質量守恒定律教學設計-上教版[原創]學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容分析親愛的小伙伴們，今天我們要一起探索一個神奇的科學定律——質量守恒定律！這可是化學世界里的一個超級重要的大招哦！??我們要學習的課本章節是《化學基礎》中的“化學反應與質量守恒”，這里面的內容可豐富了，有化學反應的定義、質量守恒定律的發現過程，還有實驗演示，簡直讓人興奮不已！??

說到這，你們可能已經迫不及待想要知道這個定律跟你們之前學過的知識有什么聯系了吧？??好的，讓我來揭曉答案！首先，我們之前學的物理知識里就有質量的守恒，比如物體在運動過程中質量不會改變。而質量守恒定律則是化學反應中質量不變的規律，兩者有著緊密的聯系哦！??核心素養目標培養學生科學探究能力，通過實驗觀察和數據分析，理解化學反應中的質量守恒定律。提升學生的實證意識，學會運用科學方法解釋化學現象。增強學生的科學態度和社會責任感，認識到化學在生活中的應用價值。學情分析同學們，今天我們要一起探索化學世界的奧秘，首先得了解一下大家的情況。咱們班的學生們，整體來說，對化學有著濃厚的興趣，好奇心強，這可是學習的好基礎哦！在知識層面上，大家對基礎的物理知識掌握得還不錯，尤其是質量、密度這些概念，這對于理解質量守恒定律非常有幫助。

在能力方面，部分同學已經具備了一定的實驗操作技能，能夠獨立完成簡單的實驗，這為我們今天的實驗探究打下了良好的基礎。但是，也有一些同學在實驗操作上還需要更多的練習和指導，尤其是在精確測量和數據處理上。

至于素質方面，同學們的團隊合作精神較強，能夠互相幫助，共同解決問題。不過，在課堂紀律上，個別同學可能需要更多的關注，以確保課堂活動的順利進行。

這些學情分析對于我們今天的課程學習有著重要的影響。首先，我們要根據學生的知識基礎，設計合適的實驗和教學活動，讓每個同學都能參與到學習中來。其次，我們要關注學生的能力差異，提供個性化的指導，幫助他們在實驗操作和數據分析上取得進步。最后，我們要利用同學們的團隊合作精神，鼓勵他們在實驗中互相學習，共同成長。這樣一來，相信我們今天的課程一定會取得豐碩的成果！??教學資源-軟硬件資源：實驗臺、天平、量筒、試管、滴管、燒杯、酒精燈、實驗服、安全帽、實驗報告單

-課程平臺：學校在線教學平臺

-信息化資源：化學反應動畫演示視頻、質量守恒定律相關的科普文章、實驗操作步驟PPT

-教學手段：實物演示、多媒體教學、小組討論、實驗操作指導教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：同學們，你們有沒有想過，為什么化學反應發生后，我們看到的物質雖然改變了，但是總質量似乎并沒有變呢？今天我們就來揭開這個秘密！（提問，引發學生思考）

-回顧舊知：還記得我們之前學的物理知識嗎？質量守恒定律在物理中也有它的身影。今天，我們要將這個定律應用到化學的世界里，看看它會給我們帶來哪些驚喜！（回顧物理中的質量守恒概念）

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：首先，我會詳細講解質量守恒定律的定義、原理以及它的重要性。同學們，質量守恒定律告訴我們，在任何化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量，不會憑空消失或增加。（板書：質量守恒定律）

-舉例說明：接下來，我會通過幾個簡單的化學反應例子，比如鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，來展示質量守恒定律是如何在實驗中體現的。（展示實驗現象，分析數據）

-互動探究：現在，請大家分成小組，討論一下，如何設計一個實驗來驗證質量守恒定律。每組可以提出自己的實驗方案，然后我們一起來評估。（小組討論，提出實驗方案）

3.實驗操作（約30分鐘）

-學生活動：根據剛才討論的結果，每組開始進行實驗操作。我會指導學生如何正確使用實驗器材，如何記錄實驗數據。（學生分組實驗，教師巡回指導）

-教師指導：在實驗過程中，我會觀察學生的操作是否規范，數據記錄是否準確，并適時提供幫助。（教師觀察，解答疑問）

4.數據分析（約20分鐘）

-學生活動：實驗結束后，每組需要根據實驗數據，計算反應前后物質的質量，并分析結果是否支持質量守恒定律。（學生計算，分析數據）

-教師指導：我會幫助學生分析實驗數據，解釋實驗現象，并討論可能存在的誤差來源。（教師講解，分析結果）

5.鞏固練習（約15分鐘）

-學生活動：接下來，我會給出幾個練習題，讓同學們獨立完成，以此來鞏固對質量守恒定律的理解。（學生獨立完成練習題）

-教師指導：我會巡視課堂，檢查學生的練習情況，并對有困難的同學提供個別輔導。（教師巡視，個別輔導）

6.總結反思（約5分鐘）

-激發思考：同學們，通過今天的實驗和練習，你們對質量守恒定律有了更深的理解了嗎？請分享一下你們的感受和收獲。（學生分享，討論感受）

-教師總結：最后，我想說，質量守恒定律是化學世界的一個基本規律，它不僅適用于我們今天的實驗，也貫穿于化學學習的方方面面。希望大家能夠牢記這個定律，并在今后的學習中靈活運用。（教師總結，強調定律的重要性）

7.布置作業（約2分鐘）

-作業內容：請同學們回家后，查閱資料，了解質量守恒定律在生活中的應用，下節課我們將進行分享。（布置作業，期待分享）拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料：

-《化學與生活》中的“化學反應在食品加工中的應用”，介紹食品工業中常見的化學反應，如發酵、腌制等，以及這些反應如何影響食品的品質和保存。

-《化學與社會》中的“化學與環境”，探討化學反應對環境的影響，例如工業排放對空氣質量的影響，以及如何通過化學反應來凈化環境。

-《化學實驗教程》中的“質量守恒定律的實驗設計”，提供不同類型的實驗方案，幫助學生深入理解質量守恒定律在實際操作中的應用。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-學生可以嘗試設計一個簡單的實驗，比如將不同顏色的水混合，觀察混合后的總質量是否發生變化，以此來驗證質量守恒定律。

-鼓勵學生查閱資料，了解化學反應在不同領域的應用，如醫藥、農業、能源等，思考化學知識如何服務于社會發展和人類生活。

-組織學生進行小組討論，分享各自對質量守恒定律的理解和應用，通過交流激發學生的創新思維和批判性思維。

-布置一些開放性的問題，如“如何利用質量守恒定律來設計一個環保的化學反應過程？”或“在日常生活中，有哪些現象可以用質量守恒定律來解釋？”引導學生進行深入思考。

3.實踐活動建議：

-組織學生參觀當地的化工廠或實驗室，了解化學反應在實際生產中的應用，以及質量守恒定律在生產過程中的重要性。

-設計一個校園環保活動，如垃圾分類回收，讓學生通過實際操作，體驗化學反應在環境保護中的作用。

-開展科學小發明比賽，鼓勵學生運用所學的化學知識，設計出能夠改善生活質量的創新產品。教學反思與改進同學們，今天的課程就到這里結束了。在這節課上，我們一起探索了質量守恒定律的奧秘，我覺得我們都有不少收獲。但是，教學相長，我也要對今天的課進行一些反思，看看有哪些地方做得好，哪些地方還有提升的空間。

首先，我覺得在導入環節，通過提問的方式激發了學生的興趣，他們對于化學反應中質量守恒的現象都表現出很強的求知欲。但是，我也注意到，有些同學對于質量守恒定律的基本概念還是有些模糊，這說明我在導入環節可能需要更加深入地講解一些基礎概念，讓他們對整個課程有一個更加清晰的認識。

在實驗操作環節，我看到了同學們積極參與的身影，這讓我感到非常欣慰。但是，也有個別同學在實驗操作上存在一些問題，比如實驗步驟不夠規范，數據記錄不夠準確。為了提高實驗教學的效率，我計劃在課前對實驗步驟進行更詳細的講解，并在實驗過程中加強對學生的個別指導。

在數據分析環節，我鼓勵同學們自己分析實驗數據，這個過程對他們的邏輯思維和問題解決能力是一個很好的鍛煉。不過，有些小組在分析數據時顯得有些混亂，這說明我在這個環節的引導上還有待加強。我打算在未來的教學中，提供一些數據分析的模板，幫助學生更好地整理和分析實驗數據。

最后，總結反思環節，我發現同學們對于質量守恒定律的理解有了明顯的提高，但他們對定律在實際生活中的應用還不太熟悉。為了解決這個問題，我打算在課后布置一些相關的拓展作業，讓學生自己去探索和發現質量守恒定律的應用。內容邏輯關系①質量守恒定律的定義

-重點知識點：質量守恒定律、化學反應、反應物、生成物、總質量

-重點詞句：在任何化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量。

②質量守恒定律的原理

-重點知識點：原子守恒、元素守恒、質量不變

-重點詞句：化學反應前后，原子的種類、數目和質量均保持不變。

③質量守恒定律的應用

-重點知識點：實驗驗證、化學計算、化學方程式

-重點詞句：通過實驗驗證質量守恒定律，運用化學計算分析化學反應，書寫化學方程式表達反應過程。課后作業1.實驗題：

-題目：設計一個簡單的實驗來驗證質量守恒定律。

-答案：實驗步驟：

1.準備兩個燒杯，分別稱量它們的初始質量。

2.在一個燒杯中加入一定量的水，稱量并記錄水的質量。

3.在另一個燒杯中加入相同體積的空氣，稱量并記錄空氣的質量。

4.將兩個燒杯中的水和空氣混合，觀察混合后的總質量是否發生變化。

5.比較混合前后的總質量，分析結果。

2.計算題：

-題目：計算下列化學反應中生成物的質量。

反應方程式：2H2+O2→2H2O

反應物質量：H2為4g，O2為32g

-答案：根據質量守恒定律，反應物質量總和等于生成物質量總和。

生成物質量=反應物質量總和=4g+32g=36g

3.應用題：

-題目：在實驗室中，某同學進行了一個化學反應實驗，反應方程式為：CaCO3→CaO+CO2。實驗開始時，碳酸鈣的質量為10g，實驗結束后，收集到的二氧化碳氣體的質量為4.4g。請計算反應后剩余的碳酸鈣質量。

-答案：根據質量守恒定律，反應物質量總和等于生成物質量總和。

剩余的碳酸鈣質量=反應物質量-生成的二氧化碳質量

剩余的碳酸鈣質量=10g-4.4g=5.6g

4.分析題：

-題目：分析以下化學反應中，哪些物質的質量在反應前后發生了變化。

反應方程式：2H2O→2H2+O2

-答案：在反應前后，水的質量發生了變化，生成了氫氣和氧氣。氫氣和氧氣的質量總和等于水的質量。

5.創新題：

-題目：假設你是一個化學家，發明了一