第49頁（共49頁）2024-2025學年下學期初中化學人教版（2024）九年級期中必刷常考題之金屬銹蝕的條件及金屬的防護措施一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?海口期末）結合所學知識，判斷下列操作正確的是（）A．防止自行車鏈條生銹，可在鏈條表面刷漆 B．進入煤礦前，先做燈火實驗 C．煤氣泄漏，應立即關閉閥門，開窗通風 D．用完的鋁鍋要用鋼絲球刷洗干凈2．（2024秋?永壽縣期末）勞動是一切幸福的源泉。下列勞動實踐與對應的科學知識解釋不匹配的是（）選項勞動實踐科學知識A焊接金屬時用氮氣作保護氣氮氣不易溶于水B用空氣泵給魚供氧氧氣不易溶于水且氧氣能供給呼吸C公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防腐蝕D用廚余垃圾生產農家肥物質發生緩慢氧化A．A B．B C．C D．D3．（2024秋?蚌山區期末）金屬鐵容易生銹，涉及的反應之一為4Fe（OH）2+X+2H2O＝4Fe（OH）3，關于該反應的說法正確的是（）A．該反應屬于分解反應 B．X的化學式為2O C．防止鐵生銹的方法之一是保持干燥 D．Fe（OH）2屬于氧化物4．（2024秋?臨淄區期末）如圖是某款純電動公交車示意圖。下列說法錯誤的是（）A．圖中鋼鐵、鋁合金屬于金屬材料 B．公交車表面烤漆主要是為了美觀 C．電動汽車與燃油車相比，運行時排放污染更少 D．鋁合金耐用的原因是鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜5．（2024秋?萊蕪區期末）對比實驗是實驗探究的重要方法。如圖是實驗室探究鐵生銹條件的對比實驗設計，有關說法不正確的是（）A．乙試管中植物油的作用是使鐵釘與空氣隔絕 B．對比甲、乙可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一 C．對比乙、丙可探究：接觸空氣是否為鐵生銹的條件之一 D．對比丙、丁可探究：接觸食鹽溶液是否能加速鐵的銹蝕6．（2024秋?遵化市期末）“鐵生銹條件”探究實驗中，用到迅速冷卻后的沸水，是由于冷卻后的沸水中幾乎不含（）A．O2 B．H2 C．H D．O7．（2024秋?廣饒縣期末）某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察。下列說法錯誤的是（）A．①③對比可知鐵生銹需要水 B．②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣 C．③中鐵釘的甲、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重 D．探究發現鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸8．（2024秋?彬州市期末）下列實踐項目的設計方案不合理的是（）實踐項目家中天然氣泄漏自行車鏈條的防銹處理撲滅圖書館內的圖書著火除去河水內的異味和色素設計方案立即打開油煙機給自行車鏈條刷油使用二氧化碳滅火器在河水中投放活性炭，并過濾選項ABCDA．A B．B C．C D．D9．（2024秋?懷安縣期末）分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入煮沸后迅速冷卻的蒸餾水浸沒鐵片后封上植物油，b中在鐵片表面滴幾滴蒸餾水，均塞上橡皮塞，U型玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面相平），如圖所示，放置一段時間后，以下說法錯誤的是（）A．a中鐵片無明顯變化，b中鐵片銹蝕 B．U型玻璃管兩端的液面變為左低右高 C．該實驗是為了驗證鐵生銹需要與水接觸 D．實驗所用的蒸餾水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣10．（2025?上蔡縣模擬）根據以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是（）A．對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加 B．對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加 C．對比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加 D．對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快11．（2024秋?左權縣期末）暖寶寶是一種取暖工具，圖1為某市售暖寶寶標簽。某同學自制了一款暖寶寶，他利用溫度傳感器分別測定兩種暖寶寶使用時溫度的變化，并繪制曲線如圖2，下列說法正確的是（）A．暖寶寶發熱的原理是鐵粉與水反應放熱 B．外袋材料使用不透氣塑料是為了保溫 C．自制暖寶寶容易燙傷皮膚 D．市售暖寶寶發熱時間短12．（2024秋?二道區校級期末）鐵生銹的原理能用于制作“暖寶寶”。某“暖寶寶”的成分為鐵粉、蛭石（保溫作用）和吸水性樹脂、食鹽、活性炭。探究小組利用如圖裝置進行探究，實驗結果如圖。下列說法錯誤的是（）A．“暖寶寶”發熱原理是Fe粉與H2O、O2反應 B．由O2濃度變化推測，Fe粉可用作食品脫氧劑 C．封裝“暖寶寶”的外包裝袋應選透水、透氣的材料 D．“暖寶寶”能快速放熱，鐵釘生銹需較長時間，說明反應物狀態是影響反應速率的因素之一13．（2024秋?鯉城區校級期末）用圖1所示裝置對暖寶寶（主要成分有鐵粉、水、活性炭、食鹽等）的發熱過程進行探究，傳感器獲得圖2和圖3所示的實驗數據。下列說法錯誤的是（）A．暖寶寶的發熱是一種放熱反應 B．由圖2可知，足量暖寶寶原料發熱過程能消耗掉瓶中全部氧氣 C．圖3表明，瓶內氧氣減少造成的氣壓變小量與溫度升高造成的氣壓增大量相等 D．裝置冷卻至室溫，圖3中的曲線會逐漸降低至014．（2024秋?定陶區期末）實驗是化學研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現象。小組同學對部分實驗進行了改進，使出現明顯現象的時間縮短至5～10分鐘，改進后的裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（）A．圖1實驗中，對比A和C可知，鐵生銹與氧氣有關 B．圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為U型管左側鐵絲生銹，右側鐵絲不生銹 C．圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是提供了充足的氧氣，使反應速率加快 D．圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足，如不能控制氧氣產生速率二．填空題（共4小題）15．（2024秋?淅川縣期末）金屬材料在生產、生活應用廣泛，在提高人類生活質量等方面起著重要作用。（1）用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的化學方程式為。（2）如圖為探究鐵生銹條件的實驗。其中①③對比，可得出的結論是。（3）鐵制品防銹的常用措施之一是刷漆，該措施的防銹原理是。16．（2024秋?泰山區期末）人類生產、生活離不開金屬。（1）以下金屬制品利用了金屬的導電性的是。（2）金屬的冶煉和防護。①金屬的冶煉就是將金屬單質從化合物中提取出來。寫出工業利用赤鐵礦煉鐵的化學方程式。②漢時期我國的勞動人民發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬畢術》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”。“曾青”指的是CuSO4，其反應的化學方程式為，反應中有效作用的微粒為（用符號表示）。③鐵制品在空氣中生銹，實際上是鐵與共同作用的結果，列舉一條生活中防止鐵制品生銹的方法（任寫一條）。鐵制品生銹時應及時除銹，生產中可用鹽酸除鐵銹（主要成分是Fe2O3），反應的化學方程式為。（3）金屬活動性順序探究。為比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，進行如圖實驗，則c可以選用溶液（填一種物質的化學式即可）。17．（2024秋?濮陽期末）如圖是探究鐵生銹條件的實驗。對比實驗（填字母編號），可知鐵生銹與水有關；鐵生銹是鐵與水、共同作用的結果。18．（2024秋?佳木斯期末）化學與人類生產、生活息息相關，下列化學生活小常識，你知道的有：（1）為能飲用到硬度較低的水，生活中我們常常將自來水進行后飲用。（2）第一時間發現家里天然氣泄漏，你首先要做的是關閉閥門，該措施主要是為了破壞燃燒條件之一的。天然氣燃燒的化學方程式。（3）家里的鐵鍋容易生銹，防止鐵鍋生銹的方法是。（4）俗話說“人要實，火要虛”。“火要虛”所蘊含的化學道理是。

2024-2025學年下學期初中化學人教版（2024）九年級期中必刷常考題之金屬銹蝕的條件及金屬的防護措施參考答案與試題解析題號1234567891011答案CACBBACACCC題號121314答案CDA一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?海口期末）結合所學知識，判斷下列操作正確的是（）A．防止自行車鏈條生銹，可在鏈條表面刷漆 B．進入煤礦前，先做燈火實驗 C．煤氣泄漏，應立即關閉閥門，開窗通風 D．用完的鋁鍋要用鋼絲球刷洗干凈【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；防范爆炸的措施；金屬與氧氣的反應．【專題】化學與能源；金屬與金屬材料．【答案】C【分析】A、根據鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，進行分析判斷。B、根據可燃性氣體與空氣混合后遇明火或遇電火花等可能發生爆炸，進行分析判斷。C、根據可燃性氣體與空氣混合后遇明火或遇電火花等可能發生爆炸，進行分析判斷。D、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。【解答】解：A、鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，防止自行車鏈條生銹的常用措施是涂油，不能刷漆，因為鏈條需要承受摩擦和彎曲，刷漆后可能會影響鏈條的潤滑，故選項說法錯誤。B、煤礦井內可能存在可燃性的氣體，可燃性氣體不純時，遇到明火可能會發生爆炸，因此若做燈火實驗，可能會引起爆炸，故選項說法錯誤。C、煤氣泄漏，應該立即關閉閥門并開窗通風，可以稀釋燃氣，防止發生燃燒或爆炸，故選項說法正確。D、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化，用鋼絲球刷洗，會破壞氧化鋁薄膜，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，了解防止鐵銹蝕的措施、金屬的化學性質、防止爆炸的措施等是正確解答本題的關鍵。2．（2024秋?永壽縣期末）勞動是一切幸福的源泉。下列勞動實踐與對應的科學知識解釋不匹配的是（）選項勞動實踐科學知識A焊接金屬時用氮氣作保護氣氮氣不易溶于水B用空氣泵給魚供氧氧氣不易溶于水且氧氣能供給呼吸C公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防腐蝕D用廚余垃圾生產農家肥物質發生緩慢氧化A．A B．B C．C D．D【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；氮氣的用途；氧氣的用途．【專題】空氣與水；金屬與金屬材料．【答案】A【分析】A、根據氮氣的化學性質不活潑，進行分析判斷。B、根據氧氣的性質和用途，進行分析判斷。C、根據鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，進行分析判斷。D、根據有些氧化反應進行的很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化，進行分析判斷。【解答】解：A、焊接金屬時用氮氣作保護氣，是因為氮氣的化學性質不活潑，故選項說法錯誤。B、用空氣泵給魚供氧，是因為氧氣不易溶于水且氧氣能供給呼吸，故選項說法正確。C、鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，則鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防腐蝕，故選項說法正確。D、用廚余垃圾生產農家肥，是因為廚余垃圾和氧氣發生了緩慢氧化，故選項說法正確。故選：A。【點評】本題難度不大，了解防止鐵制品生銹的原理與措施、常見氣體的性質和用途、緩慢氧化等是正確解答本題的關鍵。3．（2024秋?蚌山區期末）金屬鐵容易生銹，涉及的反應之一為4Fe（OH）2+X+2H2O＝4Fe（OH）3，關于該反應的說法正確的是（）A．該反應屬于分解反應 B．X的化學式為2O C．防止鐵生銹的方法之一是保持干燥 D．Fe（OH）2屬于氧化物【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；分解反應及其應用；從組成上識別氧化物．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】A.分解反應：是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，其特點是“一變多”。B.根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，推斷未知物的化學式。C.鐵生銹條件：鐵與氧氣、水同時接觸會生銹，所以防止鐵生銹就是破壞鐵生銹的條件，如保持干燥、涂油、刷漆等。D.氧化物：是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。【解答】解：A、該反應是由多種物質生成一種物質，屬于化合反應，故A選項說法不正確；B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數目均不變，反應物中：4個鐵原子、12個氫原子、10個氧原子，生成物中：4個鐵原子、12個氫原子、12個氧原子，故X中含有2個氧原子，故X為氧氣，其化學式為O2，故B選項說法不正確；C、因為鐵生銹需要與水和氧氣接觸，保持干燥就破壞了鐵生銹需要水的條件，所以防止鐵生銹的方法之一是保持干燥，故C選項說法正確；D、氫氧化亞鐵是由鐵、氧、氫三種元素組成的，不符合氧化物由兩種元素組成且一種是氧元素的定義，不屬于氧化物，故D選項說法不正確；故選：C。【點評】本題難度簡單，通過金屬鐵生銹的反應，考查了化學反應類型的判斷、質量守恒定律的應用、鐵生銹的條件以及氧化物的概念等多個知識點，題目設計合理，既考查了學生對基礎知識的掌握情況，又考查了學生運用所學知識解決實際問題的能力，同時，題目也提醒我們在學習化學時，要注意對基礎知識的理解和掌握，以便能夠靈活運用所學知識解決實際問題。4．（2024秋?臨淄區期末）如圖是某款純電動公交車示意圖。下列說法錯誤的是（）A．圖中鋼鐵、鋁合金屬于金屬材料 B．公交車表面烤漆主要是為了美觀 C．電動汽車與燃油車相比，運行時排放污染更少 D．鋁合金耐用的原因是鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；合金與合金的性質；金屬材料及其應用；金屬與氧氣的反應．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】A、金屬材料包括金屬單質和合金；B、隔絕氧氣和水能夠防止鐵生銹；C、燃油燃燒能夠放出大量污染環境的氣體；D、氧氣能和鋁反應生成致密的氧化鋁保護膜。【解答】解：A、鋼鐵、鋁合金屬于金屬材料，該選項說法正確；B、公交車表面烤漆主要是為了防止鐵生銹，該選項說法不正確；C、電動汽車與燃油車相比，運行時排放污染更少，該選項說法正確；D、鋁合金耐用的原因是鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，該選項說法正確。故選：B。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。5．（2024秋?萊蕪區期末）對比實驗是實驗探究的重要方法。如圖是實驗室探究鐵生銹條件的對比實驗設計，有關說法不正確的是（）A．乙試管中植物油的作用是使鐵釘與空氣隔絕 B．對比甲、乙可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一 C．對比乙、丙可探究：接觸空氣是否為鐵生銹的條件之一 D．對比丙、丁可探究：接觸食鹽溶液是否能加速鐵的銹蝕【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果，進行分析判斷。【解答】解：A、乙試管中植物油的作用是使鐵釘與空氣隔絕，故選項說法正確。B、甲試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，乙試管的鐵釘只能與水接觸，兩支試管的鐵釘均沒有生銹，不能探究接觸水是否為鐵生銹的條件之一，故選項說法錯誤。C、乙試管的鐵釘只能與水接觸，丙試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，一段時間后，丙試管中的鐵釘生銹，乙試管的鐵釘沒有生銹，可探究接觸空氣是否為鐵生銹的條件之一，故選項說法正確。D、對比丙、丁，丁中鐵釘銹蝕的更嚴重，可探究接觸食鹽溶液是否能加速鐵的銹蝕，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）是正確解答本題的關鍵。6．（2024秋?遵化市期末）“鐵生銹條件”探究實驗中，用到迅速冷卻后的沸水，是由于冷卻后的沸水中幾乎不含（）A．O2 B．H2 C．H D．O【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】根據溫度對氣體溶解度的影響來分析解答。【解答】解：氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，煮沸迅速冷卻后的水中含有的氧氣很少，可以來探究鐵的銹蝕與氧氣的關系。故選：A。【點評】本題考查了金屬銹蝕條件的探究以及氣體度與溫度的關系，難度不大。7．（2024秋?廣饒縣期末）某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察。下列說法錯誤的是（）A．①③對比可知鐵生銹需要水 B．②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣 C．③中鐵釘的甲、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重 D．探究發現鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據鐵在與氧氣、水共存時會發生銹蝕來分析。【解答】解：①中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發生銹蝕；②中的鐵釘只與水接觸，沒有發生銹蝕；③中的鐵釘與氧氣、水共存，發生銹蝕。A、①中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發生銹蝕；③中的鐵釘與氧氣、水共存，發生銹蝕，①③對比可知鐵生銹需要水，故A說法正確；B、試管②中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，故B說法正確；C、③中鐵釘的甲、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴重，故C說法錯誤；D、①中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發生銹蝕；②中的鐵釘只與水接觸，沒有發生銹蝕；③中的鐵釘與氧氣、水共存，發生銹蝕。由此可知，鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，故D說法正確。故選：C。【點評】本題主要考查學生對鐵生銹的條件這一知識點的掌握情況，尤其強調鐵同時直接和氧氣、水接觸這一點。8．（2024秋?彬州市期末）下列實踐項目的設計方案不合理的是（）實踐項目家中天然氣泄漏自行車鏈條的防銹處理撲滅圖書館內的圖書著火除去河水內的異味和色素設計方案立即打開油煙機給自行車鏈條刷油使用二氧化碳滅火器在河水中投放活性炭，并過濾選項ABCDA．A B．B C．C D．D【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；幾種常用的滅火器；防范爆炸的措施；碳單質的物理性質及用途．【專題】化學與能源；碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料．【答案】A【分析】A、根據天然氣泄漏，遇到明火會發生爆炸進行分析；B、根據鐵銹蝕的條件及防銹措施進行分析；C、根據二氧化碳滅火不會產生殘留進行分析；D、根據活性炭具有吸附性進行分析。【解答】解：A、家中天然氣泄漏，立即打開油煙機，可能會引起爆炸，故A錯誤；B、鐵在與氧氣和水共存時會發生銹蝕，給給自行車鏈條刷油可以隔絕鐵與氧氣和水蒸氣的接觸，達到防銹的目的，故B正確；C、撲滅圖書館內的圖書著火，使用二氧化碳滅火器，不會產生殘留，故C正確；D、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，在河水中投放活性炭，并過濾，能除去河水中的異味和色素，故D正確。故選：A。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。9．（2024秋?懷安縣期末）分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入煮沸后迅速冷卻的蒸餾水浸沒鐵片后封上植物油，b中在鐵片表面滴幾滴蒸餾水，均塞上橡皮塞，U型玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面相平），如圖所示，放置一段時間后，以下說法錯誤的是（）A．a中鐵片無明顯變化，b中鐵片銹蝕 B．U型玻璃管兩端的液面變為左低右高 C．該實驗是為了驗證鐵生銹需要與水接觸 D．實驗所用的蒸餾水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，進行分析解答。【解答】解：A、a中鐵片只能與水接觸，b中鐵片能與氧氣、水充分接觸，一段時間后，a中鐵片無明顯變化，b中鐵片銹蝕，故選項說法正確。B、a中鐵片只能與水接觸，b中鐵片能與氧氣、水充分接觸，b中壓強減小，U型玻璃管兩端的液面變為左低右高，故選項說法正確。C、a中鐵片只能與水接觸，b中鐵片能與氧氣、水充分接觸，該實驗是為了驗證鐵生銹需要與氧氣接觸，故選項說法錯誤。D、實驗所用的蒸餾水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）是正確解答本題的關鍵。10．（2025?上蔡縣模擬）根據以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是（）A．對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加 B．對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加 C．對比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加 D．對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據已有的鐵生銹的條件進行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據此解答。【解答】解：A、對比甲、丙，甲中沒有水不生銹，丙中有水生銹，說明鐵生銹一定要有水參加，正確；B、對比乙、丙，乙中沒有氧氣不生銹，丙中有氧氣生銹，說明鐵生銹一定要有氧氣參加，正確；C、對比甲、乙，乙中有水，而甲中沒有水，不能說明鐵生銹一定要有氧氣參加，錯誤；D、對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快，正確；故選：C。【點評】本題考查的是鐵的銹蝕條件的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行。11．（2024秋?左權縣期末）暖寶寶是一種取暖工具，圖1為某市售暖寶寶標簽。某同學自制了一款暖寶寶，他利用溫度傳感器分別測定兩種暖寶寶使用時溫度的變化，并繪制曲線如圖2，下列說法正確的是（）A．暖寶寶發熱的原理是鐵粉與水反應放熱 B．外袋材料使用不透氣塑料是為了保溫 C．自制暖寶寶容易燙傷皮膚 D．市售暖寶寶發熱時間短【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據市售暖寶寶標簽、利用溫度傳感器分別測定兩種暖寶寶使用時溫度的變化圖，結合鐵銹蝕的條件等，進行分析判斷。【解答】解：A、暖寶寶發熱原理是鐵粉與水、空氣中的氧氣反應放熱，該放熱反應離不開空氣中的氧氣，故選項說法錯誤。B、外袋材料使用不透氣塑料是為了隔絕氧氣，不是起保溫作用，故選項說法錯誤。C、根據圖2可知，自制暖寶寶發熱溫度最高達80℃，容易燙傷皮膚，故選項說法正確。D、根據圖2可知，自制暖寶寶在2000s后溫度就下降到室溫，市售暖寶寶在4000s時仍能持續發熱，持續發熱時間長，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，理解題意、了解鐵銹蝕的條件是正確解答本題的關鍵。12．（2024秋?二道區校級期末）鐵生銹的原理能用于制作“暖寶寶”。某“暖寶寶”的成分為鐵粉、蛭石（保溫作用）和吸水性樹脂、食鹽、活性炭。探究小組利用如圖裝置進行探究，實驗結果如圖。下列說法錯誤的是（）A．“暖寶寶”發熱原理是Fe粉與H2O、O2反應 B．由O2濃度變化推測，Fe粉可用作食品脫氧劑 C．封裝“暖寶寶”的外包裝袋應選透水、透氣的材料 D．“暖寶寶”能快速放熱，鐵釘生銹需較長時間，說明反應物狀態是影響反應速率的因素之一【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】A、根據鐵銹蝕的原理來分析；B、根據鐵銹蝕消耗氧氣來分析；C、根據防止鐵銹蝕的方法來分析；D、根據影響化學反應速率的因素來分析。【解答】解：A、鐵的銹蝕是緩慢氧化，此反應過程中會放出熱量，因此“暖寶寶”發熱原理是Fe粉與H2O、O2反應，故選項A說法正確；B、由圖像信息可知，裝置內的氧氣的濃度降至較低濃度，因此Fe粉可用作食品脫氧劑，故選項B說法正確；C、鐵在與水、氧氣接觸時會發生銹蝕，導致“暖寶寶”失效。封裝“暖寶寶”的外包裝袋應選不透水、不透氣的材料，這樣才能保證“暖寶寶”不失效，故選項C說法錯誤；D、“暖寶寶”中的鐵粉是粉末狀的，能快速放熱，鐵釘生銹需較長時間，說明反應物的表面積是影響反應速率的因素之一，故選項D說法正確。故選：C。【點評】解答這類題目時，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關知識，難度不大。13．（2024秋?鯉城區校級期末）用圖1所示裝置對暖寶寶（主要成分有鐵粉、水、活性炭、食鹽等）的發熱過程進行探究，傳感器獲得圖2和圖3所示的實驗數據。下列說法錯誤的是（）A．暖寶寶的發熱是一種放熱反應 B．由圖2可知，足量暖寶寶原料發熱過程能消耗掉瓶中全部氧氣 C．圖3表明，瓶內氧氣減少造成的氣壓變小量與溫度升高造成的氣壓增大量相等 D．裝置冷卻至室溫，圖3中的曲線會逐漸降低至0【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；物質發生化學變化時的能量變化．【專題】金屬與金屬材料．【答案】D【分析】A、根據鐵生銹放熱進行分析；B、根據鐵生銹的條件進行分析；C、根據瓶內氣壓的變化進行分析；D、根據空氣中含有多種成分進行分析。【解答】解：A、暖寶寶發熱是利用鐵生銹放熱，屬于放熱反應，正確；B、由圖2可知，氧氣濃度最終減小到0，說明足量的暖寶寶發熱原料將氧氣完全消耗，正確；C、氧氣被消耗，且不產生其他氣體，裝置內氣壓減小，反應放熱溫度升高，氣體體積受熱膨脹，裝置內壓強增大，根據圖像，反應過程中壓強幾乎不變，證明瓶內氧氣減少造成的氣壓變小量與溫度升高造成的氣壓增大量相等，正確；D、該反應消耗了空氣中的氧氣，空氣中除了氧氣還有其他氣體，冷卻到室溫裝置內的壓強不會變為0，錯誤；故選：D。【點評】本題考查學生對裝置內發生的反應的認識，及根據圖像分析實驗的能力，有一定難度。14．（2024秋?定陶區期末）實驗是化學研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現象。小組同學對部分實驗進行了改進，使出現明顯現象的時間縮短至5～10分鐘，改進后的裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（）A．圖1實驗中，對比A和C可知，鐵生銹與氧氣有關 B．圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為U型管左側鐵絲生銹，右側鐵絲不生銹 C．圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是提供了充足的氧氣，使反應速率加快 D．圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足，如不能控制氧氣產生速率【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，進行分析判斷。【解答】解：A、A試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，C試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，一段時間后，A試管中的鐵釘生銹，C試管中的鐵釘沒有生銹，對比說明鐵生銹與水有關，故選項說法錯誤。B、U型管左側鐵絲能與水、氧氣充分接觸，右側鐵絲只能與干燥的空氣接觸，則證明鐵生銹與水有關的現象為U型管左側鐵絲生銹，右側鐵絲不生銹，故選項說法正確。C、圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是過氧化氫分解生成氧氣，提供了充足的氧氣，使反應速率加快，故選項說法正確。D、圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足，如不能控制氧氣產生速率，故選項說法正確。故選：A。【點評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）是正確解答本題的關鍵。二．填空題（共4小題）15．（2024秋?淅川縣期末）金屬材料在生產、生活應用廣泛，在提高人類生活質量等方面起著重要作用。（1）用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的化學方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（2）如圖為探究鐵生銹條件的實驗。其中①③對比，可得出的結論是鐵的銹蝕與水有關。（3）鐵制品防銹的常用措施之一是刷漆，該措施的防銹原理是隔絕鐵與氧氣、水的接觸。【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（2）鐵的銹蝕與水有關；（3）隔絕鐵與氧氣、水的接觸。【分析】（1）根據煉鐵的原理來分析；（2）根據鐵銹蝕的條件以及探究方法來分析；（3）根據鐵的防銹措施與原理來分析。【解答】解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2；故答案為：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO（2）①中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，發生銹蝕，②中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，③中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有銹蝕，①③對比，可得出的結論是鐵的銹蝕與水有關；故答案為：鐵的銹蝕與水有關；（3）鐵制品防銹的常用措施之一是刷漆，該措施的防銹原理是隔絕鐵與氧氣、水的接觸；故答案為：隔絕鐵與氧氣、水的接觸。【點評】本題難度不大，掌握煉鐵的原理、鐵的銹蝕條件及防銹原理是解題的關鍵。16．（2024秋?泰山區期末）人類生產、生活離不開金屬。（1）以下金屬制品利用了金屬的導電性的是C。（2）金屬的冶煉和防護。①金屬的冶煉就是將金屬單質從化合物中提取出來。寫出工業利用赤鐵礦煉鐵的化學方程式Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2②漢時期我國的勞動人民發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬畢術》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”。“曾青”指的是CuSO4，其反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反應中有效作用的微粒為Fe和Cu2+（用符號表示）。③鐵制品在空氣中生銹，實際上是鐵與氧氣和水共同作用的結果，列舉一條生活中防止鐵制品生銹的方法刷漆（任寫一條）。鐵制品生銹時應及時除銹，生產中可用鹽酸除鐵銹（主要成分是Fe2O3），反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）金屬活動性順序探究。為比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，進行如圖實驗，則c可以選用ZnSO4溶液（填一種物質的化學式即可）。【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的物理性質及用途；金屬與鹽溶液反應的原理；金屬活動性強弱的判斷；鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）C；（2）①Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Fe和Cu2+；③氧氣和水，刷漆；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）ZnSO4【分析】（1）根據金屬的物理性質來分析；（2）根據工業冶鐵的原理、濕法煉銅的原理、金屬鐵生銹的原理、防生銹的措施、除銹的方法等相關知識來分析；（3）根據鋁、銅、鋅的活潑性順序來分析。【解答】解：（1）回形針主要利用金屬的延展性和硬度等性質；螺絲主要利用金屬的硬度等性質；電線是利用金屬的導電性來傳輸電流；火鍋主要利用金屬的導熱性。所以利用了金屬導電性的是電線，故選C。（2）①工業上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，化學方程式為：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2②“濕法煉銅”的化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，在這個反應中，鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子，所以有效作用的微粒為Fe和Cu2+。③鐵制品在空氣中生銹，實際上是鐵與氧氣和水共同作用的結果。生活中防止鐵制品生銹的方法有很多，比如刷漆，刷漆可以隔絕鐵與氧氣和水的接觸，從而防止生銹。用鹽酸除鐵銹（主要成分是Fe2O3），反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）為比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，進行如圖實驗，a、b可能是鋁和鋅（順序不確定），c溶液要能區分出三種金屬的活動性順序；可以選用硫酸鋅溶液，若a是鋁，鋁能置換出硫酸鋅中的鋅，說明鋁的活動性大于鋅，b是銅，銅不能置換出硫酸鋅中的鋅，說明鋅的活動性大于銅，從而得出鋁＞鋅＞銅；若a是鋅，b是鋁，也能通過類似的反應現象得出鋁＞鋅＞銅。故答案為：（1）C；（2）①Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Fe和Cu2+；③氧氣和水，刷漆；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）ZnSO4【點評】掌握金屬的性質、金屬的冶煉原理、金屬活動性的強弱比較等相關知識即可解答本題。17．（2024秋?濮陽期末）如圖是探究鐵生銹條件的實驗。對比實驗AC（填字母編號），可知鐵生銹與水有關；鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結果。【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】AC；氧氣。【分析】根據三支試管中鐵釘接觸的條件、銹蝕情況，進行分析解答。【解答】解：A試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，B試管中的鐵釘只能與水接觸，C試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，A試管中的鐵釘生銹，另外兩支試管中的鐵釘沒有生銹，對比實驗AC，可知鐵生銹與水有關；對比實驗AB，可知鐵生銹與氧氣有關，則鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結果。故答案為：AC；氧氣。【點評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）是正確解答本題的關鍵。18．（2024秋?佳木斯期末）化學與人類生產、生活息息相關，下列化學生活小常識，你知道的有：（1）為能飲用到硬度較低的水，生活中我們常常將自來水進行煮沸后飲用。（2）第一時間發現家里天然氣泄漏，你首先要做的是關閉閥門，該措施主要是為了破壞燃燒條件之一的清除可燃物。天然氣燃燒的化學方程式CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O（3）家里的鐵鍋容易生銹，防止鐵鍋生銹的方法是保持鐵鍋干燥或涂油。（4）俗話說“人要實，火要虛”。“火要虛”所蘊含的化學道理是增大可燃物與空氣的接觸面積，促進燃燒。【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；滅火的原理和方法；自來水的生產過程與凈化方法．【專題】化學與能源；空氣與水；金屬與金屬材料．【答案】（1）煮沸；（2）清除可燃物；CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O（3）保持鐵鍋干燥或涂油；（4）增大可燃物與空氣的接觸面積，促進燃燒。【分析】（1）根據水的硬度是由水中的鈣、鎂離子含量決定的進行分析。（2）根據燃燒的條件，需要可燃物、氧氣和溫度達到著火點進行分析。（3）根據鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸進行分析。（4）根據燃燒的原理進行分析。【解答】解：（1）根據水的硬度是由水中的鈣、鎂離子含量決定的，可以通過煮沸或蒸餾等方法降低水的硬度，生活中常用的方法是煮沸，故答案為：煮沸；（2）根據燃燒的條件，需要可燃物、氧氣和溫度達到著火點，關閉閥門是為了切斷天然氣（可燃物）的供應。天然氣的主要成分是甲烷，其燃燒的化學方程式為CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O，故答案為：清除可燃物；CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2（3）根據鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，防止鐵鍋生銹的方法是保持鐵鍋干燥，或者在鐵鍋表面涂上一層油，隔絕氧氣和水，故答案為：保持鐵鍋干燥或涂油；（4）根據燃燒的原理，“火要虛”意味著要增大可燃物與空氣的接觸面積，以促進燃燒，故答案為：增大可燃物與空氣的接觸面積，促進燃燒。【點評】本題主要考查日常生活中的化學知識，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題，了解和掌握這些化學知識，可以幫助我們更好地理解和應用化學原理，提高生活質量。

考點卡片1．從組成上識別氧化物【知識點的認識】從組成上識別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點上，來分析判斷一下某物質是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質．根據氧化物的概念，不能看出氧化物的組成特點是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化銅等）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對氧化物的概念及從組成上識別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的微粒性、物質的組成和構成、物質的分類、元素的名稱（或分類、元素符號）等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對氧化物的概念及從組成上識別氧化物等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的分類、有關概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的簡單分類、有關概念和從組成上識別氧化物，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在從組成上識別氧化物時，切不可將其和物質的簡單分類孤立開來；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎上的．也就是，要判斷某物質是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再從組成上識別它是不是氧化物．而不能只根據物質的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來妄加判斷；否則將會事倍功半．2．氮氣的用途【知識點的認識】常見氣體的用途，主要是指氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳、氫氣、一氧化碳、甲烷等氣體的用途．具體淺談如下：1．氧氣的用途可概括為供給呼吸和支持燃燒兩個方面．例如，動植物呼吸、醫療急救、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、宇宙航行等都來不了氧氣的參與．2．氮氣的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；還可作保護氣，如焊接金屬時常用氮作保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命，食品包裝時充氮以防腐；醫療上可用液氮冷凍麻醉等．3．稀有氣體的用途是用作保護氣，如焊接金屬時常用稀有氣體作保護氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、閃光燈、霓虹燈等；氦、氖、氬、氪、氙等可用于激光技術；氦可用于制造低溫環境；氙可用于醫療麻醉．4．二氧化碳的用途是用于滅火，用作化工原料和氣體肥料，其固體（即干冰）可作制冷劑．并且，它對自然界的生命活動是非常重要的．沒有二氧化碳，綠色植物就無法進行光合作用，也就無法滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩定和自然界的碳、氧的循環，等等．5．氫氣的用途是不僅可作高能燃料，也可用作制鹽酸、合成氨等化工生產的原料，還可利用它與金屬氧化物（如三氧化鎢）、硅化合物（如四氯化硅）的反應制取金屬和單晶硅．并且，有時還用來充灌探空氣球，等等．6．一氧化碳的用途是用作燃料，還可用作冶金工業中的還原劑，等等．7．甲烷的用途主要是用作燃料，還可用作化工原料，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的常見氣體的用途及相關知識，來分析、解答相關的實際問題．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對常見氣體的用途的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，對氮氣和稀有氣體作保護氣的考查，對二氧化碳的用途的考查，以及對氫氣和甲烷作氣體燃料的考查，是近幾年中考對這一塊知識考查重點．其中，氮氣還是考查的重中之重．并且，主要是考查氮氣的化學性質不活潑，以及食品包裝時充氮以防腐等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記常見氣體的用途，尤其是氮氣、稀有氣體二氧化碳、氫氣和甲烷等氣體的用途及其相關性質；然后，根據所給的實驗、問題情景等信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．3．氧氣的用途【知識點的認識】氧氣的用途，主要有兩方面：一是支持燃燒；例如，日常生活中，我們用到的燃燒；冶金工業上，在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于清除磷、硫、硅等雜質；國防工業上，液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧后具有強烈的爆炸性，可制作液氧炸藥；還有，在金屬切割及焊接等方面也有著廣泛的用途．二是供給呼吸；例如，在潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等缺氧、低氧或無氧環境中，供給氧氣，以維持人或動物等正常的呼吸．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的問題情景，來考查學生對氧氣的用途的掌握情況．題型有選擇題、填空題．中考重點是聯系著氧氣的性質來考查其具體用途，或者是反過來考查學生對其性質的理解和運用的能力，等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的用途，以及它與氧氣的性質的相互聯系等等；然后，根據所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．做這方面的題時，要特別注意：物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質用途），根據它們之間的聯系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．4．碳單質的物理性質及用途【知識點的認識】碳單質的物理性質及用途主要是指金剛石和石墨的物理性質及用途，具體如下表所示：當然，還會經常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附劑，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對碳單質的物理性質及用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、碳元素組成的單質、碳單質的化學性質、金屬的物理性質及其用途、吸附劑、水的凈化、物質的推斷和鑒別、鐵的冶煉等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對碳單質的物理性質及用途等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，來反推碳單質的物理性質及用途，或評價表達的正誤等．特別是，對金剛石的硬和奪目光澤及相應的用途，石墨的軟、潤滑和導電及相應的用途，物理性質差別大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附劑等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳單質的物理性質及用途等相關知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．關于碳單質的物理性質及用途，可以根據“結構性質用途”這個相互關系來互推巧記和理解．2．雖然金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳的單質，但是金剛石是天然存在的最硬的物質，而石墨卻可以說是天然存在的最軟的物質．它們的物理性質之所以相差這么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金屬光澤一般是金屬的特性，可是石墨卻具有金屬光澤，但是它不是金屬；這一點有特別注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，還要注意活性炭的吸附作用比木炭的更強些，所以牽扯的安全方面的用作吸附劑時，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業中也利用活性炭來脫色以制白糖，還有自來水廠凈水和凈水器中也都是利用活性炭來吸附、過濾水中的不溶性和一些可溶性的雜質，以及除去臭味的．5．自來水的生產過程與凈化方法【知識點的認識】自來水的生產過程如下圖所示：，實際上就是將自然界的水進行凈化處理的過程．具體凈化的方法、原理和作用，如下表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景或問題情景，讓學生思考、分析后，選擇、解答與混合物的分離、水的凈化等相關的實際問題．并且，經常將其與混合物的分離、過濾、蒸餾、木炭或活性炭的吸附作用、明礬的性質等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、操作題和實驗探究題．中考重點是根據實驗、問題情景，來考查學生對混合物的分離、水的凈化方法，以及相關實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關的實際問題的能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物的分離方法、水的凈化方法、原理和相關實驗操作等．然后結合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據所學的相關知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關的實際問題等．6．金屬的物理性質及用途【知識點的認識】金屬的物理性質及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態時，就會呈現不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體．3．金屬有導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．4．金屬有延展性：（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來制造飛機等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點高，用來制燈泡內的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的物理性質及用途的理解或掌握情況，以及對相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與“常見金屬的特性及其應用”、“金屬化學性質及用途”、“合金與合金的性質”等關聯起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關金屬的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質用途），根據它們之間的聯系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．7．合金與合金的性質【知識點的認識】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質．合金的性質主要是：合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導材料，美國生產的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對合金與合金的性質的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用，金屬的物理性質、化學性質及用途等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與“常見金屬的特性及其應用”、“金屬的性質及用途”等關聯起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據合金與合金的性質來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金的性質，金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解合金與合金的性質、金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬及合金的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質用途），根據它們之間的聯系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．8．金屬材料及其應用【知識點的認識】金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金．其應用非常廣泛，具體例談如下：1．幾種常見金屬應用：（1）金常用作裝飾品等．（2）鋁常用來制造飛機等航天器，被用作輸電線，炊具等，還被制作成鋁箔用于包裝香煙（過去用錫箔紙，現在鋁箔的興起，價格較錫箔便宜，大部分包裝已經是鋁箔紙了）、糖果、飲料、巧克力和藥片等；還常被用作“銀粉漆”（即鋁粉）．（3）銅常被用作電線；古代人還充分利用銅的金屬光澤，將銅打磨成銅鏡．（4）純銀常用來制作裝飾品、靈敏度極高的物理儀器元件（如導體、開關接觸器和熔斷器等），還有保溫瓶的瓶膽內壁表面上真空鍍銀膜來反射紅外熱輻射線等；（5）金屬鎢用來制燈泡內的燈絲；（6）金屬錫用來焊接金屬；（7）保險絲由鉛銻合金制成的；（8）體溫表中的液體金屬就是金屬汞．（9）鐵制品（如水龍頭、門把手等）常鍍有金屬鉻．⑽鐵等活潑金屬可以用來冶煉銅；⑾實驗室里常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣；⑿鈦是廣泛應用于化學工業、石油工業、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被稱為“空中金屬”、“海洋金屬”、“陸地金屬”．醫學上利用它的親生物性和人骨的密度相近，用鈦板、鈦螺絲釘制作人工關節、人工骨，很容易和人體肌肉長在一起．所以又被稱為“親生物金屬”．由于鈦在未來科技發展中的前景廣闊，又有“未來金屬”之稱．等等！2．幾種常見合金（即在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導材料，美國生產的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬材料及其應用的理解或掌握情況，以及對相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與“常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質及用途、合金與合金的性質、金屬活動性順序及其應用、探究金屬銅的冶煉原理”等關聯起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據金屬材料及其應用來推斷、選擇或解答其相應性質等問題，或者是給出常見金屬的某些性質來推斷其用途，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬材料及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬材料及其應用和性質的考查，是近幾年中考的熱點和重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬材料及其應用等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己從生產、生活、電視、報紙或網絡中了解到有關金屬材料的相關信息，細致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬材料的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬材料的有關知識，以及最新的有關金屬材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質用途），來相互推斷、分析和解答相關的問題，將會是事半功倍的．9．金屬與氧氣的反應【知識點的認識】金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）1．鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現象，2．鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO3．鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O34．銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3總之，大多數金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．【命題方向】1.考查金屬與氧氣反應的化學方程式，書寫時注意反應條件和配平。2.考查金屬與氧氣反應的條件。3.考查氧氣的含量對反應的影響等。【解題思路點撥】要牢記金屬與氧氣反應的條件和化學方程式的書寫。10．金屬與鹽溶液反應的原理【知識點的認識】?金屬與鹽溶液反應的原理主要基于金屬活動性順序，其中較活潑的金屬能夠置換出相對不活潑的金屬。?金屬與鹽溶液的反應涉及到金屬活動性順序的應用。在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能夠將位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。這是因為較活潑的金屬能夠與鹽溶液中的陽離子發生置換反應，生成新的金屬和新的鹽。例如，鐵能夠與硫酸銅反應，生成鐵離子和銅，這是因為鐵比銅更活潑。這種反應不僅展示了金屬與鹽溶液反應的基本原理，還說明了金屬活動性順序在實際應用中的重要性。此外，金屬與鹽溶液的反應還涉及到反應順序的問題。當多種鹽溶液與一種金屬發生置換反應時，反應的順序是“先遠后近”，這里的“遠近”指的是兩種金屬在金屬活動性順序表中的位置。活動性越強的金屬越先參與反應。例如，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵，由于鐵的活動性比銀強，因此鐵會先與硝酸銀反應，只有在硝酸銀完全反應后，鐵才會與硝酸銅發生反應。這種反應順序的規則是由化學物質的活動性決定的，活動性越強的物質越先參與反應。綜上所述，金屬與鹽溶液的反應原理主要基于金屬活動性順序，較活潑的金屬能夠置換出相對不活潑的金屬，并且這種反應的順序遵循“先遠后近”的原則，即活動性較強的金屬優先參與反應?。【命題方向】1.考查金屬與鹽的反應類型。2.考查金屬與鹽的反應產物。3.考查金屬與鹽的反應方程式。4.考查金屬活動性順序。【解題思路點撥】牢記常見的金屬與鹽的反應情況，能夠熟練書寫反應的化學方程式。11．金屬活動性強弱的判斷【知識點的認識】常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示．金屬活動性順序的應用主要有：1．表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱）．即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱．需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應時，現象就越明顯、越劇烈．2．可用來判斷金屬與酸能否發生置換反應（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應是鹽酸、稀硫酸（即不具有強氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點初中階段大體上了解即可）．3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發生置換反應（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）．排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發生置換反應，而是先與溶液中的水發生置換反應（這點初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質銅生成．（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應．另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應是否發生，通過具體的實驗及其現象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．具體的推斷方法是這樣的：1．利用金屬與酸能否發生置換反應，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強．2．利用金屬與鹽溶液能否發生置換反應，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發現鐵釘表面上出現了一層紅色物質（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬活動性順序及其應用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常將其與“金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質、實驗現象和結論（包括反應化學方程式）、其它的反應類型”等相關問題關聯起來，進行綜合考查．金屬活動性順序及其應用是歷年來中考命題的熱點；命題方式是根據金屬活動性順序及其應用來分析、推斷、選擇或解答有關金屬的活動性強弱、某些置換反應是否發生、實驗現象、實驗結論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬的應用、生活中有關金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關金屬活動性順序及其應用的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬活動性順序及其應用、金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關知識的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬活動性順序及其應用等相關知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質的性質與用途或變化規律之間的相互聯系（即性質用途或變化規律），根據它們之間的聯系來分析、推斷和解答有關金屬活動性順序及其應用等相關問題，將會是事半功倍的．12．鐵的冶煉【知識點的認識】鐵的冶煉是從鐵礦石中將鐵還原出來的一個復雜過程．如圖所示：具體的鐵的冶煉情況如下：1．反應原理是在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳作還原劑，從鐵礦石中將鐵還原出來（即Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2）．2．主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣．其中，鐵礦石主要有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供熱量和產生還原劑CO；石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅等雜質轉變為爐渣而除去．3．主要設備是高爐．如圖所示：4．涉及到的反應（以赤鐵礦為例）有：（1）焦炭燃燒產生熱量并生成還原劑，即C+O2點燃ˉCO2，CO2+C高溫ˉ2CO．（2）氧化鐵被CO還原成鐵，即Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；（3）SiO2與CaCO3分解產生的CaO反應生成硅酸鈣，即CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，CaO+SiO2＝CaSiO3（爐渣主要成分）．5．產物為生鐵（主要為Fe、C合金）、濾渣（主要含有CaSiO3）和高爐氣（主要含有CO）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鐵的冶煉的原理、原料、設備、涉及的反應、和產物的理解或掌握情況，以及對金屬元素的存在及常見的金屬礦物、金屬冶煉的原理、氧化還原反應、常用的還原劑、碳和碳的氧化物的化學性質、石灰石的化學性質、化學方程式的書寫、質量守恒定律、含雜質物質的化學反應的計算、環境的污染、酸雨的產生等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與這些相關知識等關聯起來，進行綜合考查．鐵的冶煉是歷年來中考命題的熱點；命題方式是根據碳和碳的氧化物的化學性質、石灰石的化學性質、氧化還原反應的原理、常用的還原劑、酸雨的產生、化學方程式的書寫、質量守恒定律、含雜質物質的化學反應的計算等來分析、推斷、探究、選擇或解答有關鐵的冶煉原理、原料、設備、涉及的反應、和產物及其有關計算等實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關鐵的冶煉的某些表達進行科學地判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鐵的冶煉及其相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究鐵的冶煉和分析解決實際問題的能力等．特別是，以赤鐵礦為例來考查鐵冶煉的全過程及其有關的計算，還有用黃鐵礦煉鐵會生成二氧化硫造成空氣的污染等，是近幾年中考的重中之重．【解