化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本大題共14個小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題目要求。）1．《物理小識》中記載：“青礬(主要成分為FeSO4·7H2O)廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂?！毕铝袛⑹鲥e誤的是（）A．常溫下，FeSO4·7H2O為綠色固體 B．青礬廠氣有臭雞蛋氣味C．青礬廠氣中含有硫元素 D．青礬廠氣的大量排放會導致形成酸雨2．下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（）A．在強酸性溶液中：K+、、、ClB．在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、 ClC．在含有大量OH的溶液中：、Na+、Cl、[Al(OH)4]D．在含有大量Fe2+的溶液中：OH、Na+、Cl、3．硫和氮都是化工生產中重要的非金屬元素。已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數為NAB．1molNH3和1mol，含有的電子數均為10NAC．足量Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱反應，生成SO2(標準狀況)的體積為22.4LD．1molN2與足量的H2充分反應，轉移電子數為6NA4．短周期X、Y、Z、W原子序數依次增大，X最外層電子數是內層電子數的3倍，且X、W最外層電子數相等；Y、Z和W最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應。下列說法正確的是（）A．簡單原子半徑：Y>Z>W>XB．Y的最高價氧化物的水化物和W的氧化物反應生成的是最高價含氧酸鹽C．X單質和Y單質發生反應的產物中陰、陽離子個數比為2∶1D．X分別與Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同5．下列離子方程式正確的是（）A．將通入溶液中：B．水中通入NO2氣體：H2O+3NO2=2HNO3+NOC．用醋酸溶解水垢：D．過量鐵與稀硝酸反應：6．將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應回收，其物質轉化如圖所示。下列說法正確的是（）A．在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅B．回收的總反應為C．根據圖示可知、均能氧化D．在圖示的轉化中發生的反應有7．通過高中化學實驗探究物質的性質和變化組成結構等?？梢詭椭覀冃纬苫靖拍?，理解化學原理，學習科學方法，培養科學態度，下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．驗證氧化性：Cl2>Br2>I2B．制備NaHCO3C．都能形成噴泉D．用于制備SO2A．A B．B C．C D．D8．下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含A．A B．B C．C D．D9．計算機模擬催化劑表面水煤氣產氫反應[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．過程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B．過程Ⅲ既有共價鍵斷裂；又有共價鍵形成C．該反應為放熱反應 D．由圖可知比CO穩定10．研究表明，在一定條件下，氣態HCN(a)與HNC(b)互變反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．HNC比HCN更穩定B．HCN的電子式為C．只有在加熱條件下，HCN才能轉化為HNCD．1molHCN(g)轉化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量11.某化學興趣小組用化學沉淀法去除100gNaCl質量分數為87.75％的粗鹽中的、和，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是（）已知：20℃時，的溶解度為3.89g/100g水，的溶解度為35.7g/100g水。A．試劑a、試劑b分別為溶液、NaOH溶液B．濾渣c的主要成分為、、和C．從成本和除雜效果考慮，工業生產中常用溶液代替溶液D．不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質的量為1.5mol12.以葉蛇紋石[主要成分是，含少量等]為原料提取高純硅的流程如下：下列說法錯誤的是（）A．操作1為過濾B．反應2中焦炭過多，會生成副產物SiCC．反應3和反應4的副產物可循環利用D．上述流程中四個反應均為氧化還原反應13．已知X、Y、Z、W(含同一種短周期元素)有如圖所示轉化關系，下列相關說法錯誤的是（）A．若W為強酸，X為氫化物，則X至少有兩種，且兩種物質的水溶液可以發生反應B．若W為弱酸，X為單質，則X至少有兩種，且兩種單質可以相互轉化C．若W為強酸，X為氫化物，W與X反應生成固體，該固體為硝酸銨D．若W為強堿，則X只能為金屬單質，且化合物Z中存在離子鍵和共價鍵14．將6.08gCu和一定量的濃硝酸反應，反應生成的NO和NO2的混合氣體，當Cu完全溶解時，共產生2.24L氣體(標準狀況下)，則產生的NO和NO2物質的量之比為（）A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）硫酸工業在生活生產中占有極其重要的地位，硫酸也是許多物質的制備原料，工業上以黃鐵礦為原料制備綠礬的工藝流程如下圖所示：（已知爐渣中主要含有和極少量：）(1)黃鐵礦的主要成分是（填化學式），在焙燒之前將黃鐵礦粉碎的目的是。(2)寫出由爐渣得到浸渣時發生的主要離子反應方程式。(3)寫出由得到的化學方程式，工業制硫酸時，為提高吸收效率，通常用下列哪種物質吸收。A．蒸餾水

B．98.3%的濃硫酸

C．70%的濃硫酸

D．稀硫酸(4)流程中的物質甲可以是。①鐵粉

②銅粉

③硫化鈉

④氨水

⑤氯氣(5)由溶液B得到綠礬的系列操作為蒸發濃縮，，過濾，洗滌，干燥。(6)工業制備出的硫酸中還含有少量尾氣，為防止污染需凈化尾氣。已知我國排放標準限值為，工業常用氨水接觸法吸收生成一種酸式鹽，若尾氣中的含量為，則處理每立方米尾氣至少需要的氨水L16．（14分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數和為0；Q與U形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；工業上通過分離液態空氣獲得V的單質，且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數之和等于W的原子序數。按要求回答下列問題：(1)V元素原子的L層電子數為。元素W在周期表中的位置為。(2)沸點：(填“>”或“<”)，判斷依據是。(3)寫出X、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：。(4)T、U、V形成的簡單氣態氫化物穩定性順序為。(填化學式)(5)是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用該物質干燥的是。(填序號)a．

b．HI

c．

d．(6)用電子式表示化合物QZ的形成過程。17．（15分）工業上常利用含硫廢水生產，實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。燒瓶C中發生反應如下：()；()；()。(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好。裝置E中為溶液。(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中和恰好完全反應，則燒瓶C中和物質的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水

b．飽和溶液

c．飽和溶液

d．飽和溶液實驗中，為使緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。(4)已知反應()相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是。(5)反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用陶土網的儀器還有。a．燒杯

b．蒸發皿

c．試管

d．錐形瓶(6)還原性較強，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為：。18．（15分）是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。一定條件下，與反應可轉化為無污染物質，某小組在實驗室模擬了該過程。(1)氨氣的制備：①儀器C的名稱為。②實驗室制氨氣的化學方程式為。③若要制備和收集純凈、干燥的氨氣，應該選擇如圖裝置、正確的連接順序為(填序號)，其中C中試劑為(填試劑名稱)。(2)氨氣與氮氧化物的反應(已知：。)①在硬質玻璃管中加入少量催化劑，將和的混合氣體注入管中，關閉。②打開，將注射器中的緩慢注入中，此時觀察到的現象為，寫出其中一個化學反應方程式③待裝置恢復到室溫，打開，同時向中注入適量空氣，試分析注入適量空氣的原因。④若氨氣恰好能將混合氣體進行無毒化處理，則混合氣體中和的物質的量之比為。參考答案第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共14個小題，每題3分，共42分）1—5BCBAD6—10BCBDD11—14BDCB第II卷（非選擇題）解答題（本題共4個小題，共58分）15．（14分除備注分值外，其余每空各2分）(1)（1分）增大接觸面積（1分）(2)(3)B(4)①(5)降溫結晶(6)16.（14分除備注分值外，其余每空各2分）(1)6（1分）第三周期第A族（1分）(2)>分子之間形成氫鍵(3)(4)