原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y可形成如圖所示的陰離子，Z原子最外層有1個(gè)電子，W、Y同周期且價(jià)電子數(shù)之和為10，下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：YXWB.常見簡單氫化物沸點(diǎn)：WXYC.中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水溶液呈堿性D.Z與Y可以形成，陰陽離子數(shù)之比為【答案】A【解析】【分析】W、Y同周期且價(jià)電子數(shù)之和為10，結(jié)合圖中成鍵情況，可知W為碳元素，Y為氧元素，X位于W和Y中間，易推出X是氮元素，Z最外層有1個(gè)電子，則是第三周期的鈉元素。【詳解】A．N核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰族元素，第一電離能：，A錯(cuò)誤：B．、分子間存在氫鍵，其簡單氫化物、、的沸點(diǎn)依次降低，B正確；C．為，含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水解呈堿性，故其水溶液呈堿性，C正確；D．為，其中含有2個(gè)，1個(gè)，故陰陽離子數(shù)之比為，D正確；答案選A。10.由實(shí)驗(yàn)操作，可得出相應(yīng)正確的現(xiàn)象與結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向紫色石蕊溶液中通入過量先變紅色，后褪色具有漂白性B向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再通入氯氣開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+C石灰石加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生氣體通入溶液中生成白色沉淀該沉淀為D向盛有氯化銨溶液的試管中滴加稀氫氧化鈉溶液用濕潤的pH試紙靠近管口，試紙不變藍(lán)氯化銨溶液與稀氧化鈉溶液不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成亞硫酸可以使紫色石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色，主要是使品紅等溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液含有亞鐵離子，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl，三價(jià)鐵離子遇KSCN變紅，開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅，則說明溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，B正確；C．石灰石加強(qiáng)熱會(huì)生成二氧化碳，由于HCl的酸性強(qiáng)于碳酸，因此二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D．加入稀氫氧化鈉溶液后反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，需要加熱才能產(chǎn)生大量氨氣，因此不加熱的話用濕潤的pH試紙靠近管口不能檢測出來，D錯(cuò)誤；故選B。11.濃差電池是利用電解質(zhì)溶液濃度不同而產(chǎn)生電流的一類電池。學(xué)習(xí)小組以濃差電池為電源，用如圖所示裝置從含的漿液中分離得到含的溶液并制備NaOH．下列說法錯(cuò)誤的是A.起始加入的溶液濃度：B.膜a和膜b均適合選用陰離子交換膜C.工作時(shí)，溶液質(zhì)量減小、NaOH稀溶液質(zhì)量增加D.導(dǎo)線中通過1mol，理論上電解池中兩極共生成0.75mol氣體【答案】C【解析】【分析】從圖中可知，左側(cè)為濃差電池，右邊為電解池，NaOH稀溶液中水得電子生成氫氣和氫氧根離子，鈉離子向NaOH區(qū)移動(dòng)，從而生成NaOH使NaOH溶液濃度增大，因此惰性電極Ⅱ?yàn)殛帢O，則惰性電極Ⅰ為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，向陽極區(qū)移動(dòng)與氫離子反應(yīng)生成，則左側(cè)Cu(Ⅱ)為正極，Cu(Ⅰ)為負(fù)極，濃度大的CuSO4溶液中的Cu電極為正極，故c2>c1。【詳解】A．根據(jù)分析可知，起始時(shí)CuSO4溶液濃度c2>c1，A正確；B．濃差電池中硫酸根離子通過膜a從右向左移動(dòng)，電解池中通過膜b從右向左移動(dòng)，故膜a和膜b均選用陰離子交換膜，B正確；C．Na2SO4溶液中逸出1mol氧氣的同時(shí)移入2mol，Na2SO4溶液質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；D．電解池陰、陽極反應(yīng)分別為2H2O+2e=H2↑+2OH、2H2O4e=4H++O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極上生成0.5mol氫氣，陽極上生成0.25mol氧氣，共生成0.75mol氣體，D正確；故答案選C。12.由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物生動(dòng)形象地戲說了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是A.O3和BF3都屬于非極性分子B.SOCl2、COCl2分子的空間結(jié)構(gòu)不同C.NH3和BF3中心原子均采取sp3雜化D.所有分子都只存在σ鍵，不存在π鍵【答案】B【解析】【詳解】A．BF3為正三角形，正負(fù)中心電荷重合為非極性分子，氨分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的三角錐形，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．SOCl2中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，故S原子采取sp3雜化，由于孤電子對(duì)占據(jù)一個(gè)雜化軌道，所以分子構(gòu)型為三角錐形；COCl2中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，因此COCl2中的電子對(duì)數(shù)為3，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；C．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，氮原子的雜化方式為sp3雜化，三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，硼原子的雜化方式為sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．乙酸分子的官能團(tuán)羧基，分子中存在σ鍵和π鍵，SOCl2存在S=O即存在σ鍵和π鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。13.硫酸工業(yè)尾氣中可用CO處理并回收S，涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)II：恒壓條件下，按充入原料，其中的平衡轉(zhuǎn)化率以及COS和S的平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知曲線b表示的平衡選擇性。(X的平衡選擇性，X為COS或S)。下列說法不正確的是A.曲線c表示S的平衡選擇性B.C.1400K下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.其它條件不變，增大體系壓強(qiáng)的平衡轉(zhuǎn)化率不變【答案】D【解析】【分析】由圖可知，升高溫度，S的平衡選擇性增大，說明反應(yīng)II正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH2>0，隨著溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，COS的量減少，而反應(yīng)II正向移動(dòng)，S的量增加，已知曲線b表示COS的平衡選擇性，所以曲線c表示S的平衡選擇性，曲線a表示SO2的平衡選擇性；【詳解】A．隨著溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，COS的量減少，而反應(yīng)II正向移動(dòng)，S的量增加，已知曲線b表示COS的平衡選擇性，所以曲線c表示S的平衡選擇性，A正確；B．由圖可知，升高溫度，S的平衡選擇性增大，說明反應(yīng)II正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH2>0，B正確；C．設(shè)起始n(SO2)=1mol，n(CO)=3mol，在1400K下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化n(SO2)=0.8mol，COS平衡選擇性為50%，則生成n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol，生成n(S)=0.4mol。根據(jù)反應(yīng)I生成n(CO2)=0.8mol×2=1.6mol，剩余n(CO)=3mol?0.8mol×3+0.4mol=0.4mol。對(duì)于反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)?S(g)+2CO2(g)，平衡時(shí)n(SO2)=1mol?0.8mol=0.2mol，n(CO)=0.4mol，n(S)=0.4mol，n(CO2)=1.6mol。因?yàn)槭呛銐后w系，體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時(shí)總體積為V，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，C正確；D．反應(yīng)I是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，從而使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故選D。14.難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得體系中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，Ksp(CaF2)=1010.6B.N代表與的變化曲線C.Y點(diǎn)的溶液中存在D.Z點(diǎn)的溶液中存在【答案】AB【解析】【分析】根據(jù)題意，CaF2濁液中存在溶解平衡：，用調(diào)節(jié)溶液存在平衡：。根據(jù)，=lgKalgc(F)，隨著橫坐標(biāo)增大，則減小，增大，故M代表與的變化曲線。【詳解】A．在X點(diǎn)，=1，=10，c(F)=104.2mol/L，Ka==10×104.2=103.2，在W點(diǎn)，c(Ca2+)=104.2mol/L，=0，則=1，代入Ka，c(F)=103.2mol/L，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F)=104.2×(103.2)2=1010.6，A正確；B．由分析可知，M代表與的變化曲線，則N代表與的變化曲線，B正確；C．Y點(diǎn)，氟離子的濃度與鈣離子的相同，即，依據(jù)元素守恒，溶解出的氟離子，，c(Ca2+)=c(HF)，再根據(jù)電荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl)+c(F)+c(OH)，CaF2濁液中加入鹽酸，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH)，則c(Ca2+)＜c(Cl)，故，C錯(cuò)誤；D．Z點(diǎn)的溶液中，根據(jù)=103.2，，可求出c(F)==mol/L=104.2mol/L，根據(jù)，可求c(Ca2+)=mol/L=102.2mol/L，而此時(shí)，則，D錯(cuò)誤；故選AB。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鍺是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業(yè)、光導(dǎo)纖維等領(lǐng)域。某鋅浸渣中含有、、、、等，利用鋅浸渣提取的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關(guān)系為：pH存在形式GeO②部分金屬離子的沉淀：開始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列問題：（1）基態(tài)鍺原子中電子排布能量最高的能級(jí)為___________，“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是___________。（2）在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，物質(zhì)A屬于堿性氧化物，其化學(xué)式是___________。（3）“沉鍺”操作后，Ge以的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉鍺”操作理論上需控制pH范圍為___________。（4）“酸溶”后，溶液的pH為1.8，向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(，結(jié)構(gòu)如圖所示)與含鍺微粒形成酒石酸絡(luò)陰離子。①“萃取鍺”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。②若升高，鍺的萃取率下降，原因是___________。③“反萃取”中加入的物質(zhì)B是___________(填標(biāo)號(hào))。a．溶液b．溶液c．溶液【答案】（1）①.4p②.、（2）①.②.CaO（3）（4）①.②.生成后難以與酒石酸形成配合物③.a【解析】【分析】鋅浸渣中含有、、、、，加入、還原浸出，被還原為，浸出液中含有，濾渣為、；題中給出物質(zhì)A為堿性氧化物，酸溶后得到石膏，則物質(zhì)A為；加入酒石酸和有機(jī)溶劑形成酒石酸絡(luò)陰離子，加入物質(zhì)B反萃取得到，時(shí)，以形式存在，則物質(zhì)B為溶液，由此分析解答。【小問1詳解】鍺原子電子排布式為，則最高能級(jí)為4p；由分析可知，“濾渣”的主要成分是、；【小問2詳解】還原浸出步驟中Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成，然后被還原，離子方程式為：；由分析可知，物質(zhì)A屬于堿性氧化物，酸溶后得到石膏，說明物質(zhì)A中含有鈣元素，則物質(zhì)A為；【小問3詳解】“沉鍺”操作后，Ge以的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高。當(dāng)pH<2時(shí)，離子溶解度高，無法沉淀；當(dāng)pH逐漸升高至，發(fā)生水解，生成，當(dāng)pH進(jìn)一步升高時(shí)，形成沉淀；當(dāng)pH>12，會(huì)與OH?發(fā)生反應(yīng)形成可溶性；當(dāng)時(shí)可能會(huì)與Ge沉淀共存，則“沉鍺”操作理論上需控制pH范圍為；【小問4詳解】①“酸溶”后，溶液的pH為1.8，存在形式為，則“萃取鍺”中主要反應(yīng)的離子方程式為：；②若升高，存在形式為，難以與酒石酸形成酒石酸絡(luò)陰離子，導(dǎo)致鍺的萃取率下降；③反萃取后得到，存在形式為，說明此時(shí)溶液，則物質(zhì)B為氫氧化鈉溶液，答案選a。16.某實(shí)驗(yàn)小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Si)為原料制備、提純BeCl2，并測定產(chǎn)品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸點(diǎn)為34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易與水發(fā)生反應(yīng)；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。回答下列問題：I．制備BeCl2：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備BeCl2.（1）儀器a的名稱為___________。儀器b的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)中裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。（3）該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是___________。II．BeCl2的提純：充分反應(yīng)后，裝置C中乙醚溶液經(jīng)過濾、蒸餾出乙醚得到固體，再用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、干燥得BeCl2產(chǎn)品。（4）用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，目的是___________。III．BeCl2的純度測定：取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酞作指示劑，用amol·L?1鹽酸滴定其中的KOH，消耗鹽酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定過程中K2BeF4不與鹽酸反應(yīng))（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（6）BeCl2的純度為___________(用含m、a、b的式子表示)。（7）下列情況會(huì)導(dǎo)致所測BeCl2的純度偏小的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失B.滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水C.滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)【答案】（1）①.球形冷凝管②.防止倒吸（2）防止溶液溫度過高，致使乙醚和HCl揮發(fā)過快（3）最后缺少收集H2的裝置（4）除去AlCl3雜質(zhì)（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由淺紅色褪為無色，且半分鐘不恢復(fù)原色（6）（7）CD【解析】【分析】裝置A中，將濃硫酸通過恒壓滴液漏斗加入蒸餾燒瓶中，濃硫酸吸水放熱，降低HCl的溶解度，從而制取HCl氣體；裝置B中，用濃硫酸吸收HCl中混有的水蒸氣，同時(shí)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；裝置C中，粗鈹中的Be、Al、Mg、Fe都能與HCl發(fā)生反應(yīng)，而Si不反應(yīng)，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；裝置D用于防止E中產(chǎn)生的水蒸氣的進(jìn)入；雙球U形管用于防止倒吸；裝置E用于吸收未反應(yīng)的HCl，但沒有對(duì)反應(yīng)生成的H2進(jìn)行收集，會(huì)帶來安全隱患，據(jù)此分析；【小問1詳解】儀器a為內(nèi)管呈球形的冷凝管，名稱為：球形冷凝管；儀器b為雙球U形管，作用是：防止倒吸；【小問2詳解】在裝置C中，HCl與鈹、鋁、鐵、鎂等都能發(fā)生反應(yīng)，但HCl和乙醚的沸點(diǎn)低，所以裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液溫度過高，致使乙醚和HCl揮發(fā)過快；【小問3詳解】H2是易燃?xì)怏w，會(huì)帶來安全隱患，則該實(shí)驗(yàn)裝置中存在缺陷是：最后缺少收集H2的裝置；【小問4詳解】BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易與水發(fā)生反應(yīng)；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反應(yīng)結(jié)束后，充分?jǐn)嚢柽^濾出不溶的MgCl2、FeCl2，此時(shí)BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸餾出乙醚，得到二種固體鹽。用苯溶解固體，將AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，則此操作的目的是：除去AlCl3雜質(zhì)；【小問5詳解】滴定前，溶液呈堿性，酚酞變紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，酚酞的紅色褪去，則現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由淺紅色褪為無色，且半分鐘不恢復(fù)原色；【小問6詳解】由反應(yīng)可建立關(guān)系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=amol·L?1×b×103L=ab×103mol，n(BeCl2)=ab×103mol，則BeCl2的純度為=；【小問7詳解】A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失，則讀取消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏大，A不符合題意；B．滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，對(duì)KOH的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，不影響滴加鹽酸的體積，測定結(jié)果不變，B不符合題意；C．滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許，則KOH的物質(zhì)的量減小，消耗鹽酸的體積減小，測定結(jié)果偏小，C符合題意；D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則讀取消耗鹽酸的體積偏小，測定結(jié)果偏小，D符合題意；故選CD。17.CH3OH可用作大型船舶的綠色燃料，可由CO或CO2制備。工業(yè)上用CO2制備CH3OH的原理如下：反應(yīng)I：

(主反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：

(副反應(yīng))（1）反應(yīng)

___________，該反應(yīng)在___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入和，若在該條件下只發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)平衡時(shí)，放出20kJ能量；若在相同條件下向相同容器中充入amol和bmol，達(dá)到平衡時(shí)，吸收29.5kJ的能量，則a=___________，b=___________。（3）某溫度下，將和按物質(zhì)的量之比1：3通入恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，下列情況下能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.和的物質(zhì)的量之比不再改變B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.形成1mol碳氧鍵的同時(shí)斷裂2mol氧氫鍵（4）將和按物質(zhì)的量之比1：3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，分別在1MPa、、下，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和生成、選擇性(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在含碳產(chǎn)物中的比率)的變化如圖。①代表5MPa下隨溫度變化趨勢的是曲線___________(填“a”“b”或“c”)。②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。③隨著溫度的升高，a，b，c三條曲線接近重合的原因是___________。（5）另有科學(xué)工作者利用電解法將轉(zhuǎn)化為甲醇的原理如圖所示，寫出電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________。【答案】（1）①.90.7②.低溫（2）①.1②.1（3）AC（4）①.a②.0.0096③.溫度升高到一定程度時(shí)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎摲磻?yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)對(duì)其平衡沒有影響（5）或【解析】【小問1詳解】由題干已知信息，反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)

，根據(jù)蓋斯定律可知，

=(49.5)41.2=90.7kJ/mol，根據(jù)，時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)，，故低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：90.7；低溫；【小問2詳解】℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入和，若在該條件下只發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)平衡時(shí)，放出20kJ能量；若在相同條件下向相同容器中充入amol和bmol，達(dá)到平衡時(shí)，吸收29.5kJ的能量，說明兩條件下達(dá)到的平衡為等效平衡，恒溫恒壓相同容器下等效平衡的達(dá)到途徑為投料量相當(dāng)，則a=1，b=1，故答案為：1；1；【小問3詳解】A．兩個(gè)反應(yīng)和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不同，所以當(dāng)比值不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應(yīng)容器容積不變，參與反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體，總質(zhì)量不變，密度為一個(gè)定值，所以不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．主反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目改變，故壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C符合題意；D．沒有考慮甲醇中的氫氧鍵的變化，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不合題意；故答案為：AC；【小問4詳解】①反應(yīng)I是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)越大，越大，即a符合反應(yīng)特點(diǎn)，故答案為：a；②根據(jù)已知條件列出“三段式”：P點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)為，的選擇性為50%，的轉(zhuǎn)化率為