課題2化學方程式（第3課時）（教學設計）九年級化學上冊同步高效課堂（人教版2024）課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計意圖同學們，今天我們繼續探索化學的奧秘，走進化學方程式的世界。這節課，我們不僅要學會書寫化學方程式，還要理解它背后的化學反應原理。讓我們一起動手，動腦，感受化學的魅力吧！??????二、核心素養目標培養學生嚴謹的科學態度，提升學生的化學實驗操作技能，增強學生運用化學方程式分析實際問題的能力。通過本節課的學習，使學生能夠理解化學反應的定量關系，提高學生的科學探究和科學思維水平。三、教學難點與重點1.教學重點：

-明確化學方程式的書寫規則，包括反應物、生成物、反應條件等。

-理解化學方程式中的質量守恒定律，掌握如何平衡化學方程式。

-舉例：通過書寫水的電解反應方程式（2H?O→2H?↑+O?↑），讓學生理解反應物和生成物的數量關系。

2.教學難點：

-掌握平衡化學方程式的技巧，尤其是對于復雜反應。

-理解化學方程式中各元素的化合價變化，以及如何通過化合價來確定化學計量數。

-舉例：在平衡氧化銅和氫氣反應生成銅和水的方程式（CuO+H?→Cu+H?O）時，學生可能難以確定氫氣和氧氣的化學計量數，需要教師引導他們通過化合價和原子守恒原則來解決問題。四、教學方法與手段教學方法：

1.講授法：系統講解化學方程式的書寫規則和平衡方法，幫助學生建立知識框架。

2.討論法：引導學生就具體化學方程式進行討論，培養學生的分析問題和解決問題的能力。

3.實驗法：通過實際操作，讓學生體驗化學方程式的應用，增強實踐能力。

教學手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示化學方程式的書寫和平衡過程，提高教學直觀性。

2.在線資源：引入網絡化學實驗模擬軟件，讓學生在虛擬環境中進行實驗操作。

3.教學互動：使用互動白板，鼓勵學生參與課堂討論，提高課堂參與度。五、教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

發布預習任務：通過在線平臺或班級微信群，發布預習資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預習目標和要求。設計預習問題：圍繞化學方程式書寫規則，設計一系列具有啟發性和探究性的問題，如“如何判斷化學方程式是否平衡？”、“質量守恒定律在化學方程式中如何體現？”等。

監控預習進度：利用平臺功能或學生反饋，監控學生的預習進度，確保預習效果。

學生活動：

自主閱讀預習資料：按照預習要求，自主閱讀預習資料，理解化學方程式的基本概念。

思考預習問題：針對預習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

提交預習成果：將預習成果（如筆記、思維導圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學方法/手段/資源：

自主學習法：引導學生自主思考，培養自主學習能力。

信息技術手段：利用在線平臺、微信群等，實現預習資源的共享和監控。

作用與目的：

幫助學生提前了解化學方程式書寫規則，為課堂學習做好準備。

培養學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

導入新課：通過展示一個簡單的化學反應視頻，引出化學方程式的重要性，激發學生的學習興趣。

講解知識點：詳細講解化學方程式的書寫步驟，結合實例如鐵與硫酸銅反應的方程式（Fe+CuSO?→FeSO?+Cu），幫助學生理解。

組織課堂活動：設計小組討論，讓學生嘗試平衡化學方程式，如平衡氫氣和氧氣反應生成水的方程式（2H?+O?→2H?O）。

解答疑問：針對學生在平衡方程式時遇到的困難，如如何確定化學計量數，進行及時解答和指導。

學生活動：

聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動：積極參與小組討論，嘗試平衡化學方程式，體驗化學變化的定量關系。

提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學方法/手段/資源：

講授法：通過詳細講解，幫助學生理解化學方程式的書寫規則。

實踐活動法：設計實踐活動，讓學生在實踐中掌握平衡化學方程式的技能。

合作學習法：通過小組討論等活動，培養學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

幫助學生深入理解化學方程式的書寫規則，掌握平衡化學方程式的技能。

通過實踐活動，培養學生的動手能力和解決問題的能力。

通過合作學習，培養學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

布置作業：布置一些化學方程式的書寫和平衡練習題，鞏固課堂所學。

提供拓展資源：提供與化學方程式相關的拓展資源，如化學實驗視頻、在線化學工具等，供學生進一步學習。

反饋作業情況：及時批改作業，給予學生反饋和指導。

學生活動：

完成作業：認真完成老師布置的課后作業，鞏固學習效果。

拓展學習：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

反思總結：對自己的學習過程和成果進行反思和總結，提出改進建議。

教學方法/手段/資源：

自主學習法：引導學生自主完成作業和拓展學習。

反思總結法：引導學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結。

作用與目的：

鞏固學生在課堂上學到的化學方程式知識點和技能。

通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

通過反思總結，幫助學生發現自己的不足并提出改進建議，促進自我提升。六、拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料

-《化學方程式背后的故事》：這本書通過講述化學方程式背后的歷史故事，激發學生對化學的興趣，同時介紹了一些重要的化學家和他們的發現。

-《化學實驗室安全手冊》：對于即將進入化學實驗室的學生來說，了解實驗室安全操作和化學藥品的基本性質是非常重要的。這本手冊詳細介紹了化學實驗室的安全規則和常用化學藥品的性質。

-《化學方程式在生活中的應用》：這本書以日常生活為例，展示了化學方程式在我們生活中的實際應用，如食品化學、醫藥化學等。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

-化學方程式的應用：引導學生思考化學方程式在工業生產、環境保護、日常生活中的應用。例如，討論如何利用化學方程式來計算生產過程中的原料消耗和產品產量，或者如何通過化學方程式來分析環境污染的原因。

-化學實驗設計：鼓勵學生設計簡單的化學實驗，如使用常見的化學物質進行反應，然后書寫實驗的化學方程式，并通過實驗驗證方程式的正確性。

-化學思維訓練：提供一些化學思維訓練題目，如平衡復雜的化學方程式，或者預測化學反應的產物，以培養學生的邏輯思維和推理能力。

-化學史研究：讓學生查閱相關資料，了解化學史上的重要化學方程式和科學家，如阿伏伽德羅定律、道爾頓原子論等，以及它們對化學發展的貢獻。

-交叉學科學習：引導學生探索化學與其他學科如物理、生物、地理等之間的聯系，例如，探討化學方程式在環境保護、能源利用、氣候變化等領域的應用。七、板書設計①化學方程式的書寫規則

-反應物與生成物用“→”連接

-確保反應物和生成物的原子種類和數目相等

-標明反應條件（如溫度、催化劑等）

②化學方程式的平衡

-質量守恒定律：反應前后各元素的原子數目不變

-平衡方程式的步驟：逐步調整各物質的化學計量數，直到平衡

③化學方程式的應用

-反應物與生成物的質量關系

-反應速率與化學計量數的關系

-化學方程式在工業生產、環境保護中的應用實例八、教學反思與總結今天這節課，我們一起探討了化學方程式的奧秘，從書寫規則到平衡技巧，再到實際應用，孩子們表現得都很積極。下面，我想結合教學實際，對這節課進行一些反思和總結。

首先，我覺得在教學方法上，我嘗試了多種方式來激發學生的學習興趣。比如，我通過講述化學方程式背后的故事，讓學生們了解到這些方程式不僅僅是冰冷的符號，而是科學家們智慧的結晶。這種方法似乎挺有效，我看到不少學生聽得津津有味，眼神中閃爍著對知識的渴望。

當然，也有不足之處。比如，在講解化學方程式的平衡時，我發現部分學生對于如何調整化學計量數感到困惑。這可能是因為我在講解時沒有充分考慮到學生的認知水平，沒有用更簡單、更直觀的方法來解釋這個難點。在今后的教學中，我需要更加注重對不同層次學生的差異化教學，確保每個學生都能跟上進度。

在教學策略上，我采用了小組討論和實驗操作相結合的方式。這樣的策略旨在培養學生的合作能力和動手能力，同時也讓他們在實踐中理解和掌握知識。不過，在實際操作中，我發現部分學生在實驗過程中過于依賴同伴，缺乏獨立思考。這讓我意識到，在今后的教學中，我需要更加注重培養學生的獨立思考能力，鼓勵他們勇于提問，勇于嘗試。

在課堂管理方面，我始終保持耐心和鼓勵的態度，盡量讓每個學生都有參與課堂的機會。但有時候，我發現課堂紀律還是有些松散，特別是在小組討論時，個別學生容易分心。針對這個問題，我計劃在今后的教學中，通過設定明確的課堂規則和獎勵機制，來提高學生的課堂參與度和紀律性。

針對這些問題，我提出以下改進措施和建議：

1.對于教學難點，我將采用多種教學方法，如直觀演示、動畫演示等，幫助學生更好地理解和掌握。

2.加強課堂紀律管理，通過設立班級規章和獎勵機制，提高學生的課堂參與度和紀律性。

3.注重學生的個性化學習，針對不同層次的學生，提供差異化的教學方案。

4.加強與家長的溝通，共同關注學生的學習和成長。典型例題講解1.例題：寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式。

解答：Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

解釋：在這個反應中，鐵（Fe）與稀鹽酸（HCl）反應，生成氯化亞鐵（FeCl?）和氫氣（H?）?；瘜W方程式已平衡。

2.例題：計算在標準狀況下，5.6升氫氣可以與多少克氧氣完全反應生成水？

解答：

-首先，根據標準狀況下氣體的體積與物質的量的關系，1摩爾氣體的體積為22.4升。

-因此，5.6升氫氣的物質的量為5.6L/22.4L/mol=0.25mol。

-根據化學方程式2H?+O?→2H?O，氫氣與氧氣的物質的量之比為2:1。

-所以，氧氣的物質的量為0.25mol/2=0.125mol。

-氧氣的摩爾質量為32g/mol。

-因此，氧氣的質量為0.125mol×32g/mol=4g。

解答：5.6升氫氣可以與4克氧氣完全反應生成水。

3.例題：平衡以下化學方程式：K?SO?+BaCl?→KCl+BaSO?。

解答：

-首先，找出反應物和生成物中每種元素的原子數。

-在反應物和生成物中，K、S、O、Ba、Cl的原子數分別為：K?SO?（2K，1S，4O）、BaCl?（1Ba，2Cl）、KCl（1K，1Cl）、BaSO?（1Ba，1S，4O）。

-接著，調整化學計量數，使每種元素的原子數在反應物和生成物中相等。

-平衡后的方程式為：K?SO?+BaCl?→2KCl+BaSO?。

解答：平衡后的方程式為K?SO?+BaCl?→2KCl+BaSO?。

4.例題：某化合物由碳、氫和氧三種元素組成，其分子中含有2個碳原子、4個氫原子和1個氧原子。計算該化合物的相對分子質量。

解答：

-碳（C）的相對原子質量為12g/mol，氫（H）的相對原子質量為1g/mol，氧（O）的相對原子質量為16g/mol。

-因此，該化合物的相對分子質量為2×12+4×1+1×16=24+4+16=44g/mol。

解答：該化合物的相對分子質量為44g/mol。

5.例題：在一定條件下，氫氣和氧氣反應生成水，反應的化學方程式為：2H?+O?→2H?O。若反應前有5摩爾氫氣和10摩爾氧氣，計算反應后生成的氫氣的摩爾數。

解答：

-根據化學方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。

-反應前有5摩爾氫氣，按照化學計量數，需要2.5摩爾氧氣（5摩爾氫氣/2）。

-因為反應前有10摩爾氧氣，所以氧氣是過量的。

-反應后生成的氫氣的摩爾數為反應前氫氣的摩爾數，即5摩爾。

解答：反應后生成的氫氣的摩爾數為5摩爾。教學評價與反饋1.課堂表現：

學生們對化學方程式的書寫規則和平衡技巧表現出濃厚的興趣，課堂參與度較高。大部分學生能夠積極回答問題，并在小組討論中提出自己的見解。然而，部分學生在面對復雜化學方程式的平衡時顯得有些吃力，需要更多的指導和練習。

2.小組討論成果展示：

在小組討論環節，學生們能夠有效地合作，共同解決化學方程式的平衡問題。他們通過討論，不僅找到了平衡方程式的方法，還學會了如何通過化合價來判斷化學計量數。在展示成果時，學生們能夠清晰、準確地表達自己的思路，體現了良好的團隊合作精神。

3.隨堂測試：

隨堂測試結果顯示，學生們對化學方程式的基本概念和書寫規則掌握較好，但平衡化學方程式的準確性和速度仍有待提高。測試中，部分學生未能正確判斷化學計量數，導致方程式無法平衡。這提示我在今后的教學中需要加強對平衡技巧的訓練。

4.課堂提問：

在課堂提問環節，學生們能夠就化學方程式的應用提出一些有深度的問題，如“化學方程式在環境保護中的作用”和“如何通過化學方程式來預測化學反應的結果”。這表明學生們對化學方程式的理解已經超越了書本知識，開始嘗試將所學知識應用于實際情境。

5.教師評價與反饋：

針對課堂表現，教師評價與反饋如下：

-對于積極參與課堂討論和提問的學生，給予肯定和鼓勵，以增強他們的自信心。

-對于在平衡化學方程式時遇到困難的學生，提供個別輔導，