物質的量第1課時1.掌握物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的概念及其之間的關系。2.知道氣體摩爾體積的含義及適用條件。物質的量的單位——摩爾從宏觀上看，發生化學反應的物質之間是按照一定的質量關系進行的，物質是可稱量的。從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的，而微觀粒子是難以稱量的。那么，對化學反應進行定量研究時，能否將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子之間聯系起來呢？為此，國際上采用了一個新的物理量——物質的量。一、物質的量1.意義物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數目粒子的集合體，是構成物質微觀粒子多少的物理量。2.符號：n3.表示方法如：n（O2）、n（H2O）“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團、電子、質子、中子等。物質的量的單位——摩爾二、物質的量的單位——摩爾1.摩爾的概念物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號mol。2.適用對象摩爾為物質的量的單位，只適用于微觀粒子。3.摩爾的規定國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023。物質的量的單位——摩爾二、物質的量的單位——摩爾1mol任何粒子約含有6.02×1023個粒子①1molO約含有6.02×1023個氧原子如：②1molH＋約含有6.02×1023個氫離子③1molH2O約含有6.02×1023個水分子，約含有1.204×1024個氫原子，約含有6.02×1023個氧原子，含有2mol氫原子，1mol氧原子④2molNa2CO3中含有4molNa＋，2molCO32－物質的量的單位——摩爾三、阿伏加德羅常數1.定義：國際上規定，1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。2.符號：NA3.單位：mol－1（每摩爾）4.數值NA≈6.02×1023mol－1物質的量的單位——摩爾三、阿伏加德羅常數5.物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（N）的關系：

其中n表示物質的量，NA表示阿伏加德羅常數，N表示粒子數。物質的量的單位——摩爾四、摩爾質量1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。2.符號：M3.單位：g·mol－1或g/mol4.數值：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值等于該微粒的相對分子（或原子）質量。如：Na的摩爾質量是23g/molKCl的摩爾質量是74.5g/mol物質的量的單位——摩爾四、摩爾質量5.物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：

物質的量的單位——摩爾四、摩爾質量【例題】26.5gNa2CO3的物質的量是多少？解：Na2CO3的相對分子質量為106，摩爾質量為106g·mol－1。

＝0.25mol答：26.5gNa2CO3的物質的量是0.25mol。物質的量的單位——摩爾物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”、“物質的質量”或“物質的數量”等。1mol任何粒子約含有6.02×1023個粒子。NA指1mol任何粒子的微粒數，一定要明確指出是何種微粒。如：1molCH4含有的分子數為NA，原子總數為5NA。質量的單位是g，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子（分子）質量的單位是1，摩爾質量在數值上與相對分子質量相等。物質的量的單位——摩爾

物質的量（n），粒子數（N）和阿伏加德羅常數（NA）之間的關系：物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：

物質的量的單位——摩爾1.下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol物質的量的單位——摩爾【答案】A【解析】32gO2為1mol，氧原子數為2NA，A錯誤；0.5molH2O中原子數為0.5×3×NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子數為NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質的量為0.5mol，D正確。物質的量的單位——摩爾2.1.28g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為（）A．64g

B．64C．64g/mol D．32g/mol

物質的量的單位——摩爾國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質的量摩[爾]mol發光強度坎[德拉]cd物質的量的單位——摩爾氣體摩爾體積在科學研究或實際生產中，涉及氣態物質時，測量體積往往比稱量質量更方便。所以，氣體一般都是測量體積，而不是稱量質量。那么，氣體體積與物質的量之間有什么關系呢？【思考與討論】在一定條件下，1mol不同物質的體積如下表所示。觀察并分析表中的數據，能得出哪些結論？氣體0℃、101KPa時的體積/L液體20℃時的體積/cm3固體20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0氣體摩爾體積【思考與討論】通過上表可知：（1）在相同條件下，1mol任何氣體的體積都是相同的，在標準狀況下約為22.4L。（2）在相同條件下，1mol不同的固體物質或液體物質的體積不同。氣體摩爾體積一、決定物質體積大小的因素1.固體或液體體積固態、液態物質粒子之間的距離是非常小的，因此決定固體或液體體積的主要因素則是構成物質的粒子的數目和粒子的大小。2.氣體體積對于氣體來說，分子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于分子本身的直徑，因此決定氣體體積的主要因素則是構成氣體的分子的數目和分子之間的距離。氣體摩爾體積一、決定物質體積大小的因素決定物質體積大小的因素粒子大小粒子數目粒子之間的距離（由溫度、壓強決定）固態或液態物質的體積氣體的體積決定決定氣體摩爾體積一、決定物質體積大小的因素在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積。相同物質的量的同種物質在不同的狀態下所占的體積一般是：固體＜液體＜氣體。氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.符號：Vm3.單位：L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）

V＝n·Vm

變形公式：氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積5.標準狀況下的氣體摩爾體積氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。①在標準狀況（溫度為0℃，壓強為101kpa）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。②在非標準狀況下（如溫度高于0℃，壓強大于101kpa）下，氣體摩爾體積也可能為22.4L·mol－1。③當溫度和壓強一定時，氣體的摩爾體積為一定值。氣體摩爾體積

氣體摩爾體積2.氣體摩爾體積只適用于氣態物質，對于固態物質和液態物質來講是不適用的。3.氣體摩爾體積與氣體的種類也無關，不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。4.氣體摩爾體積在標準狀況下約等于22.4L·mol－1，在非標準狀況下不能隨意使用22.4L·mol－1。氣體摩爾體積1.下列敘述正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4LC．只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4L·mol－1

D．標準狀況下，22.4L任何氣體的物質的量都是1mol【答案】D【解析】A中沒有指明該物質所處的溫度、壓強；B中沒有指明該物質的狀態；C中在非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4L·mol－1；選項D正確。氣體摩爾體積2.有一份氣體樣品的質量是14.2g，標準狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質量是（）A．28.4