第32頁（共32頁）2024-2025學年下學期初中化學人教版（2024）九年級期中必刷常考題之推斷題一．推斷題（共16小題）1．（2021春?欽北區校級月考）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯中都加入某溶質，且固體溶質質量依次減少（溫度相同），充分溶解，如圖所示現象回答下列問題（填序號）．（1）中盛有的一定是飽和溶液；（2）中盛有的一定是不飽和溶液；（3）若固體溶質是KNO3，對一定盛有飽和溶液的燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是．2．（2022?襄陽自主招生）鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。（1）寫出A的化學式：A；寫出生成B的化學方程式：；由產品C得到高純度的鎢，應該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式：。（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比等于。3．（2024?桐柏縣一模）某實驗小組用圖中的A、B裝置探究鋅、銅、銀的金屬活動性順序。（1）寫出A或B裝置中發生反應的化學方程式。（寫出一個即可）（2）通過A、B裝置無法完成探究，請在C裝置方框中填入合適的物質完成探究。（3）實驗結束后，該小組將A、B裝置內剩余物質均倒入空廢液缸中，觀察到廢液缸中溶液呈藍色，請分析溶液中溶質的成分。4．（2023秋?鶴壁期末）某同學在探究金屬與化合物溶液反應的實驗時，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，請回答下列問題：（1）寫出Zn與AgNO3溶液反應的化學方程式。（2）向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是什么？，濾液中除了水之外還有什么？5．（2024秋?淮濱縣期末）在一定質量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，加入過量的Zn，充分反應后，過濾，可得到固體和溶液。（1）請寫出一個有關反應的化學方程式。（2）所得溶液中含有哪些溶質？（3）固體上滴加稀鹽酸有什么現象？6．（2024秋?虞城縣期末）為探究鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某化學小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了如圖所示實驗，溶液A為無色。請寫出：（1）溶液A的組成。（2）發生反應的化學方程式。（寫出一個即可）（3）上述實驗不能得出銅、銀的金屬活動性順序，請補充一個實驗方案完成探究。7．（2023秋?龍華區校級期末）某化學小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。若溶液A為藍色，請分析固體B的成分，并寫出該過程中發生反應的方程式。（一個即可）8．（2024春?淮陽區校級月考）取含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液100g，向其中加入一定量的Zn，充分反應后，過濾，得到濾液與濾渣，稱得濾液的質量為100g。（1）寫出鋅和硝酸銀溶液發生反應的化學方程式。（2）請分析反應后濾渣的成分。（3）請分析濾液質量與原混合溶液質量相等的原因。9．（2024?確山縣二模）將金屬鋅加入一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到無色溶液甲和固體乙。（1）寫出該過程中發生反應的化學方程式。（寫出一個即可）（2）請寫出反應后無色溶液甲中的溶質成分。（寫化學式）（3）請設計實驗方案證明固體乙的成分。（簡要寫出實驗步驟、現象及結論）10．（2024?平輿縣二模）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液當中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。（1）若Zn足量，則金屬的成分是什么？。（2）某同學對濾液中成分提出猜想：AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，請說明該猜想不合理的原因。11．（2024?鄲城縣四模）將一定質量的鋅粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到固體和溶液，若所得溶液為無色。（1）請分析固體成分。（2）寫出使溶液質量減少的反應的化學方程式。（3）某同學猜想溶液中溶質成分可能為Zn（NO3）2和AgNO3，請解釋該猜想不合理的原因。12．（2024?華龍區校級開學）在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾。（1）向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾出的固體中一定含有。（2）濾液中一定含有的溶質的化學式為。（3）上述過程中所發生有關反應的化學方程式為。13．（2023秋?新城區校級月考）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色。（1）向固體乙上滴加稀鹽酸時（選填“有”或“沒有”）氣泡產生。（2）溶液甲中一定含有種溶質。（3）固體乙中一定含有的金屬是。（4）請寫出該實驗過程一定發生反應的化學方程式（寫一個即可）。14．（2023?淅川縣模擬）金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要作用。（1）金屬鋁化學性質活潑但卻不容易被腐蝕，試解釋其原因。（2）某化學興趣小組用AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液進行如圖所示的實驗，并對溶液A和B的成分進行分析。①若充分反應后，向B中滴加稀鹽酸無明顯變化，則A中一定含有哪些溶質。②若充分反應后A為無色溶液，則此時溶液的質量與反應前相比可能增大，請解釋原因。15．（2023秋?源匯區校級月考）將一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。（1）寫出一個溶液顏色發生改變的化學方程式。（2）若濾液呈無色，請分析濾渣成分。（3）若在濾渣中加鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的物質（除水外）。16．（2022?黔東南州）金屬材料對于促進生產發展，改善人類生活發揮了重大作用，因此學習金屬性質，根據性質合理使用金屬就顯得十分重要。請按要求回答下列有關金屬性質的問題：（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能原因是。（2）向含有硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。濾液中一定含有的溶質是，濾渣中一定含有的物質是。

2024-2025學年下學期初中化學人教版（2024）九年級期中必刷常考題之推斷題參考答案與試題解析一．推斷題（共16小題）1．（2021春?欽北區校級月考）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯中都加入某溶質，且固體溶質質量依次減少（溫度相同），充分溶解，如圖所示現象回答下列問題（填序號）．（1）A、B中盛有的一定是飽和溶液；（2）D中盛有的一定是不飽和溶液；（3）若固體溶質是KNO3，對一定盛有飽和溶液的燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是B．【考點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】化學物質的分類思想；溶液、濁液與溶解度．【答案】見試題解答內容【分析】（1）在一定溫度和溶劑中，有溶質析出的溶液，溶質達到最大溶解能力，則溶液一定為飽和溶液，沒有固體析出的溶液可能是恰好飽和或不是飽和溶液．（2）根據C中的溶質質量比D多，進行分析解答．（3）若固體溶質是KNO3，對一定盛有飽和溶液的燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大，進行分析解答．【解答】解：（1）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯中都加入某溶質，且固體溶質質量依次減少（溫度相同），充分溶解，A、B中有固體出現，一定是飽和溶液；C中的溶質質量比D多，所以C可能是恰好溶解，可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液，D一定不飽和溶液．（2）C中的溶質質量比D多，所以C可能是恰好溶解，可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液，D一定不飽和溶液．（3）若固體溶質是KNO3，對一定盛有飽和溶液的燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大，由于A中的溶質質量比B多，故先變成不飽和溶液的是B．故答案為：（1）A、B；（2）D；（3）B．【點評】本題難度不大，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液是正確解題的關鍵．2．（2022?襄陽自主招生）鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。（1）寫出A的化學式：ANa2WO4；寫出生成B的化學方程式：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由產品C得到高純度的鎢，應該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式：WO3+3H2△ˉW+3H2O（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比等于1：4。【考點】常見金屬的冶煉方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；氫氣的化學性質與燃燒實驗．【專題】金屬與金屬材料．【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水判斷A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，書寫化學方程式；（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答。【解答】解：（1）熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉，氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經過水浸、過濾，A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，化學方程式為：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；鎢酸高溫生成氧化鎢，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，化學方程式為：WO3+3H2△ˉW+3H2O（2）這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢，設鎢的平均價態為x，則x+（﹣2）×2.9＝0，解得x＝+5.8，化合物中正負化合價代數和為零，設每個WO2.9的分子中五價的原子個數為a，六價的原子個數為b，則有5a+6b＝5.8和a+b＝1解之得，b＝0.8，可知這兩種價態的鎢原子數之比為1：4。故答案為：（1）Na2WO4；Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3+3H2△ˉW+3H2O（2）1：4。【點評】本題主要考查學生常見金屬的冶煉知識，并考查根據在化合物中正負化合價代數和為零進行分析解題的能力以及正確書寫化學方程式的能力，需要學生在平時多加練習。3．（2024?桐柏縣一模）某實驗小組用圖中的A、B裝置探究鋅、銅、銀的金屬活動性順序。（1）寫出A或B裝置中發生反應的化學方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（寫出一個即可）（2）通過A、B裝置無法完成探究，請在C裝置方框中填入合適的物質完成探究。（3）實驗結束后，該小組將A、B裝置內剩余物質均倒入空廢液缸中，觀察到廢液缸中溶液呈藍色，請分析溶液中溶質的成分一定存在硝酸銅和硝酸鋅，可能存在硝酸銀。【考點】金屬活動性的探究．【專題】科學探究．【答案】（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）鋅、硫酸銅溶液（合理即可）；（3）一定存在硝酸銅和硝酸鋅，可能存在硝酸銀。【分析】（1）根據試管A中發生的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，試管B中鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，進行分析解答。（2）根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答。（3）根據實驗結束后，該小組將A、B裝置內剩余物質均倒入空廢液缸中，觀察到廢液缸中溶液呈藍色，說明廢液缸中溶液中含有硝酸銅，進行分析解答。【解答】解：（1）試管A中發生的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；試管B中鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）試管A中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅的活動性強于銀，試管B中鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，說明鋅的活動性強于銀，不能確定銅、鋅活動性強弱，C裝置中反應需確定銅、鋅活動性強弱，鋅片插入硫酸銅溶液，鋅片表面覆蓋一層紅色物質，說明鋅能與硫酸銅反應，從而說明鋅的活動性強于銅，方框中填入的物質是鋅、硫酸銅溶液（合理即可）。（3）試管A中發生的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，試管B中鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，在金屬活動順序中，鋅的活動性強于銅，銅的活動性強于銀，將試管A、B內反應后的物質都倒入廢液缸中，若鋅、銅有剩余，則先消耗鋅，等鋅完全消耗后再消耗銅，若硝酸銀和硝酸銅有剩余，先消耗硝酸銀，再消耗硝酸銅，混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和藍色濾液，濾液中含有硝酸銅和硝酸鋅，由上述現象不能判斷濾液中是否含有硝酸銀，溶液中溶質的成分一定存在硝酸銅和硝酸鋅，可能存在硝酸銀。故答案為：（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）鋅、硫酸銅溶液（合理即可）；（3）一定存在硝酸銅和硝酸鋅，可能存在硝酸銀。【點評】本題難度不大，考查金屬活動性的探究，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。4．（2023秋?鶴壁期末）某同學在探究金屬與化合物溶液反應的實驗時，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，請回答下列問題：（1）寫出Zn與AgNO3溶液反應的化學方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是什么？Ag、Cu、Zn，濾液中除了水之外還有什么？Zn（NO3）2【考點】金屬與酸的反應原理；金屬與鹽溶液反應的原理；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）Ag、Cu、Zn；Zn（NO3）2。【分析】根據金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，進行分析解答。【解答】解：（1）鋅和硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，該反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）根據金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有排在氫前面的金屬，即濾渣中含有鋅，說明硝酸銀和硝酸銅的均反應完全，故此時濾渣中含有的固體是Ag、Cu、Zn；則濾液中除了水之外還有Zn（NO3）2。故答案為：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）Ag、Cu、Zn；Zn（NO3）2。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應是正確解答此類題的關鍵。5．（2024秋?淮濱縣期末）在一定質量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，加入過量的Zn，充分反應后，過濾，可得到固體和溶液。（1）請寫出一個有關反應的化學方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。（2）所得溶液中含有哪些溶質？Zn（NO3）2和Al（NO3）3（3）固體上滴加稀鹽酸有什么現象？有氣泡產生【考點】金屬與酸的反應原理；金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。（2）Zn（NO3）2和Al（NO3）3。（3）有氣泡產生。【分析】鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，在一定質量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入過量的鋅時，鋅先和硝酸銀反應，后和硝酸銅反應。【解答】解：（1）在一定質量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入過量的Zn，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。（2）根據以上反應可知反應后所得溶液中溶質為硝酸鋅和硝酸鋁。（3）固體上滴加稀鹽酸，稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡。故答案為：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。（2）Zn（NO3）2和Al（NO3）3。（3）有氣泡產生。【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。6．（2024秋?虞城縣期末）為探究鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某化學小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了如圖所示實驗，溶液A為無色。請寫出：（1）溶液A的組成硝酸鋅溶液。（2）發生反應的化學方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（寫出一個即可）（3）上述實驗不能得出銅、銀的金屬活動性順序，請補充一個實驗方案完成探究將銅絲放入硝酸銀溶液中（合理即可）。【考點】金屬活動性的探究．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）硝酸鋅溶液；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（3）將銅絲放入硝酸銀溶液中（合理即可）。【分析】根據金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，進行分析解答。【解答】解：（1）金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，過濾后溶液A為無色，說明濾液中不含硝酸銅，則溶液A為硝酸鋅溶液。（2）反應的化學方程式為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（3）上述實驗不能得出銅、銀的金屬活動性順序，比較銅、銀的金屬活動性順序，可將銅絲放入硝酸銀溶液中（合理即可），銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質，溶液顏色由無色變為藍色，說明銅的金屬活動性比銀強。故答案為：（1）硝酸鋅溶液；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（3）將銅絲放入硝酸銀溶液中（合理即可）。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應是正確解答此類題的關鍵。7．（2023秋?龍華區校級期末）某化學小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。若溶液A為藍色，請分析固體B的成分一定含有銀，可能含有銅，并寫出該過程中發生反應的方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（一個即可）【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】一定含有銀，可能含有銅；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。【分析】根據金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅優先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，進行分析解答。【解答】解：金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅優先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。溶液A為藍色，說明溶液A中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒有參加反應，也可能是部分參加了反應，則固體B中一定含有銀，可能含有銅；一定會發生反應為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，可能會發生的反應為Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。故答案為：一定含有銀，可能含有銅；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。8．（2024春?淮陽區校級月考）取含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液100g，向其中加入一定量的Zn，充分反應后，過濾，得到濾液與濾渣，稱得濾液的質量為100g。（1）寫出鋅和硝酸銀溶液發生反應的化學方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）請分析反應后濾渣的成分一定含有銀和銅，可能含有鋅。（3）請分析濾液質量與原混合溶液質量相等的原因鋅和硝酸銀和硝酸銅都發生了反應，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銀的相對原子質量大于鋅，反應溶液質量減少，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅的相對原子質量大于銅，反應溶液質量增加。【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）一定含有銀和銅，可能含有鋅。（3）鋅和硝酸銀和硝酸銅都發生了反應，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銀的相對原子質量大于鋅，反應溶液質量減少，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅的相對原子質量大于銅，反應溶液質量增加。【分析】鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉后，鋅不能和硝酸鎂反應，先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果鋅過量時，再和硝酸銅反應。【解答】解：（1）加入一定量鋅粉后，一定發生的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。故答案為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）反應前后溶液質量相等，則鋅和硝酸銀和硝酸銅都發生了反應，則反應后濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鋅。故答案為：一定含有銀和銅，可能含有鋅。（3）濾液質量與原混合溶液質量相等，是因為鋅和硝酸銀和硝酸銅都發生了反應，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銀的相對原子質量大于鋅，反應溶液質量減少，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅的相對原子質量小于銅，反應溶液質量增加。故答案為：鋅和硝酸銀和硝酸銅都發生了反應，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銀的相對原子質量大于鋅，反應溶液質量減少，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅的相對原子質量大于銅，反應溶液質量增加。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。9．（2024?確山縣二模）將金屬鋅加入一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到無色溶液甲和固體乙。（1）寫出該過程中發生反應的化學方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（寫出一個即可）（2）請寫出反應后無色溶液甲中的溶質成分Zn（NO3）2。（寫化學式）（3）請設計實驗方案證明固體乙的成分取樣，滴加適量的稀硫酸，若產生氣泡，說明固體乙中含有銀、銅、鋅；若沒有氣泡產生，說明固體乙中含有銀、銅。（簡要寫出實驗步驟、現象及結論）【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（2）Zn（NO3）2；（3）取樣，滴加適量的稀硫酸，若產生氣泡，說明固體乙中含有銀、銅、鋅；若沒有氣泡產生，說明固體乙中含有銀、銅。【分析】根據金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，將金屬鋅加入一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，進行分析解答。【解答】解：（1）金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，將金屬鋅加入一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。充分反應后過濾，得到無色溶液甲和固體乙，說明濾液中不含硝酸銅，說明硝酸銅已完全反應，反應的化學方程式分別是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（2）得到無色溶液甲和固體乙，說明濾液中不含硝酸銅，說明硝酸銅已完全反應，可能是鋅和硝酸銅恰好完全反應，也可能是鋅是過量的，則反應后無色溶液甲中的溶質成分是Zn（NO3）2。（3）固體乙中一定含有銀、銅，可能含有鋅，可取樣，滴加適量的稀硫酸，若產生氣泡，說明固體乙中含有銀、銅、鋅；若沒有氣泡產生，說明固體乙中含有銀、銅。故答案為：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（2）Zn（NO3）2；（3）取樣，滴加適量的稀硫酸，若產生氣泡，說明固體乙中含有銀、銅、鋅；若沒有氣泡產生，說明固體乙中含有銀、銅。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。10．（2024?平輿縣二模）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液當中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。（1）若Zn足量，則金屬的成分是什么？Ag、Cu、Zn。（2）某同學對濾液中成分提出猜想：AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，請說明該猜想不合理的原因Zn先與AgNO3反應后與Cu（NO3）2反應，濾液中有AgNO3時，一定也有Cu（NO3）2。【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Ag、Cu、Zn；（2）Zn先與AgNO3反應后與Cu（NO3）2反應，濾液中有AgNO3時，一定也有Cu（NO3）2。【分析】根據金屬活動性順序為Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液當中加入一定量的鋅粉，鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，進行分析解答。【解答】解：金屬活動性順序為Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液當中加入一定量的鋅粉，鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。（1）若Zn足量，硝酸銀、硝酸銅完全反應，反應后鋅有剩余，金屬的成分是Ag、Cu、Zn。（2）鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，如果濾液中有硝酸銀，一定也有硝酸銅，故該猜想不合理。故答案為：（1）Ag、Cu、Zn；（2）Zn先與AgNO3反應后與Cu（NO3）2反應，濾液中有AgNO3時，一定也有Cu（NO3）2。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。11．（2024?鄲城縣四模）將一定質量的鋅粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到固體和溶液，若所得溶液為無色。（1）請分析固體成分一定含有Ag和Cu，可能含有Zn。（2）寫出使溶液質量減少的反應的化學方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（3）某同學猜想溶液中溶質成分可能為Zn（NO3）2和AgNO3，請解釋該猜想不合理的原因溶液呈無色，說明硝酸銅已經完全反應，鋅先與硝酸銀反應，溶液中不可能存在硝酸銀。【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）一定含有Ag和Cu，可能含有Zn；（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（3）溶液呈無色，說明硝酸銅已經完全反應，鋅先與硝酸銀反應，溶液中不可能存在硝酸銀。【分析】根據金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，將一定質量的鋅粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，進行分析解答。【解答】解：（1）金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，將一定質量的鋅粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅；充分反應后過濾，得到固體和溶液，若所得溶液為無色，說明濾液中不含硝酸銅，可能是鋅和硝酸銅恰好完全反應，也可能鋅是過量的，則固體中一定含有Ag和Cu，可能含有Zn。（2）由Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，溶液的質量會增加。（3）溶液呈無色，說明硝酸銅已經完全反應，鋅先與硝酸銀反應，溶液中不可能存在硝酸銀，故某同學猜想是不合理的。故答案為：（1）一定含有Ag和Cu，可能含有Zn；（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（3）溶液呈無色，說明硝酸銅已經完全反應，鋅先與硝酸銀反應，溶液中不可能存在硝酸銀。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。12．（2024?華龍區校級開學）在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾。（1）向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾出的固體中一定含有銀。（2）濾液中一定含有的溶質的化學式為AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2。（3）上述過程中所發生有關反應的化學方程式為Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。【考點】金屬與鹽溶液反應的原理；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）銀。（2）AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2。（3）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應。【解答】解：在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵不能和硝酸鎂反應，先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。（1）向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明濾液中含有硝酸銀，即硝酸銀沒有完全反應，則濾出的固體中一定含有反應生成的銀銀。故答案為：銀。（2）濾液中一定含有的溶質的化學式為沒有反應完的AgNO3、沒有反應的Cu（NO3）2、反應生成的Fe（NO3）2和沒有反應的Mg（NO3）2。故答案為：AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2。（3）上述過程中所發生有關反應的化學方程式為Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。故答案為：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。【點評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。13．（2023秋?新城區校級月考）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色。（1）向固體乙上滴加稀鹽酸時沒有（選填“有”或“沒有”）氣泡產生。（2）溶液甲中一定含有3種溶質。（3）固體乙中一定含有的金屬是銀。（4）請寫出該實驗過程一定發生反應的化學方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（寫一個即可）。【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）沒有；（2）3；（3）銀；（4）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【分析】根據金屬活動性順序為Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，銅粉和鋅粉均不能與硝酸鋁溶液反應，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅反應完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，進行分析解答。【解答】解：（1）金屬活動性順序為Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，銅粉和鋅粉均不能與硝酸鋁溶液反應，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅反應完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。溶液甲呈藍色，說明溶液中含有硝酸銅，但不能確定銅和硝酸銀的反應情況，則濾液中一種含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鋅。在金屬活動性順序中，銀、銅均位于氫的后面，均不能與鹽酸反應，向固體乙上滴加稀鹽酸時，沒有氣泡產生。（2）由（1）中解析可知，溶液甲中一定含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅3種溶質。（3）由（1）中解析可知，固體乙中一定含有的金屬是銀。（4）由（1）中解析可知，該實驗過程中一定發生的反應有鋅和硝酸銀反應及銅和硝酸銀反應，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故答案為：（1）沒有；（2）3；（3）銀；（4）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。14．（2023?淅川縣模擬）金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要作用。（1）金屬鋁化學性質活潑但卻不容易被腐蝕，試解釋其原因鋁極易與氧氣反應生成致密的氧化鋁膜。（2）某化學興趣小組用AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液進行如圖所示的實驗，并對溶液A和B的成分進行分析。①若充分反應后，向B中滴加稀鹽酸無明顯變化，則A中一定含有哪些溶質硝酸亞鐵和硝酸鋅。②若充分反應后A為無色溶液，則此時溶液的質量與反應前相比可能增大，請解釋原因鋅和硝酸亞鐵反應增大的質量大于鋅和硝酸銀反應減少的質量。【考點】金屬與氧氣的反應．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）鋁極易與氧氣反應生成致密的氧化鋁膜。（2）硝酸亞鐵和硝酸鋅；鋅和硝酸亞鐵反應增大的質量大于鋅和硝酸銀反應減少的質量。【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應。【解答】解：（1）金屬鋁化學性質活潑但卻不容易被腐蝕，因為鋁極易與氧氣反應生成致密的氧化鋁膜，進而隔絕鋁進一步與其他物質反應。（2）①鋅會先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，接著才會與硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅；若充分反應后，向B中滴加稀鹽酸無明顯變化，說明沒有氫前金屬，說明沒有生成鐵，則A中一定含有沒有反應的硝酸亞鐵和反應生成的硝酸鋅，可能含有硝酸銀。②若充分反應后A為無色溶液，則此時溶液的質量與反應前相比可能增大，是因為鋅和硝酸亞鐵反應溶液增大的質量大于鋅和硝酸銀反應溶液減少的質量。故答案為：（1）鋁極易與氧氣反應生成致密的氧化鋁膜。（2）硝酸亞鐵和硝酸鋅；鋅和硝酸亞鐵反應增大的質量大于鋅和硝酸銀反應減少的質量。【點評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。15．（2023秋?源匯區校級月考）將一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。（1）寫出一個溶液顏色發生改變的化學方程式2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe。（2）若濾液呈無色，請分析濾渣成分一定含有Ag、Fe，可能含有Al。（3）若在濾渣中加鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的物質（除水外）Mg（NO3）2、Al（NO3）3。【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe；（2）一定含有Ag、Fe，可能含有Al；（3）Mg（NO3）2、Al（NO3）3。【分析】根據金屬活動性順序為Mg＞Al＞Fe＞Ag，將一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應，鋁優先與AgNO3反應生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應完，若還有鋁，鋁才能與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋁和鐵，進行分析解答。【解答】解：（1）金屬活動性順序為Mg＞Al＞Fe＞Ag，將一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應，鋁優先與AgNO3反應生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應完，若還有鋁，鋁才能與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋁和鐵。硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，鋁與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋁和鐵，能觀察到溶液由淺綠色變為無色，反應的化學方程式為2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe。（2）若濾液呈無色，說明硝酸亞鐵已完全反應，可能是鋁和硝酸亞鐵恰好完全反應，也可能是鋁是過量的，則濾渣里含有銀和鐵，可能有鋁。（3）若在濾渣中加鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵，則濾液中一定含有硝酸鎂、生成的硝酸鋁，可能含有未反應完全的硝酸亞鐵。故答案為：（1）2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe；（2）一定含有Ag、Fe，可能含有Al；（3）Mg（NO3）2、Al（NO3）3。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。16．（2022?黔東南州）金屬材料對于促進生產發展，改善人類生活發揮了重大作用，因此學習金屬性質，根據性質合理使用金屬就顯得十分重要。請按要求回答下列有關金屬性質的問題：（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能原因是鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化。（2）向含有硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。濾液中一定含有的溶質是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中一定含有的物質是銀。【考點】金屬與氧氣的反應．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化；（2）硝酸鋅和硝酸亞鐵；銀。【分析】（1）根據金屬的化學性質，進行分析解答。（2）鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鋅弱，向含有硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，不能與硝酸鋅溶液反應，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，據此進行分析解答。【解答】解：（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化。（2）鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鋅弱，向含有硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，不能與硝酸鋅溶液反應，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，無法確定反應進行的程度，一定發生了鐵和硝酸銀溶液的反應，濾液中一定含有的溶質是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中一定含有的物質是銀。故答案為：（1）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化；（2）硝酸鋅和硝酸亞鐵；銀。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。

考點卡片1．金屬活動性的探究【知識點的認識】該探究是為了金屬的活動性強弱而進行實驗探究．它的理論根據是常見金屬的活動性順序及其應用．其具體內容如下：1．常見金屬的活動性順序為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金．2．常見金屬的活動性順序的應用主要有三個：（1）它表明了所列的金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，其活動性越強．（2）它可以幫助判斷金屬能否與酸發生反應；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．（3）它還可以幫助判斷金屬能否與金屬的化合物（即鹽）溶液發生反應；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來．【命題方向】該考點的命題方向是主要考查常見金屬活動性順序的應用和實驗方案的設計能力，以及邏輯推理能力等等．其中的后兩個應用和實驗方案的設計是考試重點．中考時重點考查依據后兩個來設計實驗方案，再根據實驗的現象來判斷是否發生反應，進而反推出金屬的活動性強弱順序．【解題方法點撥】要想順利解答好這類題目，必須做到以下幾點：首先，要熟記常見金屬的活動性順序．技巧為可參照五言絕句的形式，將其歸結為三句話：“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”；或巧編為小故事：“鉀鈣拿（鈉）美（鎂）女（鋁），鋅鐵錫嫌（鉛）輕（氫），統（銅）共（汞）一（銀）百（鉑）斤（金）”．其次，要理解并記住其應用．此時，可按照以下口訣來分別識記之．（1）前強后弱；（2）氫前置換氫；（3）前置后，鹽可溶，鉀鈣鈉不能夠．再次，要知道判斷金屬活動性強弱的實驗設計原理．也就是，通過化學反應的發生與否，結合常見金屬的活動性順序的應用，反推出金屬的活動性強弱順序．此時，不管是化學反應的發生與否，都可說明金屬的活動性強弱．當化學反應發生時，說明前比后強；當化學反應不發生時，說明前比后弱而已．只不過，一般的實驗設計思路是把活動性強的金屬放到活動性弱的化合物溶液；通過反應時的明顯現象，來判斷反應的發生，進而反推出金屬的活動性強弱順序．2．飽和溶液和不飽和溶液【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液．它們區別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續溶解某種溶質．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質來說，才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質是能夠繼續溶解的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區分方法的理解和掌握情況，以及區分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質的溶解和結晶”、“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質來說才可；否則，談論溶液的“飽和”和“不飽和”是沒有意義的．3．飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法【知識點的認識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點：1．當采用上述相互轉變方法中的改變溫度的方法，來實現飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實現相應的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變．2．當需要增加溶劑的量，來實現飽和溶液轉變為不飽和溶液時，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護水資源和節約用水）．3．當需要蒸發溶劑的量，來實現不飽和溶液轉變為飽和溶液時，一定要注意只是蒸發掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發之．4當需要加入溶質的量，來實現不飽和溶液轉變為飽和溶液變時，一定要注意加入的溶質應該和原來的不飽和溶液中的溶質保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質不一樣的溶質．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法的理解和掌握情況，以及對物質的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質的溶解和結晶”、“溶解現象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質的溶解度隨溫度的變化規律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現，還經常在填空題的里出現．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和相互轉變方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉變方法和技巧，以及物質的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現象、原理和溶解過程，物質的溶解度隨溫度的變化規律，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究解答即可．但是，一定要時刻關注“知識點的認識”中所強調的4點注意事項，以及物質的溶解度隨溫度的變化規律（特別是，經常會考查特殊溶質氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．4．金屬與氧氣的反應【知識點的認識】金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）1．鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O42．鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO3．鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O34．銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3總之，大多數金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．【命題方向】1.考查金屬與氧氣反應的化學方程式，書寫時注意反應條件和配平。2.考查金屬與氧氣反應的條件。3.考查氧氣的含量對反應的影響等。【解題思路點撥】要牢記金屬與氧氣反應的條件和化學方程式的書寫。5．金屬與酸的反應原理【知識點的認識】金屬與酸的反應原理?主要涉及金屬的活動性順序和酸的氧化性。這一反應通常發生在金屬活動順序中位于氫前面的金屬與酸反應時，反應產物通常為鹽和氫氣。具體來說，這一反應可以通過置換反應來表達：金屬單質+酸→鹽+氫氣例如，鐵或鋅與酸反應時，會生成相應的鹽和氫氣，同時伴隨放熱和冒泡現象，金屬逐漸消失。這種反應不僅是一個簡單的化學變化，還涉及到電化學過程，其中金屬在酸的作用下釋放出電子，形成氫氣。金屬與酸的反應還涉及到電化學腐蝕的過程。在酸溶液中，金屬材料會發生析氫電化學腐蝕，這一過程受到多種因素的影響，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蝕產物的性質等。增加溶液的酸度會加速陰極反應，提高腐蝕率，但腐蝕率還與氫過電位有關。溶液的氧化性通常加速腐蝕，但超過一定限度時，可能會使金屬發生鈍化而抑制腐蝕。腐蝕產物，尤其是可溶性金屬鹽，會催化陽極反應，而不溶性腐蝕產物則形成保護層抑制腐蝕。此外，金屬與酸的反應還受到金屬活動性順序的影響。根據金屬活動性順序表，位于氫前面的金屬能夠與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）反應生成氫氣。例如，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。而對于位于氫后面的金屬，則不與非氧化性酸反應，但可能與強氧化性酸發生氧化還原反應。例如，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮。綜上所述，金屬與酸的反應原理涉及金屬的活動性、酸的氧化性以及電化學腐蝕過程，這些因素共同決定了金屬與酸反應的類型和程度?。【命題方向】1.考查金屬與酸的反應類型。2.考查金屬與酸的反應產物。3.考查金屬與酸的反應方程式。【解題思路點撥】牢記常見的金屬與酸的反應情況，能夠熟練書寫反應的化學方程式。6．金屬與鹽溶液反應的原理【知識點的認識】?金屬與鹽溶液反應的原理主要基于金屬活動性順序，其中較活潑的金屬能夠置換出相對不活潑的金屬。?金屬與鹽溶液的反應涉及到金屬活動性順序的應用。在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能夠將位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。這是因為較活潑的金屬能夠與鹽溶液中的陽離子發生置換反應，生成新的金屬和新的鹽。例如，鐵能夠與硫酸銅反應，生成鐵離子和銅，這是因為鐵比銅更活潑。這種反應不僅展示了金屬與鹽溶液反應的基本原理，還說明了金屬活動性順序在實際應用中的重要性。此外，金屬與鹽溶液的反應還涉及到反應順序的問題。當多種鹽溶液與一種金屬發生置換反應時，反應的順序是“先遠后近”，這里的“遠近”指的是兩種金屬在金屬活動性順序表中的位置。活動性越強的金屬越先參與反應。例如，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵，由于鐵的活動性比銀強，因此鐵會先與硝酸銀反應，只有在硝酸銀完全反應后，鐵才會與硝酸銅發生反應。這種反應順序的規則是由化學物質的活動性決定的，活動性越強的物質越先參與反應。綜上所述，金屬與鹽溶液的反應原理主要基于金屬活動性順序，較活潑的金屬能夠置換出相對不活潑的金屬，并且這種反應的順序遵循“先遠后近”的原則，即活動性較強的金屬優先參與反應?。【命題方向】1.考查金屬與鹽的反應類型。2.考查金屬與鹽的反應產物。3.考查金屬與鹽的反應方程式。4.考查金屬活動性順序。【解題思路點撥】牢記常見的金屬與鹽的反應情況，能夠熟練書寫反應的化學方程式。7．常見金屬的冶煉方法【知識點的認識】常見金屬的冶煉方法主要有以下5種：1．電解法，主要使用于金屬活動順序表中鈉至鋁之間的金屬的冶煉．例如，鈉的冶煉：2NaCl（熔融）通電ˉ2Na+Cl2↑；鎂的冶煉：MgCl2（熔融））通電ˉMg+Cl2↑；鋁的冶煉：2Al2O3（熔融）通電ˉ2．熱還原法，主要使用于金屬活動順序表中鋅至銅之間的金屬的冶煉．例如，（1）用H2作還原劑（優點：得到的金屬較純，污染小，但價格較貴），如H2+CuO△ˉCu+H2O（2）用C（焦炭、木炭）、CO作還原劑（火法冶金；缺點：易混入雜質，污染空氣），如C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2↑、CO+CuO△ˉCu+CO2，C+ZnO高溫ˉZn+CO↑（我國是世界上冶煉鋅最早的國家，明朝宋應星在《天工開物》一書中有記載），3C+2Fe2O3高溫ˉ4Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O3（3）用Al作還原劑（鋁熱劑）冶煉難熔的金屬，如2Al+Fe2O3高溫ˉ2Fe+Al2O3（4）用Na、Mg等活潑金屬作還原劑冶煉Ti等現代的有色金屬，即4Na+TiCl4（熔融）高溫ˉ氬氣Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）高溫ˉ氬氣Ti+2MgCl3．加熱法（即用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活潑金屬的冶煉．如：2HgO△ˉHg+O2↑、HgS+O2△ˉHg+SO2↑、2Ag2O△ˉ4．置換法（濕法冶金），即根據金屬的活動性順序表的應用，利用排在金屬活動性順序中前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來．例如，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；5．物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等極不活潑的金屬．由于它們在自然界中以單質形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質，便可得到．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鈉、鎂、鋁、銅、鋅、鐵、鈦、汞、銀、鉑和金等常見金屬的冶煉方法及其原理的理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、金屬銅的冶煉原理、氧化還原反應、金屬的化學性質、金屬活動性順序及其應用、化學方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離、空氣的污染和實驗基本操作等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與這些相關知識等關聯起來，進行綜合考查．命題方式就是結合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關鈉、鎂、鋁、銅、鋅、鐵、鈦、汞、銀、鉑和金等常見金屬的冶煉方法及其原理的實際問題，或者是反過來設計考查，或者是對所給的有關的表達來進行科學的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鈉、鎂、鋁、銅、鋅、鐵、鈦、汞、銀、鉑和金等常見金屬的冶煉方法及其原理等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等．特別是，鎂、鋁、銅、鐵、汞和銀的冶煉是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解鈉、鎂、鋁、銅、鋅、鐵、鈦、汞、銀、鉑和金等常見金屬的冶煉方法及其原理等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有關的化學方程式的書寫和意義、常用的還原劑、金屬活動性順序及其應用等，細致地閱讀、分析題意，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．8．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）．3．標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．4．注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了．書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：1．根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條