元素周期表與元素周期律知識點歸納1、元素周期表共有橫行，個周期。其中短周期為、、。所含元素種類為、、。長周期包括、、。所含元素種類為、、。第七周期為不完全周期，假如排滿的話有種元素。2元素周期表有個縱行個族。包括個主族，個副族，一種族，一種第Ⅷ族（包括個縱行）按從左到右的次序把16個族排列。過度元素共包括個縱行（第縱行到第縱行）。包括哪些族。過渡元素全為元素。又稱為。3、寫出七個主族和0族元素的名稱和元素符號ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族0族4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數之間的關系若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序數為a，則第ⅢA族的原子序數為若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序數為a，則第ⅢA族的原子序數為若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序數為a，則第ⅢA族的原子序數為5、同一主族上下相鄰兩個周期原子序數之間的關系若A在B的上一周期，設A的原子序數為a⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（過度元素的左邊）則B的原子序數為。⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（過度元素的右邊）則B的原子序數為。。6、微粒半徑大小判斷的措施。。。7與He原子電子層構造相似的簡樸離子。與Ne原子電子層構造相似的簡樸離子。與Ar原子電子層構造相似的簡樸離子。陽離子與周期稀有氣體原子的電子層構造相似。陰離子與周期稀有氣體原子的電子層構造相似。8、陰上陽下規律9原子得電子能力強弱判斷的措施⑴、原子得電子能力越強——單質的氧化性——元素的非金屬性——陰離子的還原性——單質與氫氣化和的能力——生成的氣態氫化物越——最高價氧化物對應水化物的酸性。⑵、此外可以通過單質間的置換反應判斷得電子能力的強弱如Cl2+Na2S=2NaCl+S得電子能力ClS10、原子失電子能力強弱判斷的措施⑴、原子失電子能力越強——單質的還原性——元素的金屬性——陽離子的氧化性——單質與水或酸反應置換出氫的能力——最高價氧化物對應水化物的堿性。⑵、此外可以通過單質間的置換反應判斷失電子能力的強弱如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失電子能力FeCu11、同一主族元素及其化合物性質的遞變性：同主族元素的原子，最外層電子數，決定同主族元素具有的化學性質。從上到下原子的核電荷數依次，原子的電子層數依次，原了半徑逐漸；原子失電子能力逐漸，元素的金屬性逐漸，單質的還原性逐漸，對應陽粒子的氧化性逐漸，單質與水或酸反應置換出氫氣的能力逐漸，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸；原子得電子能力逐漸，元素的非金屬性逐漸，單質的氧化性逐漸，對應陰離子的還原逐漸，單質與氫氣化合的能力逐漸，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸。氣態氫化物的穩定性逐漸。12、同一周期元素及其化合物性質的遞變性：在同一周期中，各元素原子的核外電子層數，但從左到右核電荷數依次，最外層電子數依次，原子半徑逐漸（稀有氣體元素除外）。原子失電子能力逐漸，元素的金屬性逐漸，單質的還原性逐漸，對應陽粒子的氧化性逐漸，單質與水或酸反應置換出氫氣的能力逐漸，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸。原子得電子能力逐漸，元素的非金屬性逐漸，單質的氧化性逐漸，對應陰離子的還原逐漸，單質與氫氣化合的能力逐漸，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸，氣態氫化物的穩定性逐漸。1.1.位、構、性的關系根據原子構造、元素周期表的知識及有關條件可推算原子序數，判斷元素在周期表中的位置等。2.周期表中數字與性質的關系（1）由原子序數確定元素位置的規律：只要記住稀有氣體元素的原子序數就可以確定主族元素的位置。He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86①若比對應的稀有氣體元素的原子序數多1或2，則應處在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88號元素，88-86=2，則應在第7周期第ⅡA。②若比對應的稀有氣體元素的原子序數少1~5時，則應在第ⅦA~ⅢA，如84號元素在第6周期第ⅣA。③若預測新元素，可與未發現的稀有氣體元素118號相比按上面的措施推算。如116號元素應在第7周期ⅥA。（2）同族的上下周期元素原子序數之間的關系①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序數的差值等于上一種元素所在周期所可以排列的元素種類數。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序數等于上一種元素的原子序數+上一周期所能排列的元素種類數。如：Cs的原子序數=37（上一種元素Rb的原子序數）+18（Rb所在的周期可以排列的元素種類數）=55。②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序數的差值等于下一種元素所在周期所可以排列的元素種類數。因此第ⅢA~0族的元素的原子序數等于上一種元素的原子序數+下一周期所能排列的元素種類數。如：Se的原子序數=16（上一種元素S的原子序數）+18（Se所在的周期可以排列的元素種類數）=34。（3）同周期的左右主族元素原子序數之間的關系①前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數差值為1。②第4周期後來只有ⅡA和ⅢA族元素之間的差值不為1，第4、5周期的差值為11，第6、7周期為25。（4）周期表中原子序數為奇數的元素所在的族也為奇數，最高化合價和最低負價也是奇數；原子序數為偶數時所在的族為偶數或0族，最高價和最低價為偶數或0。3.周期表的應用（1）由元素周期表中元素的相似性和遞變性，結合某些區域特點，從中可以找出某些“元素之最”①單質非金屬性最強的單質為F2，金屬性最強的是Cs（Fr為放射性元素不考慮）；密度最小的金屬元素為Li，密度最小的氣體為H2，熔點最高的單質為石墨，熔、沸點最低的單質為He。原子半徑最小的元素為H，最大的為Cs（不考慮放射性元素）。②化合物最穩定的氣態氫化物為HF；酸性最強的含氧酸為HClO4；最強的堿為CsOH（不考慮放射性元素），含氫質量分數最大的氣態氫化物為CH4。（2）比較或推斷某些物質的性質①比較同族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩定性。如KOH的堿性不小于NaOH，H2O的穩定性不小于H2S。②比較同周期元素及其化合物的性質。如：HCl的穩定性不小于H2S；NaOH的堿性不小于Mg(OH)2。③比較不一樣周期、不一樣族元素性質時，要找到“參照物”。如：比較Mg(OH)2與KOH的堿性可以參照NaOH，判斷出KOH的堿性不小于Mg(OH)2。4.4.簡樸微粒半徑的比較措施6.推斷題的解題措施（1）預測元素的性質常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發現的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。（2）根據原子構造、元素周期表的知識及有關已知條件可推算原子序數、判斷元素在周期表中的位置，基本思緒為：6.推斷題的解題措施（1）預測元素的性質常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發現的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。（2）根據原子構造、元素周期表的知識及有關已知條件可推算原子序數、判斷元素在周期表中的位置，基本思緒為：（3）推斷中常見的“突破口”Ⅰ.周期表中特殊位置的關系①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge；②族序數等于周期數2倍的元素：C、Si；③族序數等于周期數3倍的元素：O④周期數是族序數的2倍的元素是：Li、Ca；⑤周期數是族序數的3倍的元素是：Na、Ba;⑥最高正價與最低負價之和為0的短周期元素是：C、Si；⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的元素是：S；⑧原子半徑最小的元素為H，另一方面為F；⑨短周期中離子半徑最大的是P3-。Ⅱ.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界硬度最大的物質、氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素：C；②空氣中含量最多的元素、氣態氫化物呈堿性的元素、化合價最多的元素：N；③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素、氫化物在常溫下呈液態的元素：O；④單質在常溫下呈液態的元素：非金屬元素Br、金屬元素Hg；⑤最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素、最高價氧化物對應水化物既是酸又是堿的元素、地殼中含量最多的金屬元素：Al；⑥元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物可以發生化合反應的元素是N，可以發生氧化還原反應的元素是S；⑦單質在常溫下能與水反應生成氣體的元素是；Na、Li、F?？键c三化學鍵演題悟道例6】下列說法中，對的的一組是（）①兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③具有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤離子化合物中也許具有共價鍵⑥共價化合物中一定不具有離子鍵⑦任何物質內一定有共價鍵⑧單質中一定有共價鍵A.只有②④⑤⑥⑦B.只有①②③⑤⑥C.只有②⑤⑥D.只有②③⑤⑥⑧【解析】①錯，如H2O2中有非極性鍵；同理③錯；④錯，SiO2等共價化合物的熔點很高；⑦錯，⑧錯，Ar等物質不存在化學鍵?！狙萘?】下列論述中，對的的是（）A.離子化合物一定含共價鍵B.共價化合物也許含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵1.1.化學鍵的類型比較2.化學鍵與物質類別的關系（1）只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質。如H2、N2、P4、金剛石、晶體硅；（2）只具有極性共價鍵的物質：一般是不一樣非金屬元素